2023届高考化学二轮总复习广西专版课后习题 选择题专项训练十 化学实验基础

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选择题专项训练十　化学实验基础1.(2020天津卷)下列实验仪器或装置的选择正确的是(　　)。配制50.00 mL 0.100 0 mol·L-1 Na2CO3溶液除去Cl2中的HClAB蒸馏用冷凝管盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶CD2.下列说法正确的是(　　)。A.配制Fe(NO3)2溶液时,向Fe(NO3)2溶液中滴加几滴稀硝酸,以防止Fe(NO3)2发生水解B.滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁C.中和热的测定实验中,测酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的浓度,所测中和热的数值偏高D.配制1 mol·L-1的NH4NO3溶液时,溶解后立即转移至容量瓶,会导致所配溶液浓度偏高3.(2022山东卷)某同学按图示装置进行实验,欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要求的是              (　　)。选项气体液体固体粉末ACO2饱和Na2CO3溶液CaCO3BCl2FeCl2溶液FeCHClCu(NO3)2溶液CuDNH3H2OAgCl4.(2020山东卷)实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下:已知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]-,该配离子在乙醚(Et2O,沸点34.6 ℃)中生成缔合物Et2O·H+·[FeCl4]-。下列说法错误的是(　　)。A.萃取振荡时,分液漏斗下口应倾斜向下B.分液时,应先将下层液体由分液漏斗下口放出C.分液后水相为无色,说明已达到分离目的D.蒸馏时选用直形冷凝管5.实验室利用饱和食盐水、氨气和二氧化碳可制得NaHCO3和NH4Cl,NaHCO3受热分解可制得Na2CO3。下列有关实验装置能达到实验目的的是(　　)。ABCD制CO2制NH3制NH4Cl制Na2CO36.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(　　)。选项实验操作和现象结论A向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体,有沉淀生成酸性:H2SO3>HClOB向含有少量CuCl2的MgCl2溶液中,滴加几滴氨水,产生蓝色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]C少量Zn粉加到1.0 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中,溶液颜色变浅金属Zn比Fe活泼D0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液和0.1 mol·L-1HNO3溶液的pH分别为1.3和1.0N的非金属性强于C7.下列实验操作正确且能达到预期目的的是 (　　)。编号实验目的操作①比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应②欲证明CH2CHCHO中含有碳碳双键滴入酸性KMnO4溶液,看紫红色是否褪去③欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水,充分反应后,过滤④证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中⑤比较铜和镁的金属活动性强弱用石墨作电极电解等浓度Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液⑥确定碳和硅两元素非金属性强弱测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pHA.①④⑤B.②③④C.①⑤⑥D.①②③④⑤⑥  
参考答案 选择题专项训练十　化学实验基础1.B　解析 本题考查常见仪器的使用。A项,量筒精确度较低,利用图中仪器无法配制50.00 mL 0.100 0 mol·L-1的Na2CO3溶液;B项,HCl极易溶于水,Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小,所以可用饱和食盐水除去Cl2中的HCl;C项,图中蒸馏操作应用直形冷凝管;D项,Na2SiO3溶液能黏合玻璃,所以盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。2.B　解析 Fe(NO3)2是强酸弱碱盐,水解使溶液显酸性,在配制Fe(NO3)2溶液时,为了防止Fe2+水解不可向溶液中加入硝酸,因为硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子,选项A错误;滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁,使溶液进入锥形瓶中,慢慢加标准溶液,以减小实验误差,选项B正确;中和热的测定实验中,测酸后的温度计若未用水清洗便立即去测碱的温度,在温度计上残留的酸液就会与溶液中的碱发生中和反应,放出热量,使所测碱的起始温度偏高,导致中和热的数值偏低,选项C错误;NH4NO3溶于水吸热,使溶液温度降低,配制1 mol·L-1的NH4NO3溶液时,溶解后,就立即转移至容量瓶,会导致配制溶液的体积偏大,使所配溶液浓度偏低,选项D错误。3.A　解析 本题考查物质的化学性质、物质的溶解度、配位溶解沉淀法。通入CO2气体发生反应CO2+Na2CO3+H2O2NaHCO3、CaCO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2,由于在相同温度下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度,且瓶中为饱和Na2CO3溶液,因此瓶中最终有NaHCO3白色晶体析出,不会得到澄清溶液,A项符合题意;通入Cl2发生反应Cl2+2FeCl22FeCl3、2FeCl3+Fe3FeCl2,最终金属Fe消失得到澄清溶液,B项不符合题意;通入HCl气体,N在酸性条件下表现强氧化性,可将金属Cu氧化:3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O,最终金属Cu消失得到澄清溶液,C项不符合题意;AgCl在水中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),通入NH3后,Ag+与NH3结合生成[Ag(NH3)2]+,使沉淀溶解平衡正向移动,最终AgCl固体消失得到澄清溶液,D项不符合题意。4.A　解析 本题考查了元素及其化合物的性质与实验基本操作。A项,萃取振荡时,分液漏斗上口应倾斜向下,故A项错误;分液时,下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出,B项正确;根据题意,Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]-,分液后,水相为无色,说明Al3+与[FeCl4]-已完全分离。5.B　解析 稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水,会附着在碳酸钙表面阻止反应的进行,同时硫酸钙可能堵塞长颈漏斗,制取二氧化碳应选用稀盐酸,故A错误;生石灰溶于水生成氢氧化钙增大氢氧根浓度,同时放热促使氨水分解产生氨,因此可用浓氨水和生石灰制取氨,故B正确;氯化铵受热会分解,不能用蒸发结晶提取氯化铵,故C错误;给固体加热时,试管口应略向下倾斜,故D错误。6.B　解析 向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体,次氯酸根将SO2氧化为硫酸根,生成的沉淀为硫酸钙,无法比较H2SO3和HClO的酸性强弱,A错误;溶液中Cu2+的浓度比Mg2+低,但生成的沉淀为Cu(OH)2,说明Cu(OH)2溶解度更小,Cu(OH)2和Mg(OH)2为同类型沉淀,溶解度小则Ksp小,B正确;由于Zn少量,所以发生的反应为Zn+2Fe3+2Fe2++Zn2+,无法比较Zn和Fe的活泼性,C错误;H2C2O4并不是C元素的最高价含氧酸,无法通过H2C2O4和HNO3的酸性强弱来比较C和N的非金属性强弱,D错误。7.C　解析 ②中—CHO干扰碳碳双键的检验,错误;③除去苯中的苯酚应用NaOH溶液,错误;④SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,是因为其还原性,错误。