高一化学必修一全册综合练习题（含解析）

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册全册综合综合训练题，共16页。试卷主要包含了单选题，实验题，元素或物质推断题，计算题等内容，欢迎下载使用。
高一化学必修一全册综合练习题学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．根据物质的组成与性质进行分类，MgO 属于 （    ）A．酸 B．氧化物 C．碱 D．盐2．小苏打()在灼烧时火焰呈（    ）A．黄色 B．绿色 C．红色 D．紫色3．下列四种粒子的结构示意图中，属于非金属元素原子的是（    ）A． B．C． D．4．下列物质不能使湿润有色布条褪色的是（    ）A． B．氯水 C．漂白粉溶液 D．溶液5．合成117号元素的实验中生成了和，关于这两种原子的说法不正确的是（    ）A．中子数相同 B．互为同位素 C．核外电子数相同 D．质子数相同6．若配制90mL0.1mol/L的FeCl3溶液，需要用到的仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的仪器是(　　)A．100mL圆底烧瓶 B．100mL量筒C．100mL容量瓶 D．100mL烧杯7．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是（    ）A．Fe B．NaCl C．CO2 D．KNO3溶液8．下列说法不正确的是（    ）A．H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰 B．钢瓶在装入氯气前必须彻底干燥内壁C．Cu丝在Cl2中燃烧会生成CuCl2 D．漂粉精放入稀酸中不能提高漂白速度9．室温下，在一容积固定的密闭容器中充入与的混合气体共1mol，下列关于该混合气体的说法一定正确的是（    ）A．平均摩尔质量为 B．质量为30gC．体积为22.4L D．原子总数为10．可以用电子式表示的微粒是（    ）A．He B．Ne C．Na+ D．S2－11．下列说法正确的是（    ）A．比稳定B．胆矾可用作净水剂C．钠和过氧化钠均能与水剧烈反应生成氢气D．含的盐溶液遇KSCN溶液显红色12．用固体配制溶液。下列图示的实验操作中，不需要进行的操作是（    ）ABCD溶解蒸发转移定容A．A B．B C．C D．D13．进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是（    ）A．金属钠着火时，使用泡沫灭火器灭火B．给盛有碳酸氢钠固体的试管加热时，使试管口竖直向上C．浓硫酸溅到皮肤上时，立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．氢气还原氧化铜时，应先检验氢气的纯度14．下列说法正确的是（    ）A．合金只能由金属和金属熔合而成     B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．燃烧一定是氧化还原反应 D．是一种混合物15．2016年11月30日，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)公布了118号元素符号为Og，至此元素周期表的七个周期均已填满。下列关于的说法错误的是（    ）A．原子序数为118 B．中子数为179C．核外电子数为118 D．Og的相对原子质量为29716．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（    ）A．碳酸钡与盐酸反应：B．铝粉投入氢氧化钠溶液中：C．氯气通入氯化亚铁()溶液中：D．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：17．下列说法正确的是（    ）A．的物质的量为B．常温常压下，的体积是C．溶液中含有D．含有的分子数约为18．用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验（部分夹持装置已略去），下列有关说法不正确的是（    ）A．装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气B．装置B中发生反应的化学方程式是C．装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰D．点燃装置D处的气体前必须检验气体的纯度19．某氧化还原反应的反应物和产物有KI、(稀)、、、、，下列说法不正确的是（    ）A．该反应的还原剂是KIB．该反应的实质是KI把电子转移，KI被氧化C．每消耗1mol，转移5mol电子D．反应中，KI与的物质的量之比为20．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，元素Z的核电荷数是元素Y的两倍，下列有关说法不正确的是（    ）XY  ZWA．原子半径：X> YB．简单阴离子还原性：Z> WC．元素X、Y的单质在放电条件下生成红棕色气体D．四种元素的简单氢化物中，Y的氢化物沸点最高21．某溶液中存在、、、四种金属阳离子，向其中加入过量氢氧化钠溶液并充分搅拌，再加入过量盐酸后，大量减少的离子是（    ）A． B． C． D．22．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（    ）A．FeCl2溶液中：K+、H+、NO、SO B．无色透明溶液中：K+、Mg2+、Cl-、NOC．强酸性溶液中：K+、Na+、HCO、Cl- D．FeCl3溶液中：Na+、SO、SCN-、NO23．某溶液中仅含有H+、Al3+、Cl-、四种离子，其中H+ 的浓度为0.5 mol·L-1， Cl-的浓度为0.2 mol·L-1，Al3+的浓度为0.1 mol·L-1，则的浓度是（    ）A．0.15 mol·L-1 B．0.25 mol·L-1C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-124．下列说法正确的是（    ）A．溶液显碱性，溶液显酸性B．可用加热的方法除去固体中的杂质C．溶液、溶液分别与足量盐酸反应的离子方程式相同D．等质量的、固体分别与足量盐酸反应，后者产生的多25．印刷电路板的制作原理是用足量的FeCl3溶液腐蚀覆铜板上不需要的铜箔。下列说法正确的是（    ）A．用KSCN溶液可检验腐蚀后溶液中的Fe2+B．Fe3+能溶解Cu，说明金属性Cu>FeC．当有1mol电子转移时，溶液中Cu2+增加1molD．腐蚀后溶液中的金属阳离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+二、实验题26．如图所示为实验室常用装置。回答下列问题：(1)仪器a的名称为________________。(2)利用二氧化锰与浓盐酸反应制备并收集时，依次连接装置A、B、C、D、E并加入适当的试剂。装置B中饱和食盐水的作用是_____________；利用装置C干燥，选用的试剂是_______；装置E的作用是_____________。(3)写出装置A中发生反应的离子方程式_________________________。27．高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3 +4NaOH +3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl +5H2O（1）用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：___；（2）Na2FeO4中铁元素的化合价是___价，Na2FeO4具有较强的___（填“氧化性”或“还原性”）（3）实验室欲配制250mL0.1 mol•L-1NaOH溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，还需要用到的玻璃仪器为____，下列操作配制的溶液浓度偏低的是___；A．称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水C．配制时，NaOH未冷却直接定容D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面E．定容时俯视刻度线（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是___。A．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤B．使用容量瓶前检验是否漏水C．定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线下1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。三、元素或物质推断题28．下表是元素周期表的一部分，表中每一个序号代表一种元素。请根据要求，回答下列问题。(1)⑥的元素符号是_______，⑧在元素周期表中的位置是_______。(2)元素⑧、⑨所形成的简单氢化物，热稳定性顺序是_______(用化学式表示)。(3)元素②、③的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是_______(填化学式)。(4)写出元素①和⑨形成的化合物的电子式：_______，①、③、⑨三种元素以原子个数比形成的化合物中含有的化学键类型是_______。(5)元素③同族中的另一元素P有多种化合价，其中+3价氧化物对应的水化物为，已知该酸与足量的NaOH溶液反应所得产物化学式为，则是_______(填“正盐”或“酸式盐”)。(6)铷(Rb)是第五周期第ⅠA族元素，与钠处于同一主族，根据已学知识预测铷的性质，下列说法正确的是_______(填字母)。A．铷单质的熔点比钠单质熔点高 B．Rb与水的反应比Na与水的反应更剧烈C．Rb金属性比钠的弱 D．RbCl是离子化合物四、计算题29．已知10g铁铜混合物与100mL一定浓度的盐酸恰好完全反应，得到标准状况下2.24L的。请计算：(1)反应生成的物质的量为__________mol。(2)该盐酸的物质的量浓度为________________。(3)该混合物中铁的质量分数为________________。
参考答案1．B【分析】氧化物是指氧元素与另外一种元素组成的二元化合物；酸指电离产生的阳离子全为H+的化合物；碱指电离产生的阴离子全为OH-的化合物；盐指电离产生金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物。【详解】MgO属于碱性氧化物，答案选B。2．A【分析】焰色试验是鉴别元素的一种方法，钠元素的焰色呈黄色。【详解】钠元素的焰色呈黄色，故选A。3．B【详解】A．核电荷数为12，是Mg元素的原子结构示意图，属于金属元素，A错误；B．核电荷数为9，是F元素的原子结构示意图，属于非金属元素，B正确；C．核电荷数为17，是Cl元素，Cl-的结构示意图，属于非金属元素，但不是原子结构示意图，是离子结构示意图，C错误；D．核电荷数为13，是Al元素，Al+的结构示意图，属于金属元素，且不是原子结构示意图，是离子结构示意图，D错误；故答案为：B。4．D【详解】A．具有强氧化性，能使湿润的有色布条褪色，故A不符合题意；B．氯水中HClO具有强氧化性，能使湿润的有色布条褪色，故B不符合题意；C．漂白粉溶液中Ca(ClO)2具有强氧化性，能使湿润的有色布条褪色，故C不符合题意；D．溶液仅具有盐的通性，不具有漂白性，故D符合题意。综上所述，答案为D。5．A【详解】A．中子数=质量数－质子数，所以二者的中子数不相等，A错误；B．二者质子数相同而中子数不同，互为同位素，B正确；C．二者的质子数和核外电子数分别相等，C正确；D．和的质子数都是117，D正确；故选A。6．C【详解】实验室配制一定物质的量浓度的溶液时，需要准确控制溶液的最终体积，实验室使用容量瓶来配制一定体积、一定浓度的溶液，常见规格有50mL、100mL、250mL、500mL等，若配制90mL0.1mol/L的FeCl3溶液，则需100mL容量瓶，则A、B、D均错误，C正确；答案选C。7．B【详解】分析：电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，据此解答。详解：A. Fe是单质，不是电解质，也不是非电解质，A错误；B. NaCl溶于水能电离出离子而导电，属于电解质，B正确；C. CO2不能电离出离子，属于非电解质，C错误；D. KNO3溶液属于混合物，不是电解质，也不是非电解质，D错误。答案选B。点睛：掌握电解质和非电解质的概念是解答的关键，电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离，所以CO2不是电解质，是非电解质，H2CO3是电解质。8．D【详解】A．H2在Cl2安静地燃烧，放出苍白色火焰，故H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰    ，A正确；B．由于Cl2+H2O=HCl+HClO，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故钢瓶在装入氯气前必须彻底干燥内壁，B正确；C．Cu+Cl2CuCl2，Cu丝在Cl2中燃烧会生成CuCl2，C正确；D．漂粉精放入稀酸后产生更多的HClO，故能提高漂白速度，D错误；故答案为：D。9．D【详解】A.与的混合气体共1mol，、的物质的量之比未知，无法计算混合气体的平均摩尔质量，故A错误；B. 与的混合气体共1mol，、的物质的量之比未知，无法计算混合气体的质量，故 B错误；C.标准状况下混合气体的体积是22.4L，而题中未指明所处状态，故C错误；D.因为、均为双原子分子，所以1mol该混合气体的原子总数为，故D正确。故答案选：D。10．B【详解】A. He电子式为：，故A错误；B. Ne电子式为：，故B正确；C. Na+电子式为：Na+，故C错误；D. S2－电子式为：，故D错误；故答案选：B。11．D【详解】A．不稳定，受热易分解，而难以分解，所以比稳定，A错误；B．胆矾为，不可用作净水剂，明矾可用作净水剂，B错误；C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，C错误；D．含的盐溶液遇KSCN溶液可形成红色的硫氰化铁溶液，D正确；故选D。12．B【解析】固体配制溶液的主要步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。【详解】A．将固体在烧杯中溶解，溶解为需要进行的操作，故A不选； B．配制溶液时不需要蒸发，蒸发为不需要进行的操作，故B选；C．将烧杯中的溶液转移至容量瓶中，转移为需要进行的操作，故C不选；D．在容量瓶中加水至刻度线，定容为需要进行的操作，故D不选；故答案为B。13．D【详解】A．金属Na与剧烈反应产生，且Na着火时生成的与、反应均放出，会使火势蔓延，故不能用泡沫灭火器灭火，A错误；B．给试管内的固体加热时，试管口应略向下倾斜，B错误；C．浓溅到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上质量分数为3%～5%的溶液，若用NaOH溶液冲洗，二者反应放热，导致灼伤加重，且强碱具有腐蚀性，C错误；D．不纯的加热或点燃时可能会发生爆炸，故应先验纯，D正确；故选D。14．C【详解】A．合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的混合物，即合金中一定有金属，可能含有非金属，A错误；B．生石灰是CaO，CaO与H2O反应生成新物质Ca(OH)2，CaO与Ca(OH)2是两种不同的物质，因此在此过程中发生了化学变化，B错误；C．燃烧是具有放热、发光现象的剧烈的氧化还原反应，反应过程中有元素化合价的变化，因此燃烧反应一定是氧化还原反应，C正确；D．CuSO4·5H2O是化合物，属于纯净物，不属于混合物，D错误；故答案为C。15．D【详解】A.原子序数就是根据元素原子核内质子数多少命名的， 118号元素原子序数为118，A正确；B.质子数是118，质量数是297，所以中子数=297-118=179，B正确；C.原子核内质子数等于原子核外电子数，等于原子序数，所以该原子核外电子数为118，C正确；D.该元素有几种同位素原子不清楚，每种原子在该元素中所占比例也不知道，因此不能确定该元素的相对原子质量，D错误；故合理选项是D。16．C【详解】A．难溶于水，不能拆成离子形式，其正确离子方程式为：，A错误；B．不满足电荷守恒，其正确的离子方程式为：，B错误；D．不满足质量守恒和电荷守恒，其正确的离子方程式为：，D错误；故答案为：C。17．D【详解】A．，36g水的物质的量为，故A错误；B．根据，常温常压下，，所以1mol氯气的体积不是22.4L，故B错误；C．根据，溶液的体积未知，不能计算出钠离子的物质的量，故C错误；D．根据，得，则1mol二氧化碳含有的分子数约为，故D正确；故选D。18．B【详解】A．装置A中液态水在加热的条件下产生水蒸气，故其作用是为实验提供持续不断的水蒸气，选项A正确；B。Fe与水蒸气在高温下发生反应生成和，反应的化学方程式是，选项B错误；C．氢气属于中性气体，可以用碱石灰干燥，选项C正确；D．氢气在点燃之前应该先检验其纯度，防止发生爆炸，选项D正确。答案选B。19．D【分析】根据元素化合价与氧化性、还原性的关系、得失电子守恒及原子守恒可配平该反应方程式：。【详解】A. 由反应方程式可知KI中碘元素的化合价升高，KI为还原剂，A项正确；B. 中碘元素的化合价降低为氧化剂，电子由KI转移给，KI被氧化，B项正确；C. 由方程式可知反应每消耗1mol，转移5mol电子，C项正确；D. 由方程式可知KI与的物质的量之比为，D项错误；答案选D。20．C【分析】由题干信息结合四种元素在周期表中的位置可知，元素Z的核电荷数是元素Y的两倍，则Y是O，Z为S,X为N，W为Cl，据此分析解答。【详解】A．X为N，Y是O，原子半径：N＞O，故A错误；B．Z的简单阴离子：S2-、W的简单阴离子：Cl-还原性：S2-> Cl-，故B正确；C．元素X、Y的单质即氮气和氧气，在放电条件下生成一氧化氮，为无色气体，故C错误；D．四种元素的简单氢化物分别为：NH3、H2O、H2S、HCl，其中H2O中存在氢键，沸点最高，故D正确；故答案选C。21．C【详解】向题给溶液中加入过量NaOH溶液并充分搅拌，分别生成Mg(OH)2、Fe(OH)2和Fe(OH)3沉淀，其中Fe(OH)2沉淀在搅拌过程中被溶解在溶液中的O2氧化为Fe(OH)3，再加入过量盐酸后，沉淀溶解，生成Mg2+、Fe3+，所以溶液中的Fe2+大量减少。故选C。22．B【详解】A．亚铁离子与氢离子和硝酸根不能共存，A错误；B．无色透明溶液中所给离子可共存，B正确；C．强酸性溶液中碳酸氢根不能共存，C错误；D．铁离子与硫氰根不能共存，D错误；故选B。23．C【详解】根据溶液中电荷守恒有c(H+) + 3c(Al3+) = c(Cl-) + 2c()，即0.5 mol/L + 3×0.1 mol/L = 0.2 mol/L + 2c()，解得c() = 0.3 mol/L；故选：C。24．D【详解】A．溶液、溶液均显碱性，浓度相同时，前者的碱性比后者强，A错误；B．固体加热易分解，生成、和，B错误；C．由于是弱酸，不能拆成和，故二者与足量盐酸反应的离子方程式不同，C错误；D．根据反应方程式：、，106g与足量盐酸完全反应，产生44g，84g与足量盐酸完全反应，产生44g，故等质量的、固体分别与足量盐酸反应，产生的多，D正确；故选D。25．D【详解】A．Fe3+遇到KSCN溶液立即变为血红色，而Fe2+与KSCN溶液无明显现象，故不能仅用KSCN溶液可检验腐蚀后溶液中的Fe2+，A错误；B．Fe3+能溶解Cu，反应为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，该反应不是置换反应，则不能说明金属性Cu>Fe，B错误；C．根据反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+可知，当有1mol电子转移时，溶液中Cu2+增加0.5mol，C错误；D．根据反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+可知，腐蚀后溶液中的金属阳离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+，D正确；故答案为：D。26．     圆底烧瓶     吸收Cl2中混有的HCl气体     浓硫酸     吸收，防止污染空气     【分析】（1）根据仪器的特征及常见仪器的名称解答；（2）A装置：制备氯气，B装置：除去氯气中的氯化氢气体，C装置：除去水蒸气，D装置：收集氯气，E装置：尾气处理，通常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气。（3）装置A是实验室制备氯气的反应，不难写出其离子方程式。【详解】（1）仪器a具有球形带有玻璃活塞特征，名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（2）制备并收集干燥纯净的氯气，A装置：用二氧化锰跟浓盐酸反应制备氯气，B装置：用饱和食盐水除去氯化氢，C装置：通过浓硫酸除去水蒸气，D装置：导气管长进短处收集氯气，E装置：尾气处理，通常用氢氧化钠溶液尾气吸收Cl2，防止污染空气，故答案为：吸收HCl气体；浓硫酸；尾气吸收Cl2，防止污染空气； (3)装置A是实验室制备氯气的反应，故MnO2和浓盐酸反应生成MnCl2、Cl2、H2O，故其离子方程式为，故答案为：。27．          +6     氧化性     250mL容量瓶     AD     BC【详解】（1）2Fe(OH)3 +4NaOH +3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl +5H2O，NaClO中的氯元素从+1价降到-1价，NaClO 是氧化剂，NaCl是还原产物，Fe(OH)3中的Fe元素化合价从+3价升高到+6价，被还原，故答案：；（2）Na2FeO4中铁元素的化合价是+6 价，Na2FeO4具有较强的氧化性；（3） 配制氢氧化钠溶液需要的仪器有托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶，胶头滴管,实验室欲配制250mL0.1 mol•L-1NaOH溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，还需要用到的玻璃仪器为250mL容量瓶，A.称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重，NaOH吸收空气中的水分，造成溶质的物质的量减少，浓度偏低，故A选；B.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水,定容时还需要加水，无影响，故B不选；C.配制时，NaOH未冷却直接定容，氢氧化钠溶于水放热，液体热胀冷缩，定容时液体体积变小，浓度偏高，故C不选；D.向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，造成溶质的物质的量减少，浓度偏低，故D选；E.定容时俯视刻度线，液体体积变小，浓度偏高，故E不选；故答案：250mL容量瓶；AD；（4）A．容量瓶用水洗净后，如果用待配溶液洗涤，会使所配溶液浓度偏高，故A错误；B．使用容量瓶前检验是否漏水是正确的；C．定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀，符合容量瓶的使用方法，故C正确；D.配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后需在烧杯中稀释，再用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线下1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，故D错误;故选BC。【点睛】配制一定物质的量浓度的溶液时需要使用容量瓶，容量瓶在使用前需要检查是否漏液；容量瓶不能用作反应容器，不能稀释溶液。28．(1)     Mg     第三周期第ⅥA族(2)(3)(4)          离子键和极性共价键(5)正盐(6)BD 【分析】根据元素在周期表中的位置可知：①H；②C；③N；④O；⑤Na；⑥Mg；⑦Al；⑧S；⑨Cl。（1）由上表可知⑥对应的元素是Mg，S元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族；（2）根据元素非金属性：Cl>S，可知简单气态氢化物的热稳定性：；（3）根据元素非金属性：，可知最高价氧化物对应水化物的酸性：，即酸性较强的；（4）H和Cl形成的化合物为HCl，该分子中H和Cl间以共价键结合，HCl的电子式为 。H、N、Cl三种原子以原子个数比形成的化合物为，其中含有的化学键类型为离子键和极性共价键；（5）已知与足量的溶液反应生成，当碱足量时，酸与碱反应生成正盐和水，故属于正盐；（6）A．碱金属单质的熔、沸点从上到下逐渐降低，即单质铷的熔点比单质钠的熔点低，A错误；B．根据在元素周期表中的位置可知金属性：Rb>Na，故Rb与水的反应比Na与水的反应更剧烈，B正确；C．根据B中分析，铷的金属性更强，C错误；D．RbCl是活泼金属元素与活泼非金属元素形成的离子化合物，D正确；故选BD。29．     0.1     2mol/L     56%【分析】依据反应的化学方程式进行解答。【详解】(1)由公式，可求出。答案为：0.1；(2)根据H原子守恒，原盐酸中HCl的物质的量，。答案为：2mol/L；(3)Fe与盐酸反应而Cu不与盐酸反应，则铁的物质的量，，混合物中铁的质量分数。答案为：56%。