化学选择性必修1专题3 水溶液中的离子反应第四单元 沉淀溶解平衡习题

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①升高温度，该沉淀溶解平衡逆向移动
②向溶液中加入少量Na2CO3粉末能增大Ca2＋浓度
③恒温条件下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
④加热溶液，溶液的pH升高
⑤向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加
⑥向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变
A．①⑤ B．①④⑥
C．②③⑤ D．①②⑤⑥
2．已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10、Ksp(AgBr)＝7.7×10－13、Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO eq \\al(2－,4) 浓度均为0.010 ml/L，向该溶液中逐滴加入0.010 ml/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )
A．Cl－、Br－、CrO eq \\al(2－,4) B．CrO eq \\al(2－,4) 、Br－、Cl－
C．Br－、Cl－、CrO eq \\al(2－,4) D．Br－、CrO eq \\al(2－,4) 、Cl－
3．已知难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡；K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)⇌2Ca2＋(aq)＋2K＋(aq)＋Mg2＋(aq)＋4SO eq \\al(2－,4) (aq)，不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如下图所示，则下列说法错误的是( )
A．向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动
B．向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动
C.升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动
D．该平衡的Ksp＝c(Ca2＋)·c(K＋)·c(Mg2＋)·c(SO eq \\al(2－,4) )
4．下表是三种银盐的溶度积常数Ksp(25 ℃)。下列说法不正确的是( )
A.25 ℃时，三种银盐的饱和溶液中，c(Ag＋)最大的是AgCl溶液
B．在AgCl的悬浊液中加入0.1 ml/L KI溶液，可能有黄色沉淀产生
C．25 ℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
D．在AgBr的悬浊液中加入0.1 ml/L KI溶液，发生反应的离子方程式为I－＋Ag＋===AgI↓
5．已知Ksp(FeS)＝6.3×10－18，Ksp(CuS)＝6.3×10－36。下列说法中正确的是( )
A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度
B．同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小
C．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS
D．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂
6.
某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是( )
A．Ksp[Fe(OH)3]”“ eq \f(1.56×10－10,0.010) ml/L＝1.56×10－8 ml/L，沉淀Br－所需c(Ag＋)> eq \f(7.7×10－13,0.010) ml/L＝7.7×10－11 ml/L，沉淀CrO eq \\al(2－,4) 所需c(Ag＋)> eq \r(\f(9.0×10－12,0.010)) ml/L＝3×10－5 ml/L。故产生沉淀的先后顺序为Br－、Cl－、CrO eq \\al(2－,4) 。
答案：C
3．解析：已知K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)⇌2Ca2＋(aq)＋2K＋(aq)＋Mg2＋(aq)＋4SO eq \\al(2－,4) (aq)，加入饱和NaOH溶液，OH－和Mg2＋结合生成氢氧化镁沉淀，c(Mg2＋)减小，溶解平衡右移，故A项正确；加入饱和碳酸钠溶液，CO eq \\al(2－,3) 和Ca2＋结合生成碳酸钙沉淀，c(Ca2＋)减小，溶解平衡右移，故B项正确；由图可知，升高温度，达到平衡需要的时间缩短，即反应速率增大，c(K＋)增大，即平衡正向移动，故C项正确；平衡的Ksp＝c2(Ca2＋)·c2(K＋)·c(Mg2＋)·c4(SO eq \\al(2－,4) )，故D项错误。
答案：D
4．解析：由于三种盐的组成类型相同，所以溶度积常数越大，其饱和溶液中离子的浓度就越大，因为AgCl的溶度积常数最大，所以该盐的饱和溶液中，c(Ag＋)最大，A项正确；由于在AgCl的悬浊液中存在着沉淀溶解平衡AgCl(s)⇌Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，当向悬浊液中加入KI溶液时，由于Ksp(AgI)