2024届高三化学一轮复习（小题训练）-强电解质与弱电解质

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2024届高三化学一轮复习（小题训练）-强电解质与弱电解质
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．体积相同且c(H+)相同都为0.1 mol·L-1的稀盐酸和弱酸HA(K=10-5)，下列说法错误的是
A．c(HA)=0.1mol·L-1
B．与足量铁粉反应，HA制得更多的氢气
C．与锌粉反应，刚开始盐酸和弱酸HA反应速率一样
D．与足量NaOH溶液反应，HA消耗更多的NaOH
2．下列关于电解质分类的组合中，完全正确的是（    ）

A
B
C
D
强电解质
NaCl
H2SO4
HClO
HNO3
弱电解质
HF
BaSO4
CaCO3
CH3COOH
非电解质
Cl2
CO2
C2H5OH
SO2

A．A B．B C．C D．D
3．下列关于电解质电离的叙述中正确的是
A．BaCO3在水中的溶解度很小，其溶液的电阻率很大，故BaCO3是弱电解质
B．纯水几乎不导电，所以水是非电解质
C．SO3的水溶液导电性很好，所以它是强电解质
D．BaCO3在水中的溶解度虽小，但溶解的BaCO3全部电离，所以 BaCO3是强电解质
4．下列各项中物质的分类组合正确的是
选项
A
B
C
D
强电解质
NaNO3
Cu
Ba(OH)2
HCl
弱电解质
HF
H2SO4
HClO
CH3COONH4
非电解质
H2O
NH3
CO2
C2H5OH

A．A B．B C．C D．D
5．下列物质属于弱电解质的是
A．氨水 B．醋酸铵 C．氮气 D．冰醋酸
6．下列说法正确的是（    ）
A．稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的强电解质
B．二氧化氮经加压凝成无色液体为物理变化
C．“华为麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅
D．“火树银花”的烟花利用了金属元素的物理性质
7．下列有关电解质的说法正确的是(　　)
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
B．强电解质溶液中存在的分子只有溶剂分子
C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物
D．Na2O与水反应生成NaOH，因此Na2O是非电解质
8．下列物质中属于强电解质的是
A．SO3 B．(NH4)2SO4 C．Cl2 D．CH3COOH
9．乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（    ）
A．1mol/L乙酸溶液的pH约为3
B．乙酸能与水以任何比例互溶
C．10mL1mol/L乙酸溶液恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应
D．同温同浓度的乙酸溶液的导电性比硫酸溶液的弱
10．下列叙述正确的是
A．尽管BaSO4难溶于水，但它仍然是强电解质
B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
C．NaCl溶液在电流的作用下电离为钠离子和氯离子
D．二氧化碳溶于水后能部分电离，所以二氧化碳是弱电解质
11．下列属于强电解质的是
A．H2CO3 B．CH3OH C．NH3 D．CuSO4
12．用相同浓度的盐酸分别中和等体积等的、、三种溶液时消耗的体积分别为、、，其大小关系正确的是
A． B． C． D．
13．下列物质中为强电解质的是（    ）
A．SO2 B．盐酸 C．CH3COONH4 D．HClO
14．下列说法正确的是（      ）
A．Na2O 的水溶液能导电是因为它与水反应生成了氢氧化钠而导电，因此 Na2O 是非电解质
B．NaHSO4 在水中的电离方程式为：NaHSO4＝Na＋＋HSO
C．NaHCO3 是弱酸的酸式盐，但它是强电解质
D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
15．下列有关实验的叙述中，合理的有
①用pH试纸测得某新制氯水的pH为2
②实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取
③用托盘天平称量34.20gNaCl
④用乙醇萃取溶于水中的碘
⑤将pH试纸伸入NaOH溶液中测pH值
⑥证明CH3COOH是弱电解质，可以用同浓度的盐酸和CH3COOH溶液做导电性实验，观察灯泡明亮程度
⑦测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
A．1项 B．2项 C．3项 D．4项

二、实验题
16．I .甲、乙、丙3位同学，在已知盐酸是强酸的基础上，通过实验验证醋酸是弱酸，分别设计了如下实验方案：
甲：分别准确配制0.1 mol/L的盐酸和醋酸各250 mL，再用pH试纸分别测定两溶液的pH。
乙：分别准确配制0.1 mol/L的盐酸和醋酸各250 mL。各取出20 mL于锥形瓶中，逐滴加入0.1 mol/L标准NaOH溶液（不需配制），分别记录恰好中和时用去NaOH溶液的体积。
丙：分别准确配制pH＝1的盐酸和醋酸各250 mL。各取出10 mL加水稀释到100 mL后比较稀释后溶液的pH。回答下列问题：
（1）甲同学的实验结果为盐酸和醋酸的pH分别为pH1和pH2，则pH1_____pH2（填“＞”“＜”或“＝”），所以此实验方案________（填“可行”或“不可行”）。
（2）乙同学的实验结果为盐酸和醋酸分别用去NaOH溶液V1 mL和V2 mL，则V1____V2（填“＞”“＜”或“＝”），所以此实验方案______（填“可行”或“不可行”）。
（3）丙同学的实验方案不可行的原因是____________________________________。
II. 测定Na2S2O3样品纯度。
取10.0 g Na2S2O3·5H2O样品，配成 250mL溶液，准确量取25.00 mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol·L－1碘的标准溶液滴定。三次平行实验测得的数据如下：
实验序号
消耗标准溶液体积/mL
1
19.98
2
17.90
3
18.10
已知：2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI
①滴定终点的颜色为__________________。
②该Na2S2O3·5H2O样品的纯度为___%(保留2位小数)（已知Na2S2O3·5H2O的M=248g mol·－1）。
③若样品中含Na2SO3(还原性：SO32－>I－)，则测得的结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
17．某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。
（1）实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。
①设计实验方案如下表，表中c =________ mol·L-1。
编号
酸的种类
酸的浓度/mol·L-1
酸的体积/mL
镁条质量/g
1
醋酸
1.0
10
2.0
2
盐酸
c
10
2.0
②实验步骤：（a）检查装置（左图）的气密性后，添加药品；
（b）反应开始后，___________________________(填写操作）；
（c）将所记录的数据转化为曲线图（右图）。

③写出0～5min醋酸、盐酸分别与镁条反应的反应速率变化规律：_____________________________。
（2）实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）。
设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。
待测物理量
测定方法
①__________
量取25.00mL醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000 mol·L-1 NaOH标准溶液装入______________中，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。
②__________
_________________________________________________

18．三氯化硼()用途广泛，可用作有机合成催化剂、硅酸盐分解助溶剂，还可用于高纯硼、氮化硼及有机硼化合物的制取。三氯化硼的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃；遇水剧烈反应生成硼酸()和盐酸。实验室可用氯气与干燥硼粉反应制备三氯化硼，其制备装置如图所示。

回答下列问题：
(1)仪器B的名称为_______。
(2)仪器A中发生反应的离子方程式为_______。
(3)有同学查阅资料后确认装置乙可去掉，该同学获得的可靠证据是_______。
(4)装置戊中将U形管置于冰水中的原因是_______。
(5)的电离常数为，的电离常数为、，向盛有饱和硼酸溶液的试管中，滴加0.1 mol/L 溶液，_______(填“能”或“不能”)观察到气泡逸出，原因是_______。
(6)该制备装置还存在设计缺陷，给出改进措施：_______。
19．为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水。已知pH均为常温下测定。
(1)甲用pH试纸测出0.010 mol·L－1氨水的pH为10，就认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？________(填“正确”或“不正确”)，并说明理由_____________________________。
(2)乙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，用pH试纸测其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测其pH＝b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b应满足什么关系？_______________________________(用“等式”或“不等式”表示)。
(3)丙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，颜色变________(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3·H2O是弱电解质？________(填“能”或“否”)，并说明原因：____________________________________。
(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个既合理又简便的方案证明NH3·H2O是弱电解质：_________________________________________________。
20．硫化亚铁是一种黑色块状固体，常温下难溶于水，易溶于酸而生成能溶于水的硫化氢气体。硫化亚铁在空气中煅烧时生成二氧化硫气体和烧渣。
(1)①实验室常用FeS固体与酸反应制取H2S。已知10℃时，FeSO4· 7H2O的溶解度是20.5g，FeCl2·4H2O的溶解度是64.5g。从氧化还原反应、平衡移动和产品纯度等角度分析，实验室制取H2S时最好选用的酸是________（填字母）。
a．浓硫酸  b．盐酸   c．稀硫酸   d．稀硝酸
②实验室制取H2S时，从反应物与生成物的状态、性质和反应条件分析，下列发生装置可选用的是______（填序号）。

(2)硫化亚铁煅烧得到的烧渣的主要成分为FeO、Fe3O4和Fe2O3等。利用该烧渣制备铁红和副产品无氯钾肥的流程如下：

已知四种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示。请回答下列问题：

①检验加入铁粉过滤后的滤液中是否含有Fe3+的方法是__________。该滤液加入NH4HCO3发生反应的离子方程式是________________。
②(NH4)2SO4溶液加入KCl后得到无氯钾肥应进行的操作为_________、________、洗涤、干燥等；反应的化学方程式为_______________。
③实验室煅烧FeCO3(s)的操作中需要的仪器除了三脚架、泥三角、酒精灯，还需要_______________。
(3)FeS煅烧后生成的SO2通入下列装置：

该实验的目的是_____________。若将SO2通入水中制成饱和溶液，请设计实验证明亚硫酸是弱电解质。实验方案________________。(提供的药品及仪器：蒸馏水、0.1 mol·L-1的NaOH溶液；pH计，其他仪器自选)

参考答案：
1．A
【分析】HA是一元弱酸，存在电离平衡，当体积相同的稀盐酸和弱酸HA的c(H+)相同都为0.1 mol·L-1时，HA浓度大于盐酸的浓度、HA的物质的量大于盐酸的物质的量，据此分析；
【详解】A． 据分析，c(HA)＞0.1mol·L-1，A错误；
B．HA的物质的量大于盐酸的物质的量，与足量铁粉反应，HA制得更多的氢气，B正确；
C． 起始时，稀盐酸和弱酸HA的c(H+)相同，则：与锌粉反应，刚开始盐酸和弱酸HA反应速率一样，C正确；
D．HA的物质的量大于盐酸的物质的量，则：与足量NaOH溶液反应，HA消耗更多的NaOH，D正确；
答案选A。
2．D
【分析】强电解质是指在水中完全电离成离子的电解质，主要包括强酸、强碱、大部分盐和活泼金属氧化物；
弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的电解质，主要包括弱酸、弱碱、少部分盐和水；
在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，主要包括非金属氧化物、一些氢化物和有机物等，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
【详解】A. 氯气是非金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B. 硫酸钡属于盐，溶于水的部分完全电离，属于强电解质，故B错误；
C. 次氯酸属于弱酸，是弱电解质，碳酸钙属于盐，溶于水的部分完全电离，属于强电解质，故C错误；
D. 硝酸是强酸，属于强电解质，醋酸是弱酸，属于弱电解质，二氧化硫本身不能电离，是化合物，属于非电解质，故D正确；
故选：D。
3．D
【详解】A、BaCO3虽然在水中的溶解度较小，但溶于水的部分，全部电离，因此BaCO3属于强电解质，故A错误；B、水属于弱电解质，故B错误；C、SO3的水溶液虽然导电，但导电的离子不是SO3本身电离产生，因此SO3属于非电解质，故C错误；D、BaCO3虽然在水中的溶解度较小，但溶于水的部分，全部电离，因此BaCO3属于强电解质，故D正确。
4．C
【详解】A．H2O是一种弱电解质，故A错误；
B．Cu为单质不是电解质，H2SO4是强电解质，故B错误；
C．Ba(OH)2是一种强碱，是强电解质，HClO是一种弱酸，是弱电解质；CO2自身不能电离，是非电解质，故C正确；
D．CH3COONH4是一种盐，在水溶液中完全电离，是强电解质，故D错误；
综上所述答案为C。
5．D
【详解】A．氨水为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，A与题意不符；
B．醋酸铵属于盐，溶于水完全电离，为强电解质，B与题意不符；
C．氮气为单质，既不是电解质，也不是非电解质，C与题意不符；
D．冰醋酸为纯净物，溶于水后，部分电离，为弱电解质，D符合题意；
答案为D。
6．D
【详解】A．电解质是指在水溶液中或熔融状态下可以导电的化合物，稀硫酸、NaCl溶液都是混合物，不属于电解质，故A错误；
B．二氧化氮经加压凝成无色液体，发生反应：二氧化氮转变为四氧化二氮，且是可逆反应，属于化学变化，故B错误；
C．硅属于半导体材料，二氧化硅具有良好的导光性；“华为麒麟980”手机芯片的主要成分是单质硅，故C错误；
D．烟花中添加多种金属元素，具有不同的焰色反应，“火树银花”的烟花利用了金属元素的物理性质，即焰色试验，故D正确；
故答案选：D。
7．B
【详解】A. 溶液导电能力取决于溶液中离子浓度大小，强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，故错误；
B. 强电解质的特征是在水溶液中完全电离，所以不存在溶质分子，只有溶剂分子，故正确；
C. 离子化合物都是强电解质，但强电解质不一定是离子化合物，如HCl是共价化合物；弱电解质都是共价化合物，但共价化合物不一定是弱电解质，如HCl是强电解质；故错误；
D. 氧化钠在熔融状态下能导电，所以氧化钠是电解质，故错误；
故选B。
8．B
【详解】A．三氧化硫是非金属氧化物，属于非电解质，故A错误；
B．硫酸铵是盐，属于强电解质，故B正确；
C．Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；
D．醋酸是弱酸，属于弱电解质，故D错误；
答案选B。
9．A
【详解】A项、1 mol/L乙酸溶液的pH值约为3，说明乙酸在溶液中部分电离，属于弱电解质，故A正确；
B项、不能利用物质的溶解性来判断是否为弱电解质，即溶解性与电解质的强弱无关，故B错误；
C项、10mL1mol/L酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应，只能说明乙酸为一元酸，不能说明其电离的程度，故C错误；
D项、硫酸为二元酸，乙酸为一元酸，同温同浓度的乙酸溶液的导电性比硫酸溶液的弱，不能说明乙酸是弱酸，故D错误；
故选A。
【点睛】区别电解质的强弱的根本依据是在水溶液中的电离程度，易错选项为D，容易忽略硫酸为二元酸。
10．A
【分析】A. 强电解质指在水溶液中或熔融状态下,能完全电离；
B. 硫酸氢钠也能电离出氢离子；
C. 电离不需要通电；
D.电解质的电离必须是自身电离；
【详解】A. 强电解质指在水溶液中或熔融状态下,能完全电离,硫酸钡属于强电解质,虽在水溶液中很难溶解,但溶于水的部分能完全电离,故A正确；
B.硫酸氢钠是盐,但在水中能电离出氢离子,故B错误；
C. 氯化钠溶液在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子,无须通电,通电是电解氯化钠溶液,产物为氢氧化钠和氢气和氯气,故C错误；
D.二氧化碳溶于水后,能和水反应生成碳酸,碳酸能电离出自由移动的阴阳离子,但电离出阴阳离子的是碳酸,不是二氧化碳,所以二氧化碳是非电解质,故D错误；
综上所述，本题选A。
11．D
【详解】A．H2CO3为二元弱酸，在水溶液中部分电离，属于弱电解质，A错误；
B．甲醇在水溶液中和熔融状态下都不能电离，为非电解质，B错误；
C．氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨部分电离是弱电解质，而氨气为非电解质，C错误；
D．硫酸铜在水溶液中或熔融状态下完全电离，为强电解质，D正确；
答案为：D。
12．A
【详解】等体积等的、、三种溶液，浓度大小：>>，消耗相同浓度的盐酸：，故选A。
13．C
【详解】常见强电解质种类有：强酸、强碱、绝大多数盐、金属氧化物，SO2是非金属氧化物，属于非电解质，盐酸是混合物，不属于电解质，CH3COONH4是盐类，属于强电解质，HClO是弱酸，属于弱电解质，故答案为C。
14．C
【详解】A．熔融的Na2O也能够导电，因此Na2O 是电解质，A错误；
B．NaHSO4 在水中的电离方程式为：NaHSO4＝Na＋＋H++SO，B错误；
C．NaHCO3 是弱酸的酸式盐，但它属于盐，是强电解质，C正确；
D．溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关，与强弱电解质无关，因此强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，D错误；
答案选C。
15．B
【详解】①氯水具有漂白性，因此不能用pH试纸测新制氯水pH，故①错误；
②海水中只有化合态的碘，实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取→蒸馏，在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2，故②错误；
③托盘天平只精确至0.1g，故③错误；
④乙醇与水能够互溶，因此不能用乙醇萃取溶于水中的碘，故④错误；
⑤不能将pH试纸伸入溶液中测溶液pH值，会污染溶液，故⑤错误；
⑥CH3COOH是弱电解质，同浓度的盐酸和CH3COOH溶液，盐酸溶液中自由移动离子浓度高，溶液导电性强，可通过观察灯泡明亮程度证明CH3COOH是弱电解质，若CH3COOH是弱电解质，灯泡的亮度会低于盐酸中灯泡的亮度，故⑥正确；
⑦测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，会有一部分热量损失，所测溶液温度值偏小，故⑦正确；
综上所述，合理的有⑥⑦共2项，答案选B。
16． < 可行 ＝ 不可行 无法准确配制pH＝1的醋酸 蓝色 89.28 偏高
【分析】I .（1）醋酸是弱电解质，部分电离；
（2）同体积、同浓度的盐酸和醋酸，盐酸和醋酸物质的量相等。
（3）醋酸是弱电解质，无法准确配制250 mL  pH＝1的醋酸；
II. ①碘单质能使淀粉变蓝；
②第一次实验超出正常的误差范围，根据用第二次、第三次实验数据，平均消耗碘的标准溶液18.00mL，根据反应方程式2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI计算样品的纯度；
③Na2SO3，Na2SO3能被碘单质氧化；
【详解】I .（1）醋酸是弱电解质，部分电离，同浓度的盐酸和醋酸，氢离子浓度盐酸大于醋酸，所以pH1