2024年高考化学一轮复习（新高考版） 第3章 第11讲　物质的分离与提纯

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1．下列物质分离(括号内的物质为杂质)的方法错误的是(　　)A．硝基苯(苯)——蒸馏B．乙烯(SO2)——氢氧化钠溶液C．己烷(己烯)——溴水，分液D．乙酸乙酯(乙醇)——碳酸钠溶液，分液2．下列实验操作不能达到实验目的的是(　　)A．用加热的方法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠B．加热蒸干溶液，可以得到CuCl2晶体C．放在流动的蒸馏水中可除去半透膜中蛋白质溶液里混有的(NH4)2SO4D．鉴别NaBr和KI溶液，可分别加新制氯水后，用CCl4萃取3．下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是(　　)序号物质杂质应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤③H2CO2通过盛NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶④NaNO3固体CaCO3溶解、过滤、蒸发 A.①②③④   B．①③④C．②③④   D．①②③4．下列除去杂质的方法中，正确的是(　　)选项物质(括号内为杂质)除杂试剂和方法A苯(苯酚)加入过量的浓溴水，过滤B乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液，分液CCO2(SO2)饱和NaHCO3溶液，洗气DHNO3溶液(H2SO4)加适量BaCl2溶液，过滤 5.下列叙述正确的是(　　)A．用装置Ⅰ分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液B．用装置Ⅱ蒸干硫酸亚铁溶液制备FeSO4·7H2OC．用装置Ⅲ将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶，得到胆矾晶体D．用装置Ⅳ分离Cl2与KI溶液反应生成的碘6．下列实验中，所选装置或实验设计合理的是(　　)A．用图①所示装置可以除去Na2CO3溶液中的CaCO3杂质B．用乙醇提取溴水中的溴选择图②所示装置C．用图③所示装置可以分离乙醇水溶液D．用图④所示装置将SnCl2溶液蒸干制备SnCl2晶体7．某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。选择试剂①Na2CO3溶液④实验操作②③加热 下列试剂或操作不合理的是(　　)A．试剂①为Ba(OH)2溶液B．操作②为结晶C．操作③为过滤D．试剂④为稀HNO38．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是(　　)选项物质(括号内为杂质)除杂试剂ANO (NO2)H2O、无水CaCl2BCl2 (HCl)H2O、浓H2SO4CNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀盐酸DFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉 9.(2022·济南模拟)某同学进行海带提碘实验，部分实验操作如下：将灼烧后的海带灰放入烧杯中，加入蒸馏水充分浸泡后放置在泥三角上，煮沸2～3分钟，冷却后过滤。将适量稀硫酸与双氧水滴入滤液中，充分反应后转移至分液漏斗，打开盛有CCl4的试剂瓶，将橡胶塞倒放，取少量加入分液漏斗中，塞紧瓶塞，将分液漏斗多次振荡放气后静置分液，CCl4层从上口倒出。实验中存在错误的有几处(　　)A．1  B．2  C．3  D．410．(2022·上海浦东模拟)青蒿素是无色针状晶体，易溶于有机溶剂，几乎不溶于水，熔点为156～157 ℃，热稳定性差；乙醚的沸点为34.5 ℃。屠呦呦提取青蒿素的流程可简化如下：下列说法错误的是(　　)A．破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率B．操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯C．操作Ⅱ利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大D．操作Ⅲ的主要过程是加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤11．(2022·山东省普通高中名校高三大联考)绿原酸具有抗病毒、降血压、延缓衰老等保健作用。利用乙醚、95%乙醇浸泡杜仲干叶，得到提取液，进一步提取绿原酸的流程如图，下列说法不正确的是(　　)A．从“提取液”获取“有机层”的操作为分液B．绿原酸溶解度随温度升高而减小C．减压蒸馏的目的是防止温度过高绿原酸变质D．绿原酸粗产品可通过重结晶的方法提纯12．(2020·山东，8)实验室分离Fe3＋和Al3＋的流程如下：已知Fe3＋在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]－，该配离子在乙醚(Et2O，沸点34.5 ℃)中生成缔合物Et2O·H＋·[FeCl4]－。下列说法错误的是(　　)A．萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下B．分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出C．分液后水相为无色，说明已达到分离目的D．蒸馏时选用直形冷凝管13．某溶液中含有硫酸镁和硫酸钠两种溶质，选择合适的试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀分离出来，设计实验流程如下：(1)欲证明滤液中存在SO、CO，选用的方案是先取少量的滤液，向其中滴加过量的______，发现有气泡生成，再向其中加入________溶液，出现白色沉淀，则可证明SO、CO均存在。(2)洗涤碳酸镁沉淀的方法是______________________________________。(3)如何检验碳酸镁沉淀是否洗涤干净？ _________________________________________。14．某兴趣小组用铬铁矿(FeCr2O4，含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备K2Cr2O7晶体，流程如下：(1)焙烧的目的是将FeCr2O4转化为Na2CrO4，并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐。焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是________________________________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________________________________。(2)滤渣2的主要成分是Al(OH)3和_______________________________________________。(3)流程中调溶液的pH使之变________(填“大”或“小”)，原因是________________(用离子方程式表示)。(4)蒸发结晶所产生的副产品是________。(5)为结晶得到杂质较少的K2Cr2O7粗产品，请结合如图从下列选项中选出合理的操作并排序________。a．50 ℃蒸发溶剂b．100 ℃蒸发溶剂c．抽滤d．冷却至室温e．蒸发至溶液出现晶膜，停止加热f．蒸发至溶液出现大量晶体，停止加热