2023届高考化学二轮总复习广西专版课后习题 选择题专项训练八 化学反应速率与化学平衡

这是一份2023届高考化学二轮总复习广西专版课后习题 选择题专项训练八 化学反应速率与化学平衡，共6页。试卷主要包含了7××0，05 ml·L-1·s-1，00 ml·L-1，12等内容，欢迎下载使用。
选择题专项训练八　化学反应速率与化学平衡1.(2022广东深圳高三第二次调研)T1 ℃时,向1 L 密闭容器中充入10 mol H2和3 mol SO2发生反应:3H2(g)+SO2(g)H2S(g)+2H2O(g)　ΔH<0。部分物质的物质的量n(X)随时间t的变化如图中实线所示。下列说法正确的是(　　)。A.实线a代表n(H2O)随时间变化的曲线B.t1 min时,v正(SO2)<v逆(H2S)C.该反应的平衡常数K=D.若该反应在T2 ℃(T2<T1)时进行,则虚线b可表示n(SO2)的变化2.一定条件下,在容积为2 L的密闭容器中,3 mol X和3 mol Y发生反应:3X(g)+Y(g)2Z(g)　ΔH>0,经60 s反应达到平衡,生成0.4 mol Z。下列说法正确的是              (　　)。A.60 s内反应速率为v(X)=0.05 mol·L-1·s-1B.其他条件不变,升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小C.其他条件不变,若初始投入2 mol X和2 mol Y,则物质Y的转化率减小D.其他条件不变,将容器容积变为4 L,Z的平衡浓度变为原来的3.N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生以下反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)　ΔH>0,T1温度时,向密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见下表。下列说法中不正确的是(　　)。时间/s05001 0001 5005.003.522.502.50A.T1温度下,500 s时O2的浓度为0.74 mol·L-1B.平衡后其他条件不变,将容器的容积压缩到原来的,则再平衡时c(N2O5)>5.00 mol·L-1C.T1温度下的平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K2,若T1>T2,则K1<K2D.T1温度下,该反应的平衡常数为K1=125,平衡时N2O5的转化率为50%4.在一定条件下,利用CO2合成CH3OH的反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH1;研究发现,反应过程中会发生副反应为CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH2,温度对CH3OH、CO的产率影响如图所示。下列说法中不正确的是              (　　)。A.ΔH1<0,ΔH2>0B.增大压强会增大合成反应的速率C.选用合适的催化剂可以减少副反应的发生D.生产过程中,温度越高越有利于提高CH3OH的产率5.CO2催化加氢能生成乙烯和H2O(g),按n(CO2)∶n(H2)=1∶3投料,保持压强为0.1 MPa,反应达到平衡时,四种气体组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)。A.表示C2H4变化的曲线是cB.CO2催化加氢合成C2H4和H2O(g)反应的ΔH大于0C.当反应达到平衡时,若增大压强,则n(C2H4)变小D.图中点A(440,0.39)对应的平衡常数Kp为6.(2020山东卷,改编)1,3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步:第一步H+进攻1,3-丁二烯生成碳正离子();第二步Br-进攻碳正离子完成1,2-加成或1,4-加成。反应进程中的能量变化如图所示。已知在0 ℃和40 ℃时,1,2-加成产物与1,4-加成产物的比例分别为70∶30和15∶85。下列说法正确的是(　　)。A.1,4-加成产物不如1,2-加成产物稳定B.与0 ℃相比,40 ℃时1,3-丁二烯的转化率增大C.从0 ℃升至40 ℃,1,2-加成正反应速率增大,1,4-加成正反应速率减小D.从0 ℃升至40 ℃,1,2-加成正反应速率的增大程度小于1,4-加成正反应速率的增大程度  
参考答案 选择题专项训练八　化学反应速率与化学平衡1.C　解析 根据3H2(g)+SO2(g)H2S(g)+2H2O(g)　ΔH<0可知,达到平衡时生成H2O的物质的量是SO2转化量的2倍,故实线a不是代表n(H2O)随时间变化的曲线,而是代表n(H2S)随时间变化的曲线,A错误;由图示信息可知,t1 min后H2S的物质的量还在增大,SO2的物质的量还在减小,说明反应正向进行,且化学反应中各物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比,即v正(SO2)>v逆(H2S),B错误;达到平衡时,SO2的物质的量为0.3 mol,根据“三段式”分析可知,3H2(g)         +        SO2(g)           H2S(g)        +        2H2O(g)起始量/mol 10 3 0 0转化量/mol 8.1 2.7 2.7 5.4平衡量/mol 1.9 0.3 2.7 5.4容器的容积为1 L ,则该反应的平衡常数K=,C正确;对于3H2(g)+SO2(g)H2S(g)+2H2O(g)　ΔH<0,降低温度,平衡正向移动,SO2的转化率增大,平衡时的物质的量减小,故若该反应在T2 ℃(T2<T1)时进行,虚线b不可能表示n(SO2)的变化,D错误。2.C　解析 反应经60 s达到平衡,生成0.4 mol Z,则v(Z)= mol·L-1·s-1,故v(X)=v(Z)=0.005 mol·L-1·s-1,A错误;其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,B错误;其他条件不变,若初始投入2 mol X和2 mol Y,对比初始投入3 mol X和3 mol Y,相当于降低了体系的压强,故平衡左移,Y的转化率减小,C正确;其他条件不变,将容器容积变为4 L,由于压强减小,平衡左移,导致Z的浓度在容积加倍的基础上继续降低,故Z的浓度将小于原来的,D错误。3.C　解析 根据表中数据知,1 000 s和1 500 s时c(N2O5)相等,说明1 000 s时该反应达到平衡状态,T1温度下,500 s时,参加反应的c(N2O5)=(5.00-3.52) mol·L-1=1.48 mol·L-1,参加反应的物质的物质的量浓度变化之比等于对应物质的化学计量数之比,则500 s时,参加反应的c(O2)=c(N2O5)=0.74 mol·L-1,A项正确;增大压强,平衡向气体体积减小的方向即逆反应方向移动,所以将容器的容积缩小到原来的时,N2O5的转化率降低,则再平衡时c(N2O5)>5.00 mol·L-1,B项正确;该反应的正反应是吸热反应,升高温度,平衡向正反应方向移动,若T1>T2,则K1>K2,C项错误;根据表中数据知,当c(N2O5)=2.50 mol·L-1时,反应达到平衡状态,列“三段式”分析可知,2N2O5(g)      4NO2(g)      +          O2(g) 5.00 0 0 2.50 5.00 1.25 2.50 5.00 1.25T1温度下,该反应的平衡常数K1==125,平衡时N2O5的转化率为×100%=50%,D项正确。4.D　解析 根据图示升高温度CH3OH的产率降低,反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)向逆反应方向移动,ΔH1<0,升高温度CO的产率增大,反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)向正反应方向移动,ΔH2>0,选项A正确;反应有气体参与,增大压强会增大合成反应的速率,选项B正确;催化剂有一定的选择性,选用合适的催化剂可以减少副反应的发生,选项C正确;由图像可知,温度越高CH3OH的产率越低,选项D错误。5.D　解析 解答本题的关键是根据图像判断出a、b、c、d所代表的物质。CO2催化加氢生成乙烯和H2O(g)的化学方程式为2CO2+6H2C2H4+4H2O(g),由图中曲线的起点坐标可知,c和a所表示的物质的物质的量分数之比为1∶3,d和b表示的物质的物质的量分数之比为1∶4,则结合方程式中各物质的化学计量数之比可以判断:曲线a表示H2,曲线b表示H2O,曲线c表示CO2,曲线d表示乙烯。由分析可知,表示C2H4变化的曲线是d,故A错误;对曲线a,随温度的升高,氢气的物质的量分数增大,说明反应逆向进行,正向是放热反应,即CO2催化加氢合成C2H4和H2O(g)反应的ΔH小于0,故B错误;对气体体积减小的反应,当反应达到平衡时,若增大压强,平衡正向移动,则n(C2H4)变大,故C错误;原料初始组成n(CO2)∶n(H2)=1∶3,体系总压强为0.1 MPa建立平衡。根据点A(440,0.39)可知,该温度下,H2和H2O的物质的量分数均为0.39,则C2H4的物质的量分数为H2O的四分之一,CO2的物质的量分数为H2的三分之一,该温度时反应的平衡常数Kp=,即对应的平衡常数Kp=,故D正确。6.D　解析 本题考查了核心素养中的“变化观念与平衡思想”,要求从原理上认识化学变化的本质和特征。从反应过程图上看,1,2-加成产物的能量高于1,4-加成产物的能量,所以1,4-加成产物稳定,A项错误;1,3-丁二烯与HBr的加成反应为放热反应,温度升高,平衡向逆反应方向移动,1,3-丁二烯的转化率降低,B项错误;C项,升高温度可以增大反应速率,因此1,4-加成反应速率不会减小,C项错误;D项,从0 ℃和40 ℃时1,2-加成产物与1,4-加成产物的比例可以看出,升高温度时,1,2-加成反应明显慢于1,4-加成反应,所以1,2-加成反应的正反应速率增大程度小于1,4-加成反应的正反应速率的增大程度,D项正确。