2024年高考化学一轮复习(新高考版) 第4章 热点强化7 含铁物质的转化与制备
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从物质类别和物质所含核心元素的化合价两个角度总结、预测物质的性质是学习化学的重要方法之一。
(1)横向变化体现了同价态、不同物质类别(氧化物、碱、盐)之间的转化。
①碱性氧化物(Fe2O3、FeO)都能溶于酸(H+)转化为盐;
②Fe2+、Fe3+与碱(OH-)反应生成对应的碱;
③难溶性的碱易分解生成对应的氧化物,但难溶性的碱性氧化物一般不与水反应生成对应的碱。
(2)纵向变化体现了不同价态、同物质类别之间的转化,主要体现物质的氧化性或还原性。
(3)斜向变化体现了不同价态、不同物质类别之间的转化,主要体现物质的氧化性或还原性。
1.(2021·广东,10)部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是( )
A.a可与e反应生成b
B.b既可被氧化,也可被还原
C.可将e加入浓碱液中制得d的胶体
D.可存在b→c→d→e→b的循环转化关系
2.从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下,则下列说法正确的是( )
A.试剂a是铁、试剂b是稀硫酸
B.操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同
C.试剂c是氯气,相应的反应为2Fe2++Cl2===2Cl-+2Fe3+
D.用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2+
3.若利用硫铁矿焙烧取硫后的废渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制取FeSO4·7H2O,设计了如下流程:
下列说法错误的是( )
A.溶解废渣选用的酸是稀硫酸,试剂X选用铁粉
B.固体1中一定含有SiO2,控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3,进入固体2
C.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中,必须控制条件防止其被氧化和分解
D.若改变方案,在溶液1中直接加入NaOH溶液至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O
4.高铁酸钠(Na2FeO4)为紫色固体,易溶于水,微溶于NaOH溶液,具有强氧化性,可以杀菌消毒,是一种新型、高效、多功能的水处理剂。某化学实验小组利用NaClO在碱性介质中与FeCl3溶液的反应制备Na2FeO4并探究其性质,实验装置如图所示。
请回答下列问题:
(1)橡胶管a的作用是________________________,装置甲中反应的化学方程式为_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(2)若去掉装置乙,其不足之处为____________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(3)当装置丁中出现__________________现象时,关闭K1;此时向装置丙中加入FeCl3溶液。
(4)装置丙中生成Na2FeO4的离子方程式为____________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(5)反应后,向装置丙中加入饱和的________(填化学式)溶液,析出紫色晶体,过滤、洗涤、干燥。
(6)取少量Na2FeO4晶体加入浑浊的泥浆水中,泥浆水很快澄清,同时产生气体。请结合化学方程式分析Na2FeO4的净水原理:__________________________________________________
________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
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