2024年高考化学一轮复习（新高考版） 第9章 第51讲　弱电解质的电离平衡

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1．下列说法正确的有(　　)①不溶于水的盐都是弱电解质　②可溶于水的盐都是强电解质　③0.5 mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度一定为0.5 mol·L－1　④强酸溶液中的c(H＋)不一定大于弱酸溶液中的c(H＋)　 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子　⑥熔融的电解质都能导电A．1个  B．2个  C．3个  D．4个2．室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是(　　)A．0.1 mol·L－1的氨水中c(OH－)<0.1 mol·L－1B．0.1 mol·L－1的氨水中c(NH)<0.1 mol·L－1C．相同条件下，浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D．0.1 mol·L－1的氨水能使无色酚酞溶液变红3.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是(　　)A．a、b、c三点溶液的pH：c<a<bB．a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜bC．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小D．a、b、c三点溶液用1 mol·L－1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积：c＜a＜b4．由于血液中存在如下平衡过程： CO2(g)CO2(aq)、CO2(aq)＋H2O(l)H2CO3(aq)、H2CO3(aq)H＋(aq)＋HCO(aq)，使血液的pH维持在7.35～7.45。如超出这个范围会造成酸中毒(pH过低)或碱中毒(pH过高)，急性中毒时需静脉注射NH4Cl或NaHCO3进行治疗。下列叙述正确的是(　　)A．血液中CO2浓度过高会导致酸中毒，使血液中的值增大B．治疗碱中毒时，患者需降低呼吸频率，以增加血液中CO2浓度C．急性酸中毒时，救治方式是静脉注射NH4Cl溶液D．酸或碱中毒时，会导致血液中的酶发生水解5．在相同温度下，100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸与10 mL 1 mol·L－1的醋酸相比较，下列说法正确的是(　　)A．发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者B．前者的电离程度小于后者C．所含H＋的物质的量前者大于后者D．所含CH3COOH的物质的量前者大于后者6．(2022·湖南临澧一中模拟)20 ℃时，将10 mL pH＝3的CH3COOH溶液中加水稀释，下列说法正确的是(　　)A．溶液中减小B．溶液中导电粒子数目减少C．CH3COOH电离度增大，c(H＋)也增大D．向溶液中加入pH＝11的NaOH溶液后，pH>77．(2022·深圳模拟)硼酸(H3BO3)的电离方程式为H3BO3＋H2OB(OH)＋H＋。已知常温下，Ka(H3BO3)＝5.4×10－10、Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5。下列说法错误的是(　　)A．H3BO3为一元酸B．0.01 mol·L－1 H3BO3溶液的pH≈6C．常温下，等浓度溶液的pH：CH3COONa>NaB(OH)4D．NaOH溶液溅到皮肤时，可用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液8．将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水稀释，下列各量增大的是(　　)①c(H＋)　②c(F－)　③c(OH－)　④Ka(HF)　⑤Kw　⑥　⑦A．①⑥  B．②④  C．③⑦  D．④⑤9．(2023·南京模拟)常温下，次氯酸电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)＝，X为HClO或ClO－]与pH的关系如图所示。下列有关说法正确的是(　　)A．次氯酸的电离方程式为HClO===H＋＋ClO－B．曲线a、b依次表示δ(ClO－)、δ(HClO)的变化C．次氯酸电离常数Ka的数量级为10－7D．向次氯酸溶液中加NaOH溶液，将减小10．现有HX、H2Y和H2Z三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如表所示。酸电离常数(25 ℃)HXKa＝10－9.2H2YKa1＝10－6.4　Ka2＝10－10.3H2ZKa1＝10－1.9　Ka2＝10－7.2 下列说法正确的是(　　)A．在水溶液中结合H＋的能力：Y2－<Z2－B．0.1 mol·L－1 NaX溶液中离子浓度的关系：c(Na＋)<c(X－)C．Na2Y溶液与过量HX反应的离子方程式：HX＋Y2－===HY－＋X－D．25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的H2Y和H2Z溶液的pH：H2Y<H2Z11．25 ℃时，用0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，当滴加V mL CH3COOH溶液时，混合溶液的pH＝7。已知CH3COOH的电离常数为Ka，忽略混合时引起的溶液体积的变化，下列关系式正确的是(　　)A．Ka＝   B．V＝C．Ka＝   D．Ka＝12．H2C2O4是一种二元弱酸，H2C2O4溶液中各粒子浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数，常温下某浓度的H2C2O4溶液中各粒子分布系数随pH的变化如图所示，据此分析，下列说法不正确的是(　　)A．曲线a代表H2C2O4，曲线b代表C2OB．常温下0.1 mol·L－1的NaHC2O4溶液显酸性C．常温下，H2C2O4的电离平衡常数Ka2＝10－4.30D．pH从1.30～4.30时，先增大后减小  13．食醋(主要成分CH3COOH)、纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)均为家庭厨房中常用的物质。已知：弱酸CH3COOHH2CO3HNO2HCN电离常数Ka＝1.8×10－5Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11Ka＝5.0×10－4Ka＝6.2×10－10 请回答下列问题：(1)CH3COO－、HCO、CO、NO、CN－结合质子(H＋)的能力由小到大的顺序为________________________________________________________________________。(2)CO2通入NaNO2溶液中能否生成HNO2？________(填“能”或“否”)，理由是________________________________________________________________________。(3)少量CO2通入足量NaCN溶液中，反应的离子方程式为______________________。(4)常温下，将20 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L－1 HNO2溶液分别与20 mL 0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。①反应开始时，v(CH3COOH)______v(HNO2)(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。②充分反应后，两溶液中c(CH3COO－)____________________________c(NO)。(5)25 ℃时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得溶液的pH＝6，则混合液中＝__________。(6)常温下，下列方法可以使0.1 mol·L－1CH3COOH的电离程度增大的是______(填字母)。a．加入少量的稀盐酸   b．加热溶液c．加水稀释   d．加入少量冰醋酸