2023年广东省深圳市福田区深圳实验学校初中部中考三模化学试题（含解析）

这是一份2023年广东省深圳市福田区深圳实验学校初中部中考三模化学试题（含解析），共16页。试卷主要包含了单选题，实验题，科学探究题，流程题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2023年广东省深圳市福田区深圳实验学校初中部中考三模化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．从化学的角度对下列诗句、成语等进行解释，其中不正确的是（    ）A．“遥知不是雪，为有暗香来”-- 分子在不停地运动B．“点石成金”-- 化学反应改变了元素种类C．“真金不怕火炼”-- 金的化学性质不活泼D．“釜底抽薪”-- 清除可燃物灭火2．下列化学用语所表达的意义正确的是A．2K——2个钾元素 B．3Fe+3——3个铁离子C．O2——2个氧原子 D．——氧化镁中氧元素显-2价3．下列实验操作正确的是A．塞紧橡胶塞 B．检验氢气的纯度C．检查装置气密性 D．验证CO2是否集满4．根据图示信息判断，下列说法不正确的是A．氯原子的相对原子质量为35.45B．氯元素位于元素周期表第三周期C．时，图4表示粒子化学性质稳定D．镁离子与氯离子形成的化合物是5．《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。 三七具有化瘀止血、活血定痛、抗氧化、调节免疫、安神的作用，活性成分主要是田七氨酸(C5H8N2O5)，下列说法错误的是A．田七氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的物质B．田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素质量比为5:8:2:5C．田七氨酸中氧元素的质量分数最大D．一个田七氨酸分子由5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子构成6．“碳中和”是指一定时间内排放的碳总量与吸收的碳总量相互抵消，实现碳“零排放”。中国计划在2060年实现“碳中和”，彰显了大国担当。科学家们将二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇（一种重要的化工原料）和水，实现这一反应的微观示意图如图。下列说法不正确的是A．该反应的化学方程式为CO2+3H2CH4O+H2OB．反应前后共有2种氧化物C．该反应可以作为减少二氧化碳排放的研究方向D．反应前后分子个数和原子个数改变7．图为某金属的部分化学性质，下列说法不正确的是A．①中金属在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成的黑色固体为氧化铁B．②中金属与稀硫酸恰好完全反应，溶液C中溶质为FeSO4C．③中反应的化学方程式为：D．④中反应利用了一氧化碳的还原性，工业上可以炼铁8．下列归纳总结完全正确的一组是A．分子特征B．物质用途①分子的质量和体积都很小②固体物质的分子不运动③气体分子间的间隔很大①金刚石可以用作切割大理石②使用氢氧化钠改良酸性土壤③草木灰可以用作钾肥C．生活经验D．节约资源①常用钢刷擦洗铝制品②食品包装中抽真空防腐③小苏打治疗胃酸过多①提倡使用太阳能②回收利用废旧金属③农业灌溉采用滴灌A．A B．B C．C D．D9．下列除杂所选用的试剂与操作方法均正确的是选项物质（括号内为杂质）除杂试剂实验操作ACaO（CaCO3）水溶解，过滤BN2（O2）碳粉将混合气体通过灼热的碳粉C铁粉（铜粉）足量稀盐酸过滤，洗涤，干燥DKCl（K2CO3）足量稀盐酸蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D10．低钠盐是以碘盐为原料，再添加了一定量的氯化钾等物质。如图是氯化钠和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是A．20℃时，氯化钾溶液比氯化钠溶液的溶质质量分数大B．氯化钠和氯化钾都属于易溶物C．80℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温到20℃，氯化钾析出晶体少D．80℃时，氯化钾饱和溶液中溶质质量分数为50%11．下列图像中，不能正确反应其对应变化关系的是A．常温下向pH=10的NaOH溶液中不断加水稀释B．镁在氧气中燃烧C．分别往等质量的Mg和Fe中滴加足量稀H2SO4D．用等质量氯酸钾制取氧气（是否用二氧化锰催化）12．有A、B、C、D、E五种物质，其中A固体俗称“干冰”，A和D是组成元素相同的气体，B是一种重要的建筑材料，C是碳酸饮料中的一种物质，E是一种常见的盐，但其水溶液显碱性，工业上广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。它们之间的相互转化关系如图所示。下列说法正确的是A．物质是，反应①在实验中常用米检验B．反应②生成的能使紫色石蕊试液变红C．反应③生成只能通过燃烧实现D．若反应④是和稀反应，化学方程式为 二、实验题13．如下图初中实验室常用的仪器，请回答下列问题：  (1)仪器B的名称是_____。(2)请写出利用A装置制取氧气的化学方程式：_____，此发生装置的优点是_____；若要收集并测量氧气的体积，可将烧杯换为_____(填一种仪器的名称)。(3)实验室制取，若想控制反应的发生与停止，可选用_____(选填字母)组装为发生装置，该装置_____(选填“能”或“不能”)用于实验室制取氢气。 三、科学探究题14．实验室常用锌粒与稀反应的方法制取。(1)该反应的化学方程式为_____。(2)稀硫酸和稀盐酸的化学性质相似是因为在溶液中都只含有一种阳离子是_____，小力同学把稀换成了稀，实验中看到收集到的气体中有白雾并闻到了刺激性气味，其他同学对他收集的气体成分产生了疑问。于是，小力同学进行了下列探究：【提出问题】锌粒与稀盐酸反应收集到的气体成分是什么？【查阅资料】无水硫酸铜是白色粉末，易吸水变蓝，遇无明显现象【猜想假设】猜想一：该气体为；猜想二：该气体为；(3)猜想三：该气体为_____。【实验探究】(4)小力同学查阅资料后，设计了下列实验验证猜想： 实验Ⅰ实验Ⅱ操作现象A中白色无水硫酸变为_____色，B中固体由黑色变成红色D中产生_____色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸结论猜想三成立【反思拓展】(5)小力同学利用锌粒与稀盐酸制得的中含有猜想三的杂质气体，他决定利用图示实验装置除去混有的气体，G瓶中发生反应的化学方程式为_____。综合考虑利弊后，制取氢气常用稀硫酸而不用稀盐酸。 四、流程题15．中国科研工作者发现在一定条件下，可以将温室气体高效转化为高价值、高纯度的液体燃料甲酸，这样不仅能有效处理工业生产废气中的，减少温室效应的加剧，还能转为燃料。下面是将含有二氧化碳较多的工业废气转化成甲酸的工业流程如图：根据以上流程图回答下列问题：(1)氢氧化钠的俗称_____。(2)操作①的步骤在实验操作中叫_____，该操作中玻璃棒的作用是_____。(3)请写出反应③的化学反应方程式：_____，该反应属于_____反应(填基本反应类型)。(4)反应⑤是将转化为液体燃料甲酸的过程，该反应的化学方程式为_____。(5)整个流程中能循环利用的物质除水外还有_____(填化学式)。 五、计算题16．市面上有一种网红瓜果清洗剂——“苏样盐”，其组成成分为NaHCO3和NaC1。为测定“苏打盐品”中NaHCO3的含量，“拉瓦锡”小组进行了如图实验：  【实验准备】(1)150g7.3%的稀盐酸需用______g36.5%的浓盐酸进行稀释。【数据分析】(2)上述实验中产生的CO2气体质量为_____。【定量计算】(3)根据化学方程式计算该混合物中NaHCO3的质量分数。【交流反思】(4)滴入无色酚酞试液，溶液为无色，此时溶液呈________(选填“酸”“中”“碱”)性。
参考答案：1．B【详解】A、“遥知不是雪，为有暗香来”-- 分子在不停地运动，正确；B、“点石成金”-- 化学反应前后元素的种类不变，故错误；C、“真金不怕火炼”-- 金的化学性质不活泼，正确；D、“釜底抽薪”-- 清除可燃物灭火，正确；故选：B2．D【详解】A、元素只有种类，没有个数，且元素前的数字表示原子个数，则2K表示2个钾原子，该选项意义不正确；B、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，且数字在前，符号在后，离子前的个数表示离子个数，则3个铁离子的符号为3Fe3+，该选项意义不正确；C、元素符号右下角的数字表示分子中原子个数，则O2表示1个氧分子中含有2个氧原子，该选项意义不正确；D、化学式上方的数字表示元素化合价，且符号在前，数字在后，则表示氧化镁中氧元素显-2价，该选项意义正确。故选D。3．B【详解】A、塞紧胶塞，应该把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，图示操作错误；B、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，图示操作正确；C、该图示中长颈漏斗与外界连通，不能用图示方法检验装置气密性，应该先用弹簧夹夹住胶管，从长颈漏斗处倒水，若形成一段稳定的水柱，则证明装置气密性好，图示操作错误；D、由于二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，所以检验二氧化碳是否集满，应使用燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已集满，图示操作错误；故选B。4．D【详解】A、根据图2元素周期表中的一格中获取的信息，可知氯元素原子的相对原子质量为35.45，说法正确；B、根据图4可知X=7时表示氯原子结构示意图，可知氯原子核外有3个电子层，原子中电子层数=周期数，所以氯元素在元素周期表中位于第三周期，说法正确；C、粒子最外层8个电子是相对稳定结构，所以X=8时，图4表示粒子化学性质稳定，说法正确；D、镁离子（Mg2+）和氯离子（Cl-）在化学反应中化合价分别是+2价和-1价，所以两者形成的化合物化学式为MgCl2，说法错误。故选D。 5．B【详解】A、田七氨酸中含有碳、氢、氮、氧四种元素，故田七氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，A正确；B、田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素质量比为，B错误；C、田七氨酸的相对分子质量为，氧元素的质量分数为，碳元素的质量分数为，氢元素的质量分数为，氮元素的质量分数为，故田七氨酸中氧元素的质量分数最大，C正确；D、一个田七氨酸分子由5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子构成，D正确。故选B。6．D【详解】A、由微观示意图可知是二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为CO2+3H2CH4O+H2O，故选项说法正确；B、反应前后共有2种氧化物，分别为二氧化碳和水，故选项说法正确；C、该反应将二氧化碳转化为甲醇，减少温室效应，甲醇可作为燃料，则该反应可以作为减少二氧化碳排放的研究方向，故选项说法正确；D、根据质量守恒定律反应前后原子个数不改变，故选项说法错误；故选：D。7．A【详解】A为金属，且与硫酸铜溶液反应，生成红色固体D，及A与稀硫酸反应，可生成浅绿色溶液可知，金属A是铁；A、①中金属铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成的黑色固体为四氧化三铁，不是氧化铁，说法不正确，故符合题意；B、②中金属铁与稀硫酸恰好完全反应，生成硫酸亚铁和氢气，所以溶液C中溶质为FeSO4，说法正确，故不符合题意；C、③中发生的反应为铁与硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁和铜，其反应的化学方程式为：，说法正确，故不符合题意；D、红棕色粉末是氧化铁，其与一氧化碳在高温的条件下反应，生成铁和二氧化碳，即利用了一氧化碳的还原性将氧化铁还原为金属铁，工业上常用此方法炼铁，说法正确，故不符合题意。故选A。8．D【详解】A、①分子的质量和体积都很小，故正确；②分子总是在不停地运动，固体物质的分子也是在不停地运动，故错误；③气体分子间的间隔很大，故正确；故A不完全正确，不符合题意；B、①金刚石的硬度大，可以用作切割大理石，故正确；②氢氧化钠虽然显碱性，能与酸性物质发生反应，但是氢氧化钠碱性太强，具有腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故错误；③草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾中汉语钾元素，可以用作钾肥，故正确；故B不完全正确，不符合题意；C、①在常温下，铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，对内部的铝起到了保护作用，所以不能用钢刷擦洗铝制品，会破坏其表面的保护膜，故错误；②食品的变质是缓慢氧化的结果，所以食品包装中可以抽真空防腐，故正确；③胃酸的主要成分是盐酸，小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠可以与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以可用小苏打治疗胃酸过多，故正确；故C不完全正确，不符合题意；D、①太阳能清洁无污染，提倡使用太阳能，有利于环保，故正确；②回收利用废旧金属，有利于金属资源的保护和环境的保护，故正确；③农业灌溉采用滴灌，有利于节约用水，故正确；故D完全正确，符合题意；故选D。9．D【详解】A、加水，溶解，碳酸钙不溶于水，过滤，可除去碳酸钙，但是氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，除去了原物质，不符合题意；B、将混合气体通过灼热的碳粉，碳与氧气反应生成二氧化碳，虽然除去了杂质氧气，但是引入了新的杂质二氧化碳，不符合题意；C、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁，铜与稀盐酸不反应，不但没有除去杂质，反而除去了原物质，不符合题意；D、碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，蒸发结晶可得氯化钾，符合题意。故选D。10．B【详解】A、没有指明溶液是否饱和，所以不能确定两种溶液的质量分数大小，A错误：B、化学中通常把在20℃下，溶解度大于10g的物质叫做易溶物，根据溶解度曲线图可知，20℃时，两种物质的溶解度都大于10g，故都为易溶物，B正确：C、氯化钠的溶解度随温度变化不大，从80℃降温到20℃，由于氯化钠的溶解度变化幅度没有氯化钾大，故相同质量的两物质的饱和溶液降温后，氯化钾析出晶体较多，C错误：D、根据溶解度曲线图可知，80℃时，氯化钾的溶解度约为50g，因此饱和氯化钾溶液中溶质的质量分数约为，D错误。故选B。11．B【详解】A、氢氧化钠溶液稀释过程中，溶液的碱性减弱，pH变小，但是始终大于7，故A正确；B、镁在氧气中点燃生成氧化镁，反应的关系式为，每48份质量的镁与32份质量的氧气恰好完全反应，也就是参加反应的镁的质量比氧气的质量大，图示中参加反应的镁的质量小于参加反应的氧气质量，故B不正确；C、由反应的关系式可知，、 ，所以等质量的镁和铁与足量的稀硫酸反应时，镁产生的氢气多，镁消耗的硫酸多，故C正确；D、催化剂只能改变反应的速率，对生成物的质量没有影响，二氧化锰加快了氯酸钾的分解速率，但是生成的氧气的质量是相等的，能正确反映对应的变化关系，故D正确。故选B。12．B【分析】A固体俗称“干冰”，则为二氧化碳；A和D是组成元素相同的气体，则D为一氧化碳；B是一种重要的建筑材料，A（二氧化碳）和B能相互转化，则B为碳酸钙；C是碳酸饮料中的一种物质，也能与二氧化碳相互转化，则C为碳酸；E是一种常见的盐，但其水溶液显碱性，工业上广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，则E为碳酸钠。【详解】A、由以上分析知，物质B为碳酸钙，该选项说法不正确；B、物质C为碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色，该选项说法正确；C、物质A为二氧化碳，D为一氧化碳，一氧化碳还原氧化铜也能生成二氧化碳，则不仅是通过一氧化碳燃烧生成二氧化碳，该选项说法不正确；D、物质E为碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ，该选项说法不正确。故选B。13．(1)酒精灯(2)     2H2O22H2O＋O2↑     可以控制反应的速率     量筒(3)     CEFG     能 【详解】（1）由图可知，仪器B为酒精灯。（2）A装置为固液常温装置，适用于过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，该反应的化学方程式为；该装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而可控制反应速率；若想收集并测量氧气的体积，可将烧杯换成量筒，通过排出的水的体积即可得知氧气的体积。（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温反应，且若想控制反应的发生与停止，则发生装置选CEFG；实验室用锌和稀硫酸制取氢气，则能用该装置制取氢气。14．(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(2)H+/氢离子(3)H2、HCl、H2O(4)     蓝     白(5)NaOH+HCl=NaCl+H2O 【详解】（1）锌粒与稀H2SO4反应产生硫酸锌和氢气，方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（2）稀硫酸和稀盐酸的化学性质相似，即酸的通性，是溶液中都只含有一种阳离子是氢离子；（3）根据猜想一、猜想二，可以推出猜想三：该气体为H2、H2O、HCl；（4）猜想三成立，即气体中含有H2、H2O、HCl；A中白色无水硫酸铜变为蓝色，说明气体中含有水蒸气，B中固体由黑色变成红色，是因为加热时氧化铜和氢气反应生成铜和水，说明气体中含有氢气；D中产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，是因为盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，说明气体中含有氯化氢；（5）G瓶中盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，发生反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O。15．(1)烧碱(或火碱或苛性钠)(2)     过滤     引流(3)          复分解(4)(5)CaO、NaOH 【详解】（1）氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。（2）由图可知，操作①可分离固体和液体，则其名称为过滤；过滤时玻璃棒的作用为引流。（3）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，则反应③为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Na5CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；该反应为两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应，属于复分解反应。（4）反应⑤中二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成HCOOH，反应的化学方程式为。（5）由图可知，该流程中除水外，既有氢氧化钠和氧化钙的生成，同时又需要它们参加反应，则可循环利用的物质除水外，还有NaOH和CaO。16．(1)30(2)8.8g(3)解：设该混合物中NaHCO3的质量为y，y=16.8g则该混合物中NaHCO3的质量分数为，答：该混合物中NaHCO3的质量分数为56%。 (4)酸  【详解】（1）根据稀释前后溶质质量不变，设150g7.3%的稀盐酸需用36.5%的浓盐酸的质量为x，则有150g×7.3%=36.5%×x，解得x=30g；（2）“苏样盐”其组成成分为NaHCO3和NaC1，加入稀盐酸，稀盐酸会与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，总质量减少的质量即为生成二氧化碳的质量：150g+300.00g-441.20g=8.8g；（3）见答案；（4）设参加反应的盐酸的质量为z，则有  z=7.3g 加入150g7.3%的稀盐酸中溶质的质量为150g×7.3%=10.95＞7.3g，故稀盐酸有剩余，盐酸也不能使无色酚酞变色，故滴入无色酚酞试液，溶液为无色，此时溶液呈酸性。