2023届高考化学二轮总复习广西专版课后习题 选择题专项训练六 化学反应中的能量变化

这是一份2023届高考化学二轮总复习广西专版课后习题 选择题专项训练六 化学反应中的能量变化，共5页。试卷主要包含了3 kJ·ml-1，6 kJ·ml-1，已知等内容，欢迎下载使用。
选择题专项训练六　化学反应中的能量变化　　　　　　　　　　　　　　　　1.某反应过程能量变化如下图所示,下列说法正确的是(　　)。A.有催化剂条件下,反应的活化能等于E1+E2B.使用催化剂后,整个反应的速率快慢由步骤2决定C.改变催化剂不能改变ΔH,也不能改变E1、E2D.该反应为放热反应,热效应等于ΔH2.(2020天津卷,改编)理论研究表明,在101 kPa和298 K下,HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是(　　)。A.HCN比HNC稳定B.该异构化反应的ΔH=+59.3 kJ·mol-1C.正反应的活化能大于逆反应的活化能D.使用催化剂,可以改变反应的反应热3.反应2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1过程中的能量变化关系如图。下列说法错误的是(　　)。A.ΔH1>ΔH2B.ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4=-571.6 kJ·mol-1C.2 mol水蒸气转化为液态水能够释放出的能量为|ΔH3| kJD.若将上述反应设计成燃料电池,则当氢气失去4 mol电子时,能够产生571.6 kJ的电能4.已知25 ℃、101 kPa下,1 mol 水蒸发为水蒸气需要吸收44.0 kJ的能量,根据2H2O(l)2H2(g)+O2(g)　ΔH=+571.6 kJ·mol-1C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH=+131.5 kJ·mol-1可知反应C(s)+O2(g)CO(g)的反应热为(　　)。A.ΔH=-396.6 kJ·mol-1B.ΔH=-198.3 kJ·mol-1C.ΔH=-154.3 kJ·mol-1D.ΔH=-110.3 kJ·mol-15.(2022湖南隆回高三二模)顺-2-丁烯、反-2-丁烯分别与氢气加成制备丁烷的焓的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)。A.上述反应均为吸热反应B.顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定C.1 mol 顺-2-丁烯转化为1 mol 反-2-丁烯放出4.2 kJ的热量D.发生加成反应时,顺-2-丁烯断键吸收的能量高于反-2-丁烯断键吸收的能量6.已知101 kPa时:2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH=-566 kJ·mol-1;Na2O2(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+O2(g)　ΔH=-226 kJ·mol-1根据热化学方程式和图像判断,下列说法正确的是(　　)。A.CO的燃烧热为283 kJB.如图可表示由1 mol CO(g)生成CO2(g)的反应过程和能量变化关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)2Na2CO3(s)+O2(g)　ΔH<-452 kJ·mol-1D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ的热量时,转移电子的数目为2×6.02×10237.已知:①C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH1=-394 kJ·mol-1②H2(g)+O2(g)H2O(g)　ΔH2=-242 kJ·mol-1③2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(g)ΔH3=-2 510 kJ·mol-1④2C(s)+H2(g)C2H2(g)　ΔH4下列说法正确的是(　　)。A.反应①放出197 kJ的热量,转移4 mol电子B.由反应②可知1 mol液态水分解所吸收的热量为242 kJC.反应③表示C2H2燃烧热的热化学方程式D.ΔH4=2ΔH1+ΔH2-ΔH3  
参考答案 选择题专项训练六　化学反应中的能量变化1.D　解析 有催化剂条件下,反应的活化能等于E1,A项错误;使用催化剂后,由于E1>E2,整个反应的速率快慢由步骤1决定,B项错误;改变催化剂不能改变ΔH,但可以改变E1、E2,C项错误;根据图像可知,反应物的总能量大于生成物的总能量,则该反应为放热反应,热效应等于ΔH,D项正确。2.D　解析 根据图示,HCN的相对能量低于HNC的相对能量,故HCN较稳定,A项正确;HCN(g)HNC(g)为吸热反应,ΔH=+59.3 kJ·mol-1,B项正确;根据图示可知,正反应的活化能明显大于逆反应的活化能,C项正确;使用催化剂,可以改变反应的活化能,但不能改变反应热,D项错误。3.D　解析 由题中图示可知,|ΔH2|>|ΔH1|,由于ΔH2为负值,则ΔH1>ΔH2,故A正确;由题中图示可知,图中为各个中间反应的能量变化,由2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1可知,根据盖斯定律,ΔH4=ΔH1+ΔH2+ΔH3=-571.6 kJ·mol-1,故B正确;由题中图示可知,H2O(g)转化为H2O(l)的过程中,能量降低,即2 mol水蒸气转化为液态水能够释放出的能量为|ΔH3|kJ,故C正确;燃料电池的能量转化率不是100%,化学能不能全部转化为电能,故产生的电能小于571.6 kJ,故D错误。4.D　解析 已知25 ℃、101 kPa下,1 mol水蒸发为水蒸气需要吸收44.0 kJ的能量,则①H2O(l)H2O(g)　ΔH=+44.0 kJ·mol-1、②2H2O(l)2H2(g)+O2(g)　ΔH=+571.6 kJ·mol-1、③C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH=+131.5 kJ·mol-1,根据盖斯定律③-×②+①得C(s)+O2(g)CO(g)　ΔH=+131.5 kJ·mol-1-×571.6 kJ·mol-1+44.0 kJ·mol-1=-110.3 kJ·mol-1,即反应C(s)+O2(g)CO(g)的反应热ΔH=-110.3 kJ·mol-1,故D正确。5.C　解析 根据图中信息可知上述反应均为放热反应,故A错误;根据图中信息得到1 mol 顺-2-丁烯所含能量比1 mol 反-2-丁烯所含能量高,因此反-2-丁烯更稳定,故B错误;根据盖斯定律分析,1 mol 顺-2-丁烯转化为1 mol 反-2-丁烯放出4.2 kJ的热量,故C正确;发生加成反应时,两者成键释放的能量相同,顺-2-丁烯发生加成反应放出的热量多,因此顺-2-丁烯断键吸收的能量低于反-2-丁烯断键吸收的能量,故D错误。6.D　解析 燃烧热既有单位,也有数值和符号。燃烧热是指101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,根据2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH=-566 kJ·mol-1可知,CO的燃烧热为-283 kJ·mol-1,A错误;题图可表示由2 mol CO(g)生成CO2(g)的反应过程和能量变化关系,B错误;反应热与化学计量数呈正比关系,由Na2O2(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+O2(g)　ΔH=-226 kJ·mol-1可知2Na2O2(s)+2CO2(g)2Na2CO3(s)+O2(g)　ΔH=-452 kJ·mol-1。反应物在固态时含有的能量比气态时低,反应放出热量越少,则反应热就越大,故2Na2O2(s)+2CO2(s)2Na2CO3(s)+O2(g)　ΔH>-452 kJ·mol-1,C错误;已知:①2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH=-566 kJ·mol-1,②Na2O2(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+O2(g)　ΔH=-226 kJ·mol-1,将①×+②,整理可得CO(g)+Na2O2(s)Na2CO3(s)　ΔH=-509 kJ·mol-1,反应过程中转移电子的数目为2×6.02×1023,D正确。7.D　解析 1 mol C参与反应①,放出热量394 kJ,转移电子4 mol,故放出197 kJ的热量时,转移2 mol电子,A项错误;由热化学方程式②可知,1 mol气态水分解需要吸收242 kJ的热量,B项错误;表示燃烧热的热化学方程式中,可燃物的化学计量数必须为1,且生成物应为稳定的氧化物,H2O的稳定状态应是液态,而不是气态,C项错误;根据盖斯定律,①×2+②-③×=④,D项正确。