2024届高三化学一轮复习（小题训练）--盐类水解

这是一份2024届高三化学一轮复习（小题训练）--盐类水解，共20页。试卷主要包含了单选题，实验题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三化学一轮复习（小题训练）--盐类水解
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列化学用语表达正确的是
A．NH3·H2O=NH+OH－ B．S2−+H2O=HS－+OH－
C．Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ D．H2CO32H++CO
2．按照生活经验，判断下列物质：①苏打水  ②鲜橙汁  ③食醋  ④肥皂液，其中呈酸性的是
A．②③ B．①④ C．②③④ D．①③④
3．升高温度，下列数据不一定增大的是
A．化学反应速率 B．化学平衡常数 C．水的离子积常数 D．水解平衡常数
4．下列离子反应方程式中，不属于水解反应的是
A．NH+H2O⇌NH3·H2O+H+
B．HSO+H2O⇌H2SO3+OH-
C．HCO+H2O⇌H3O++CO
D．AlO+2H2O⇌Al(OH)3+OH-
5．在常温下，用的盐酸滴定溶液，所得滴定曲线如图所示。下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是

A．点：c(CO)>c(Cl-)> c(HCO)
B．点：
C．点：
D．点：c(Cl-)= c(Na+)
6．往1L部分变质的氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，碳酸根离子的浓度随通入的CO2物质的量的变化如图所示，忽略溶液体积变化，以下说法错误的是

A．a点与c点的溶质不同
B．c点c(Na+)=0.6 mol∙L−1
C．往c点溶液中加盐酸，反应的离子方程式可能为：+5+7H+=6CO2↑+6H2O
D．d点溶液中：2c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+2c()+c(H2CO3)+3c()
7．为探究增氧剂过氧碳酸钠()的性质，向以下溶液中分别滴加少量过氧碳酸钠溶液，既有沉淀又有气体生成的是
A． B．NaClO C．KI D．
8．时，在氨−水体系中不断通入，各种粒子的变化趋势如图所示。下列说法错误的是

A．随着的通入，不断增大
B．当时，
C．在溶液不断降低的过程中，有含的中间产物生成
D．随着的通入，溶液中均存在：
9．三元弱酸亚砷酸()在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。向溶液中滴加NaOH溶液，关于该过程的说法错误的是

A．的第三步电离平衡常数
B．的物质的量分数先减小后增大
C．时
D．，存在的含砷微粒仅有、、
10．常温下，电解质溶液中的下列叙述不正确的是
A．已知A-+H2B(少量)═HA+HB-，则结合H+的能力：HB-＜B2-＜A-
B．在0.1mol·L﹣1的氨水中滴加0.1mol·L-1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH-)=10-amol·L﹣1
C．将c的醋酸溶液与0.02mol·L﹣1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=
D．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中减小
11．常温下，物质的量浓度相同的三种盐溶液的依次为7、9、10，下列说法不正确的是
A．是强酸 B．离子浓度
C．三种盐溶液中水的电离度都比纯水大 D．
12．下列现象不能用盐类水解知识解释的是
A．明矾能用于净水 B．NH4Cl溶液可作焊接金属时的除锈剂
C．铜绿的生成 D．制备Fe(OH)3胶体
13．下列溶液一定显中性的是
A．c(H+)=10-7mol•L-1或pH=7的溶液
B．酸和碱恰好反应完全的溶液
C．lg=0的溶液
D．不发生水解的盐溶液
14．下列叙述正确的是
A．100℃纯水的pH=6，所以水在100℃时呈酸性
B．pH=3的盐酸，稀释至10倍后pH>4
C．用干燥的广泛pH试纸可测得氯水的pH为4
D．室温下，将pH=13的NaOH溶液与pH=10的溶液等体积混合，所得溶液的pH=12.7
15．室温下，下列有关溶液的物质的量浓度关系正确的是
A．物质的量浓度相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4Al(SO4)2三种溶液中，c(NH)由大到小的顺序为：③>②>①
B．0.1mol⋅L-1的Na2CO3溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3)
C．0.1mol⋅L-1的CH3COOH与0.05mol⋅L-1的NaOH溶液等体积混合(pHc(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)
D．0.1mol⋅L-1的Na2CO3与0.05mol⋅L-1的NaHCO3溶液等体积混合：3c(Na+)=5c(CO)+5c(HCO)+5c(H2CO3)

二、实验题
16．为探究盐类水解是一个吸热过程，请用溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案：_______。
17．已知常温下的水解常数。
(1)溶液呈_______性，请用离子方程式表达原因_______。
(2)常温下，用溶液滴定溶液，当达到滴定终点时溶液的_______(填“>”“＜”或“=”)7，溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_______；若滴定三次平均用去标准液则该溶液的浓度为_______。实验过程中，下列操作可能使测定结果偏低的是_______(填写标号)。
A．酸式滴定管在装液前未用标准溶液润洗2次～3次。
B．开始实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中，气泡消失。
C．达到滴定终点时，俯视溶液凹面最低点读数。
(3)常温下，含等物质的量浓度的与的混合溶液显_______ (填“酸”“碱”或“中”)性，_______(填“>”“c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)，C项错误；
D．溶液中存在物料守恒3n(Na)=5n(C)，则3c(Na+)=3c(Na+)=5c(CO)+5c(HCO)+5c(H2CO3)，D项正确；
答案选D。
16．取溶液，滴加酚酞，溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，若红色变深，则盐类水解吸热
【详解】碳酸钠水解生成氢氧根离子，加热水解程度变大，碱性增强，能使酚酞溶液变色更明显；故实验设计为：取溶液，滴加酚酞，溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，若红色变深，则盐类水解吸热。
17．(1) 碱 CH3COO－＋ H2OCH3COOH＋ OH－
(2) ＞ c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c( OH－)＞c( H＋ ) 0.0800 C
(3) 酸 ＞

【详解】（1）溶液中醋酸根水解生成醋酸和氢氧根，因此溶液呈碱性，用离子方程式表达原因CH3COO－＋ H2OCH3COOH＋ OH－；故答案为：碱；CH3COO－＋ H2OCH3COOH＋ OH－。
（2）常温下，用溶液滴定溶液，用酚酞作指示剂，当溶液由浅红色变为无色，则达到滴定终点，因此当达到滴定终点时溶液的＞7，由于醋酸根水解，因此钠离子浓度大于醋酸根浓度，溶液显碱性，氢氧根浓度大于氢离子浓度，因此溶液中各离子浓度从大到小的顺序为c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c( OH－)＞c( H＋ )；若滴定三次平均用去标准液则该溶液的浓度为；实验过程中：
A．酸式滴定管在装液前未用标准溶液润洗2次～3次，标液浓度降低，中和等量的碱液，消耗标液体积变大，测定浓度偏高，故A不符合题意；
B．开始实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中，气泡消失，读数偏大，测定结果偏高，故B不符合题意；
C．达到滴定终点时，俯视溶液凹面最低点读数，读数偏小，测定结果偏低，故C符合题意；
故答案为：＞；c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c( OH－)＞c( H＋ )；0.0800；C。
（3）常温下，含等物质的量浓度的与的混合溶液，即醋酸电离程度大于醋酸根水解程度，因此混合溶液显酸性，醋酸电离生成醋酸根的量大于醋酸根水解消耗的量，因此醋酸根浓度比原来增多，而醋酸浓度比原来减少即＞；故答案为：酸；＞。
18．(1)④＞②＞①＞③
(2) Ⅰ 溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
(3) c(R－)>c(K+)>c(H+)>c(OH－) ＞
(4)acd
(5)22.60

【解析】(1)
已知H2S能定量完成下列反应：R－(足量)+H2S=HR+HS－，得出酸性：H2S＞HR＞HS－，根据2Z－+H2S(少量)=2HZ+S2−，得出酸性：H2S＞HS－＞HZ，所以酸性：H2S＞HR＞HS－＞HZ，根据越弱越水解原理，碱性越强，相同温度下，相同物质的量浓度的①NaR②Na2S③NaHS④NaZ四种溶液的pH由大到小的顺序为：④＞②＞①＞③；故答案为：④＞②＞①＞③。
(2)
用0.10mol/L KOH溶液分别滴定20.00mL 0.10mol/L的盐酸和HR溶液，说明盐酸未滴定之前溶液pH为1，因此曲线II为滴定盐酸，而表示滴定的HR溶液曲线是I。若此实验选用酚酞为指示剂，开始溶液是无色，后来酸反应完，因此滴定到达终点的现象是溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；故答案为：I；溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。
(3)
在滴定HR溶液的过程中：V(KOH)=10.00mL时，此时溶质为KR和HR且物质的量浓度相等，根据图中信息溶液显酸性，因此溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(R－)>c(K+)>c(H+)>c(OH－)。当c(K+)=c(R－)+c(HR)时，即溶液中溶质为KR，由于R－水解，溶液显碱性即溶液pH＞7；故答案为：c(R－)>c(K+)>c(H+)>c(OH－)；＞。
(4)
a．配制标准溶液的KOH固体中混有杂质NaOH，导致碱的浓度偏大，消耗标液体积减少，得到HR的浓度偏低，故a符合题意；b．锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液，消耗标液体积偏大，测定浓度偏高，故b不符合题意；c．选用甲基橙为指示剂，所消耗标液体积偏小就达到滴定终点，所得浓度偏低，故c符合题意；d．碱式滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡，所得的体积偏小，计算所得浓度偏低，故d符合题意；e．锥形瓶用蒸馏水洗过后未烘干，对结果没有影响，故e不符合题意；综上所述，答案为：acd。
(5)
滴定管读数要估读，其读数为22.60mL；故答案为：22.60。
19．(1) Cu、Cl CuCl2∙2H2O
(2) NH4NO3、Ag(NH3)2NO3、Cu(NH3)4(NO3)2 H+
(3)2CuCl2Cl2↑+2CuCl
(4)取少量H溶液，滴加酚酞，若变红，则含有OH-；另取少量H溶液，加入硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则含有Cl-

【分析】由实验Ⅰ可知，溶液C中加入过量氨水，生成蓝色沉淀D，则D中含有[Cu(NH3)4]2+，X中含有铜元素；白色沉淀B为AgCl，n(AgCl)=，20mL1.0mol/L盐酸中所含Cl-的物质的量为0.02mol，则X中所含Cl-的物质的量为0.04mol-0.02mol=0.02mol，从而得出X中含有CuCl2，其物质的量为0.01mol。
由实验Ⅱ可知，结晶水的质量为1.71g-1.35g=0.36g，物质的量为，CuCl2的物质的量为0.01mol，生成Cl2的物质的量为，则固体G为CuCl。综合实验Ⅰ、Ⅱ，X的化学式为CuCl2∙2H2O。
(1)
由以上分析可知，组成X的元素除H、O外还有Cu、Cl，X的化学式为CuCl2∙2H2O。答案为：Cu、Cl；CuCl2∙2H2O；
(2)
由分析可知，溶液C中含有过量的AgNO3、Cu(NO3)2、HNO3等，加入过量氨水，AgNO3最终生成Ag(NH3)2NO3，Cu(NO3)2最终生成Cu(NH3)4(NO3)2，另外还有NH4NO3生成，则溶液D中属于盐的成分是NH4NO3、Ag(NH3)2NO3、Cu(NH3)4(NO3)2；若溶液C中滴入少量氨水，则首先与HNO3反应，所以首先参与反应的微粒是H+。答案为：NH4NO3、Ag(NH3)2NO3、Cu(NH3)4(NO3)2；H+；
(3)
由分析知，E为CuCl2、F为Cl2，则E →F化学方程式为2CuCl2Cl2↑+2CuCl。答案为：2CuCl2Cl2↑+2CuCl；
(4)
固体G为CuCl，加入过量氨水，则溶液H中所含阴离子可能为Cl-、OH-，确定溶液H中的阴离子的方法是：取少量H溶液，滴加酚酞，若变红，则含有OH-；另取少量H溶液，加入硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则含有Cl-。答案为：取少量H溶液，滴加酚酞，若变红，则含有OH-；另取少量H溶液，加入硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则含有Cl-。
【点睛】AgOH、Cu(OH)2都能溶于过量的氨水，生成[Ag(NH3)2]+、[Cu(NH3)4]2+。
20．(1) ① ad
(2)18.00
(3) BC cba

【解析】(1)
在①操作装液时，用蒸馏水洗涤碱式滴定管后要先用NaOH标准溶液润洗滴定管2-3次，并使润洗滴定管尖嘴处流出润洗滴定管尖嘴，然后再注入NaOH溶液至“0”刻度线以上，防止蒸馏水将标准溶液稀释；其余步骤操作无误，故合理选项是①；
a．配制标准溶液的固体NaOH中若混有KOH杂质，由于KOH的摩尔质量大于NaOH，则等质量的碱配制的等体积标准溶液中含有OH-的物质的量偏少，滴定相同物质的量的H2A溶液消耗标准溶液体积偏大，以此为标准计算的待测H2A的浓度偏高，a符合题意；
b．中和滴定到达终点时俯视滴定管内液面读数，则消耗标准溶液体积偏小，以此为标准计算的待测H2A的浓度偏低，b不符合题意；
c．振荡时锥形瓶中溶液飞溅出来，消耗标准溶液体积偏少，以此为标准计算的待测H2A的浓度偏低，c不符合题意；
d．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，消耗标准溶液体积偏大，以此为标准计算的待测H2A的浓度偏高，d符合题意；
故合理选项是ad；
(2)
根据图示可知在滴定前读数是2.50 mL，滴定结束时液面读数是20.50 mL，则消耗NaOH标准溶液的体积V=20.50 mL-2.50 mL=18.00 mL；
(3)
①A．甲基橙变色范围是3.1-4.4，而根据滴定曲线可知：H2A前后完全被中和变为Na2A时溶液pH=8，此时甲基橙尚未变色，因此不能使用甲基橙作指示剂，A错误；
B．当V(NaOH)=V(H2A)时，二者恰好反应产生NaHA，根据质子守恒可得c(H+)+c(H2A)=c(A2-)+c(OH-)，B正确；
C．当溶液pH=6.27时，溶液为Na2A、NaHA等浓度的混合溶液，c(HA-)=c(A2-)，溶液显酸性，c(H+)＞c(OH-)，盐电离产生的离子浓度远大于弱电解质电离产生的离子浓度，所以c(HA-)=c(A2-)＞c(H+)＞c(OH-)，C正确；
②常温下当c(HA-)=c(H2A)时，溶液pH=3.29，c(H+)=10-3.29，H2A的电离平衡常数Ka1=；
③当溶液pH=6时，c(H+)=10-6 mol/L，c(OH-)=；根据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(A2-)+c(HA-)，所以2c(A2-)+c(HA-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=10-6 mol/L-10-8 mol/L=(10-6 -10-8) mol/L =9.9×10-7 mol/L；
④随着NaOH的加入，溶液中酸电离的氢离子逐渐减少，水的电离程度逐渐增大，所以水的电离程度大小：a点＜b点＜c点，则水电离程度由大到小的顺序为：c＞b＞a。