开学活动
搜索
    上传资料 赚现金

    高一化学必修一全册综合练习题(含解析)

    高一化学必修一全册综合练习题(含解析)第1页
    高一化学必修一全册综合练习题(含解析)第2页
    高一化学必修一全册综合练习题(含解析)第3页
    还剩13页未读, 继续阅读
    下载需要10学贝 1学贝=0.1元
    使用下载券免费下载
    加入资料篮
    立即下载

    高一化学必修一全册综合练习题(含解析)

    展开

    这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册全册综合综合训练题,共16页。试卷主要包含了单选题,实验题,元素或物质推断题,计算题等内容,欢迎下载使用。
    高一化学必修一全册综合练习题学校:___________姓名:___________班级:___________一、单选题1.根据物质的组成与性质进行分类,MgO 属于    A.酸 B.氧化物 C.碱 D.盐2.小苏打()在灼烧时火焰呈    A.黄色 B.绿色 C.红色 D.紫色3.下列四种粒子的结构示意图中,属于非金属元素原子的是    A. B.C. D.4.下列物质不能使湿润有色布条褪色的是    A. B.氯水 C.漂白粉溶液 D.溶液5.合成117号元素的实验中生成了,关于这两种原子的说法不正确的是    A.中子数相同 B.互为同位素 C.核外电子数相同 D.质子数相同6.若配制90mL0.1mol/L的FeCl3溶液,需要用到的仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,还需要的仪器是(  )A.100mL圆底烧瓶 B.100mL量筒C.100mL容量瓶 D.100mL烧杯7.电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是    A.Fe B.NaCl C.CO2 D.KNO3溶液8.下列说法不正确的是    A.H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰 B.钢瓶在装入氯气前必须彻底干燥内壁C.Cu丝在Cl2中燃烧会生成CuCl2 D.漂粉精放入稀酸中不能提高漂白速度9.室温下,在一容积固定的密闭容器中充入的混合气体共1mol,下列关于该混合气体的说法一定正确的是    A.平均摩尔质量为 B.质量为30gC.体积为22.4L D.原子总数为10.可以用电子式表示的微粒是    A.He B.Ne C.Na+ D.S2-11.下列说法正确的是    A.稳定B.胆矾可用作净水剂C.钠和过氧化钠均能与水剧烈反应生成氢气D.含的盐溶液遇KSCN溶液显红色12.用固体配制溶液。下列图示的实验操作中,不需要进行的操作是    ABCD溶解蒸发转移定容A.A B.B C.C D.D13.进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是    A.金属钠着火时,使用泡沫灭火器灭火B.给盛有碳酸氢钠固体的试管加热时,使试管口竖直向上C.浓硫酸溅到皮肤上时,立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D.氢气还原氧化铜时,应先检验氢气的纯度14.下列说法正确的是    A.合金只能由金属和金属熔合而成     B.生石灰与水混合的过程只发生物理变化C.燃烧一定是氧化还原反应 D.是一种混合物15.2016年11月30日,国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)公布了118号元素符号为Og,至此元素周期表的七个周期均已填满。下列关于的说法错误的是    A.原子序数为118 B.中子数为179C.核外电子数为118 D.Og的相对原子质量为29716.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是    A.碳酸钡与盐酸反应:B.铝粉投入氢氧化钠溶液中:C.氯气通入氯化亚铁()溶液中:D.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合:17.下列说法正确的是    A.的物质的量为B.常温常压下,的体积是C.溶液中含有D.含有的分子数约为18.用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验(部分夹持装置已略去),下列有关说法不正确的是(    A.装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气B.装置B中发生反应的化学方程式是C.装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰D.点燃装置D处的气体前必须检验气体的纯度19.某氧化还原反应的反应物和产物有KI、(稀)、,下列说法不正确的是    A.该反应的还原剂是KIB.该反应的实质是KI把电子转移,KI被氧化C.每消耗1mol,转移5mol电子D.反应中,KI与的物质的量之比为20.X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如图所示,元素Z的核电荷数是元素Y的两倍,下列有关说法不正确的是    XY  ZWA.原子半径:X> YB.简单阴离子还原性:Z> WC.元素X、Y的单质在放电条件下生成红棕色气体D.四种元素的简单氢化物中,Y的氢化物沸点最高21.某溶液中存在四种金属阳离子,向其中加入过量氢氧化钠溶液并充分搅拌,再加入过量盐酸后,大量减少的离子是    A. B. C. D.22.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是    A.FeCl2溶液中:K+、H+、NO、SO B.无色透明溶液中:K+、Mg2+、Cl-、NOC.强酸性溶液中:K+、Na+、HCO、Cl- D.FeCl3溶液中:Na+、SO、SCN-、NO23.某溶液中仅含有H+、Al3+、Cl-四种离子,其中H+ 的浓度为0.5 mol·L-1, Cl-的浓度为0.2 mol·L-1,Al3+的浓度为0.1 mol·L-1,则的浓度是    A.0.15 mol·L-1 B.0.25 mol·L-1C.0.3 mol·L-1 D.0.4 mol·L-124.下列说法正确的是    A.溶液显碱性,溶液显酸性B.可用加热的方法除去固体中的杂质C.溶液、溶液分别与足量盐酸反应的离子方程式相同D.等质量的固体分别与足量盐酸反应,后者产生的25.印刷电路板的制作原理是用足量的FeCl3溶液腐蚀覆铜板上不需要的铜箔。下列说法正确的是    A.用KSCN溶液可检验腐蚀后溶液中的Fe2+B.Fe3+能溶解Cu,说明金属性Cu>FeC.当有1mol电子转移时,溶液中Cu2+增加1molD.腐蚀后溶液中的金属阳离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+二、实验题26.如图所示为实验室常用装置。回答下列问题:(1)仪器a的名称为________________。(2)利用二氧化锰与浓盐酸反应制备并收集时,依次连接装置A、B、C、D、E并加入适当的试剂。装置B中饱和食盐水的作用是_____________;利用装置C干燥,选用的试剂是_______;装置E的作用是_____________。(3)写出装置A中发生反应的离子方程式_________________________。27.高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价)是一种新型的净水剂,可以通过下述反应制取:2Fe(OH)3 +4NaOH +3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl +5H2O(1)用单线桥在方程式中标出电子转移的情况:___;(2)Na2FeO4中铁元素的化合价是___价,Na2FeO4具有较强的___(填“氧化性”或“还原性”)(3)实验室欲配制250mL0.1 mol•L-1NaOH溶液,除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管,还需要用到的玻璃仪器为____,下列操作配制的溶液浓度偏低的是___;A.称量NaOH时,将NaOH放在纸上称重B.配制前,容量瓶中有少量蒸馏水C.配制时,NaOH未冷却直接定容D.向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面E.定容时俯视刻度线(4)在容量瓶的使用方法中,下列操作正确的是___。A.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤B.使用容量瓶前检验是否漏水C.定容后,盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀。D.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加水至刻度线下1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。三、元素或物质推断题28.下表是元素周期表的一部分,表中每一个序号代表一种元素。请根据要求,回答下列问题。(1)⑥的元素符号是_______,⑧在元素周期表中的位置是_______。(2)元素⑧、⑨所形成的简单氢化物,热稳定性顺序是_______(用化学式表示)。(3)元素②、③的最高价氧化物对应的水化物中,酸性较强的是_______(填化学式)。(4)写出元素①和⑨形成的化合物的电子式:_______,①、③、⑨三种元素以原子个数比形成的化合物中含有的化学键类型是_______。(5)元素③同族中的另一元素P有多种化合价,其中+3价氧化物对应的水化物为,已知该酸与足量的NaOH溶液反应所得产物化学式为,则是_______(填“正盐”或“酸式盐”)。(6)铷(Rb)是第五周期第ⅠA族元素,与钠处于同一主族,根据已学知识预测铷的性质,下列说法正确的是_______(填字母)。A.铷单质的熔点比钠单质熔点高 B.Rb与水的反应比Na与水的反应更剧烈C.Rb金属性比钠的弱 D.RbCl是离子化合物四、计算题29.已知10g铁铜混合物与100mL一定浓度的盐酸恰好完全反应,得到标准状况下2.24L的。请计算:(1)反应生成的物质的量为__________mol。(2)该盐酸的物质的量浓度为________________。(3)该混合物中铁的质量分数为________________。
    参考答案1.B【分析】氧化物是指氧元素与另外一种元素组成的二元化合物;酸指电离产生的阳离子全为H+的化合物;碱指电离产生的阴离子全为OH-的化合物;盐指电离产生金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物。【详解】MgO属于碱性氧化物,答案选B。2.A【分析】焰色试验是鉴别元素的一种方法,钠元素的焰色呈黄色。【详解】钠元素的焰色呈黄色,故选A。3.B【详解】A.核电荷数为12,是Mg元素的原子结构示意图,属于金属元素,A错误;B.核电荷数为9,是F元素的原子结构示意图,属于非金属元素,B正确;C.核电荷数为17,是Cl元素,Cl-的结构示意图,属于非金属元素,但不是原子结构示意图,是离子结构示意图,C错误;D.核电荷数为13,是Al元素,Al+的结构示意图,属于金属元素,且不是原子结构示意图,是离子结构示意图,D错误;故答案为:B。4.D【详解】A.具有强氧化性,能使湿润的有色布条褪色,故A不符合题意;B.氯水中HClO具有强氧化性,能使湿润的有色布条褪色,故B不符合题意;C.漂白粉溶液中Ca(ClO)2具有强氧化性,能使湿润的有色布条褪色,故C不符合题意;D.溶液仅具有盐的通性,不具有漂白性,故D符合题意。综上所述,答案为D。5.A【详解】A.中子数=质量数-质子数,所以二者的中子数不相等,A错误;B.二者质子数相同而中子数不同,互为同位素,B正确;C.二者的质子数和核外电子数分别相等,C正确;D.的质子数都是117,D正确;故选A。6.C【详解】实验室配制一定物质的量浓度的溶液时,需要准确控制溶液的最终体积,实验室使用容量瓶来配制一定体积、一定浓度的溶液,常见规格有50mL、100mL、250mL、500mL等,若配制90mL0.1mol/L的FeCl3溶液,则需100mL容量瓶,则A、B、D均错误,C正确;答案选C。7.B【详解】分析:电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物,据此解答。详解:A. Fe是单质,不是电解质,也不是非电解质,A错误;B. NaCl溶于水能电离出离子而导电,属于电解质,B正确;C. CO2不能电离出离子,属于非电解质,C错误;D. KNO3溶液属于混合物,不是电解质,也不是非电解质,D错误。答案选B。点睛:掌握电解质和非电解质的概念是解答的关键,电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电,但溶液中离子不是它本身电离出来的,而是与水反应后生成的,因此也不是电解质。例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3,H2CO3能够电离而非CO2本身电离,所以CO2不是电解质,是非电解质,H2CO3是电解质。8.D【详解】A.H2在Cl2安静地燃烧,放出苍白色火焰,故H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰    ,A正确;B.由于Cl2+H2O=HCl+HClO,Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,故钢瓶在装入氯气前必须彻底干燥内壁,B正确;C.Cu+Cl2CuCl2,Cu丝在Cl2中燃烧会生成CuCl2,C正确;D.漂粉精放入稀酸后产生更多的HClO,故能提高漂白速度,D错误;故答案为:D。9.D【详解】A.的混合气体共1mol,的物质的量之比未知,无法计算混合气体的平均摩尔质量,故A错误;B. 的混合气体共1mol,的物质的量之比未知,无法计算混合气体的质量,故 B错误;C.标准状况下混合气体的体积是22.4L,而题中未指明所处状态,故C错误;D.因为均为双原子分子,所以1mol该混合气体的原子总数为,故D正确。故答案选:D。10.B【详解】A. He电子式为:,故A错误;B. Ne电子式为:,故B正确;C. Na+电子式为:Na+,故C错误;D. S2-电子式为:,故D错误;故答案选:B。11.D【详解】A.不稳定,受热易分解,而难以分解,所以稳定,A错误;B.胆矾为,不可用作净水剂,明矾可用作净水剂,B错误;C.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,C错误;D.含的盐溶液遇KSCN溶液可形成红色的硫氰化铁溶液,D正确;故选D。12.B【解析】固体配制溶液的主要步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。【详解】A.将固体在烧杯中溶解,溶解为需要进行的操作,故A不选; B.配制溶液时不需要蒸发,蒸发为不需要进行的操作,故B选;C.将烧杯中的溶液转移至容量瓶中,转移为需要进行的操作,故C不选;D.在容量瓶中加水至刻度线,定容为需要进行的操作,故D不选;故答案为B。13.D【详解】A.金属Na与剧烈反应产生,且Na着火时生成的反应均放出,会使火势蔓延,故不能用泡沫灭火器灭火,A错误;B.给试管内的固体加热时,试管口应略向下倾斜,B错误;C.浓溅到皮肤上时,应立即用大量水冲洗,再涂上质量分数为3%~5%的溶液,若用NaOH溶液冲洗,二者反应放热,导致灼伤加重,且强碱具有腐蚀性,C错误;D.不纯的加热或点燃时可能会发生爆炸,故应先验纯,D正确;故选D。14.C【详解】A.合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的混合物,即合金中一定有金属,可能含有非金属,A错误;B.生石灰是CaO,CaO与H2O反应生成新物质Ca(OH)2,CaO与Ca(OH)2是两种不同的物质,因此在此过程中发生了化学变化,B错误;C.燃烧是具有放热、发光现象的剧烈的氧化还原反应,反应过程中有元素化合价的变化,因此燃烧反应一定是氧化还原反应,C正确;D.CuSO4·5H2O是化合物,属于纯净物,不属于混合物,D错误;故答案为C。15.D【详解】A.原子序数就是根据元素原子核内质子数多少命名的, 118号元素原子序数为118,A正确;B.质子数是118,质量数是297,所以中子数=297-118=179,B正确;C.原子核内质子数等于原子核外电子数,等于原子序数,所以该原子核外电子数为118,C正确;D.该元素有几种同位素原子不清楚,每种原子在该元素中所占比例也不知道,因此不能确定该元素的相对原子质量,D错误;故合理选项是D。16.C【详解】A.难溶于水,不能拆成离子形式,其正确离子方程式为:,A错误;B.不满足电荷守恒,其正确的离子方程式为:,B错误;D.不满足质量守恒和电荷守恒,其正确的离子方程式为:,D错误;故答案为:C。17.D【详解】A.,36g水的物质的量为,故A错误;B.根据,常温常压下,,所以1mol氯气的体积不是22.4L,故B错误;C.根据溶液的体积未知,不能计算出钠离子的物质的量,故C错误;D.根据,得,则1mol二氧化碳含有的分子数约为,故D正确;故选D。18.B【详解】A.装置A中液态水在加热的条件下产生水蒸气,故其作用是为实验提供持续不断的水蒸气,选项A正确;B。Fe与水蒸气在高温下发生反应生成,反应的化学方程式是,选项B错误;C.氢气属于中性气体,可以用碱石灰干燥,选项C正确;D.氢气在点燃之前应该先检验其纯度,防止发生爆炸,选项D正确。答案选B。19.D【分析】根据元素化合价与氧化性、还原性的关系、得失电子守恒及原子守恒可配平该反应方程式:【详解】A. 由反应方程式可知KI中碘元素的化合价升高,KI为还原剂,A项正确;B. 中碘元素的化合价降低为氧化剂,电子由KI转移给,KI被氧化,B项正确;C. 由方程式可知反应每消耗1mol,转移5mol电子,C项正确;D. 由方程式可知KI与的物质的量之比为,D项错误;答案选D。20.C【分析】由题干信息结合四种元素在周期表中的位置可知,元素Z的核电荷数是元素Y的两倍,则Y是O,Z为S,X为N,W为Cl,据此分析解答。【详解】A.X为N,Y是O,原子半径:N>O,故A错误;B.Z的简单阴离子:S2-、W的简单阴离子:Cl-还原性:S2-> Cl-,故B正确;C.元素X、Y的单质即氮气和氧气,在放电条件下生成一氧化氮,为无色气体,故C错误;D.四种元素的简单氢化物分别为:NH3、H2O、H2S、HCl,其中H2O中存在氢键,沸点最高,故D正确;故答案选C。21.C【详解】向题给溶液中加入过量NaOH溶液并充分搅拌,分别生成Mg(OH)2、Fe(OH)2和Fe(OH)3沉淀,其中Fe(OH)2沉淀在搅拌过程中被溶解在溶液中的O2氧化为Fe(OH)3,再加入过量盐酸后,沉淀溶解,生成Mg2+、Fe3+,所以溶液中的Fe2+大量减少。故选C。22.B【详解】A.亚铁离子与氢离子和硝酸根不能共存,A错误;B.无色透明溶液中所给离子可共存,B正确;C.强酸性溶液中碳酸氢根不能共存,C错误;D.铁离子与硫氰根不能共存,D错误;故选B。23.C【详解】根据溶液中电荷守恒有c(H+) + 3c(Al3+) = c(Cl-) + 2c(),即0.5 mol/L + 3×0.1 mol/L = 0.2 mol/L + 2c(),解得c() = 0.3 mol/L;故选:C。24.D【详解】A.溶液、溶液均显碱性,浓度相同时,前者的碱性比后者强,A错误;B.固体加热易分解,生成,B错误;C.由于是弱酸,不能拆成,故二者与足量盐酸反应的离子方程式不同,C错误;D.根据反应方程式:,106g与足量盐酸完全反应,产生44g,84g与足量盐酸完全反应,产生44g,故等质量的固体分别与足量盐酸反应,产生的多,D正确;故选D。25.D【详解】A.Fe3+遇到KSCN溶液立即变为血红色,而Fe2+与KSCN溶液无明显现象,故不能仅用KSCN溶液可检验腐蚀后溶液中的Fe2+,A错误;B.Fe3+能溶解Cu,反应为:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,该反应不是置换反应,则不能说明金属性Cu>Fe,B错误;C.根据反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+可知,当有1mol电子转移时,溶液中Cu2+增加0.5mol,C错误;D.根据反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+可知,腐蚀后溶液中的金属阳离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+,D正确;故答案为:D。26.     圆底烧瓶     吸收Cl2中混有的HCl气体     浓硫酸     吸收,防止污染空气     【分析】(1)根据仪器的特征及常见仪器的名称解答;(2)A装置:制备氯气,B装置:除去氯气中的氯化氢气体,C装置:除去水蒸气,D装置:收集氯气,E装置:尾气处理,通常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气。(3)装置A是实验室制备氯气的反应,不难写出其离子方程式。【详解】(1)仪器a具有球形带有玻璃活塞特征,名称为分液漏斗,故答案为:分液漏斗;(2)制备并收集干燥纯净的氯气,A装置:用二氧化锰跟浓盐酸反应制备氯气,B装置:用饱和食盐水除去氯化氢,C装置:通过浓硫酸除去水蒸气,D装置:导气管长进短处收集氯气,E装置:尾气处理,通常用氢氧化钠溶液尾气吸收Cl2,防止污染空气,故答案为:吸收HCl气体;浓硫酸;尾气吸收Cl2,防止污染空气; (3)装置A是实验室制备氯气的反应,故MnO2和浓盐酸反应生成MnCl2、Cl2、H2O,故其离子方程式为,故答案为:27.          +6     氧化性     250mL容量瓶     AD     BC【详解】(1)2Fe(OH)3 +4NaOH +3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl +5H2O,NaClO中的氯元素从+1价降到-1价,NaClO 是氧化剂,NaCl是还原产物,Fe(OH)3中的Fe元素化合价从+3价升高到+6价,被还原,故答案:(2)Na2FeO4中铁元素的化合价是+6 价,Na2FeO4具有较强的氧化性;(3) 配制氢氧化钠溶液需要的仪器有托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶,胶头滴管,实验室欲配制250mL0.1 mol•L-1NaOH溶液,除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管,还需要用到的玻璃仪器为250mL容量瓶,A.称量NaOH时,将NaOH放在纸上称重,NaOH吸收空气中的水分,造成溶质的物质的量减少,浓度偏低,故A选;B.配制前,容量瓶中有少量蒸馏水,定容时还需要加水,无影响,故B不选;C.配制时,NaOH未冷却直接定容,氢氧化钠溶于水放热,液体热胀冷缩,定容时液体体积变小,浓度偏高,故C不选;D.向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面,造成溶质的物质的量减少,浓度偏低,故D选;E.定容时俯视刻度线,液体体积变小,浓度偏高,故E不选;故答案:250mL容量瓶;AD;(4)A.容量瓶用水洗净后,如果用待配溶液洗涤,会使所配溶液浓度偏高,故A错误;B.使用容量瓶前检验是否漏水是正确的;C.定容后,盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀,符合容量瓶的使用方法,故C正确;D.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后需在烧杯中稀释,再用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加水至刻度线下1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,故D错误;故选BC。【点睛】配制一定物质的量浓度的溶液时需要使用容量瓶,容量瓶在使用前需要检查是否漏液;容量瓶不能用作反应容器,不能稀释溶液。28.(1)     Mg     第三周期第ⅥA族(2)(3)(4)          离子键和极性共价键(5)正盐(6)BD 【分析】根据元素在周期表中的位置可知:①H;②C;③N;④O;⑤Na;⑥Mg;⑦Al;⑧S;⑨Cl。(1)由上表可知⑥对应的元素是Mg,S元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族;(2)根据元素非金属性:Cl>S,可知简单气态氢化物的热稳定性:(3)根据元素非金属性:,可知最高价氧化物对应水化物的酸性:,即酸性较强的(4)H和Cl形成的化合物为HCl,该分子中H和Cl间以共价键结合,HCl的电子式为 。H、N、Cl三种原子以原子个数比形成的化合物为,其中含有的化学键类型为离子键和极性共价键;(5)已知与足量的溶液反应生成,当碱足量时,酸与碱反应生成正盐和水,故属于正盐;(6)A.碱金属单质的熔、沸点从上到下逐渐降低,即单质铷的熔点比单质钠的熔点低,A错误;B.根据在元素周期表中的位置可知金属性:Rb>Na,故Rb与水的反应比Na与水的反应更剧烈,B正确;C.根据B中分析,铷的金属性更强,C错误;D.RbCl是活泼金属元素与活泼非金属元素形成的离子化合物,D正确;故选BD。29.     0.1     2mol/L     56%【分析】依据反应的化学方程式进行解答。【详解】(1)由公式,可求出。答案为:0.1;(2)根据H原子守恒,原盐酸中HCl的物质的量。答案为:2mol/L;(3)Fe与盐酸反应而Cu不与盐酸反应,则铁的物质的量,混合物中铁的质量分数。答案为:56%。 

    相关试卷

    高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量课时训练:

    这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量课时训练,共9页。试卷主要包含了单选题,填空题,计算题等内容,欢迎下载使用。

    人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第一节 钠及其化合物课后测评:

    这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第一节 钠及其化合物课后测评,共10页。试卷主要包含了单选题,实验题,填空题等内容,欢迎下载使用。

    高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应同步练习题:

    这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应同步练习题,共11页。试卷主要包含了单选题,选择题,填空题等内容,欢迎下载使用。

    英语朗读宝
    • 精品推荐
    • 课件
    • 教案
    • 试卷
    • 学案
    • 其他
    欢迎来到教习网
    • 900万优选资源,让备课更轻松
    • 600万优选试题,支持自由组卷
    • 高质量可编辑,日均更新2000+
    • 百万教师选择,专业更值得信赖
    微信扫码注册
    qrcode
    二维码已过期
    刷新

    微信扫码,快速注册

    手机号注册
    手机号码

    手机号格式错误

    手机验证码 获取验证码

    手机验证码已经成功发送,5分钟内有效

    设置密码

    6-20个字符,数字、字母或符号

    注册即视为同意教习网「注册协议」「隐私条款」
    QQ注册
    手机号注册
    微信注册

    注册成功

    返回
    顶部
    Baidu
    map