2023年6月福建省福州市鼓楼区延安中学中考模拟化学试题（含答案）

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化学学科适应性练习三(满分100分：练习时间60分钟)可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Ca-40第Ⅰ卷  选择题(共30分)第Ⅰ卷包含10题，每题只有一个选项符合题目要求。每题3分，共30分。1. “上善若水，水善利万物而不争”，下列关于水的说法不正确的是A. 我国人均淡水资源匮乏B. 天然水经过沉降、过滤、吸附、杀菌消毒等净化过程变成自来水C. 工业上可采用蒸馏法从海水中获取淡水D. 化肥、农药的大量施用不会造成水体污染2. 下列物质的用途主要由化学性质决定的是A.铝用于制作铝箔         B.液氮制造低温环境 C.赤铁矿用于炼铁         D.稀有气体作电光源3. 部分超导材料中含有亿元素。如图是元素的相关信息，下列关于的说法正确的是A. 中子数为39        B. 属于非金属元素39C. 元素符号为Y       D. 相对原子质量是88.91g4. 下列实验操作正确的是A. 检查装置气密性       B. 倾倒液体C. 过滤                  D. 干燥氧气5. 扑热息痛是一种家庭常备药物，具有解热镇痛的功效。其主要成分的化学式为，下列有关该物质的说法中错误的是A. 该物质属于有机物                  B. 由碳、氢、氧、氮四种元素组成C. 氮元素和氧元素的质量比为7：16     D. 中有1个氧分子6. 汽车开动和人的生命活动都需要能量，能量是各种运动的量度。给汽车开动和人的生命活动提供能量的两个过程如图所示，下列分析错误的是A. 都通过剧烈的氧化反应释放出能量B. 都将化学能转化为其他形式的能C. 都参与自然界的碳循环和氧循环D. 都遵循能量的转化和守恒定律7.如表为某加碘食盐包装袋上的部分内容，根据信息，下列判断正确的是A. 该食盐是纯净物B. 加碘食盐中的碘是指碘单质C. 碘酸钾受热不稳定D. 1kg食盐中含碘酸钾(35士15)mg 8.为达到下列实验目的，相应的实验操作合理的是选项实验目的 实验操作A除去Fe中少量Fe2O3杂质加入足量稀硫酸，过滤B检验氢氧化钠是否变质取样，向其中滴加少量稀盐酸C检验某固体为碳酸盐取样，滴加盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水D配制48g质量分数为6%的NaC1溶液用托盘天平称量2.88gNaCl倒入烧杯中，用量筒量取所需水于烧杯中，用玻璃棒搅拌9. 如图为MgSO4和KCl的溶解度曲线。下列说法正确的是A.T1°C时，MgSO4溶液和KC1溶液的溶质质量分数相等B.T2℃时，分别向100g水中加入等质量(m)的MgSO4和KC1，搅拌后无固体剩余，则m应满足0<m≤46.4g C.将KCl饱和溶液从T2°C升温到T4℃，溶质质量分数先变大后变小，最终与原来相同D.等质量的两物质饱和溶液从T4℃降温到T3℃，剩余溶液中水的量：MgSO4溶液<KC1溶液10. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。一种 ③处理H2S并回收S的工艺如图所示。下列说法不正确的是A. 过程①中，发生的是复分解反应B. 过程②中，硫元素的化合价降低C. 过程③中，O2的量必需保证足量D. 回收S的总反应为 第Ⅱ卷  非选择题(共70分)11.(10分)生活离不开化学。(1)甲图中的材料属于复合材料的是______，属于有机合成材料_______。(2)乙图是钛的原子结构示意图，则x=______；钛元素位于元素周期表第______周期。(3)C919大飞机上使用的氧气发生器以氯酸钠为产氧剂，氯酸钠)中氯元素的化合价为______。(4)制造飞机使用铝合金，铝具有很好的抗腐蚀性的原因是_______(用化学方程式表示)。(5)环境的消毒一般用“84消毒液”。要配制1000g有效氯含量为0.03%的“84消毒液”稀溶液用于桌椅消毒，需要有效氯含量为5%的“84消毒液”的质量是_______。12.(9分)我国提出力争在2026年前实现“碳中和。”(1)大气中二氧化碳含量不断升高，会导致______加剧。(2)化学固碳：以CO2和NH3为原料生产尿素[CO(NH2)2)是实现“碳中和”范例之一，其中合成的尿素在农业生产中常用作______肥。(3)中国科学家独创了一种二氧化碳转换新途径。其中第1、2步利用二氧化碳、水为原料制得乙酸，第3步是将乙酸发酵转化为葡萄糖和脂肪酸，这为人工和半人工合成“粮食作物”给予了新途径。其中第1、2步的微观示意图如下：①第1步的化学方程式为_______，属于_______(填基本反应类型)。②第2步合成乙酸的化学方程式为，X的化学式为______。⑨3kg乙酸(CH3COOH)中，含有碳元素的质量为_______。13.(7分)化学兴趣小组的同学在电子图书馆检索古籍，发现我国优秀传统文化蕴含着丰富的科学原理。(1)《使至塞上》中“大漠孤烟直，长河落日圆”与《江南春》中“南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中”，两处的“烟”的成分_______(填“相同”或“不同”)(2)王安石《梅花》中有“遥知不是雪，为有暗香来”，从微观角度解释诗人在远处就能闻到梅花香味的原因：_______________。(3)《尚书》记载“若作酒醴，尔惟曲¶”。作酒醴即酿酒，以高粱、大麦等粮食为原料。原料中主要含有的营养素是_____，经蒸熟、发酵可得到酒精。酒精容易被空气中的氯气氧化为醋酸(CH3COOH)，家庭中可用醋酸除水垢[主要成分为CaCO3和Mg(OH)2]，请写出除水垢时发生的中和反应的化学方程式___(提示：若金属元素H化合价为+1，醋酸盐书写形式为CH3COOM)。(4)“若作和羹，尔惟盐梅”说明在商周时期就重视调味，从海水中提取食盐主要采取蒸发结晶的原因是______。14. (9分)氢气被看作是理想的能源。氢气的制取和储存是氢能源利用领域的研究热点。(1)电解水可以制取氢气，电解水的装置如图1所示，图中a管内的气体是______(填名称)，若a管内气体体积是10mL，则b管内气体体积是______mL。(2) 用电解水的方法制取氢气成本太高，科学家正致力于研究在催化剂和光照条件下分解水制氢气。写出该反应的化学方程式_______，反应中催化剂的质量和_______没有改变。(3)水热分解可得氢气，高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如图2所示，当温度低于2000°C时，体系内微粒含量没有改变的原因是_______，已知图中曲线A、B对应的微粒是原子，写出微粒A的化学符号_______。(4)氢能源汽车相比燃油汽车的突出优点是_______。15.(7分)二氧化硫(TeO2)是一种性能优良的声光晶体材料。用某工业废渣(主要含有TeO2，还有少量Cu、Ag)为原料可制备纯净的TeO2，其流程如下：已知：TeO2微溶于水，能与NaOH溶液发生反应(1)将废渣粉碎的目的是_______。(2)类比CO2与NaOH溶液的反应，写出“碱浸”时的化学方程式____________。(3)“碱浸”后过滤，此时滤渣的成分为_______(填化学式)。(4)“沉确”时，加入硫酸的作用是_______。(5)“过滤”得到的TeO2，还需用蒸馏水洗涤2~3次，取最后一次洗涤液，测得其pH=_____说明已经洗涤干净。16.(9分)实验室利用如图所示的装置进行实验。(1)实验室欲用H2O2溶液制备氧气，并进行铁丝在氧气里燃烧的实验。回答下列问题：①若用溶质质量分数为30%的H2O2溶液和MnO2制备氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，图1中最合适的是_______(填标号)。②已知：用H2O2制取氧气时，也可用铂丝代替MnO2作催化剂。如图2中甲装置所示，若制备过程中体系内压强过大，则安全管中的现象是______，此时应_______(填操作)，使反应停止。③用图2中乙装置进行铁丝在氧气里燃烧的实验，可观察到的现象是______，实验时集气瓶炸裂，可能的原因是_______。(2)某同学利用塑料瓶和其他用品，设计了制取二氧化碳的装置，如图所示。塑料颖实验室制备二氧化碳的化学反应方程式为__________，其中铜丝网中装的药品是_______。17.(13分)兴趣小组探究金属的性质，做了如下实验。【实验一：探究锌、铁、银三种金属的活动性】步骤①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用；步骤②在①所得的溶液中，插入银丝，充分作用；步骤③在②所得的溶液中插入锌丝，充分作用。 (1)写出步骤③的化学方程式：________________。(2)小鹏认为方案中补充一个实验，就可得出Zn>Fe>H>Ag的结论。补充的实验是__________。(3)小晗认为要得到Zn>Fe>H>Ag的结论，不必做补充实验，只需调整实验步骤即可，你认为调整插入金属的顺序是_________。【实验二：探究铁生锈的条件】(4)检查装置的气密性:打开弹簧夹，_______(填操作和现象)，则装置气密性良好。(5)实验I中铁丝生锈，铁丝和反应时间足够，当打开止水夹时，还能观察到的现象是：___________。(6)对比实验________(填序号)，可以得出铁生锈需要氧气。【拓展与延伸1】某小组同学利用手持数据采集器，测定铁钉与不同溶液(浓度相等)接触生锈气浓度的变化，装置及数据如图：(7)实验所用三种溶液中，铁钉接触到______溶液(填化学式)更容易生锈。(8)根据三条曲线都是“先陡后缓”的现象。关于铁生锈快慢的问题，你能得出的结论是：_________。【拓展延伸2】铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀，生成铜绿【主要成分为Cu2(OH)2CO3】(9)能否用铜粉与实验I的装置测定空气中氧气的含量？______(填“能”或“不能”)你判断的理由是______。18. (6分)乙炔(C2H2)可用于金属焊接或切割，常用电石(主要成分CaC2)和水反应制取，反应的学方程式为：↑。请计算：80kg电石(其中CaC2的质量分数为80%)与水全反应，可制得乙炔的质量是多少？参考答案：1-5：DCCBD   6-10：ACDDB  11.(1)纤维素；合成纤维；(2)10；四；(3)+5；(4)4Al+3O2=2Al2O3；(5)6g12.温室效应；(2)氮；(3)①2CO22CO+O2；分解反应；②CH4；1.2g13.(1)不同；(2)分子不停的作无规则运动；(3)淀粉；Mg(OH)2+2CH3COOH=(CH3COO)2+2H2O；(4)食盐溶解度随温度变化较小；14.(1)氢气；20；(2)2H2O2H2↑+O2↑；化学性质；(3)低于2000℃时H2O不会分解；H；(4)对环境污染小。15.(1)加快反应速率并使反应能充分进行；(2)TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O；(3)Cu、Ag；(4)中和溶液中的NaOH，并且Na2TeO3反应生成TeO2；(5)716.(1)①B；②管中液面上升；向上拉动铂丝；③火花四射，发出耀眼白光，放出大量热，生成黑色固体；集气瓶底部没有留有水或铺上细沙，溅落的高温熔化物使集气瓶受热不均匀。(2)2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；块状CaCO317.(1)Zn+FeCl2=Fe+ZnCl2；(2)取一试管装入少量稀HCl，插银丝观察是否有气泡产生；(3)Ag、Fe、Zn；(4)往右侧管中注入水，观察两边管能否形成液面差；(5)左边管中液面上升；(6)Ⅰ、Ⅲ；(7)氯化铵；(8)氧气浓度越低，铁生锈越慢；(9)铜粉除了消耗空气中氧气之外，还会消耗空气中的CO2。18.CaC2的质量为：m=80kg×80%=64kg；设乙炔的质量为x。CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑64                2664kg               x，解得x=26kg。