苏教版 (2019)选择性必修1专题1 化学反应与能量第一单元 化学反应的热效应课时训练

这是一份苏教版 (2019)选择性必修1专题1 化学反应与能量第一单元 化学反应的热效应课时训练，共8页。试卷主要包含了下列叙述正确的是，已知，已知下列热化学方程式，丙烷燃烧可以通过以下两种途径等内容，欢迎下载使用。
A.反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，还与反应的途径有关
B.根据盖斯定律，热化学方程式中ΔH直接相加即可得总反应热
C.应用盖斯定律可计算某些难以直接测定的反应的反应热
D.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
2．已知：1 ml晶体硅中含有2 ml Si—Si键。工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g) eq \(=====,\s\up7(高温)) Si(s)＋4HCl(g)，根据表中所列化学键的键能数据，可判断出该反应的反应热ΔH为( )
A.＋412 kJ·ml－1 B．－412 kJ·ml－1
C．＋236 kJ·ml－1 D．－236 kJ·ml－1
3．中和热测定实验中，用50 mL 0.50 ml·L－1盐酸和50 mL 0.55 ml·L－1NaOH溶液进行实验，下列说法不正确的是( )
A．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓慢倒入小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
B．装置中的隔热层的作用是减少热量损失
C．用量筒量取NaOH溶液时，仰视读数，测得的中和热数值偏小
D．改用25 mL 0.50 ml·L－1盐酸与25 mL 0.55 ml·L－1NaOH溶液进行反应，求出的中和热ΔH和原来相同
4．向足量稀H2SO4中加入100 mL 0.4 ml·L－1Ba(OH)2溶液时，放出的热量为5.12 kJ，如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 ml·L－1稀盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为( )
A．Ba2＋(aq)＋SO eq \\al(2－,4) (aq)===BaSO4(s)
ΔH＝－2.92 kJ·ml－1
B．Ba2＋(aq)＋SO eq \\al(2－,4) (aq)===BaSO4(s)
ΔH＝－0.72 kJ·ml－1
C．Ba2＋(aq)＋SO eq \\al(2－,4) (aq)===BaSO4(s)
ΔH＝－73 kJ·ml－1
D．Ba2＋(aq)＋SO eq \\al(2－,4) (aq)===BaSO4(s)
ΔH＝－18 kJ·ml－1
5．已知H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g) ΔH＝－72 kJ·ml－1，其他相关数据如下表：
则表中a为( )
A.404 B．260
C.224 D．200
6．三硫化四磷用于制造火柴等，可由白磷和单质硫化合而得。它们的结构如下：
依据下列键能数据，反应8P4(s)＋3S8(s)===8P4S3(g)的ΔH为( )
A.24(a＋b－2c) kJ·ml－1
B．(32a＋24b－24c) kJ·ml－1
C．(48c－24a－24b) kJ·ml－1
D．(8a＋3b－3c) kJ·ml－1
7．已知下列热化学方程式：
①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/ml
②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/ml
③H2(g)＋ eq \f(1,2) O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/ml
则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的ΔH为( )
A．＋488.3 kJ/ml B．－244.1 kJ/ml
C．＋244.1 kJ/ml D．－488.3 kJ/ml
8．下图分别表示白磷、红磷燃烧时的能量变化，下列说法中正确的是( )
A．白磷比红磷稳定
B．白磷燃烧产物比红磷燃烧产物稳定
C．1 ml白磷转变为红磷放出2 244.7 kJ的热量
D．红磷燃烧的热化学方程式：4P(s)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH＝－2 954 kJ·ml－1
9．根据能量变化示意图，下列说法不正确的是( )
A．相同质量的N2H4(g)和N2H4(l)，前者具有的能量较高
B．相同物质的量的NO2(g)和N2O4(g)，后者含有的总键能较高
C．ΔH5＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4
D．N2H4(l)＋NO2(g)=== eq \f(3,2) N2(g)＋2H2O(l) ΔH，则ΔH＞ΔH4
10．丙烷燃烧可以通过以下两种途径。
途径Ⅰ：C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－a kJ·ml－1
途径Ⅱ：C3H8(g)===C3H6(g)＋H2(g)
ΔH＝＋b kJ·ml－1
2C3H6(g)＋9O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)
ΔH＝－c kJ·ml－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
ΔH＝－d kJ·ml－1
(a、b、c、d均为正值)
则有关a、b、c、d的关系正确的是( )
A．2b＝c＋d－2a B．b＝c＋d－2a
C．2b＝c－d－2a D．b＝c＋d＋2a
11．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。
下列说法中正确的是( )
A．2 ml O原子结合生成O2(g)时放出的能量为498 kJ
B．28 g N2(g)和32 g O2(g)完全反应生成NO(g)，放出的能量为180 kJ
C．1 ml N2(g)和1 ml O2(g)具有的总能量高于2 ml NO(g)具有的总能量
D．通常情况下，NO(g)比N2(g)稳定
12．一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q>0)，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 ml·L－1KOH溶液100 mL，且恰好生成正盐，则此条件下反应：C4H10(g)＋ eq \f(13,2) O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH为( )
A．＋8Q kJ·ml－1 B．＋16Q kJ·ml－1
C．－8Q kJ·ml－1 D．－16Q kJ·ml－1
13．红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 ml产物的数据)。
根据图回答下列问题：
(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)P和Cl2分两步反应生成1 ml PCl5的ΔH3＝________，P和Cl2一步反应生成1 ml PCl5的ΔH4________ΔH3(填“>”“