2023届高考化学二轮总复习广西专版课件 第一部分 专题整合高频突破 专题一 基本概念和基本原理 第6讲 水溶液中的离子平衡

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学科素养练——溶液中的“三大”常数
1.(2022全国乙)常温下,一元酸HA的Ka(HA)=1.0×10-3。在某体系中,H+与A-离子不能穿过隔膜,未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。
设溶液中c总(HA)=c(HA)+c(A-),当达到平衡时,下列叙述正确的是(　　)。A.溶液Ⅰ中c(H+)=c(OH-)+c(A-)B.溶液Ⅱ中的HA的电离度C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总(HA)之比为10-4
2.(2022湖南卷)室温时,用0.100 ml·L-1的标准AgNO3溶液滴定15.00 mL浓度相等的Cl-、Br-和I-混合溶液,通过电位滴定法获得lg c(Ag+)与V(AgNO3)的关系曲线如图所示[忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.0×10-5 ml·L-1时,认为该离子沉淀完全。Ksp(AgCl)=1.8×10-10, Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgI)=8.5×10-17]。下列说法正确的是(　　)。
A.a点:有白色沉淀生成B.原溶液中I-的浓度为0.100 ml·L-1C.当Br-沉淀完全时,已经有部分Cl-沉淀D.b点:c(Cl-)>c(Br-)>c(I-)>c(Ag+)
解题要领:本题考查沉淀滴定曲线及相关计算和判断。根据Ksp数据可知,Cl-、Br-、I-浓度相等的溶液中,滴加AgNO3溶液,I-首先形成沉淀,A项错误;从图像可知,加入AgNO3溶液4.50 mL时Cl-、Br-、I-三种离子均已沉淀完全,0.100 ml·L-1×4.50×10-3 L=c×15.00×10-3 L×3,解得c=0.01 ml·L-1,B项错误;根据Ksp可知,Br-完全沉淀时c(Ag+)=5.4×10-8 ml·L-1,根据Ksp(AgCl)=1.8×10-10可知,此时c(Cl-)= ml·L-1≈ 3.3×10-3 ml·L-1c(Cl-)>c(Br-) >c(I-),D项错误。
3.(2021全国甲)已知相同温度下,Ksp(BaSO4)c(OH-),继续加入氢氧化钠溶液后,M点的混合溶液中c(Na+)>c(K+)>c(OH-),D项 正确。
7.改变0.1 ml·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示
下列叙述错误的是(　　)。A.pH=1.2时,c(H2A)=c(HA-)B.lg[K2(H2A)]=-时,c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)D.pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-)=c(H+)
解题要领:A项,根据图像,pH=1.2时,H2A和HA-物质的量分数相同,则有c(H2A)=c(HA-),A正确;B项,pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-), K2(H2A)= =c(H+)=10-4.2,B正确;C项,根据图像,pH=2.7时,HA-物质的量分数最大,H2A和A2-物质的量分数相同,则有c(HA-)>c(H2A)=c(A2-),C正确;D项,根据pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-),且物质的量分数约为0.48,而c(H+)=10-4.2 ml·L-1,可知c(HA-)=c(A2-)>c(H+),D错误。
【有关弱电解质电离解题的思维路径】
【问题探究】1.如何判断一元强酸与一元弱酸?
2.强弱电解质的稀释,有怎样的规律?你能用图像表示吗?图像法理解一强一弱的稀释规律。(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸。
(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸。
例125 ℃时,用浓度为0.100 0 ml·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 ml·L-1的三种酸HX、HY、HZ的溶液,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　)。
A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZKsp(BaSO4)=10-10,所以会有BaSO4沉淀析出。答案:D
对点训练41.(2022山东四县区高三测试)一定温度下,某同学设计实验探究影响沉淀溶解平衡的因素,有关实验操作如下:ⅰ.如图1,取规格相同的两支试管①和②,先向试管①中加入少量PbI2黄色固体,并插入电导率测试仪,然后分别加入等体积PbI2饱和溶液;ⅱ.向试管①和②中分别滴入1滴0.1 ml·L-1 KI溶液,观察沉淀变化情况,一段时间后向①中滴入少量蒸馏水,测得溶液电导率变化如图2所示。
下列说法错误的是(　　)。A.滴加KI溶液,①②中均产生PbI2固体B.b到c过程中,①中固体质量减小C.c点时溶液中c(Pb2+):①=②D.b点:c(Pb2+)·c2(I-)HBD.等体积、等物质的量浓度的NaA和NaB溶液中离子总数前者小于后者
解析:根据图示,当 +1=1时,即V=V0,溶液还没稀释,1 ml·L-1的HA溶液pH=2,即HA为弱酸,溶液中HA部分电离;1 ml·L-1的HB溶液pH=0,即HB为强酸,溶液中HB全部电离。因为起始两溶液浓度和体积均相等,故起始两溶液中所含一元酸的物质的量相等。1 ml·L-1的HA溶液的pH为2,c(A-) ≈c(H+)=0.01 ml·L-1,c(HA)≈1 ml·L-1,则HA的电离常数约为10-4,A正确;由电荷守恒c(H+)=c(A-)+c(OH-)、c(H+)=c(B-)+c(OH-)可知,当两溶液均稀释至 +1=4时,HB溶液pH=3,HA溶液pH>3,则有c(A-)n(HB),故分别用NaOH溶液中和时,消耗NaOH的物质的量: HA>HB,C正确;
等体积、等物质的量浓度的NaA和NaB溶液,Na+数目相同,HA为弱酸,盐溶液中A-发生水解,NaA溶液呈碱性,NaA溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),HB为强酸,盐溶液中B-不发生水解,NaB溶液呈中性,NaB溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(B-)+c(OH-),NaA溶液中c(H+)c(HS-)+2c(S2-)C.常温下,0.1 ml·L-1 NaHS溶液的pH