2024届高三化学一轮复习（小题训练）--氯及其化合物

这是一份2024届高三化学一轮复习（小题训练）--氯及其化合物，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三化学一轮复习（小题训练）--氯及其化合物
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．物质分类和转化是学习化学的重要思想方法。部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是

A．①的水溶液能与④反应生成②
B．用③代替②进行自来水消毒更安全
C．②与SO2按物质的量比1：1通入水中，再滴入品红溶液，溶液呈无色
D．由ClONO2在表中的位置可推测其可能具有强氧化性，能水解生成两种酸
2．下列物质中既含有氯离子又含有氯分子的是
A．氯水 B．液氯 C．次氯酸 D．氯化钠
3．为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装入氯气前必须
A．充入稀有气体 B．彻底干燥内壁 C．用盐酸彻底清洗 D．除去表层的铁锈
4．实验室用固体与浓盐酸混合加热制取时，应选用下列发生装置中的
A． B． C． D．
5．下列物质中，长期露置在空气中，不会变质的是（　　）
A．AgI B．漂白粉
C．食盐 D．次氯酸钙溶液
6．疫情严重期间，为阻止新冠肺炎传染，使用了大量“84”消毒液。实验室用如图所示装置制备溶液，下列说法正确的是

A．仪器接口的连接顺序为b→c→d→e→f→g
B．装置B中试剂为浓硫酸
C．A中反应的离子方程式为
D．D中试剂可以是澄清石灰水
7．个人卫生及防护与化学知识密切相关。下列说法中正确的是
A．气溶胶是飞沫混合在空气中形成的胶体，飞沫是分散剂，空气是分散质
B．饮用水的净化常用到明矾，明矾中无重金属元素，长期使用对身体无害
C．制造口罩的核心材料熔喷布的主要成分是聚丙烯，聚丙烯是有机高分子化合物，属于混合物
D．家庭生活中可用84消毒液进行消毒，84消毒液与洁厕灵可以混合使用效果更好
8．用久置于空气中的生石灰［主要成分为CaO，还含有Ca(OH)2和CaCO3]制取KClO3的流程如下。下列有关说法不正确的是

A．“打浆”的目的是为了提高“氯化”时的反应速率
B．“氯化”中主要发生的化学反应为6Cl2+6Ca(OH)2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O
C．“过滤”后滤液中存在的阳离子有Ca2+、H+
D．“转化”时发生的化学反应属于氧化还原反应
9．如图所示，在一个密闭的玻璃管两端各放一团棉花，再用注射器同时在两端注入适量的浓氨水和浓盐酸，下列说法不正确的是

A．玻璃管中发生的反应可表示为：NH3＋HCl＝NH4Cl
B．实验时会在玻璃管的A处附近看到白雾
C．用手触摸玻璃管外壁，会感觉到有热量放出
D．将浓盐酸换成浓硝酸也会有相似现象
10．某同学欲利用浓盐酸、MnO2、Fe等试剂制取无水氯化铁、收集一定量的氯气并验证其某些性质，实验装置如图所示(制气装置省略)。下列说法错误的是

A．④中a导管应向下延伸至接近瓶底
B．若撤去⑥，则⑤中可能有Fe2O3生成
C．当⑤中充满黄绿色气体时再点燃⑤处酒精灯
D．③中试纸若是湿润的，则根据产生的现象可证明氯气有酸性，漂白性
11．下列物质不能由单质之间直接化合生成的是
A． B． C． D．
12．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是
A．分别用液化石油气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物
B．电解食盐水制取次氯酸钠喷洒房间能杀死新冠肺炎病毒
C．医用“纳米银外用抗菌凝胶”外用于皮肤后，能够缓释放出纳米银离子，抑制并杀灭与之接触的病菌并有促进皮肤愈合的作用。
D．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰
13．下列说法正确的是
A．氯水具有杀菌、漂白作用是因为Cl2具有强氧化性
B．可用硝酸银溶液检验氯气中是否混有氯化氢气体
C．工业上常用浓氨水检查Cl2是否泄漏，体现了氨的还原性
D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO
14．下列实验操作对应的现象和结论有错误的是
选项
操作
现象
结论
A
向NaAlO2溶液中滴加少量醋酸溶液
产生白色沉淀
酸性：醋酸＞Al(OH)3
B
将Cl2通入紫色石蕊溶液中
溶液先变红后褪色
Cl2水溶液具有酸性和漂白性
C
对浸润液态石蜡油的碎瓷片加强热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液
溶液紫红色褪去
生成的气体一定为乙烯
D
将SO2长时间通入Na2O2中，取反应后少量固体溶于水，加盐酸酸化，滴入BaCl2溶液
有白色沉淀产生
固体中含有一定量Na2SO4
A．A B．B C．C D．D
15．Cl2、HCl的混合气体通入足量的NaOH溶液，充分反应后，溶液中除大量OH－外，还有Cl－、ClO－、 ClO3－ ，且这三种离子的物质的量之比为9:2:1，则原混合气体中Cl2和HCl体积之比为
A．5:2 B．2:5 C．3:1 D．1:3

二、填空题
16．已知元素X、Y、Z、W的原子序数依次为11、12、16、17，回答下列问题：
(1)Z元素的最高正化合价为___________。
(2)W元素位于元素周期表中第____________周期第_____族。
(3)X单质与水反应的离子方程式为______________________________________。
(4)Y单质在W单质中燃烧的化学方程式为___________________________。
17．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。
漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，反应的化学方程式
______________________________________________________________
（2）漂白粉的有效成分是__________________________（填化学式）。
18．某同学对气体A样品进行如下实验：①将样品溶于水，发现气体A易溶于水；②将A的浓溶液与MnO2 共热，生成一种黄绿色气体单质B，B通入石灰乳中可以得到漂白粉。
（1）写出A、B的化学式：A____________，B_______________。
（2）写出A的浓溶液与MnO2 共热的化学方程式：_________________________。
（3）写出B通入石灰乳中制取漂白粉的化学方程式：_______________________。
19．与的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。
回答下列问题：
(1)氯气的电子式为_______。
(2)氯气和氢氧化钠溶液制备漂白液的离子方程式为_______。
(3)某兴趣小组通过如下装置(夹持装置略)对制备、吸收、释放和应用进行了研究。

已知：装置C中的药品可以吸收氯气
①打开B的活塞，A中发生反应生成，请将化学方程式配平_______
__________________________________________。
②已吸收气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放的浓度随时间的变化如下图所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_______，原因是_______。

③关闭B的活塞，在D中被稳定剂完全吸收生成，在酸性条件下可发生反应生成并释放出，该反应的离子方程式为_______。
20．Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途．将氯气溶于水能形成氯气﹣氯水体系．
完成下列填空：
（1）氯原子最外层电子的电子排布式是__．与电子排布式相比，轨道表示式增加了对核外电子运动状态中__描述．
（2）氢、氯、氧三种元素各能形成一种简单阴离子，按离子半径由大到小的顺序排列这些离子__．
（3）氯气﹣氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，请分别用平衡方程式表示：__．已知HClO的杀菌能力比ClO﹣强，氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季差，可能原因是__（一种原因即可）．
（4）在氯水中，下列关系正确的是__（选填编号）．
a c（HClO）+c（ClO﹣）=c（H+）﹣c（OH﹣）
b c（H+）=c（ClO﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣）
c c（HClO）＜c（Cl﹣）
d c（Cl﹣）＜c（OH﹣）
（5）ClO2是一种更高效、安全的消毒剂，工业上可用ClO2与水中的MnCl2在常温下反应，生成MnO2和盐酸，以除去水中Mn2+，写出该反应的化学方程式（需配平）__．有人认为产物MnO2和盐酸会继续反应生成氯气，这种认识对吗？__（填“对”或“错”），说明理由__．

参考答案：
1．C
【分析】由图可知，①是Cl元素-1价的氢化物，则①为HCl，②为Cl元素的单质，则②为Cl2，③为Cl元素+4价的氧化物，则③为ClO2，④为次氯酸盐。
【详解】A．盐酸和次氯酸钠可以发生反应2HCl+NaClO=Cl2↑+NaCl+H2O，生成氯气，故A正确；
B． Cl2有毒，ClO2氧化性更强，用ClO2代替Cl2进行自来水消毒程度高且无污染，更安全，故B正确；
C．Cl2与SO2按物质的量比1:1通入水中发生反应Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，再滴入品红溶液，品红不会褪色，溶液呈红色，故C错误；
D． ClONO2中Cl为+1价、N为+5价，O为-2价，+1价的Cl和+5价的N都有强氧化性，所以ClONO2具有强氧化性，ClONO2水解可生成硝酸和次氯酸，故D正确；
答案选C。
2．A
【详解】A．氯水为氯气溶于水并与水反应生成盐酸和次氯酸形成的溶液，含有氯气分子，HCl在溶液中电离生成氯离子和氢离子，故A正确；
B．液氯是由氯分子构成的物质，只含有氯分子，不含氯离子，故B错误；
C．次氯酸在溶液中电离生成次氯酸根离子和氢离子，不含氯离子也不含氯气分子，故C错误；
D．氯化钠是离子化合物，由氯离子和钠离子构成，不含氯气分子，故D错误；
答案选A。
3．B
【详解】潮湿的氯气容易与铁发生化学反应，因此为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装入氯气前必须彻底干燥内壁。答案选B。
4．D
【分析】实验室用固体与浓盐酸混合加热制取，应选择固-液加热型装置。
【详解】A．图示为固-液不加热型装置，不可用于固体与浓盐酸混合加热制取，A错误；
B．图示为固-液不加热型装置，且可控制反应的发生和停止，但不可用于固体与浓盐酸混合加热制取，B错误；
C．图示为固-固加热型装置，不可用于固体与浓盐酸混合加热制取，C错误；
D．图示为固-液加热型装置，可用于固体与浓盐酸混合加热制取，D正确；
答案选D。
5．C
【详解】A．AgI可光照分解，会变质，故A不选；
B．漂白粉与空气中的水、二氧化碳反应，会变质，故B不选；
C．NaCl性质稳定，不分解、不与水、二氧化碳反应，不会变质，故C选；
D．次氯酸钙溶液与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙和次氯酸，会变质，故D不选；
故答案选C。
6．C
【详解】A．B中导管插入液面以下，则气体应从d进，则仪器接口的连接顺序为b→d→c→e→f→g，A项错误；
B．装置B是为了除去Cl2中的HCl，B中试剂应为饱和食盐水，B项错误；
C．A中盐酸和高锰酸钾反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为：，C项正确；
D．装置D是为了吸收尾气，防止污染空气，澄清石灰水中Ca(OH)2含量较少，故D中试剂不能是澄清石灰水，实验室常用氢氧化钠溶液，D项错误；
答案选C。
7．C
【详解】A．飞沫在空气中形成气溶胶，飞沫是分散质，空气是分散剂，A不正确；
B．明矾净水是电离的铝离子水解生成氢氧化铝胶体、吸附水中悬浮物形成沉淀而净水，但过量摄入铝，会破坏人体的中枢神经系统、患痴呆症，B不正确；
C．聚丙烯是由链节相同但聚合度不同的分子形成的混合物，C正确；
D．84消毒液(有效成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为HCl)混合，会反应生成Cl2，有毒，且污染环境，D不正确；
故答案为C。
8．D
【分析】久置于空气中的生石灰［主要成分为CaO，还含有Ca(OH)2和CaCO3]，加水后生石灰与水反应生成氢氧化钙，打浆得到碳酸钙和氢氧化钙的悬浊液，通氯气加热条件下反应生成氯化钙和氯酸钙，过滤取滤液，加氯化钾与氯酸钙反应生成氯酸钾，据此解答。
【详解】A．打浆是将固体反应物粉碎，增大氯化时反应物的接触面积，使反应更充分，提高反应速率，故A正确；
B．由以上分析可知氯化时发生的主要反应为氯气与氢氧化钙加热的到氯酸钙和氯化钙的反应，方程式为：6Cl2+6Ca(OH)2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，故B正确；
C．“过滤”后滤液中主要溶质为氯酸钙和氯化钙，存在的阳离子为钙离子以及水中的氢离子，故C正确；
D．转化是发生的反应为Ca(ClO3)2+2KCl=CaCl2+2KClO3，为复分解反应，非氧化还原反应，故D错误；
故选：D。
9．B
【详解】A、玻璃管中浓氨水分解产生的氨气与浓盐酸挥发的氯化氢气体反应生成氯化铵，发生的反应可表示为：NH3＋HCl＝NH4Cl，选项A正确；
B、分子运动速率和分子的相对分子质量成反应比，故应在C附近看到白烟，选项B不正确；
C、氨气与氯化氢反应为放热反应，用手触摸玻璃管外壁，会感觉到有热量放出，选项C正确；
D、浓硝酸也易挥发，与氨气反应生成白烟硝酸铵，故将浓盐酸换成浓硝酸也会有相似现象，选项D正确。
答案选B。
【点睛】本题考查分子的定义与分子的特性、根据化学反应方程式的计算。了解分子的特点，掌握化学反应原理，易错点为选项B：分子运动速率和分子的相对分子质量成反应比。
10．D
【详解】A. 氯气的密度比空气的大，应采用向上排空气法收集，故需要将a导管延长至接近瓶底，A正确；
B. 若撤去⑥，则⑦中的水蒸气逆向进入⑤中，导致FeCl3水解生成Fe(OH)3，Fe(OH)3受热分解变为Fe2O3，B正确；
C. 加热时装置中的空气会与与Fe反应，故应先通入一段时间Cl2，以排尽装置中的空气，防止加热时被被空气氧化，C正确；
D. 干燥的氯气无漂白性、酸性，D错误；
故合理选项是D。
11．D
【详解】A．Na和氯气点燃时直接化合生成，故A不符合题意；
B．Cu与Cl2在点燃时能直接化合生成CuCl2 ，故B不符合题意；
C．Al与氯气在点燃时能直接化合生成AlCl3，故C不符合题意；
D．Fe和氯气点燃时直接化合生成FeCl3，不能由单质间直接化合制取FeCl2，故D符合题意；
故选：D
12．A
【详解】A．地沟油的成分是高级脂肪酸甘油酯，含有氧元素，不是碳氢化合物，故A错误；
B．电解食盐水制取次氯酸钠，次氯酸钠能杀菌消毒，喷洒房间能杀死新冠肺炎病毒，故B正确；
C．重金属离子能使蛋白质变性，医用“纳米银外用抗菌凝胶”外用于皮肤后，能够缓释放出纳米银离子，抑制并杀灭与之接触的病菌并有促进皮肤愈合的作用，故C正确；
D．氯气和氢氧化钙反应生成无毒的氯化钙、次氯酸钙，液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰，故D正确；
选A。
13．C
【详解】A、氯气和水反应生成HClO，HClO具有强氧化性,能使病毒变性而杀菌消毒、使有色物质褪色,故A错误；
B、氯气溶于水的溶液中含有氯离子,氯化氢的溶液中含有氯离子,氯离子和银离子反应生成白色氯化银沉淀,所以不能用硝酸银检验氯气中是否混有氯化氢气体,故B错误；
C、浓氨水与氯气反应产生白烟，从而可以检查是否有氨气泄漏，这个白烟就是氯化铵固体小颗粒，浓氨水将氯气还原成氯离子，同时又生成了铵盐，所以体现了氨的还原性和碱性，故C正确；
D、氯气和水反应生成HCl，溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故D错误；
答案选C。
14．C
【详解】A.NaAlO2溶液与少量醋酸溶液反应生成氢氧化铝白色沉淀和醋酸钠，说明醋酸的酸性强于氢氧化铝，故A正确；
B.将Cl2通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红说明Cl2水溶液中含有氢离子，具有酸性，后褪色说明Cl2水溶液有漂白性，故B正确；
C.对浸润液态石蜡油的碎瓷片加强热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去说明产生的气体含有烯烃，不一定为乙烯，故C错误；
D.二氧化硫具有还原性，过氧化钠具有强氧化性，将二氧化硫长时间通入过氧化钠中，二氧化硫与过氧化钠反应生成硫酸钠，向硫酸钠中加盐酸酸化，再滴入氯化钡溶液，硫酸钠与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，故D正确；
故选C。
【点睛】对浸润液态石蜡油的碎瓷片加强热，石蜡分解生成烷烃和烯烃，烯烃能使酸性KMnO4溶液褪色，但气态烯烃不一定为乙烯是解答关键，也是易错点。
15．A
【详解】Cl2与氢氧化钠溶液反应生成ClO﹣、ClO3﹣是氯原子被氧化的过程，化合价分别由0价升高到+1和+5价，Cl﹣、ClO﹣、ClO3﹣离子的物质的量比为9：2：1，可设物质的量分别为：9mol、2mol、1mol，则被氧化的Cl原子的物质的量总共3mol，Cl原子失电子的总物质的量为：2mol×（1﹣0）+1mol×（5﹣0）=7mol；
根据氧化还原反应中得失电子式相等，Cl2生成Cl﹣为被还原的过程，化合价从0价较低为﹣1价，得到电子的物质的量也应该为7mol，即被还原的Cl的物质的量为：=7mol，则参加反应的氯气的物质的量为：（7mol+3mol）=5mol；由氯气生成的氯离子为7mol，总的氯离子为9mol，则氯化氢生成的氯离子为：9mol﹣7mol=2mol，所以原混合气体中氯气与HCl的体积之比为：5：2，故选A。
16．(1)+6
(2) 三 ⅦA
(3)2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
(4)Mg+Cl2MgCl2

【分析】根据元素的原子序数可知，X为Na、Y为Mg、Z为S、W为Cl，以此解题。
【详解】（1）由分析可知，Z为S，则其最高正化合价为+6价；
（2）由分析可知，W为Cl，位于周期表中第三周期第ⅦA族；
（3）由分析可知，X为Na，其和水反应的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；
（4）由分析可知，Y为Mg、W为Cl，则Y单质在W单质中燃烧的化学方程式为 Mg+Cl2MgCl2。
17． 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2
【详解】（1）氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，反应的方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
（2）漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2可生成具有氧化性的HClO，可用于杀菌消毒，Ca(ClO)2为漂白粉的有效成分，故答案为Ca(ClO)2。
18． HCl Cl2 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
【分析】B为一种黄绿色气体单质B，则黄绿色气体B为Cl2，将A的浓溶液与MnO2 共热，生成氯气，则气体A为HCl，据此分析解答。
【详解】(1)根据上述分析可知A为HCl，B为Cl2，故答案为HCl，Cl2；
(2)A的浓溶液与MnO2 共热生成氯化锰．氯气和水，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O；
(3)B通入石灰乳中制取漂白粉是氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
19． 稳定剂Ⅱ 原因是可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度
【详解】(1)氯气是共价分子、分子内氯原子间共用一对电子对，电子式为。
(2)氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，则制备漂白液的离子方程式为。
(3)①盐酸和氯酸钠溶液发生氧化还原反应，氯酸钠中氯化合价从+5降低到+4生成，部分盐酸中氯化合价从-1升高到0生成，按得失电子数守恒、元素质量守恒，可配平得化学方程式为。②由图知：用于水果保鲜效果较好的是稳定剂Ⅱ，原因是可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度。③在酸性条件下可发生反应，部分中氯化合价从+3降低到-1生成，部分中氯化合价从+3升高到+4生成，按得失电子数守恒、元素质量守恒，可配平得该反应的离子方程式为。
20． 3s23p5 自旋方向 Cl﹣、O2﹣、H﹣ Cl2（aq）+H2OHClO+H++Cl﹣、HClOH++ClO﹣、Cl2（g）Cl2（aq） 夏季温度高，HClO易分解，杀菌效果比在冬季差 bc 2ClO2+5MnCl2+6H2O=5MnO2+12HCl 错 MnO2和浓盐酸加热的条件下才能反应
【详解】（1）氯是17号元素，其最外层电子的电子排布式为，若用轨道表示式来描述，则可以描述其电子的自旋方向；
（2）相当于光秃秃的质子，填满了前两层电子，而填满了前三层电子，半径由大到小为；
（3）首先氯气存在溶解—挥发平衡，即，其次氯气还能和水发生可逆反应，即，而是一个弱酸，存在电离平衡； 夏季和冬季最大的区别在温度，我们知道受热易分解，因此杀菌效果变差；
（4）a.溶液中存在质子守恒，若要a项成立除非，但是二者不可能相等，a项错误；
b.该项即溶液中存在的质子守恒，b项正确；
c.氯气和水反应得到等量的和，是强酸可以完全电离，因此溶液中的量等于生成的的量，而是弱电解质部分电离，因此剩余的的浓度将小于的浓度，c项正确；
d.氯水呈酸性，因此溶液中的极低（室温下），因此不可能出现的情况，d项错误；
答案选bc；
（5）作氧化剂，作还原剂，二者发生氧化还原反应，该反应得到的盐酸较稀，且没有加热，因此不太可能被继续氧化变成氯气，反应在这一步就停止了。