2023届高考化学二轮总复习广西专版课后习题 专题能力训练2 离子反应与氧化还原反应

这是一份2023届高考化学二轮总复习广西专版课后习题 专题能力训练2 离子反应与氧化还原反应，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
专题能力训练2　离子反应与氧化还原反应一、选择题1.下列离子方程式中,书写正确的是(　　)。A.用石墨作两电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+2OH-+H2↑B.在强碱溶液中次氯酸钠与氢氧化铁反应生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)32Fe+3Cl-+H2O+4H+C.稀氨水中通入过量CO2:NH3·H2O+CO2N+HCD.NaHS的水解反应:HS-+H2OS2-+H3O+2.已知NH4CuSO3与足量的2 mol·L-1硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①有红色固体生成　②产生刺激性气味的气体　③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是(　　)。A.1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子B.NH4CuSO3中硫元素被氧化C.反应中硫酸作氧化剂D.刺激性气味的气体是氨气3.下列离子方程式书写正确的是(　　)。A.用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2Mn+16H++5C22Mn2++10CO2↑+8H2OB.向C6H5ONa溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CC.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:N+Ca2++HC+2OH-CaCO3↓+H2O+NH3·H2OD.向FeI2溶液中通入足量Cl2:2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl-4.“一硫二硝三木炭”描述的是我国四大发明之一的黑火药配方,黑火药爆炸时发生的反应为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。对于该反应,下列说法不正确的是(　　)。A.氧化产物是CO2B.爆炸的原因是反应释放大量热,并生成大量气体C.反应中有三种元素的化合价发生变化D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶35.孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3(含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质),工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步用过量硫酸溶解并过滤。常温下,分别取滤液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中能大量存在的一组离子是(　　)。A.加入过量氨水:N、S、OH-、Fe3+B.加入过量稀硝酸:Fe3+、H+、Cu2+、S、N、Al3+C.加入过量NaOH溶液:Na+、Fe3+、S、OH-、AlD.加入过量NaHCO3溶液:Na+、Al3+、S、HC6.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)。①pH=0的溶液中:Na+、Cl-、Fe3+、S②pH=11的溶液中:C、Na+、Al、N、S2-、S③水电离的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中:Cl-、C、N、N、S④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、N、Cl-、K+、S⑤使石蕊变红的溶液中:Fe2+、Mn、N、Na+、S⑥中性溶液中:Fe3+、Al3+、N、I-、Cl-、S2-A.②④ B.①③⑥C.①②⑤ D.①②④7.(2022河北唐山高三二模)水合肼(N2H4·H2O)的性质类似氨水。利用水合肼处理铜氨废液回收铜粉的实验流程如图所示:下列说法错误的是(　　)。A.流程图中涉及的反应均为氧化还原反应B.反应1的目的是制备NaClOC.合成水合肼的反应中每消耗1 mol CO(NH2)2转移1 mol电子D.反应2完成后要用到过滤操作二、非选择题8.高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空:Ⅰ.在稀硫酸中,Mn和H2O2能发生氧化还原反应:氧化反应:H2O2-2e-2H++O2↑还原反应:Mn+5e-+8H+Mn2++4H2O(1)反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应,转移电子的个数为　　　　　　。由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是　　　　>　　　　(填写化学式)。 (2)已知:2KMnO4+5H2O2+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O,则被1 mol KMnO4氧化的H2O2是　　　　　 mol。 Ⅱ.将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液,溶液褪色,Mn被还原成Mn2+。(3)请写出上述过程的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 Ⅲ.在用酸性KMnO4溶液处理Cu2S和CuS的混合物时,发生的反应如下:①Mn+CuS+H+Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)②Mn+Cu2S+H+Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)(4)配平反应①: 　　　　　　　　。 (5)下列关于反应②的说法中错误的是　　(填字母)。 A.被氧化的元素是Cu和SB.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5C.还原性的强弱关系:Mn2+<Cu2SD.若生成2.24 L(标准状况下)SO2,则反应中转移电子的物质的量是0.6 mol9.(1)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍,即通过化学反应在塑料镀件表面沉积镍磷合金。化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2P,在酸性条件下发生以下镀镍反应:Ni2++H2P+　　　 Ni+H2P+　　　　。 ①请完成并配平上述方程式。②上述反应中,若生成1 mol H2P,反应中转移电子的物质的量为　　　　。 (2)①高铁酸盐是常用的水处理剂。高铁酸钠(Na2FeO4)可用如下反应制备:2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,若生成2 mol Na2FeO4,则反应中电子转移的物质的量为　　　　 mol。 ②高铁酸盐可将水体中的Mn2+氧化为MnO2进行除去,若氧化含Mn2+1 mg的水体样本,需要1.2 mg·L-1高铁酸钾　　　　 L。 (3)铁红是一种红色颜料,其主要成分是Fe2O3,将一定量的铁红溶于160 mL 5 mol·L-1盐酸中,再加入一定量铁粉恰好溶解,收集到2.24 L(标准状况)气体,经检测,溶液中无Fe3+,则参加反应的铁粉的质量为　　　　。 10.六水合高氯酸铜[Cu(ClO4)2·6H2O]是一种易溶于水的蓝色晶体,常用作助燃剂。以NaCl等为原料制备高氯酸铜晶体的一种工艺流程如下:回答下列问题:(1)Cu2(OH)2CO3在物质类别上属于　　　　(填字母)。 A.碱B.盐C.碱性氧化物(2)发生“电解Ⅰ”时所用的是　　　　　(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。 (3)歧化反应是同一种物质中同种元素自身的氧化还原反应,已知上述工艺流程中“歧化反应”的产物之一为NaClO3。该反应的化学方程式为                                                   　。 (4)“电解Ⅱ”的阳极产物为　　　　(填离子符号)。 (5)操作a的名称是　　　　,该流程中可循环利用的物质是　　　　(填化学式)。 (6)“反应Ⅱ”的离子方程式为                                                   　。   
参考答案 专题能力训练2　离子反应与氧化还原反应1.C　解析 氢氧化镁为难溶物,在离子方程式中应该写化学式,故A错误;碱性环境下不能生成H+,正确的离子方程式应为4OH-+3ClO-+2Fe(OH)32Fe+3Cl-+5H2O ,故B错误;CO2过量,生成酸式盐,故C正确;HS-既存在电离平衡又存在水解平衡,电离方程式为HS-+H2OS2-+H3O+,水解反应的离子方程式应为HS-+H2OH2S+OH-,故D错误。2.A　解析 根据已知条件可推断出,反应的离子方程式为2NH4CuSO3+4H+Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2N;反应只有Cu元素的化合价发生变化,分别由+1→+2,+1→0,每2 mol NH4CuSO3参加反应转移1 mol 电子,则1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子,故A正确,B、C错误;因反应是在酸性条件下进行,不可能生成氨气,刺激性气体为SO2,故D错误。3.C　解析 草酸是弱酸,用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸的离子方程式为2Mn+6H++5H2C2O42Mn2++10CO2↑+8H2O,A错误;向C6H5ONa溶液中通入少量CO2生成的是HC,因为碳酸的酸性比苯酚的酸性强,B错误;向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水的离子方程式为N+Ca2++HC+2OH-CaCO3↓+H2O+NH3·H2O,C正确;向FeI2溶液中通入足量Cl2的离子方程式为2Fe2++4I-+3Cl22Fe3++2I2+6Cl-,D错误。4.D　解析 碳元素从0价升高为+4价,反应中C为还原剂,故CO2为氧化产物,A正确;从反应的化学方程式可知,该反应放出大量气体,结合爆炸品主要具有反应速度极快、放出大量的热、产生大量的气体等特性可知,B正确;由反应的化学方程式可知,反应后S、N元素的化合价降低,C元素化合价升高,C正确;在该反应中,氧化剂为S和KNO3,还原剂为C,故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1,D错误。5.B　解析 OH-与Fe3+、N都反应,不能大量共存,故A错误;Fe3+、H+、Cu2+、S、N、Al3+相互不反应,可以大量共存,故B正确;OH-与Fe3+不能大量共存,故C错误;Al3+与HC水解相互促进,二者不能大量共存,故D错误。6.D　解析 ①pH=0的溶液显酸性,H+、Na+、Cl-、Fe3+、S可以大量共存;②pH=11的溶液显碱性,OH-、C、Na+、Al、N、S2-、S可以大量共存;③水电离的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中水的电离被抑制,溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,如果显酸性,H+与C、S不能大量共存,如果显碱性,OH-与N不能大量共存;④加入Mg能放出H2的溶液显酸性,H+、Mg2+、N、Cl-、K+、S可以大量共存;⑤使石蕊变红的溶液显酸性,Fe2+与Mn、N均能发生氧化还原反应,不能大量共存;⑥中性溶液中Fe3+不能大量存在,Fe3+与I-、S2-不能大量共存,故D正确。7.C　解析 流程图中涉及的反应:反应1是氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水;次氯酸钠将尿素氧化为水合肼;反应2是被水合肼还原为Cu,上述三步反应均为氧化还原反应,故A项正确。反应1是氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,反应1的目的是制备NaClO,用NaClO将尿素氧化为水合肼,故B项正确。次氯酸钠将尿素氧化为水合肼,氮元素化合价由-3价升高为-2价,每消耗1 mol CO(NH2)2转移2 mol电子,故C项错误。反应2完成后要把铜粉分离出来,用到过滤操作,故D项正确。8.答案 (1)6.02×1023　KMnO4　O2(2)2.5(3)5SO2+2Mn+2H2O2Mn2++4H++5S(4)6Mn+5CuS+28H+5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O(5)D解析 (1)H2O2中氧元素化合价从-1价升高到0价,失去1个电子,1 mol H2O2失去2 mol电子,反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应,转移电子的个数为6.02×1023。氧化剂的氧化性强于其氧化产物的氧化性,反应中高锰酸根离子是氧化剂,H2O2是还原剂,氧气是氧化产物,则由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是KMnO4>O2。(2)已知:2KMnO4+5H2O2+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O,Mn元素化合价从+7价降低到+2价得到5个电子,H2O2中氧元素化合价从-1价升高到0价失去1个电子,则根据得失电子守恒可知,被1 mol KMnO4氧化的H2O2是=2.5 mol。(3)将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液,溶液褪色,Mn被还原成Mn2+,二氧化硫被氧化为硫酸根,因此上述过程的化学方程式为5SO2+2KMnO4+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4,所以其离子方程式为5SO2+2Mn+2H2O2Mn2++4H++5S。(4)反应中Mn元素化合价从+7价降低到+2价得到5个电子,硫元素化合价从-2价升高到+4价失去6个电子,根据电子得失守恒可知转移30个电子,依据原子守恒和电荷守恒可知配平后的离子方程式为6Mn+5CuS+28H+5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O。(5)硫元素化合价从-2价升高到+4价失去6个电子,铜元素化合价从+1价升高到+2价失去1个电子,被氧化的元素是Cu和S,A正确;反应中Mn元素化合价从+7价降低到+2价得到5个电子,1 mol高锰酸钾得到5 mol电子,1 mol硫化亚铜失去8 mol电子,根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5,B正确;还原剂的还原性强于还原产物的还原性,则还原性的强弱关系是Mn2+<Cu2S,C正确;若生成2.24 L(标准状况下)SO2,即0.1 mol SO2,反应中消耗0.1 mol Cu2S,因此转移电子的物质的量是0.8 mol,D错误。9.答案 (1)①Ni2++H2P+H2ONi+H2P+2H+　②2 mol(2)①10　②2(3)11.2 g解析 (1)①反应中镍元素的化合价降低2价,磷元素的化合价升高2价,根据电荷守恒及原子守恒可知,离子反应为Ni2++H2P+H2ONi+H2P+2H+;②由上述反应方程式可知,反应中磷元素的化合价由+1价变为+3价,升高了2价,故生成1 mol H2P,反应中转移电子的物质的量为2 mol。(2)①反应中,Fe元素的化合价由+2价升高为+6价,O元素的化合价由-1价升高到0价,若生成2 mol Na2FeO4,则反应中电子转移的物质的量为10 mol;②高铁酸盐可将水体中的Mn2+氧化为MnO2进行除去,同时被还原为Fe3+,含Mn2+ 1 mg的水体样本,则n(Mn2+)==1.8×10-5 mol,c(K2FeO4)==6×10-6 mol·L-1,则1.8×10-5 mol×(4-2)=V×6×10-6 mol·L-1×(6-3),解得:V=2 L。(3)氢气的物质的量为n==0.1 mol,,根据氯原子守恒,所以氯化铁的物质的量为×(0.16 L×5 mol·L-1-0.2 mol)=0.2 mol,,所以参加反应的铁粉的质量为(0.1 mol+0.1 mol)×56 g·mol-1=11.2 g。10.答案 (1)B(2)阳离子(3)3Na2CO3+3Cl25NaCl+NaClO3+3CO2(4)Cl(5)蒸发浓缩　NaCl(6)Cu2(OH)2CO3+4H+2Cu2++CO2↑+3H2O