2023年福建省泉州市第五中学九年级毕业班质量检测化学试题（含解析）

2023年福建省泉州市第五中学九年级毕业班质量检测化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．2022年北京冬奥会是全球的冰雪盛会，下列举措不符合“绿色冬奥”的是

A．开发新能源，减少化石燃料的使用 B．生活垃圾要分类，有利于回收再利用

C．为方便运动员用餐，大量使用一次性木筷 D．使用不破坏臭氧层的二氧化碳作制冷剂制冰

2．下列关于燃烧、灭火和自救的说法正确的是

A．发生火灾时，打开所有门窗，有利于逃生

B．用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是隔绝氧气

C．图书馆内图书着火，可用水基型灭火器灭火

D．炉火越吹越旺是因为吹气降低了木柴的着火点

3．规范的操作是实验安全的保证。下列有关实验基本操作中，正确的是

A．在玻璃管上套上胶皮管  

B．收集CO2  

C．胶头滴管使用后，用水洗涤，放回原滴瓶  

D．移走蒸发皿  

4．通过对宏观现象的观察推理，可以建立起对微观粒子的认识。下列对于宏观事实的微观解释错误的是

A．金刚石和石墨物理性质不同：碳原子排列方式不同

B．气温升高，气球胀大：气体分子变大

C．品红在热水中比在冷水中扩散的更快：温度越高分子运动速率越快

D．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢：化学变化中分子分为原子，原子又结合成新的分子

5．如图是一些微粒的结构示意图和硫元素在元素周期表中的信息。下列说法错误的是

A．①和③是同种元素的不同微粒

B．②和③代表的元素形成化合物的化学式为MgCl2

C．硫元素的原子核外电子数为16

D．①所表示的微粒符号为

6．深海鱼油中的DHA(化学式为C22H32O2)是一种特殊的不饱和脂肪酸这种不饱和脂肪酸是大脑细胞形成、发育及运作不可缺少的物质基础。下列关于DHA相关说法中正确的是

A．DHA由56个原子构成 B．DHA中C、H、O三种元素的质量比为11:16:1

C．DHA的相对分子质量为328g D．DHA中氢元素和氧元素的质量分数相等

7．据文献报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金做精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是

A．能与盐酸反应产生氢气

B．在空气中容易锈蚀

C．能与硫酸亚铁发生置换反应

D．具有良好的导电性

8．测定不同晶型甘氨酸的溶解度对研究其结晶具有重要意义，现测得α甘氨酸和γ甘氨酸的溶解度曲线如下图所示。下列有关叙述正确的是

A．γ甘氨酸的溶解度大于α甘氨酸

B．将70℃的饱和γ甘氨酸溶液降温至55℃，析出固体0.10g

C．采用恒温蒸发溶剂可使M点的α甘氨酸溶液变饱和

D．55℃时，γ甘氨酸饱和溶液的溶质质量分数为0.4%

9．下列实验设计能达到相应目的的是

A．A B．B C．C D．D

10．某化学兴趣小组将二氧化硫通入水中模拟酸雨的形成。待pH稳定在3.73左右，向装置中通入氧气，待pH稳定在3.67左右，向装置中注入过氧化氢溶液，实验中pH随时间的变化如图所示。下列说法错误的是

A．通入二氧化硫前，水的pH值略小于7，可能是因为空气中的二氧化碳与水反应

B．注入过氧化氢溶液后，溶液的酸性增强

C．通入氧气和注入过氧化氢溶液相比较，前者pH变化更明显

D．二氧化硫的排放易导致硫酸型酸雨，因此煤应脱硫处理

二、填空题

11．化学的基本特征是研究和创造物质，我们从化学的几个角度分析物质：

(1)分类角度：钨钼合金是神州12号发动机燃气舵的材料之一，合金属于_____(填标号)。

a．合成材料    b．复合材料    c．无机材料

(2)变化角度：如图为碳的化合价与物质类别图。

A点所表示的物质是天然气的主要成分，天然气属于_____(填“可再生”或“不可再生”)能源。D可被海水吸收转化为E，该反应的化学方程式为_____。F对应物质是一种农村常用的钾肥主要成分，遇酸会产生气泡，该钾肥的化学式为_____。

(3)营养角度：鱼头豆腐汤味道鲜美，其主要食材鱼和豆腐中都含有丰富的_____(填营养素)，进入人体后会逐步分解成易被吸收的氨基酸。此汤中含量最低的营养素是_____(填标号)。

a．水        b．油脂    c．维生素

三、实验题

12．某研究小组展开对电解水和氢氧燃料电池的研究。

(1)如图是电解水和氢氧燃料电池的组合装置。

断开S2，闭合S1，反应的化学方程式为_____。

再断开S1，闭合S2，观察到小灯泡发光，此时的能量转化方式是_____。

该装置中玻璃导管的作用是_____。

(2)用50g98%的浓硫酸配制9.8%的稀硫酸用于电解水实验，需要水_____ml。(p水=lg/mL)

稀释浓硫酸的正确操作是将_____加入_____中，并用玻璃棒不断搅拌。

四、填空题

13．从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。

(1)明代科学著作《天工开物》中记载“其器冶铁锥，其尖使极刚利”，“铁锥”为开挖盐井的工具；所取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”，“釜”指生铁制作的铁锅。上述描述中利用了铁的_____(填标号)。

a．导热性        b．导电性        c．硬度大

(2)铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。

①现代工业用CO高温还原赤铁矿(主要成分是Fe2O3)炼铁，该反应的化学方程式为_____。冶炼出的铁露置在空气中易生锈，请你写出一种防锈方法_____ 。

②补血剂FeCO3不溶于水，服用后与胃酸反应生成_____(填离子符号)被人体吸收，可以促进血红蛋白的生成。

③火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为_____。

五、流程题

14．研究人员提出了一种基于锂元素(Li)的电化学过程来合成氨的方法，其工艺流程如图所示，请据此回答问题。

(1)应①利用太阳能光伏发电电解氢氧化锂固体。通电后氢氧化锂发生分解，在正极上有氧气和水产生，负极上析出银白色金属锂。根据上述信息，将反应中正极附近生成物微粒的示意图补充完整(要求体现反应中微粒数目的最简整数比，但不考虑生成物以外的物质)。

(2)反应②是高温条件下发生的化合反应，该反应的化学方程式为_____。

(3)反应③中参加反应的和生成的的分子个数比为_____。

(4)关于该项工艺流程设计的说法中，正确的是_____(填标号)。

a．该流程可生产氮肥

b．该设计利用了太阳能，减少了环境污染

c．LiOH和O2可在该流程中循环利用

d．该流程的总反应方程式是

15．盐卤是海水晒盐后的富含镁盐的溶液，盐卤中主要盐类物质及其含量如图甲，利用盐卤生产金属镁的主要流程如图乙，据图回答以下问题。

(1)①操作a是过滤，如在实验室进行此操作用到的玻璃仪器有_____、烧杯、玻璃棒。写出盐卤与熟石灰反应的化学方程式_____(写一个)。

②试剂B是_____(填物质名称)。

(2)若生产中镁元素没有损失，且其他盐类中镁元素质量可忽略不计，则1000克盐卤可制备金属镁_____克。

六、实验题

16．利用如图实验装置制取有关气体。

(1)图中仪器的名称：a是_____，b是_____。

(2)实验室制备干燥的氧气，选择的装置组合可以是A和_____(填字母序号)，请写出相应制氧气的化学方程式_____。为更好地达到实验目的，可增加装有_____(填试剂名称)的H装置。某同学在使用A装置时发现试管固定得太高，该同学应调节如图I中的旋钮_____(填“①”“②”或“③”)。若把A装置改为图J装置，酒精灯应加热Y形管的_____(填“a”或“b”)端。

(3)实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为_____。D装置可用作制取二氧化碳的发生装置，与B、C装置相比，其突出优点是_____。

七、科学探究题

17．化学小组进行如图所示实验：将稀盐酸、稀硫酸分别加入到装有少量氧化铜粉末的试管甲、乙中，微热，观察到黑色固体完生溶解，试管甲中的溶液显绿色，试管乙中的溶液显蓝色。激发了他们的兴趣，进行如下探究活动。

(1)写出氧化铜与稀盐酸反应的化学方程式_____。

探究一：为什么CuCl2溶液显绿色而CuSO4溶液显蓝色？

【猜想与假设】①硫酸铜溶液显蓝色与硫酸根离子有关；②氯化铜溶液显绿色与氯离子有关。

【实验1】

(2)取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量的稀硝酸，加热，观察到黑色固体完全溶解，溶液仍显蓝色，说明硫酸铜溶液显蓝色与_____无关，而是与铜离子有关。

【实验2】

(3)小组的操作：取试管乙中的溶液滴加一定量的_____，观察到溶液由蓝色变绿色，则猜想②成立。

(4)请你再设计一个实验证明猜想②成立：取试管甲中的溶液，_____(请简述实验操作与现象)。

探究二：氯化铜溶液显绿色是否与溶液的浓度有关。

【实验3】

步骤I：用托盘天平称取无水氯化铜固体5.0g置于小烧杯中；

步骤Ⅱ：往小烧杯中加入一定量的蒸馏水，搅拌，观察溶液的颜色并记录。

室温下的实验现象及数据记录如下表(p水=lg/mL)；

(5)上述实验可以得到的结论是_____。

(6)仅从上述实验数据判断，为配制蓝色(深蓝~淡蓝)的氯化铜溶液，其溶液中溶质质量分数不超过_____(数据精确到0.1%)。

探究三：氯化铜溶液显绿色是否与溶液的温度有关。

【实验4】

资料：透光率越小，溶液颜色越深。

化学小组同学利用数字化技术研究温度对溶液颜色的影响。取50mL溶质质量分数为10%的蓝色氯化铜溶液作为待测液，用色度计测定其透光率，绘出如图。

(7)上述实验结果表明：加热过程中，氯化铜溶液的颜色_____(填“变深”、“变浅”或“不变”)。

八、计算题

18．二氧化氯(ClO2)是一种安全消毒剂，可由NaClO2与Cl2反应制得。反应的化学方程式为 。

(1)x=_____。

(2)若生成117 gNaCl，计算参加反应的Cl2的质量(写出计算过程及结果)。

参考答案：

1．B

【详解】A、开发新能源，减少化石燃料的使用，可以减少污染性气体的排放，符合“绿色冬奥”，故A正确；    

B、生活垃圾要分类，有利于回收再利用，可以资源循环利用，符合“绿色冬奥”，故B正确；

C、大量使用一次性木筷，增加森林树木的砍伐量，浪费资源，会造成环境污染，不符合“绿色冬奥”，故C不正确；    

D、使用不破坏臭氧层的二氧化碳作制冷剂制冰，有利于保护大气环境，符合“绿色冬奥”，故D正确。

故选B。

2．B

【详解】A、发生火灾时，若打开所有门窗，会使空气流通，使燃烧更剧烈，故A错误；

B、用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是隔绝氧气，故B正确；

C、图书馆内图书着火，应用二氧化碳灭火器，不能用水基型灭火器灭火，会损坏图书，故C错误；

D、炉火越吹越旺是因为会将空气吹过去，氧气多了，燃烧更旺，故D错误。

故选B。

3．A

【详解】A、玻璃管套上胶皮管时，左手拿胶皮管，右手拿玻璃管（玻璃管的一端要用水润湿），然后稍稍用力就可以将玻璃管套入橡皮管，图中的操作符合实验操作，故A正确；

B、二氧化碳的密度大于空气，用向上排空气法收集，导管应伸到集气瓶底部，故B错误；

C、滴管是专门为一个试剂瓶配的，每次用完后不需要清洗，直接放回即可，清洗后会稀释瓶内溶液，图中的操作不符合实验操作，故C错误；

D、热的蒸发皿应用钳锅坩夹走，不能用手拿，故D错误。

故选A。

4．B

【详解】A、金刚石和石墨物理性质不同：碳原子排列方式不同，金刚石是网状结构，石墨是层状结构，解释正确；

B、气温升高，气球胀大：分子之间有间隔，温度越高，间隔越大，解释错误；

C、品红在热水中比在冷水中扩散的更快：分子做无规则运动，温度越高分子运动速率越快，解释正确；

D、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢：化学变化中分子分为原子，原子又结合成新的分子，解释正确；

答案：B。

5．D

【详解】根据图中微粒的结构示意图和硫元素在元素周期表中的信息可知，①为镁离子的结构示意图，②为氯原子的结构示意图，③为镁原子的结构示意图

A、①和③是同种元素的不同微粒，选项正确；

B、镁原子最外层电子为2个，容易失去2个电子带2个单位正电荷，显+2价，氯原子最外层电子为7个，容易得到1个电子带1个单位负电荷，显-1价，②和③代表的元素形成化合物的化学式为MgCl2，选项正确；

C、硫元素的原子序数为16，原子序数=质子数=核外电子数，所以原子核外电子数为16，选项正确；

D、①为镁离子，微粒符号为Mg2+，选项错误；

故选：D。

6．D

【详解】A、DHA是由DHA分子构成的，1个DHA分子是由22个碳原子、32个氢原子和2个氧原子构成，故选项错误；

B、DHA中C、H、O三种元素的质量比为(12×22)：(1×32)：(16×2)=33：4：4，故选项错误；

C、相对分子质量的单位不是“g”，是“1”，一般忽略不写，故选项错误；

D、DHA中氢元素的质量分数，氧元素的质量分数为，故选项正确；

故选D。

7．D

【详解】A、铜比较稳定，不与盐酸反应，故选项错误；

B、铜在水、二氧化碳的共同作用下才容易生成铜绿，故选项错误；

C、铜不与硫酸亚铁发生反应，故选项错误；

D、铜具有良好的导电性，故选项正确。

故选：D。

8．C

【详解】A.固体溶解度指在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。比较物质溶解度大小，要有温度条件才能比较，选项中没有指明温度，无法比较两种物质的溶解度，故选项说法错误，不符合题意；

B.70℃的饱和γ甘氨酸溶液的质量未知，析出固体的质量多少无法计算；故选项说法错误，不符合题意；

C.M点的α甘氨酸溶液为不饱和溶液，一般情况下，将不饱和溶液变为饱和溶液可以采用的方法有：①增加溶质；②恒温蒸发溶剂；③降低温度；采用恒温蒸发溶剂可使M点的α甘氨酸溶液变饱和；故选项说法正确，符合题意；

D.由图示可知，55℃时，γ甘氨酸的溶解度为0.40g，55℃时，γ甘氨酸饱和溶液的溶质质量分数为，故选项说法错误，不符合题意；

故选C。

【点睛】本题考查溶解度曲线的有关知识，溶解度曲线能定量的表示出溶解度变化的规律；知道饱和溶液与不饱和溶液的转化关系；利用饱和溶液的溶质质量分数=，进行饱和溶液中溶质质量分数的计算。

9．C

【详解】A.肥皂水可以用来鉴别硬水和软水，肥皂水无法除去硬水中的钙离子、镁离子，不能将硬水软化，故选项实验设计不能达到相应目的，不符合题意；

B.点燃气体，在火焰上方罩一个干冷烧杯，如果烧杯内部出现水雾，不能证明气体是氢气，因为甲烷燃烧也能够产生水，故选项实验设计不能达到相应目的，不符合题意；

C.蚕丝灼烧，产生烧焦羽毛气味，涤纶灼烧有特殊气味。分别取样，灼烧闻气味，能鉴别涤纶和蚕丝，故选项实验设计能达到相应目的，符合题意；

D.能与适量的溶液反应，生成沉淀和，能除去杂质但引入了新的杂质，不符合除杂原则，故选项实验设计不能达到相应目的，不符合题意；

故选C。

【点睛】本题主要考查利用物质的性质，设计实验进行物质的检验、鉴别、除杂的操作，解题时分析实验目的，结合个方面的条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

10．C

【详解】A、通入二氧化硫前，水的pH值略小于7，可能是因为空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，不符合题意；

B、由图可知，注入过氧化氢溶液后，溶液的pH减小，酸性增强，不符合题意；

C、由图可知，通入氧气和注入过氧化氢溶液相比较，后者pH变化更明显，符合题意；

D、二氧化硫的排放易导致硫酸型酸雨，故煤应脱硫处理，减少二氧化硫的排放，减少污染，不符合题意。

故选C。

11．(1)c

(2)     不可再生    

     K2CO3

(3)     蛋白质     c

【详解】（1）合金属于金属材料，属于无机材料，故选c；

（2）天然气的形成要经过很长的时期，属于不可再生能源；D中碳元素显+4价，D为氧化物，则D为CO2，二氧化碳和水反应生成碳酸，则E为碳酸，化学方程式为：；F中含钾元素，属于盐，碳元素显+4价，遇酸会产生气泡，该钾肥的化学式为K2CO3；

（3）鱼和豆腐都富含蛋白质；此汤中没有蔬菜、水果，因此含量最低的营养素是维生素，故选c。

12．(1)    

     化学能转化为电能     调节压强

(2)     450

     浓硫酸     水

【详解】（1）断开S2，闭合S1，为电解水实验，水通电条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；

再断开S1，闭合S2，观察到小灯泡发光，氢气和氧气发生化学反应，此时的能量转化方式是化学能转化为电能；

电解水生成气体，装置内压强增大，该装置中玻璃导管的作用是调节压强，防止装置内压强过大；

（2）稀释前后溶质的质量不变，则需要水的质量为：=450g；

稀释浓硫酸的正确操作是将浓硫酸加入水中，并用玻璃棒不断搅拌散热，防止局部温度过高，使液体飞溅。

13．(1)a

(2)    

     喷漆、涂油等     Fe2+     FeOOH中含有H、O元素

【详解】（1）生铁制作的铁锅，是利用铁的导热性，故选a；

（2）①一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；铁生锈是与氧气和水共同作用的结果，可以喷漆、涂油等防止铁生锈；

②FeCO3与盐酸反应生成氯化亚铁、水、二氧化碳，故填：Fe2+；

③根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，FeOOH中含有H、O元素，从而证明火星表面曾经存在过水。

14．(1)    

(2)

(3)3：1

(4)ab

【详解】（1）由图可知，反应①反应方程式为：，通电后氢氧化锂发生分解，在正极上有氧气和水产生，负极上析出银白色金属锂，由化学方程式可知，锂原子、水分子、氧分子个数比为4：2：1，故正极附近生成物微粒的示意图为：

（2）反应②是锂和氮气高温条件下反应生成氮化锂，反应的化学方程式为：；

（3）反应③中氮化锂和水反应生成氢氧化锂和氨气，反应的化学方程式为：，根据化学方程式，水和氨气的分子个数比为3：1；

（4）a、该流程可得到氨气，氨气可生产氮肥，故a正确；

b、根据流程图可知，该设计利用了太阳能，减少了环境污染，故b正确；

c、LiOH可在该流程中循环利用，氧气不可循环使用，故c错误；

d、反应①反应方程式为：，反应②反应的化学方程式为：，反应③反应的化学方程式为：，总反应为：，故d错误。

故选ab。

15．(1)     漏斗     /     稀盐酸

(2)48

【详解】（1）①过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为：；硫酸镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钙，化学方程式为：；

②氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，则试剂B是稀盐酸；

（2）海水中的镁元素主要存在于氯化镁和硫酸镁中，若生产中镁元素没有损失，且其他盐类中镁元素质量可忽略不计，则1000克盐卤可制备金属镁的质量为：=48g。

16．(1)     铁架台     长颈漏斗

(2)     F    

     浓硫酸     ②     a

(3)    

     可随时控制反应的发生和停止

【详解】（1）a是铁架台；b是长颈漏斗；

（2）氧气的密度大于空气，不易溶于水，要收集干燥的氧气，应选用F收集，故选择的装置组合可以是A和F；A装置为固体加热型装置，试管口没有棉花，故为氯酸钾和二氧化锰制氧气，氯酸钾在二氧化锰的作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：；为更好地达到实验目的，可将氧气干燥后再收集，干燥氧气可选用浓硫酸，故H中盛放浓硫酸；试管固定得太高，应调节如图I中的旋钮②，将铁夹下移；若把A装置改为图J装置，加热固体时，容器口在略向下倾斜，防止冷凝水倒流使容器炸裂，故酒精灯应加热Y形管的a端。

（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：；D装置中关闭弹簧夹，装置内气体增多，压强增大，将液体压入长颈漏斗内，液体与有孔隔板上的固体分离，反应停止，故D装置可随时控制反应的发生和停止。

17．(1)

(2)硫酸根离子

(3)NaCl溶液（或其他合理答案）

(4)滴加过量硝酸银溶液，观察到的白色沉淀生成，绿色溶液变蓝色

(5)氯化铜溶液显绿色与溶液的浓度有关

(6)14.3%

(7)变深

【分析】稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水。

【详解】（1）氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式为：；

（2）取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量的稀硝酸，反应生成硝酸铜和水，加热，观察到黑色固体完全溶解，溶液显蓝色，说明硫酸铜溶液显蓝色与硫酸根离子无关，与铜离子有关；

（3）小组的操作：取试管乙中的溶液滴加一定量的NaCl，观察到溶液由蓝色变绿色，则猜想②成立；

（4）验证②氯化铜溶液显绿色与氯离子有关，氯离子和银离子生成氯化银白色沉淀，故实验方案是取试管甲中的溶液，滴加过量硝酸银溶液，观察到的白色沉淀生成，绿色溶液变蓝色；

（5）由表格中的数据，随着水的体积的增加，溶液的颜色变淡，故实验可以得到的结论是氯化铜溶液显绿色与溶液的浓度有关；

（6）从实验数据判断，为配制蓝色的氯化铜溶液，其溶液中溶质质量分数不超过≈14.3% ，故溶液中溶质质量分数不超过14.3%；

（7）氯化铜的透光率随着温度的增加而降低，故实验结果表明：加热过程中，氯化铜溶液的颜色变深。

18．(1)2

(2)解：设参加反应的Cl2质量为x。

x=71g

答：参加反应的Cl2质量为71g。

【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前O原子的个数是4，故x=2；

（2）过程见答案。