人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键测试题

高一化学必修一第四章第三节课时共价键练习题

学校:___________姓名：___________班级：___________

一、单选题

1．下列有关离子键与共价键的说法中，正确的是 （    ）

A．非金属元素组成的化合物中不可能有离子键

B．共价键通过原子之间得失电子形成

C．单质中一定没有离子键，一定有共价键

D．共价化合物中一定没有离子键

2．下列物质的分子中既含有极性键，又含有非极性键的是（    ）

A．CO2 B．H2O C．H2O2 D．H2

3．下列用电子式表示的形成过程正确的是（   ）

A．

B．

C．

D．

4．下列叙述中，不正确的是（   ）

A．HCl溶于水时要破坏离子键

B．CCl4和NH3都是只含有极性键的共价化合物

C．Na2O2是含有非极性键的离子化合物

D．CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键

5．下列物质属于离子化合物的是（   ）

A．H2O B．Br2 C．CH4 D．CaCl2

6．下列物质中，属于共价化合物的是（   ）

A．Na2O B．NaCl C．HCl D．NaOH

7．下列关于氢键的说法正确的是（   ）

A．由于氢键的作用，使NH3、H2O、HF的沸点反常，且沸点高低顺序为

B．氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内

C．生命体中许多大分子内存在氢键

D．相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多

8．下列过程破坏了化学键的是（   ）

A．氯化氢气体溶于水 B．溴蒸气被木炭吸附

C．碘升华 D．液氨汽化

9．下列关于化学键的说法正确的是（   ）

①含有金属元素的化合物一定是离子化合物。

②第IA和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键。

③非极性键只存在双原子单质分子中。

④活泼金属单质与活泼非金属单质化合时，一般形成离子键。

⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物。

⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键。

A．①②⑤ B．①③④ C．④⑤⑥ D．③④⑤

10．下列关于化合物类型与所含键的类型叙述，正确的是（   ）

A．离子化合物中不可能含有共价键 B．共价化合物中不可能含有离子键

C．单质中不可能含有任何化学键 D．离子中不可能含有任何化学键

11．下列关于共价键的叙述中正确的是（   ）

A．只有不同种元素的原子之间才能形成共价键

B．由A失去电子，B接受电子的过程形成了共价键

C．原子核外有几个电子就一定能形成几个共价键

D．共用电子对必然偏向吸引电子能力强的一方

二、填空题

12．现有下列几种常见物质：①、②、③、④、⑤、⑥、⑦。其中，由非极性键形成的分子是_______，由极性键形成的分子是_______，只含离子键的化合物是_______，既含离子键又含共价键的化合物是_______。

13．用电子式表示下列化合物的形成过程：

(1)Na2S：___________；

(2)CaCl2：___________；

(3)CH4：___________；

(4)CO2：___________。

(5)H2S：___________；

(6)MgF2：___________。

参考答案

1．D

【详解】A．非金属元素组成的化合物中可能有离子键，比如氯化铵，故A错误；

B．共价键通过原子之间共用电子形成，不是得失电子，故B错误；

C．单质中一定没有离子键，可能没有共价键，比如稀有气体单质没有共价键，故C错误；

D．共价化合物中一定没有离子键，一定有共价键，故D正确。

综上所述，答案为D。

2．C

【详解】A．CO2(O=C=O)中只含极性键，A错误；

B．H2O(H—O—H)分子中只有极性键，B错误；

C．H2O2分子的结构式为H—O—O—H，既有极性键，又有非极性键，C正确；

D．H2分子中只有非极性键，D错误；

故选C。

3．D

【详解】A. H原子与Cl原子通过共用电子对形成HCl，故HCl的形成过程为，A项错误；

B. NaBr为离子化合物，其形成过程为，B项错误；

C. MgF2为离子化合物，其形成过程为，C项错误；

D. O原子和C原子通过共用电子对形成二氧化碳分子，故CO2的形成过程为，D项正确；

故选D。

4．A

【详解】A．HCl为分子晶体，溶于水破坏共价键，故A错误；

B．CCl4中含有C-Cl极性键，NH3中含有N-H极性键，则CCl4和NH3都是只含有极性键的共价化合物，故B正确；

C．Na2O2含有离子键和O-O非极性键，是含有非极性键的离子化合物，故C正确；

D．CaO和NaCl是离子晶体，存在离子键，晶体熔化时要破坏离子键，故D正确。

故选：A。

5．D

【详解】A．H2O为非金属元素组成的简单化合物，属于共价化合物，故A不符合题意；

B．Br2为非金属元素组成的单质，故B不符合题意；

C．CH4为非金属元素组成的简单化合物，属于共价化合物，故C不符合题意；

D．CaCl2为活泼非金属元素形成的阴离子(Cl-)与活泼金属元素形成的阳离子(Ca2+)组成的简单化合物，属于离子化合物，故D符合题意；

故答案为D。

【点睛】共价化合物和离子化合物区分时注意：a．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐；b．由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。

6．C

【详解】A．氧化钠是含有离子键的离子化合物，故A不符合题意；

B．氯化钠是含有离子键的离子化合物，故B不符合题意；

C．氯化氢是含有共价键的共价化合物，故C符合题意；

D．氢氧化钠含有离子键和共价键的离子化合物，故D不符合题意；

故选C。

7．C

【详解】A．“反常”是指它们在本族元素的氢化物沸点排序中的现象，三种物质的沸点高低顺序可由事实得出，常温下只有水是液体，水的沸点最高，A错误；

B．氢键存在于不直接相连但相邻的H、O(或N、F)原子间，所以分子内也可能存在氢键，如邻羟基苯甲醛分子内含有氢键，B错误；

C．生命体中蛋白质具有生物活性的高级结构的主要原因，DNA双螺旋的两个螺旋链也是通过氢键相互结合的，所以生命体中许多大分子内存在氢键，C正确；

D．水在气态时，分子间距离大，分子之间没有氢键，D错误；

故选C。

8．A

【详解】A．氯化氢气体溶于水电离出H+和Cl-，破坏了H—Cl共价键，A符合题意；

B．木炭具有吸附性，溴蒸气被木炭吸附，化学键不被破坏，破坏了分子间作用力，B不符合题意；

C．碘升华，化学键不被破坏，破坏了分子间作用力，C不符合题意；

D．液氨汽化，化学键不被破坏，破坏了分子间作用力和分子间氢键，D不符合题意；

答案选A。

9．C

【详解】①含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3为共价化合物，①错误；

②第IA族和第ⅦA族原子化合时，不一定生成离子键，如HCl为共价化合物，②错误；

③非极性键不是只存在双原子单质分子中，如过氧化氢中两个氧原子之间是非极性共价键，③错误；

④活泼金属与非金属化合时，一般形成离子键，如氯气和钠反应生成NaCl，④正确；

⑤离子化合物是阴阳离子通过离子键构成的化合物，故含有离子键的化合物一定是离子化合物，⑤正确；

⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如NaOH既含有离子键，又含有共价键，⑥正确；

故只有④⑤⑥符合题意；

故选C。

10．B

【详解】A．离子化合物中可能含有共价键，例如氯化铵中的铵根离子中含有共价键，A错误；

B．共价化合物中只含有共价键，不可能含有离子键，B正确；

C．单质中可能含有任何化学键，例如多原子单质中含有共价键，只有单原子分子稀有气体中不含任何化学键，C错误；

D．离子中可能含有化学键，例如氯化铵中的铵根离子中含有共价键，D错误；

故选B。

11．D

【详解】A．同种元素原子之间可以形成共价键，如H2、Cl2，它们形成非金属单质，不同种元素原子之间也可形成共价键，如HCl、H2O，它们形成化合物，A不正确；

B．共价键是指成键原子双方各提供电子形成共用电子对，从而形成共价键，没有电子得失，B不正确；

C．原子能形成的共价键的个数与最外层电子数有关，如P元素原子核外有15个电子，最外层有5个电子，可形成3个共价键，如PCl3，C不正确；

D．由于原子吸引电子的能力不同，所以共用电子对会发生偏移，偏向吸引电子能力强的原子一方，D正确；

故选D。

12．     ①     ⑤⑥     ②     ③④⑦

【详解】①N2是由同种非金属元素形成的双原子分子，属于由非极性键形成的非极性分子；

②NaCl属于离子化合物，只含有离子键；

③Ca(OH)2属于离子化合物，含有离子键和共价键；

④Na2CO3属于离子化合物，含有离子键和共价键；

⑤CO2是由不同种非金属元素形成的分子，属于由极性键形成的非极性分子；

⑥NH3是由不同种非金属元素形成的分子，属于由极性键形成的极性分子；

⑦NH4Cl属于离子化合物，含有离子键和共价键。

13．                             

【分析】用电子式表示化合物的形成的过程中，式子的左边是形成化合物的原子的电子式，右边是物质的电子式，同时表示出电子的转移，中间用→连接，注意判断物质是离子化合物还是共价化合物，由此分析。

【详解】(1)Na2S为离子化合物，两个钠原子失去两个电子，一个硫原子得到两个电子形成硫化钠，用电子式表示形成过程为：；

(2)CaCl2为离子化合物，一个钙原子失去两个电子，两个氯原子各得到一个电子，用电子式表示形成过程为：；

(3)CH4为共价化合物，一个碳原子和四个氢原子各形成一对共用电子对，各原子达到稳定结构，用电子式表示形成过程为：；

(4)CO2是氧原子和碳原子之间通过共价键形成的共价化合物，碳原子和两个氧原子各形成两对共用电子对，各原子达到稳定结构，用电子式表示形成过程为：；

(5)H2S为共价化合物，硫原子和两个氢原子各形成两对共用电子对，各原子达到稳定结构，用电子式表示形成过程为：；

(6)MgF2为离子化合物，一个镁原子失去两个电子，两个氟原子各得到一个电子形成氟化镁，用电子式表示形成过程为：。

【点睛】需要注意共价化合物和离子化合物的电子式的表示的区别，为容易混淆的地方。