2023届高考化学二轮总复习广西专版课后习题 选择题专项训练五 元素周期表及周期律

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选择题专项训练五　元素周期表及周期律1.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中,常温下,Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是(　　)。A.原子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>YB.元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应C.元素X与Y可以形成5种以上的化合物D.元素Q的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强2.分子TCCA(如图所示)是一种高效的消毒漂白剂。W、X、Y、Z是分属两个不同短周期且原子序数依次递增的主族元素,Y核外最外层电子数是电子层数的3倍。下列叙述正确的是(　　)。A.分子所有原子均满足8电子稳定结构B.原子半径大小顺序:X<Y<ZC.氧化物的水化物酸性:Z>X>WD.简单气态氢化物的热稳定性:W>X>Y3.a、b、c、d、e五种短周期元素的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法中不正确的是(　　)。A.氢化物稳定性:bHm<dHn,元素d的非金属性比b强B.a与b形成的化合物中只有极性键C.a与c形成的化合物为离子化合物D.e的最高价氧化物的水化物为强酸,是一种重要的化工产品4.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置,下列说法正确的是(　　)。A.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素B.某微粒的结构示意图为,则该元素在周期表中位于第三周期、第ⅥA族C.Be(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强D.原子半径:Na>Si>O5.A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,而辛是由C元素形成的单质。已知:甲+乙丁+辛,甲+丙戊+辛;常温下0.1 mol·L-1丁溶液的pH为13,则下列说法正确的是(　　)。A.元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合,所得化合物均存在共价键B.元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r(D)>r(C)>r(B)C.1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.1 molD.1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204×1024个电子6.(2022宁夏石嘴山高三模拟)已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素,其原子半径与原子序数的关系如图1所示,且A、B、C、D可形成化合物X,其结构如图2所示,C与E同主族。下列说法错误的是(　　)。图1图2A.A、B、D均可与C形成常见的两种二元化合物B.简单离子的半径:E>D>CC.最高价氧化物对应水化物的酸性:E>BD.化合物X在低温下更加稳定7.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素,且B、C相邻,A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物,丙为18电子化合物。D元素的最外层电子数与核外电子层数相等。已知:甲+E2丙+B2,甲+丙丁,下列说法中正确的是(　　)。A.离子半径:D>C>BB.A与B两种元素共同形成的10电子粒子有3种C.D元素在元素周期表中的位置是第二周期、第ⅡA族D.丁物质由非金属元素组成,只含共价键8.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示,下列说法中正确的是 (　　)。A.W的最高价氧化物对应的水化物是强酸B.Y的原子半径在同周期主族元素中最大C.W的非金属性比Z弱D.Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强9.(2022浙江卷)X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素,原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数,YX3分子呈三角锥形,Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族,Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是(　　)。A.X与Z形成的10电子微粒有2种B.Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒C.M2Z与MQ的晶体类型不同D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性  
参考答案 选择题专项训练五　元素周期表及周期律1.A　解析 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中,联想NH3极易溶于水,可知X为氮元素,Y为氧元素;常温下,Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液,说明Z为铝元素,W为硫元素,因为铝在常温下能溶于稀硫酸,在浓硫酸中发生钝化;Q只能为氯元素。同周期自左而右原子半径减小,电子层越多原子半径越大,故原子半径Z(Al)>W(S)>Q(Cl)>X(N)>Y(O),故A错误;氯气能与氨反应得到氮气、HCl(或氯化铵),属于置换反应,故B正确;N元素与O元素可以形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等,故C正确;非金属性Cl>S,氯元素最高价氧化物对应水化物的酸性更强,故D正确。2.A　解析 Y核外最外层电子数是电子层数的3倍,则Y为氧元素,W、X、Y、Z是分属两个不同短周期且原子序数依次递增的主族元素,W形成4个共价键,则W为碳元素,X为氮元素,Z形成1个键,为氯元素,以此解答。根据结构式,分子中所有原子均满足8电子稳定结构,故A正确;氮原子半径大于氧原子半径,故B错误;氧化物的水化物没有明确化合价,不能进行比较,故C错误;非金属性越强,对应氢化物越稳定,简单气态氢化物的热稳定性:W(CH4)<X(NH3)<Y(H2O),故D错误。3.B　解析 由图中原子半径可知,c>e>b>d>a,结合原子的最外层电子数可知,a、c的最外层电子数均为1,则a为H,c为Na;b、d位于第二周期,e位于第三周期符合半径的比较规律,b的最外层电子数为4,b为C;d的最外层电子数为5,d为N;e的最外层电子数为6,e为S。氢化物越稳定,元素的非金属性越强,A正确;a与b形成的化合物如乙烯C2H4,存在非极性键,B错误;a与c形成的化合物为NaH,是离子化合物,C正确;e的最高价氧化物的水化物是H2SO4,是一种重要的化工产品,D正确。4.D　解析 元素周期表金属和非金属分界线附近的元素均属于主族元素,A项错误;核电荷数为17的元素Cl位于周期表第三周期、第ⅦA族,B项错误;金属性Be<Mg,故碱性Be(OH)2<Mg(OH)2,C项错误;根据同周期、同主族元素原子半径递变规律,Na>Si>S>O或Na>Si>C>O,D项正确。5.A　解析 依据题意可以确定A、B、C、D分别为H、C、O、Na;甲为Na2O2,乙为H2O,丙为CO2,丁为NaOH,戊为Na2CO3,辛为O2,然后判断只有A项正确。6.B　解析 根据原子半径与原子序数的关系图可知,A是第一周期元素,B、C是第二周期元素,D、E是第三周期元素,A是H元素;根据A、B、C、D形成化合物X的结构,B能形成4个共价键,B是C元素;C能形成2个共价键,C是O元素;D能形成+1价阳离子,D是Na元素;C与E同主族,E是S元素。H元素与O元素能形成化合物H2O、H2O2,Na元素与O元素能形成化合物Na2O、Na2O2,C元素与O元素能形成化合物CO、CO2,A正确;电子层数越多半径越大,电子层数相同时,核电荷数越大半径越小,因此简单离子的半径:S2->O2->Na+,B错误;非金属性越强对应的最高价氧化物的水化物酸性越强,非金属性S>C,最高价氧化物的水化物酸性:H2SO4>H2CO3,C正确;X为Na2CO3·H2O2,H2O2受热易分解,Na2CO3易与酸反应,因此化合物X在低温的碱性溶液中更加稳定,D正确。7.B　解析 A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物,丙为18电子化合物,则A为氢元素,10电子化合物可能为甲烷、氨气、水、HF;已知甲+E2丙+B2,甲+丙丁,且E形成的分子为双原子分子,故E为Cl,则B为N,且B、C相邻,则C为O,故甲为NH3、乙为H2O、丙为HCl、丁为NH4Cl。D元素的最外层电子数与核外电子层数相等,原子序数大于氧元素,位于第三周期,最外层电子数为3,故D为Al。N3-、O2-、Al3+电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径:N3->O2->Al3+,A项错误;H与N两种元素共同形成的10电子粒子有N、NH3、N 3种,B项正确;Al元素在元素周期表中的位置为第三周期、第ⅢA族,C项错误;丁为NH4Cl,含有离子键、共价键,D项错误。8.A　解析 根据各元素在周期表中的位置可推知X为He,Y为F,W为Cl,Z为S。Cl的最高价氧化物对应的水化物是HClO4,HClO4为强酸,A项正确;同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小,则F的原子半径在同周期主族元素中最小,B项错误;同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强,则非金属性:Cl>S,C项错误;同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱,非金属性越强,气态氢化物越稳定,故O的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强,D项错误。9.B　解析 本题考查原子结构与元素周期律,结合原子序数、原子结构来推断元素为解答关键,侧重分析与应用能力的考查,注意规律性知识的应用,题目难度不大。根据X的原子序数最小,核外电子数等于其周期数可知X为H;YX3分子呈三角锥形,再结合其原子序数排序可知Y为N;Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和,可知Z为O;M与X同主族且是短周期主族元素,可知M为Na;Q是同周期中非金属性最强的元素,可知Q为Cl。X与Z形成的10电子微粒有H2O、H3O+、OH- 3种,A项错误;Z与Q形成的ClO2可用于饮用水的消毒,B项正确;Na2O与NaCl均为离子晶体,C项错误;由X、Y、Z三种元素组成的NH3·H2O的水溶液显碱性,D项错误。