2024年高考化学一轮复习(新高考版) 第9章 第54讲 盐类的水解
展开1.《本草纲目》中对白矾之用有如下叙述:“吐利风热之痰涎,取其酸苦涌泄也;治诸血痛,脱肛……取其酸涩而收也……”下列说法正确的是( )
A.治血痛的原因是利用了胶体的吸附作用
B.白矾溶于水后微粒浓度排序:c(H2O)>c(SO)>c(Al3+)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)
C.白矾和氯化铁均可用作水处理剂,均可以杀菌消毒
D.白矾常在油条中作膨化剂的原理是Al3++3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑
2.根据表中信息,判断0.10 mol·L-1的下列各物质的溶液pH最大的是( )
酸 | 电离常数(常温下) |
CH3COOH | Ka=1.75×10-5 |
H2CO3 | Ka1=4.5×10-7,Ka2=4.7×10-11 |
H2S | Ka1=1.1×10-7,Ka2=1.3×10-13 |
A.CH3COONa B.Na2CO3
C.NaHCO3 D.Na2S
3.生活中处处有化学,下列有关说法正确的是( )
A.天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2+、Ca2+等离子
B.焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关
C.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液,运用了盐类的水解原理
D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液,溶液的红色逐渐褪去
4.(2022·常德模拟)下列应用与盐类水解有关的是( )
①用FeCl3作净水剂
②为保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量盐酸
③实验室配制AlCl3溶液时,应先把AlCl3固体溶解在较浓的盐酸中,然后加水稀释
④NH4Cl与ZnCl2溶液可用作焊接中的除锈剂
⑤实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞,而不用玻璃塞
⑥长期施用(NH4)2SO4,土壤酸性增强
A.①④⑥ B.②⑤⑥
C.③⑤⑥ D.全有关
5.(2021·广东1月适应性测试,9)叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3。已知NaN3溶液呈碱性,下列叙述正确的是( )
A.0.01 mol·L-1 HN3溶液的pH=2
B.HN3溶液的pH随温度升高而减小
C.NaN3的电离方程式:NaN3===Na++3N
D.0.01 mol·L-1 NaN3溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(N)+c(HN3)
6.下列实验操作不能达到实验目的的是( )
选项 | 实验目的 | 实验操作 |
A | 实验室配制FeCl3水溶液 | 将FeCl3溶于少量浓盐酸中,再加水稀释 |
B | 由MgCl2溶液制备无水MgCl2 | 将MgCl2溶液加热蒸干 |
C | 证明Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小 | 将0.1 mol·L-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1 mol·L-1 CuSO4溶液 |
D | 除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+ | 加入过量MgO充分搅拌,过滤 |
7.(2022·上海静安模拟)有机弱碱甲胺(CH3NH2)的碱性略强于氨水,也能与盐酸反应生成盐酸盐(用CH3NH3Cl表示)。下列叙述正确的是( )
A.CH3NH3Cl水溶液中:c(Cl-)=c(CH3NH)
B.0.01 mol·L-1 CH3NH3Cl水溶液的pH=2
C.CH3NH3Cl在水中的电离方程式为CH3NH3ClCH3NH2+ H++Cl-
D.0.1 mol·L-1 CH3NH3Cl水溶液加少量水稀释,pH将增大
8.常温下,向1 L 0.1 mol·L-1 H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液,所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图,下列说法正确的是( )
A.Na2A水解的离子方程式为A2-+H2OHA-+OH-,HA-+H2OH2A+OH-
B.室温下,Na2A水解常数Kh=10-11
C.0.1 mol·L-1 NaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)<0.1 mol·L-1
D.常温下,等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液的pH=3.0
9.(2022·厦门模拟)菱苦土(主要成分为MgO)制备碱式碳酸镁的物质转化过程如下:
MgOMgSO4(aq)MgCO3·3H2O悬浊液4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O
下列说法不正确的是( )
A.反应①②③均为非氧化还原反应
B.反应②过程中NH水解程度增大
C.反应③加热的目的是促进CO水解
D.反应②③均能产生CO2
10.已知常温下浓度均为0.1 mol·L-1的溶液的pH如下表所示:
溶液 | NaF | NaClO | Na2CO3 |
pH | 7.5 | 9.7 | 11.6 |
下列有关说法正确的是( )
A.根据上表得出三种酸的电离平衡常数:HF>HClO>H2CO3(一级电离平衡常数)
B.加热0.1 mol·L-1 NaClO溶液,其pH将小于9.7
C.pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以等体积混合,则有c(Na+)=c(F-)>c(H+)=c(OH-)
D.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO)+2c(H2CO3)
11.(2022·上海静安模拟)(1)常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的六种溶液pH如下:
溶质 | NaClO | Na2CO3 | NaHCO3 | Na2SiO3 | Na2SO3 | NaHSO3 |
pH | 10.3 | 11.6 | 9.7 | 12.3 | 10.0 | 4.0 |
常温下,相同物质的量浓度的下列稀溶液,其酸性由强到弱的顺序是________(填字母) 。
a.H2CO3 b.H2SO3 c.H2SiO3
六种溶液中,水的电离程度最小的是__________(填化学式)。
(2)用离子方程式说明Na2CO3溶液pH>7的原因:____________________________
________________________________________________________________________。
(3)欲增大氯水中次氯酸的浓度,可向氯水中加入上表中的物质是__________(填化学式),
用化学平衡移动的原理解释其原因:________________________________________
________________________________________________________________________。
12.(1)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素,是宝贵的战略资源,在加热条件下CeCl3易发生水解,无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备,其中NH4Cl的作用是_______________________________________________________________。
(2)将0.5 mol·L-1的NaClO溶液加热蒸干灼烧最后所得的固体是________,原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)用离子方程式表示NaCN溶液呈碱性的原因:______________________________。
13.(1)常温下,用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液,吸收过程中水的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动。试计算溶液中=________(常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.0×10-2,Ka2=6.0×10-8)。
(2)已知常温下,HCN的电离平衡常数Ka=6.2×10-10。
①常温下,含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显____________(填“酸”“碱”或“中”)性,c(CN-)________(填“>”“<”或“=”)c(HCN)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________________________________________________。
②常温下,若将c mol·L-1盐酸与0.62 mol·L-1 KCN溶液等体积混合后恰好得到中性溶液,则c=__________(保留小数点后4位)。
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