河北省部分学校2023届高三下学期高考临考信息化学试卷（含答案）

河北省部分学校2023届高三下学期高考临考信息化学试卷

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1、我国科研人员不断研发出新材料提升国家创新力，下列使用的材料为有机高分子材料的是(   )

A.A B.B C.C D.D

2、下列化学用语或图示表达正确的是(   )

A.的电子式:

B.中子数为1的氢原子:

C.的晶胞:

D.反-2-丁烯的结构简式

3、下列物质性质与用途具有对应关系的是(   )

A.易升华，可用于检验洨粉的存在

B.漂白粉具有强氧化性，可用于消毒杀菌

C.液溴呈红棕色，可用于与苯反应制备溴苯

D.浓硫酸具有脱水性，可用于与反应制

4、下列反应产物不能用反应物中键的极性解释的是(   )

A.

B.

C.

D.

5、中科院通过调控N-carbon的孔道结构和表面活性位构型，成功实现了电催化二氧化碳生成乙酻和，合成过程如图所示。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

A.标准状况下，中所含键的数目为

B.的水溶液中采取杂化的原子数目为

C.乙醇和乙酸发生醋化反应，最多可生成乙酸乙酯的分子数目为

D.电催化过程中，若端生成，转移电子数目为

6、水合肼（）为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理为。下列关于实验室制备水合肼的操作不正确的是(   )

A.装置甲中试剂X可以选择生石灰

B.装置乙作为反应过程的安全瓶

C.装置丙制备水合肼时氨气从b口进入

D.装置丁可用于吸收多余的尾气

7、下图是用钉基催化剂催化和的反应示意图，当反应生成液态时放出的热量。下列说法错误的是(   )

A.反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成

B.图示中物质I为该反应的催化剂，物质II、III为中间产物

C.使用催化剂可以降低反应的活化能，但无法改变反应的焓变

D.由题意知： 

8、某团簇分子由原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素组成，其空间构型如图所示，X、Y、W位于不同周期，其中Y是地壳中含量最高的元素，W的最高价氧化物对应的水化物和强酸、强碱均能反应。下列说法错误的是(   )

A.通常情况下，比更稳定

B.简单离子半径:

C.Z和W能形成密度小、强度大的合金材料

D.元素的第一电离能:

9、异黄酮类化合物是药用植物的有效成分之一，一种异黄酮类化合物Z的部分合成路线如图：

下列说法错误的是(   )

A.X能被酸性溶液氧化

B.最多能与反应

C.Z中所有碳原子的杂化方式均为

D.X、Y、Z均能发生加成和取代反应

10、我国科学家设计了一种新型的溴基液流可充电电池用于大规模储能，其放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是(   )

A.放电时，M极为正极

B.放电时，N极发生的电极反应为

C.充电时，每生成，有穿过质子交换膜进入N极室

D.充电时，总反应为

11、下列实验探究方案不能达到探究目的的是(   )

A.A B.B C.C D.D

12、根据文献，将和的混合气体导入石英管反应器热解（一边进料，另一边出料），可制得产物。反应由反应Ⅰ和反应Ⅱ两步进行：

Ⅰ

Ⅱ

投料按体积之比，并用稀释；常压，不同温度下反应相同时间后，测得和体积分数如下表：

已知：升高相同温度时，活化能越大的化学反应，其反应速率提高的倍数越大。故由反应原料经两步生成产物的反应过程能量示意图为(   )

A.

B.

C.

D.

13、利用辉锑矿（主要成分为，含、、等杂质）为原料制备的工艺流程如图所示。还原性:。

下列说法正确的是(   )

A.”溶浸”中浸出渣的主要成分为和

B.”还原”加人的目的是将还原为

C.”水解”时发生的主要反应为

D.”水解”所得滤液用情性电极电解可制备单质锌

14、电位滴定法是靠电极电位的突跃来指示滴定终点。在滴定过程中，计算机对数据自动采集、处理，并利用滴定反应化学计量点前后电位突变的特性，自动寻找滴定终点。室温时，用的标准溶液滴定同浓度的溶液，计算机呈现的滴定曲线如图所示（稀溶液中不考虑氨水的分解导致氨的逸出）。已知:。下列说法错误的是(   )

A.a点溶液中

B.b点溶液中:

C.常温时，c点溶液中

D.b，d点水的电离程度:

二、填空题

15、在无水三氯化铝的催化作用下，利用乙醇制备乙烯的反应温度是120℃。某兴趣小组据此设计如下图所示实验，合成无水并完成乙烯的制备及收集。

Ⅰ.无水的制备

（1）装置A中发生的化学方程式为____。

（2）硬质玻璃管直接接入收集器的优点是____。

（3）装置F中的药品名称是____。

Ⅱ.乙烯的制备及收集

实验过程：检验装置气密性后，在圆底烧瓶中加入5g无水三氯化铝和10mL无水乙醇，点燃酒精灯加热。

（4）该催化机理如下图所示，写出此反应历程中生成的反应方程式____。

（5）实验装置中还缺少的仪器是________加入药品后，开始实验前，应先打开止水夹________（填“1”、“2”或“1和2”），反应进行一段时间后，出现现象________。再关闭相应止水夹。

（6）B中无水氯化钙的作用是________。

（7）与教材中用乙醇和浓硫酸制备乙烯相比，用三氯化铝做催化剂制备乙烯的优点有________（任写两点）。

16、氮化镓是具有优异的光电性能的半导体材料。一种利用炼锌矿渣[主要含铁酸镓、铁酸锌、]制备的工艺流程如下：

已知:

（1）与同主族，化学性质相似。

（2）常温下，，，。

（3）、在该工艺条件下的反萃取率（进人水相中金属离子的百分数）与盐酸浓度的关系见下表。

回答下列问题:

（1）“酸浸”时发生反应的离子方程式为_____________________________。“酸溶”所得滤渣的主要成分是__________________________（填化学式）。

（2）“酸浸”所得浸出液中、浓度分别为、。常温下，为尽可能多地提取并确保不混人，“调”时需用调至_________________________（假设调时溶液体积不变）。

（3）“脱铁”和“反萃取”时，所用盐酸的浓度a=________________，b=___________________（选填上表中盐酸的被度）。

（4） “沉镓”时，若加人的量过多，会导致的沉淀率降低，原因是_________________________（用离子方程式表示）。

（5）利用（化学气相沉积）技术，将热分解得到的与在高温下反应可制得，同时生成另一种产物，该反应的化学方程式为_________________________。

（6）晶体的一种立方晶胞如图所示。该晶体中与原子距离最近且相等的N原子个数为_________________________。该晶体密度为的式量为，则晶胞边长为_________________________nm（列出计算式，为阿伏加德罗常数的值）

17、二氧化碳催化加氢直接合成二甲醚（DME）既可以实现碳减排又可以得到重要的有机原料，对于保证经济的高速发展和实现长期可持续发展战略均具有重要意义，其中涉及的反应有:

（i）

（ii）

（iii）

已知:生成物的选择性

回答下列问题:

（1）的________________（用含a、b或c的代数式表示）。

（2）反应i、ii、iii的吉布斯自由能随温度变化如图，下列说法正确的是____________________（填标号）。

A.常温下，反应i、ii、iii均能自发

B.时，反应i和反应iii的反应速率相等

C.温度升高，的选择性提高，的选择性降低

D.提高二甲醚产率的关键是寻找对甲醇具有高选择性的催化剂

（3）在3.0MPa下，研究人员在恒容的密闭容器中充人和发生上述反应，的平衡转化率和生成物的选择性随温度变化如图（不考虑其他因素影响）。

①____________填”>”或”<”）。

②平衡时_____________，计算反应在下的平衡常数__________________（结果保留三位有效数字）。

③当其他条件不变，压强为、温度为时，图中点_____________（填“A”“B”“C”或“D”）可表示二甲醚的选择性。

参考答案

1、答案：D

解析：碳纤维、气溶胶和砷化镓均属于无机非金属材料，芳砜纶纤维属于合成有机高分子材料，D项符合题意，故选D。

2、答案：B

解析：的电子式:，A项错误；中子数为1的氢原子:，质量数为2，B项正确的晶胞:，C项错误；反-2-丁烯的结构简式:，D项错误。

3、答案：B

解析：淀粉遇䃆显蓝色，因此可用于检验淀粉，与升华无关，项错误；漂白粉具有强氧化性，可使蛋白质变性，因此可用于杀菌消毒，B项正确；液淿在催化剂作用下能与苯发生取代反应生成溴萃，与其颜色无关，项错误；浓硫酸与反应生成，利用的是难挥发性酸制备易挥发性酸，与脱水性无关，D项错误。

4、答案：D

解析：双键与极性试剂发生加成反应时，双键两端带部分正电荷的原子与试剂中带部分负电荷的原子结合，双键两端带部分负电荷的原子与试剂中带部分正电荷的原子结合，生成反应产物，即正加负，负加正；有机化合物与极性试剂发生取代反应时，有机物分子中极性键中带部分正电荷的原子与试剂中带部分负电荷的原子结合，带部分负电荷的原子与试剂中带部分正电荷的原子结合，生成反应产物，即正取代正，负取代负，以此分析解答。乙醛和发生加成反应，乙醛中双键原子带部分正电荷与极性试剂中带部分负电荷的结合，双键原子带部分负电荷与极性试剂中带部分正电荷的结合，生成2-轻基丙腈，与键的极性有关，项不符合題意；乙酰氯中双键原子带部分正电荷与极性试剂中带部分负电荷的结合，氯原子带部分负电荷与极性试剂中带部分正电荷的结合，生成乙酰胺，与键的极性有关，项不符合题意；与发生取代反应时，中带部分负电荷的取代了乙醇中的羟基，生成溴乙烷，与键的极性有关，项不符合題意；为非极性试剂，发生反应时与键的极性无关，D项符合题意。

5、答案：B

解析：每个中含有2个键，标准状识下，中所含键的数目为，A项错误；的水溶液中采取杂化的原子数目包括乙醇中的碳原子、氧原子和水中的氧原子，因此共，B项正确；乙醇和乙酸发生的醋化反应为可逆反应，反应不能进行到底，C项错误；电催化过程中，若端生成，同时有乙醇产生，无法计算转移电子数目，D项错误。

6、答案：C

解析：装置甲用于制备氨气，试剂X可以是生石灰，利用CaO与水反应放热使氨气从溶液中逸出，A项正确；氨气极易溶于水，为防止倒吸，用装置乙作为安全瓶，B项正确；为有利于氨气与NaClO溶液反应，制备水合肼时氨气应从装置丙中a口进入，C项错误；氨气会污染环境，实验时用装置丁进行尾气处理并防倒吸，D项正确。

7、答案：A

解析：由反应示意图可知反应过程中不存在非极性键的形成，A项错误；物质I为反应起点存在的物质，且在整个过程中量末发生改变，物质I为催化剂，物质II、II为中间过程出现的物质，为中间产物，B项正确；催化剂通过降低反应的活化能加快反应速率，但不影响反应的焓变，C项正确；生成液态时放出的热量，该反应的热化学方程式为，则，D项正确。

8、答案：D

解析：由题意可知，Y是地壳中含量最高的元素氧；W的最高价氧化物对应的水化物和强酸、强碱均能反应，W是铝；由X、Y、W位于不同周期，X为氢；由该团穊分子的分子式为，根据化合价代数和为0，可推知Z为锌。通常情况下比更稳定，项正确；简单离子半径:项正确；和能形成密度小、强度大的合金材料，C项正确；元素的第一电离能:项错误。

9、答案：B

解析：由结构简式可知，X分子中的酷羟基能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，A项正确；由结构简式可知，Y分子中含有的酯基、酷嵯基均能与氢椾化钠溶液反应，其中酚酯基消耗氢渞化钠，则最多与氢氧化钠反应，B项错误；由结构简式可知，中所有碳原子的杂化方式均为，C项正确；由结构简式可知，X、Y、Z分子中含有的苯环、炭基都能发生加成反应，X分子中含有的酚羟基、Y分子中含有的酶羟基和酯基、Z分子中含有的酚羟基和嵯基都能发生取代反应，D项正确。

10、答案：C

解析：从图中可以看出，放电时，M极由+4价降低为+3价，则M极为正极，N极由-1价升高到+1价，则N极为负极，A项正确；放电时，N极为负极，发生的电极反应为，B项正确；充电时，M极为阳极，发生反应，依据电荷守恒，每生成，有穿过质子交换膜进入N极室，C项错误；由图中信息可知，充电时，与反应生成等，总反应为，D项正确。

11、答案：A

解析：A.NaOH过量，所以会与反应生成沉淀，故无法检验溶液中是否有溴元素，A错误；

B.新制氯水中含有氯气分子，具有强氧化性，，则氯气的氧化性大于溴的氧化性，B正确；

C.与可以发生水解，水解程度越大碱性越大，说明酸的电离程度越小，C正确；

D.，当加入铁粉后，，铁离子的浓度减小，平衡逆向移动，D正确；

故选：A。

12、答案：A

解析：反应Ⅰ、反应Ⅱ均是吸热反应,且反应I的更大。在题设温度范围内（其他条件不变），的体积分数随温度升高先升后降。在低温段，以反应Ⅰ为主，随温度升高，的体积分数增大；在高温段，随温度升高；反应Ⅱ消耗的速率大于反应Ⅰ生成的速率，的体积分数减小。升高相同温度时，活化能越大的化学反应，其反应速率提高的倍数越大。故反应Ⅱ活化能更大。

13、答案：C

解析：“溶浸”中浸出泟的主要成分为和S，A项错误； “还原”加人的目的是将还原为，B项错误；“水解”时发生的主要反应为，C项正确；用情性电极电解滤液不能制备单质镁，D项错误。

14、答案：C

解析：电位滴定法是靠电极电位的突㕭来指示滴定终点，根据图中信息b

点恰好将氢离子反应完，d点恰好将铵根反应完。根据图中曲线，当加人氢氧化钠溶液时，恰好将硫酸氢铵中的氢离子反应完，说明原溶液体积为，物质的量浓度为点溶液中.，A项正确；b点溶质为硫酸钠和酼酸铵且两者物质的量浓度相等，根据电荷守恒得到，再根据物料守恒，则得到溶液中，B项正确；常温时，c点溶质为硫酸钠、硫酸铵和一水合氨且后两者的物质的量浓度相等，，说明是以一水合氨的电离为主，因此溶液中:，C项错误；b点溶质为酼酸钠和硫酸铵，促进水的电离，d点溶质是硫酸钠和一水合氨，抑制水的电离，因此水的电离程度，D项正确。

15、答案：（1）

（2）不易因为固体积聚而造成堵塞

（3）碱石灰

（4）

（5）温度计；2；D中溴的四氯化碳溶液褪色

（6）除去乙烯中的水和乙醇

（7）反应条件温和(温度低)、副反应少、产物更纯净、反应剩余物易处理

解析：（1）装置A中发生反应的化学方程式为

（2）硬质玻璃管直接接入收集器的优点是不易因为固体积聚而造成堵塞。

（3）装置下的作用是进行尾气处理和防止空气中的水进入收集器中，因此装置下中的药品名称是碱石灰。

（4）根据催化机理图，分析生成的反应方程式为

（5）实验过程需要控制温度为120℃，因此实验装置中还缺少的仪器是温度计。加入药品后，开始实验前，应先打开2止水夹，反应进行一段时间后，D中溴的四氯化碳溶液褪色，说明已排尽装置中的空气，此时再关闭相应止水夹。

（6）B中无水氯化钙的作用是除去乙烯中的水和乙醇。

（7）与教材中用乙醇和浓硫酸制备乙烯相比，用三氯化铝做催化剂制备乙烯的优点有反应条件温和，副反应少，产物更纯净，反应剩余物易处理等优点。

16、答案：（1）；

（2）略小于5.7

（3）；

（4）

（5）

（6）4；

解析：与稀硫酸反应生成和，反应的离子方程式为。“酸溶”前调节时加入了，“酸溶”加入稀硫教，和稀硫㻐反应生成硫酸特，硫酸特微流于水，故“酸溶”滤渣的主要成分为。

（2）“酸浸”所得浸出液中浓度分别为和即和，根据开始沉淀时开始沉淀的为5.7，根据开始沉淀时，则开始沉淀的为3.14，则调节路小于5.7即可。

（3）根据分析可知“脱铁”时盐酸浓度较高，促使更多地进入水相被除去，则盐酸浓度为；“反萃取”中要保证尽可能多地进入水相，则此时盐酸浓度为。

（4）与同主族，化学性质相似，“沉镓”时加入过多，则生成的重新溶解生成，离子方程式为

（5）与高湿下反应生成和另一种物质，根据原子守忹，可得另一种物质为，化学方程式为。

（6）从图中可知，该晶体中与原子距离聂近且相等的原子个数为4个，根据均摊法，该昭䑦中N原子个数为原子个数为，设晶胞边长为，则，则。

17、答案：（1）

（2）D

（3）①>；②0.56；24.9；③B

（4）I；

解析：