2023年云南省中考一模化学试题（解析版）

这是一份2023年云南省中考一模化学试题（解析版），共21页。试卷主要包含了选择题，填空与简答，实验与探究，分析与计算等内容，欢迎下载使用。

2023年初中学业水平模拟考试(一)
化学试题卷
可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Na-23　Mg-24　Al-27　S-32　Fe-56　Zn-65
第I卷选择题(共40分)
一、选择题(本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分。请将符合题意的选项的序号在答题卡相应位置上涂黑)
1. 变化观念是化学学科核心素养之一。下列变化中，属于化学变化的是
A. 研碎胆矾 B. 蔗糖溶解
C. 对干冷玻璃片哈气 D. 红磷燃烧
【答案】D
【解析】
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
【详解】A、研碎胆矾过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
B、蔗糖溶解过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
C、对干冷玻璃片哈气过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
D、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确。
故选：D。
2. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列做法不利于实现此目标的是
A. 太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料的使用
B. 为了实现CO2的零排放，大规模开采可燃冰作为新能源
C. 大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林
D. 在日常生活中，倡导“低碳”生活
【答案】B
【解析】
【详解】A、太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料的使用，可以减少CO2的排放，做法利于实现此目标；
B、为了实现CO2的零排放，要合理开采可燃冰作为新能源，大量开采会造成资源浪费，做法不利于实现此目标；
C、大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林，植物光合作用吸收二氧化碳，做法利于实现此目标；
D、在日常生活中，倡导“低碳”生活，可以减少CO2的排放，做法利于实现此目标；
故选B。
3. “民以食为天， 食以安为先”。 下列说法正确的是
A. 霉变大米蒸煮后食用 B. 亚硝酸钠可代替食盐
C. 味精常用于菜品增鲜 D. 福尔马林用于食品防腐
【答案】C
【解析】
【详解】A、霉变的大米含有大量有害物质，不再食用，故选项错误；
B、亚硝酸盐有毒，易致癌，有人体有害，不可代替食盐，故选项错误；
C、味精主要成分是谷氨酸钠，对人体无害，有提味增鲜的作用，故选项正确；
D、福尔马林是甲醛溶液，对人体有害，不能用于食品防腐，故选项错误。
故选C
4. 臭氧主要分布在距地面10﹣50km的高空，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物。臭氧属于
A. 单质 B. 混合物 C. 氧化物 D. 稀有气体
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】臭氧中只有一种物质，属于纯净物，臭氧中只有一种元素，故属于单质。故选A。
5. 下列图示的实验操作中正确的是
A. 稀释浓硫酸 B. 检验CO2是否集满
C. 检查气密性 D. 倾倒液体
【答案】C
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；不能在量筒内稀释浓硫酸，图中所示操作错误；
B、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误；
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确；
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，图中所示操作错误。故选C。
【点睛】浓硫酸稀释操作可简记为：酸入水，缓慢倒，并搅拌。
6. 下列物质中属于合成材料的是
A. 生铁 B. 棉花 C. 羊毛 D. 涤纶
【答案】D
【解析】
【详解】A、生铁是铁的合金，属于金属材料，不符合题意；
B、棉花是天然纤维，属于天然有机高分子材料，不符合题意；
C、羊毛是天然纤维，属于天然有机高分子材料，不符合题意；
D、涤纶是合成纤维，属于合成材料，符合题意。
故选D。
7. 化肥能提高农作物的产量。下列化肥属于复合肥的是
A. Ca3（PO4）2 B. NH4Cl C. KNO3 D. CO（NH2）2（尿素）
【答案】C
【解析】
【详解】只含有氮元素的化肥称为氮肥；只含有磷元素的化肥称为磷肥；只含有钾元素的化肥称为钾肥；若氮、磷、钾三种元素中含有两种或两种以上元素的化肥，称为复合肥。KNO3含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故选C。
8. 某化学实验小组书写的化学式、俗名以及归类完全正确的是
A. NaOH、苛性钠、碱 B. C2H5OH、酒精、无机物
C CO2、干冰、有机物 D. Na2CO3、小苏打、盐
【答案】A
【解析】
【详解】A、氢氧化钠化学式为NaOH，俗称苛性钠、火碱、烧碱，属于碱，说法正确；
B、乙醇化学式为C2H5OH，俗称酒精，属于有机物，说法不正确；
C、二氧化碳化学式为CO2，固体二氧化碳俗称干冰，属于无机物，说法不正确；
D、碳酸钠化学式为Na2CO3，俗称纯碱、苏打，为盐类，说法不正确。
故选A。
9. 身边的一些物质pH如下

下列说法正确的是（ ）
A. pH试纸浸入溶液中测其酸碱度 B. 厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面
C. 蚊虫叮咬后涂牙膏可减轻痛痒 D. 橘子的酸性强于柠檬
【答案】C
【解析】
【详解】A、测溶液pH时，应将待测溶液滴到pH试纸上，不能将试纸浸入待测溶液以免污染待测溶液，选项错误；
B、由图示可知，厕所清洁剂pH值为1左右，属于酸性，大理石能与酸发生反应，选项B错误；
C、牙膏显碱性，蚊虫叮咬产生痛痒是由于蚁酸等物质作用，酸碱中和反应可减轻痛痒，选项正确；
D、由图可知，橘子的pH大于柠檬的pH，所以橘子的酸性小于柠檬的酸性，选项错误，故选C。
10. 蛋白质是人体所需的重要营养物质。下列食物富含蛋白质的是
A. 鸡蛋 B. 白菜 C. 大米 D. 苹果
【答案】A
【解析】
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源和合理膳食的原则，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析解答。
【详解】A、鸡蛋中富含蛋白质，故选项正确；
B、白菜中富含维生素，故选项错误；
C、大米的主要成分是淀粉，淀粉富含糖类，故选项错误；
D、苹果中富含维生素，故选项错误。
故选：A。
11. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、下列宏观事实的微观解释错误的是
A. 自然界中水的天然循环一水分子不断运动的结果
B. 氧气经压缩储存在钢瓶中一氧气分子体积变小了
C. 一滴水中大约含有1.67×1021个水分子一水分子很小
D. 氧气和液氧都能支持燃烧一物质的分子相同，其化学性质相同
【答案】B
【解析】
【详解】A、自然界中水的天然循环，说明水分子不断运动的结果，故选项说法正确；
B、氧气经压缩储存在钢瓶中，是因为分子之间有间隔，气体受压后，氧气分子间隔变小，分子体积不变，故选项说法错误；
C、一滴水很小，但其中大约含有1.67×1021个水分子，说明水分子很小，故选项说法正确；
D、物质的分子相同，其化学性质相同，氧气和液氧都能支持燃烧是因为都是由氧分子构成，故选项说法正确；
故选B。
12. 下列物质分别放入水中，能形成溶液的是
A. 泥土 B. 面粉 C. 植物油 D. 蔗糖
【答案】D
【解析】
【详解】A、泥土不溶于水，与水混合形成悬浊液，故A错；
B、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故B错；
C、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故C错；
D、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D正确。
故选D
13. 下列关于燃烧与灭火的说法，正确的是(　　)
A. 放在空气中的木桌椅没有燃烧，是因为木桌椅不是可燃物
B. 防止森林大火蔓延，开挖隔离带，是为了将可燃物与火隔离
C. 油锅着火，用锅盖盖灭，是为了降低可燃物的温度
D. 住房失火，消防队员用水扑灭，是为了降低可燃物的着火点
【答案】B
【解析】
【详解】试题分析：A选项放在空气中的木桌椅没有燃烧，是因为没有达到木桌椅的着火点；B选项防止森林大火蔓延，开挖隔离带，是为了将可燃物与火隔离，是正确的叙述；C选项油锅着火，用锅盖盖上，是为了隔绝空气；D选项住房失火，消防队员用水扑灭，是为了降低温度到着火点以下；故答案选B
考点：燃烧与灭火
14. 北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是
A. “烹胆矾则成铜”是物理变化
B. 胆矾可用于配制波尔多液
C. “熬之则成胆矾”是蒸发结晶过程
D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”发生反应
【答案】A
【解析】
【分析】铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜。
【详解】A、“烹胆矾则成铜”，生成新物质铜，是化学变化，故A不正确；
B、胆矾是硫酸铜的结晶水合物，可用于配制波尔多液，故B正确；
C、“熬之则成胆矾”的含义是将硫酸铜稀溶液通过蒸发浓缩，可获得胆矾晶体，故C正确；
D、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的含义是在铁锅中蒸发硫酸铜溶液时，铁锅表面会析出金属铜，这是因为铁从硫酸铜溶液中置换出了铜，反应是铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为，故D正确。故选A。
【点睛】化学变化是有新物质生成的变化。
15. 缺锌会导致生长迟缓。下图为锌元素的信息，下列说法不正确的是

A. 锌原子的质量为68.38g B. 锌的原子序数为30
C. 锌原子核外有四层电子 D. 锌在反应中易失去电子
【答案】A
【解析】
【详解】A、周期表示意图中元素名称下方的数字表示该元素是相对原子质量，不是指原子的质量，故选项错误；
B、周期表示意图中左上角的数字表示原子序数，所以锌的原子序数是30，故选项正确；
C、根据图示原子结构示意图可知锌原子核外有4层电子，故选项正确；
D、锌原子最外层电子数为2容易失去2个电子，故选项正确。
故选A
16. 人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸（化学式为HCOOH），使叮咬处痛痒。下列有关蚁酸说法错误的是
A. 蚁酸由碳、氢、氧三种元素组成 B. 蚁酸由5个原子构成
C. 蚁酸的相对分子质量为46 D. 蚁酸中氧元素的质量分数最大
【答案】B
【解析】
【详解】A、由化学式可知，蚁酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确，不符合题意；
B、蚁酸由蚁酸分子构成的，一个蚁酸分子由1个碳原子、2个氢原子和2个氧原子共5个原子构成的，故选项说法错误，符合题意；
C、蚁酸的相对分子质量为：12+1×2+16×2=46，故选项说法正确，不符合题意；
D、1个蚁酸分子是由1个碳原子、2个氢原子和2个氧原子构成的，蚁酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×1）：（1×2）：（16×2）=6：1：8，则蚁酸中氧元素的质量分数最大，故选项说法正确，不符合题意。
故选B。
17. 拉瓦锡在研究空气成分时，将氧化汞（HgO）收集后加强热，反应的微观示意图如下。下列说法错误的是

A. 该反应的基本反应类型为分解反应 B. 该反应的化学方程式为
C. 该反应中，分子种类发生了变化 D. 分子和原子均可构成物质
【答案】B
【解析】
【详解】A、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；
B、由图可知，该反应为氧化汞在加热的条件下反应生成汞和氧气，该反应的化学方程式为：，化学方程式没有配平，符合题意；
C、该反应有新物质生成，属于化学变化，分子种类发生了变化，不符合题意；
D、分子和原子均可构成物质，如汞由汞原子构成，氧气由氧分子构成，不符合题意。
故选B。
18. “证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是
A. 化学变化常伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定是化学变化
B. 同种元素的质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素
C. 点燃一氧化碳或甲烷前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前一定要检验纯度
D. 溶液具有均一性、稳定性，所以具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、化学变化常伴随着能量的变化，有能量变化的不一定是化学变化，有可能是物理变化，例如：氢氧化钠溶于水放热，发生物理变化，故推理不合理；
B、同种元素的质子数相同，质子数相同的微粒不一定是同种元素，例如水分子和氖原子的质子数为10，但不是同种元素，故推理不合理；
C、点燃一氧化碳或甲烷前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前一定要检验纯度，故推理合理；
D、溶液具有均一性、稳定性，具有均一性、稳定性的液体不一定是溶液，例如蒸馏水具有均一性、稳定性，但不是溶液，故推理不合理；
故选C。
19. 下列实验方案设计不合理的是
选项
实验目的
实验操作
A
除去氧化钙中的碳酸钙
加足量水、搅拌、过滤
B
除去粗盐中的泥沙
溶解、过滤、蒸发、结晶
C
鉴别硝酸铵和氢氧化钠
分别加适量的水，用手触摸容器外壁
D
鉴别化肥KCl和NH4Cl
分别加入熟石灰、研磨、闻气味

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、加入足量水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，过滤，除去碳酸钙，可得氢氧化钙溶液，除去了原物质，符合题意；
B、粗盐中的泥沙难溶于水，可采取溶解、过滤的方法除去泥沙，蒸发结晶可得精盐，不符合题意；
C、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，现象不同，可以区分，不符合题意；
D、分别加入熟石灰、研磨、闻气味，氯化铵和熟石灰反应生成氨气，产生刺激性气味，氯化钾和熟石灰不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，不符合题意。
故选A。
20. 化学学习小组用某盐酸和烧碱探究中和反应的pH变化。实验时将一定量的盐酸溶液注入锥形瓶中，再逐滴加入烧碱溶液，边滴边振荡，通过传感器测定并绘出pH变化如图。下列分析错误的是

A. a点到b点，锥形瓶中溶液温度逐渐升高
B. 取a点溶液滴加石蕊溶液，溶液变为红色
C. 取b点溶液加入小苏打固体，有气泡产生
D. c点溶液中含有的溶质是NaCl和NaOH
【答案】C
【解析】
【详解】A. a点到b点容器中发生的反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，属于中和反应，中和反应是放热的反应，所以锥形瓶中溶液温度逐渐升高，此选项正确；
B. a 点所示溶液的 pH <7，显酸性，所以取a点溶液滴加石蕊溶液，溶液变为红色，此选项正确；
C. b 点所示溶液的 pH =7，呈中性，说明 HCl 与 NaOH 恰好完全反应，生成氯化钠和水，所以取b点溶液加入小苏打固体，不会有气泡产生，此选项错误；
D. c 点所示溶液的 pH >7，溶液呈碱性，溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠，此选项正确；
故选C
第II卷非选择题(共50分)
二、填空与简答(本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共29分)
21. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
（1）从宏观角度分析，氮气是由___________组成的(填“氮元素”或“氮原子”)。
（2）元素周期表中原子序数为101的元素被命名为“钔”(元素符号为Md)，用来纪念门捷列夫编制元素周期表所作出的巨大贡献。钔的相对原子质量为258，则钔原子的质子数为___________。
（3）下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。

①以上四种粒子的结构示意图中，属于同种元素的是___________(填字母代号)。
②以上四种粒子中，化学性质相似的原子是___________(填字母代号)。
③D中x=___________。
（4）下图为某化学反应的微观示意图。

根据图示写出该反应的化学方程式___________。
【答案】（1）氮元素 （2）101
（3） ①. AB##BA ②. AC##CA ③. 8
（4）H2+Cl22HCl
【解析】
【小问1详解】
从宏观角度分析，物质是由元素组成，氮气是由氮元素组成的；
【小问2详解】
原子序数=质子数，原子序数为101的元素被命名为“钔”(元素符号为Md)，则钔原子的质子数为101；
【小问3详解】
①元素是具有相同的核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称。以上四种粒子的结构示意图中，属于同种元素的是AB；
②决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，以上四种粒子中，化学性质相似的原子是AC；
③原子中，质子数=核外电子数，D中x=18-2-8=8；
【小问4详解】
根据微观示意图可知，该反应的反应物是氢气和氯气，反应条件是点燃，生成物是氯化氢，反应的化学方程式为：H2+Cl22HCl。
22. 溶液与人们的生活息息相关。
（1）硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们的化学性质相似，是因为它们水溶液中都含有___________(填离子符号)，它们水溶液的pH都___________7(填“>”、“=”或“<”符号)。
（2）甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示：

①t1℃时，甲和乙的溶解度___________(填“相等”或“不相等”)。
②t2℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，两种溶液中溶剂的质量大小关系为：甲___________乙(填“>”、“=”或“<”)。
③t2℃时，将50g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的___________g。
（3）在实验操作考试中，小明的考试题目是配制50g溶质质量分数为6％的NaCl溶液(已知ρ水=lg/mL)，请回答下列问题：
①小明在称量NaCl固体的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，此时应该___________(填字母序号)。
A．增加适量NaCl B．减少适量NaCl C．增加砝码 D．调节天平平衡螺母
②下列因素会造成小明所配溶液溶质质量分数偏小的是___________(填字母序号)。
A．量取蒸馏水时仰视读数
B．将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落
C．量取蒸馏水时俯视读数
D．配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出
【答案】（1） ①. H+ ②. <##小于
（2） ①. 相等 ②. < ③. 75
（3） ①. B ②. AB##BA
【解析】
【小问1详解】
酸是阳离子全部为氢离子的化合物，硫酸和盐酸的化学性质相似，是因为它们水溶液中都含有H+，它们水溶液的pH都< 7；
小问2详解】
①t1℃时，甲和乙的溶解度曲线相交于一点，两者的溶解度相等；
②一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，根据t2℃时，甲的溶解度大于乙可知，甲饱和溶液溶质质量分数大于乙的饱和溶液溶质质量分数，甲和乙的饱和溶液各100g，两种溶液中溶剂的质量大小关系为：甲<乙；
③t2℃时，甲的溶解度为50g，根据溶解度概念可知，100g水最多溶解50g甲，将50g甲物质加入到50g水中，充分溶解只能溶解25g，所得溶液质量=50g+25g=75g。
【小问3详解】
①在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，说明氯化钠的质量偏大，则应减少氯化钠至天平平衡。
故选B；
②A、量取蒸馏水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，符合题意；
B、将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落，溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，符合题意；
C、量取蒸馏水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，不符合题意；，
D、溶液具有均一性，配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出，溶质质量不变，不符合题意；
23. 无机非金属材料是目前研究的热点。
（1）二氧化硅是玻璃的主要成分。用化学用语填空：
①2个硅原子___________。
②3个氧分子___________。
③硅元素在地壳中含量(质量分数)位居第___________(填数字)。
④标出二氧化硅中硅元素的化合价___________。
（2）制造芯片的基础材料主要是高纯硅。下图是制备高纯硅的一种工艺流程：

回答下列问题：
①反应Ⅰ的化学方程式是___________。
②反应Ⅱ的基本类型属于___________。
③上述生产流程中，可以循环利用的物质是___________(填化学式)。
【答案】（1） ①. 2Si ②. 3O2 ③. 2##二 ④.
（2） ①. 2Mg+SiO22MgO+Si ②. 置换反应 ③. HCl
【解析】
【小问1详解】
①原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，在其元素符号前加上相应的数字。2个硅原子表示为：2Si；
②分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，在其化学式前加上相应的数字。3个氧分子表示为：3O2；
③硅元素在地壳中含量(质量分数)位居第二；
④二氧化硅中氧元素显-2价，根据化合中元素化合代数和为零，硅元素化合价为+4价，化合价的表示方法是在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。二氧化硅中硅元素的化合价表示为：；
【小问2详解】
①根据流程图可知，反应Ⅰ是镁与氧化硅在高温条件下反应生成硅和氧化镁，反应的化学方程式是2Mg+SiO22MgO+Si；
②根据流程图可知，反应Ⅱ是SiCl4与H2反应生成Si和HCl，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应；
③根据流程图可知，上述生产流程中，HCl在流程中既是一个反应的反应物又是另一个反应的生成物，是可以循环利用的物质。
24. (7)人类文明进步与材料发展关系十分密切。
（1）铁是化学性质比较活泼的金属，它在自然界中主要以___________(填“单质”或“化合物”)的形式存在，铁锅用来炒菜，主要是利用铁的___________性。
（2）铁制品锈蚀的主要条件是铁与___________直接接触，在钢铁表面涂油、___________、镀耐磨或耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金等，都能防止钢铁生锈。
（3）一种新型材料氮化铝(AlN)应用于新能源汽车。工业上用氧化铝、焦炭和氮气在高温条件下制得氮化铝，并生成一氧化碳，该反应的化学方程式是___________。
（4）某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其中加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2g氢气，得到无色溶液，固体无剩余。下列说法正确的是___________。(填序号)
A. 样品中一定含有镁
B. 样品中一定不含有银，可能含有铁
C. 所得溶液中溶质总质量为12g
D. 加入的稀硫酸的溶质质量分数为9.8％
【答案】（1） ①. 化合物 ②. 导热
（2） ①. 水和氧气 ②. 刷漆（合理即可）
（3）Al2O3 +N2 +3C2AlN+3CO （4）CD
【解析】
【小问1详解】
铁是化学性质比较活泼的金属，能与许多物质反应，它在自然界中主要以化合物的形式存在，铁锅用来炒菜，主要是利用铁的导热性；
【小问2详解】
铁制品锈蚀的主要条件是铁与水和氧气直接接触，在钢铁表面涂油、刷漆（能将铁与水和氧气隔离）、镀耐磨或耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金等，都能防止钢铁生锈；
【小问3详解】
工业上用氧化铝、焦炭和氮气在高温条件下制得氮化铝，并生成一氧化碳，该反应的化学方程式是：Al2O3 +N2 +3C2AlN+3CO；
【小问4详解】
设生成0.2g氢气时需要的镁的质量为x。


x=2.4g；
锌、铁均为+2价，且锌、铁的相对原子质量为65、56，则同理可求出需要锌、铁的质量为6.5g、5.6g；
铝为+3价，设需要铝的质量为y。


y=1.8g。
A、产生0.2g氢气，需铝的质量小于2.4g， 需铁、锌质量大于2.4g，当金属中不含镁时，锌、铁、铝三种金属混合也可产生0.2g的氢气，错误；
B、在金属活动顺序中，银排在氢之后，与稀硫酸不能反应，硫酸亚铁在溶液呈浅绿色，固体无剩余，且滤液为无色，则说明该样品中一定不含有银、铁，错误；
C、根据氢元素守恒，设消耗的硫酸的质量为a。


a=9.8g。
根据质量守恒定律则有：所得溶液中溶质总质量=2.4g+9.8g-0.2g=12g，正确；
D、加入的稀硫酸的溶质质量分数=，正确。
故选CD。
三、实验与探究(本题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分)
25. 下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。根据下列实验装置图，按要求回答下列问题：

（1）仪器a的名称是___________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生和收集装置是___________(填字母序号)，反应的化学方程式是___________。
（3）小明同学用F装置验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，试管①中产生的现象是___________，试管②中的产生的现象是澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为___________。G中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是___________。
（4）实验室中可以用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制得氨气。氨气极易溶于水，且密度小于空气。实验室中制取氨气的发生和收集装置为___________。
【答案】（1）集气瓶 （2） ①. AC##AE ②. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（3） ①. 溶液由紫色变成红色 ②. ③. 二氧化碳不能燃烧，不能支持燃烧
（4）AD##DA
【解析】
【小问1详解】
仪器a的名称是集气瓶；
小问2详解】
高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，氧气密度大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，应选用的发生和收集装置是AC或AE；反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
【小问3详解】
小明同学用F装置验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，二氧化碳与水反应生成显酸性的碳酸，石蕊遇酸性物质变红色，试管①中产生的现象是溶液由紫色变成红色；二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，试管②中的产生的现象是澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为。G中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是二氧化碳不能燃烧，不能支持燃烧；
【小问4详解】
根据“实验室中可以用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制得氨气”可知，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，根据“氨气极易溶于水，且密度小于空气”可知，氨气只能用向下排空气法收集，不能用排水法收集。实验室中制取氨气的发生和收集装置为AD。
26. 过氧化钠(Na2O2)可以作供氧剂，某学习小组的同学对过氧化钠的性质进行如下探究。
【查阅资料】
①Na2O2是一种淡黄色固体，能与CO2发生反应生成一种气体和另一种物质。
②
③NH4Cl溶液呈酸性。
【探究一】二氧化碳与过氧化钠反应生成的气体。
设计收集生成气体的实验装置如图所示(图中铁架台未画出)。

（1）B中氢氧化钠溶液的作用是___________，当观察到C中澄清石灰水不变浑浊，说明二氧化碳已经除尽。
（2）检验气体：将带火星的小木条伸入收集气体的D中，发现木条复燃，证明二氧化碳与过氧化钠反应生成的气体是___________。
【探究二】二氧化碳与过氧化钠反应生成的另一种物质。
【猜想与假设】对反应生成的另一种物质提出了3种猜想。
猜想一：是氢氧化钠 猜想二：是碳酸钠 猜想三：是碳酸氢钠
（3）同学们对反应物中有关元素的组成分析，一致认为猜想一和猜想三不正确的，理由是___________。
【进行实验】
（4）排除错误猜想后通过以下实验验证了另一种物质，完成实验报告。
实验操作
实验现象
实验结论
用试管取少量CO2与Na2O2反应后的固体溶于蒸馏水中，加入___________溶液，振荡，观察现象。
产生___________。
猜想二正确。

【交流反思】
（5）若向NH4Cl溶液中加入一定量的Na2O2，充分反应，产生的气体有___________(填化学式)。
【答案】（1）除去未反应完的二氧化碳
（2）氧气## O2 （3）参加反应的物质中不含氢元素，不可能生成氢氧化钠或碳酸氢钠
（4） ①. 氯化钙（或稀盐酸） ②. 白色沉淀（或气体）（与前一空格对应）
（5）O2、NH3## NH3、O2
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠能与二氧化碳反应，所以B中氢氧化钠溶液的作用是除去未反应完的二氧化碳；
【小问2详解】
氧气具有助燃性，将带火星的小木条伸入收集气体的D中发现木条复燃，证明二氧化碳与过氧化钠反应生成的气体是氧气；
【小问3详解】
反应物中不含氢元素，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变可知，不可能生成氢氧化钠或碳酸氢钠；
【小问4详解】
碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳，还能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，所以用试管取少量CO2与Na2O2反应后的固体溶于蒸馏水中，加入氯化钙溶液或稀盐酸，振荡，若观察到产生白色沉淀或产生气泡，说明猜想2是正确的；故填：
实验操作
实验现象
实验结论
用试管取少量CO2与Na2O2反应后的固体溶于蒸馏水中，加入氯化钙或稀盐酸溶液，振荡，观察现象。
溶液中产生白色沉淀或气泡。
猜想二是正确的。
【小问5详解】因为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，而氯化铵是铵态氮肥，能与氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和水，所以向NH4Cl溶液中加入一定量的Na2O2，充分反应，产生的气体有氧气和氨气；故填：O2、NH3。
四、分析与计算(本大题共1个小题，共6分)
27. 医用碳酸氢钠片可用于治疗胃酸过多，某同学为测定其中碳酸氢钠的质量分数，取10.0g样品放入烧杯中，分两次加入稀盐酸（该实验条件下杂质不参与反应），充分反应。测定实验数据如表。
加盐酸的次数
第一次
第二次
加盐酸的质量/g
40.0
40.0
生成气体的质量/g
3.3
1.1

（1）两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是____________g。
（2）该样品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。（反应的化学方程式为：）
【答案】（1）4.4
（2）84%
解：设样品中碳酸氢钠的质量为x

x=8.4g
样品中碳酸氢的的质量分数：
答：样品中碳酸氢钠的质量分数为84%。
【解析】
【小问1详解】
第一次生成二氧化碳质量为3.3g，第二次生成二氧化碳质量为1.1g，故两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是：3.3g+1.1g=4.4g；
【小问2详解】
解析见答案。