2024届高三化学一轮复习（小题训练）--氧化还原反应

这是一份2024届高三化学一轮复习（小题训练）--氧化还原反应，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三化学一轮复习（小题训练）--氧化还原反应
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列化学反应属于氧化还原反应的是（     ）
A．HCl + NaOH＝ NaCl + H2O
B．Na2O + H2O ＝2NaOH
C．Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 + H2O
D．SO2 + Cl2 + 2H2O ＝ H2SO4 + 2HCl
2．铝和氧化铁在高温下的反应中，铝是
A．氧化剂 B．还原剂
C．既不是氧化剂又不是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂
3．反应中，还原剂是
A． B．HCl C． D．
4．亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图，有关说法不正确的是(　　)

A．NaOH的电子式为
B．加入的H2O2起氧化作用
C．ClO2发生器中发生反应的离子方程式为2ClO3﹣+SO2 ═2ClO2+SO42﹣
D．操作②实验方法是重结晶
5．化学与生活密切相关，下列过程与氧化还原反应有关的是

A．图甲碳酸氢钠片可治疗胃酸过多 B．图乙豆浆中加入浓盐溶液，产生沉淀
C．图丙天然气燃烧 D．图丁海水经风吹日晒获得粗盐
6．湿润的土壤中，氮元素的转化过程如图所示：

在形成NO2和NO的过程中
A．NO作还原剂 B．NO被氧化
C．NH作氧化剂 D．NH被氧化
7．下列反应属于氧化还原反应，但水既没有做氧化剂又没有做还原剂的是
A．2F2+2H2O =4HF+O2 B．3NO2+H2O =2HNO3+NO
C．2Na +2H2O=2NaOH+H2 D．CaO+H2O =Ca(OH)2
8．据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学反应方程式为：5KClO3＋6P=3P2O5＋5KCl，则下列有关叙述错误的是
A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶6
B．上述反应中消耗3mol P时，转移电子的物质的量为15mol
C．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替
D．产生白色烟雾是因生成的P2O5白色固体小颗粒吸收空气中的水分生成磷酸小液滴
9．是优良的饮用水消毒剂和絮凝剂，一种制备方法是将、、混合共熔，反应为。下列说法不正确的是
A．具有杀菌作用 B．每生成转移
C．该反应条件下，氧化性： D．铁元素被氧化，氮元素被还原
10．下列生活中的做法可以用氧化还原反应规律解释的是
A
B
C
D




用铁粉作脱氧保鲜剂
用白醋去除水垢
用纯碱溶液清洗油污
用明矾净水

A．A B．B C．C D．D
11．中华文化源远流长，对人类进步和社会发展有着巨大影响。《徐光启手记》中载有强水的制备方法：“绿矾五斤，硝五斤。将矾炒去，(质量)约折五分之一。将二味同研细，用铁作锅，锅下起火……，开坛则药化为水，而锅亦坏矣。用水入五金皆成水，惟黄金不化水中，加盐(NaCl)则化……”。下列相关说法错误的是
A．“炒”矾时绿矾失去全部结晶水
B．强水中加盐后形成王水能溶解金
C．硝的焰色试验中火焰呈紫色
D．制备强水过程中涉及氧化还原反应
12．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的重要视角。以硫及其化合物的类别和价态变化为坐标的二维转化关系如图所示。下列说 氢化物法错误的是

A．用BaCl2溶液可鉴别e和f
B．a→b→d→f→h都可一步直接转化
C．b溶于沸腾的g溶液中，产物可能为
D．a可与c反应，氧化产物与还原产物的质量比为2∶1
13．为测定人体血液中Ca2＋的含量，设计了如下方案：

有关反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L－1的KMnO4溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为
A．0.001mol·L－1 B．0.0025mol·L－1 C．0.0003mol·L－1 D．0.0035mol·L－1
14．与硫及其化合物相关的转化如图所示，下列有关图中的循环的说法一定正确的是

A．常温时，浓H2SO4与Fe生成X
B．X一定是SO2
C．S既是氧化产物，也是还原产物
D．工业生产中，用98.3%的浓硫酸吸收SO3
15．溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水、易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下（已知步骤Ⅲ的滤液中不含）。

下列说法错误的是（    ）
A．试剂a可以是生石灰，试剂b是氢溴酸
B．步骤V所含的操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
C．为将杂质离子除尽，步骤Ⅱ需加过量试剂a，保证溶液呈强碱性
D．工业上常用氨气与溴、石灰乳反应制取溴化钙，若反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为3∶2，则产物中会生成一种无色气体

二、填空题
16．中国首款完全自主知识产权民用客机C919的钛合金用量达9.3%。制备海绵钛的化学方程式为TiCl4+2Mg=2MgCl2＋Ti（高温）该反应中，作为还原剂的物质是_______，被还原的物质是______，若反应中消耗了2molMg，则生成______mol Ti。
17．煤和石油在燃烧时会产生NO2，为保护环境需要脱硝处理。某种脱硝方法中利用了如下反应。
8NH3＋6NO27N2＋12H2O
（1）作为还原剂的物质是____，NO2中氮元素的化合价___（填“升高”或“降低”）。
（2）若反应中消耗了8molNH3，则可脱除NO2的物质的量为___mol，转移电子的物质的量为___mol。
18．某温度下，将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应如下（未配平）：NaOH+Cl2→NaClO+NaClO3+NaCl+H2O，经测定反应后c(ClO-)和c(ClO3-)之比为1:3，则反应中被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为__________。足量氯气与铁反应生成氯化铁，足量碘与铁反应生成碘化亚铁。请运用原子结构和周期律简要说明导致产物中铁元素价态不同的原因______________________________。
19．近来，《饮用天然矿泉水》新标准引起热议，其中备受争议的溴酸盐是一种致癌物，新标准中溴酸盐限值为0.01mg/L。已知在酸性条件下有以下反应：
①2BrO3-＋I2→2IO3-＋Br2；
②2IO3-＋10Br-＋12H+→I2＋5Br2＋6H2O；
③5Br-+BrO3-+6H＋→3Br2+3H2O。
请回答下列问题：
（1）有同学根据反应①得出氧化性：I2＞Br2的结论，请说明该结论错误的理由___。
（2）反应②中：IO3-→I2发生的是___反应（选填“氧化”、“还原”）。
现向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量有如图所示关系：

（3）a→b阶段的反应为(写出产物并配平)I-+BrO3-+H＋→___。
（4）b→c阶段为反应③，其中氧化产物和还原产物的物质的量之比为___。
20．亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下发应：
__Na2SO3+___KIO3+___H2SO4→ __Na2SO4+___K2SO4+___I2+___
（1）配平上面的方程式，在横线上填入系数，在方框填上反应产物
（2）其中氧化剂是____，若反应中有2.5mol电子转移，则生成的碘是____mol；氧化产物为______mol。
（3）该反应的过程和机理较复杂，一般认为发生以下四步反应：
① IO3-+SO32 -IO2-+ SO42 -(反应速率慢)
② IO2-+ 2SO32 -I- + 2SO42 -(反应速率快)
③ 5I-+6H++IO3-3I2+3H2O （反应速率快）
④ I2+SO32 -+H2OI- + SO42 -+2H+ (反应速率快)
根据上述步骤推测该反应总的反应速率由_____(填反应编号)步反应决定。
（4）预先加入淀粉溶液，由上述四步反应可以看出必须在_____离子消耗完后，才会使淀粉变蓝的现象产生。

参考答案：
1．D
【详解】A．NaOH+HCl=NaCl+H2O反应中不存在元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
B．Na2O + H2O ＝2NaOH反应中不存在元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
C．Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 + H2O反应中不存在元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故C错误；
D．SO2 + Cl2 + 2H2O ＝ H2SO4 + 2HCl反应中硫元素和氯元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D正确；
故选D。
2．B
【详解】反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反应中Al元素化合价升高，被氧化，Al为还原剂，故选B。
【点睛】注意从元素化合价变化的角度解答。可以用口诀帮助记忆：升失氧，降得还：失电子，化合价升高，被氧化(氧化反应)，还原剂；得电子，化合价降低，被还原(还原反应)，氧化剂。
3．B
【详解】反应物HCl中部分Cl元素化合价由-1价变成0价，化合价升高是还原剂；
故选B。
4．B
【分析】ClO2发生器中发生反应生成ClO2和NaHSO4，反应后通入空气，可将ClO2赶入吸收器，加入NaOH、过氧化氢，可生成NaClO2，过氧化氢被氧化生成氧气，经冷却结晶、重结晶、干燥得到NaClO2.3H2O，以此解答该题。
【详解】A．书写电子式时原子团用中括号括起来，NaOH的电子式 ，故A正确；
B．在吸收塔中二氧化氯生成亚氯酸钠，氯元素化合价由+4变为+3，化合价降低做氧化剂，有氧化必有还原，H2O2做还原剂起还原作用，故B不正确；
C．ClO2发生器中发生反应的离子方程式为2ClO3﹣+SO2 ═2ClO2+SO42﹣，故C正确；
D．将粗晶体进行精制，可以采用重结晶，故D正确；
故选：B。
5．C
【详解】A．碳酸氢钠片可治疗胃酸过多原理是与HCl发生复分解反应，与氧化还原反应无关，故A错误；
B．豆浆中加入浓盐溶液，产生沉淀是胶体的聚沉现象，属于物理变化，故B错误；
C．天然气燃烧属于氧化还原反应，故C正确；
D．海水经风吹日晒获得粗盐属于物理变化，故D错误；
故选选C。
6．D
【详解】A．NO参与左半边反应，NO→NO2，N化合价降低，NO作氧化剂，A错误；
B．NO作氧化剂，被还原，B错误；
C．NH参与右半边反应，NH→NO，N由-3价变为+3价，化合价升高，NH作还原剂，C错误；
D．NH作还原剂，被氧化，D正确；
答案选D。
7．B
【详解】A．水中氧元素化合价由-2价变为0价，只作还原剂，选项A不符合；
B．水中各元素化合价不变，水既没有做氧化剂又没有做还原剂，选项B符合；
C．水中H元素化合价降低，水做氧化剂，选项C不符合；
D．各元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应，选项D不符合；
答案选B。
8．C
【分析】根据5KClO3+6P=3P2O5+5KCl分析，可知P的化合价升高，被氧化，失电子，P做还原剂；Cl化合价降低，被还原，得电子，.KClO3做氧化剂，据此分析。
【详解】A.KClO3与P的物质的量之比等于化学计量数之比为5∶6，A正确；
B.根据方程式可知，P化合价从0价升高到+5价，因此消耗3mol P时，转移电子的物质的量为l5mol，B正确；
C.白磷和红磷是同素异形体，白磷的着火点很低，易自燃，所以不能用白磷代替红磷，C错误；
D.烟是固体小颗粒，雾是小液滴，生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾），D正确；
答案：C。
9．B
【详解】在反应中，铁元素化合价由中的+3价变为中的+6价，化合价升高，为还原剂，而N元素则由中+5价变为中的+3价，化合价降低，做氧化剂。
A．中铁元素为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，选项A正确；
B．反应中，铁元素由+3价变为+6价，故1mol转移，生成2mol，故每生成转移，选项B不正确；
C．反应中为氧化剂，而为氧化产物，而氧化剂的氧化性强于氧化产物，故氧化性：，选项C正确；
D．N元素化合价降低，被还原，铁元素化合价升高被氧化，选项D正确；
答案选B。
10．A
【详解】A．用铁粉作脱氧保鲜剂，生成氧化铁，氧气被铁单质还原，故选A；
B．用白醋去除水垢，醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳、水，没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，故不选B；
C．用纯碱溶液清洗油污，油脂在碱性溶液中发生水解反应生成高级脂肪酸钠和甘油，没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，故不选C；
D．用明矾净水，铝离子水解为氢氧化铝胶体，吸附水中的悬浮杂质，没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，故不选D；
选A。
11．A
【详解】A．1mol的质量为296g，失去全部结晶水，质量减少，，所以“炒”矾时绿矾没有失去全部结晶水，A项错误；
B．强水是指硝酸，加入盐后形成王水，金能溶于王水，B项正确；
C．硝是KNO3，含有K+，K+的焰色试验中火焰呈紫色，C项正确；
D．开坛则药化为水，而锅亦坏矣，铁被硝酸氧化为Fe3+，是氧化还原反应，D项正确；
答案选A。
12．B
【详解】
由图示可知：a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO3，f为H2SO4，g为Na2SO3，h为Na2SO4。
A．H2SO3与BaCl2溶液不反应，H2SO4与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀，所以可用BaCl2溶液可鉴别H2SO3和H2SO4，A正确；
B．H2S→S→SO3→H2SO4→Na2SO4，S需要两步才能转化为SO3，即S→SO2→SO3，B错误；
C．S为0价，Na2SO3中S为+4价，“价态归中”，S溶于沸腾的Na2SO3溶液中，可能生成Na2S2O3，C正确；
D．2H2S+ SO2=3S+2H2O，2H2S(还原剂)~2S(氧化产物)，SO2(氧化剂)~S(还原产物)，所以氧化产物与还原产物的质量比为2∶1，D正确；
故选B。
13．B
【详解】由方程式Ca2+＋C2O42+＝CaC2O4、CaC2O4＋H2SO4＝CaSO4↓＋H2C2O4、2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝H2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O可得关系式：5Ca2+～5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4，令血液中含钙量为cmol/L，则：
5Ca2+～5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4
5           2
cmol/L×0.015L 0.001mol•L-1×0.015L
所以cmol/L×0.015L×2＝5×0.001mol•L-1×0.015L
解得c＝0.0025mol•L-1；
答案选B。
14．D
【分析】图中为含硫物质的循环，则浓硫酸与铁反应生成的X也同样是含硫的物质，推知应为Fe2(SO4)3。
【详解】A．常温下，浓H2SO4中会使Fe钝化产生一层致密氧化膜（四氧化三铁）附在铁上，故不再继续反应，不符合后续反应，A错误；
B．若是X为Fe2(SO4)3，Fe3+能够与硫化氢发生氧化还原反应而产生硫单质，B错误；
C．X与硫化氢反应生成S单质，则为Fe2(SO4)3中Fe3+与硫化氢反应生成S单质，则S为氧化产物，C错误；
D．直接用水吸收SO3易形成酸雾，所以工业生产中用98.3%浓硫酸吸收SO2，D正确；
故选D。
15．C
【分析】工业大理石（含少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙，工业大理石加入氢溴酸溶液生成溴化钙、溴化铝、溴化铁，然后向溶液中加入试剂a，目的是除去Al3+、Fe3+等杂质，除杂质不能引入新杂质，Al3+、Fe3+能与碱反应生成沉淀，a可选取氢氧化钙或生石灰，反应后过滤，滤去沉淀，向滤液中加入试剂b，目的是除去过量的碱，最后溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得到CaBr2•H2O,再进行加热，得到纯净的溴化钙。
【详解】A．由分析可知，试剂a，目的是除去Al3+、Fe3+等杂质，可以是生石灰，试剂b，目的是除去过量的碱，除杂质不能引入新杂质，因为最后要制取溴化钙，试剂b是氢溴酸，A正确；
B．要从溶液中得到溴化钙，步骤V所含的操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，B正确；
C．步骤Ⅱ需加过量生石灰，溶液呈强碱性，会发生反应：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-，导致Al3+无法除去，C错误；
D．氨气与溴、石灰乳反应制取溴化钙，反应中氧化剂为溴单质，还原剂为氨气，反应中1mol溴得到2mol电子，设溴的物质的量为3mol，得到的电子为6mol，还原剂氨气中氮的化合价为-3 ，根据得失电子守恒，2mol氨气要失去6mol电子，氮元素就要由-3价变为0价生成氮气，氮气为无色气体，D正确；
答案选C。
16． Mg TiCl4 1
【分析】 TiCl4中Ti元素的是+4，单质Ti中Ti元素的化合价是0；单质Mg中元素化合价为0，MgCl2中Mg元素化合价为+2；所含元素化合价升高的反应物是还原剂；


【详解】单质Mg中元素化合价为0，MgCl2中Mg元素化合价为+2；所含元素化合价升高的反应物是还原剂，所以作为还原剂的物质是Mg；TiCl4中Ti元素从+4降低到0价，作氧化剂被还原；根据化学方程式，消耗了2 mol Mg，生成1 mol Ti。
17． NH3 降低 6 24
【详解】（1）反应中，NH3中N元素的化合价由-3升高为2，NH3被氧化，做还原剂；NO2中N元素的化合价由+4降低为0，NO2被还原，做氧化剂，故本题答案为：NH3；降低；
（2）根据反应的化学方程式可知，反应中每消耗8mol NH3，则可脱除6mol NO2，生成7mol N2，转移电子的物质的量为24 mol，故本题答案为：6；24。
18． 4:1 氯和碘处于同一主族，原子的最外层都有7个电子，由于碘原子电子层数比氯多，原子核对最外层电子吸引力弱，所以碘原子得电子能力弱，单质氧化性比氯弱，无法将铁元素氧化到+3价
【详解】Cl2生成ClO−与ClO3−是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO−与ClO3−的物质的量浓度之比为1:3，则可设ClO−为1mol，ClO3−为3mol，被氧化的Cl共为4mol，失去电子的总物质的量为1mol×(1-0)+3mol×(5-0)=16mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，得到电子的物质的量也应为16mol，被还原的Cl的物质的量为16mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为16mol:4mol=4:1；因为氯和碘处于同一主族，原子的最外层都有7个电子，由于碘原子电子层数比氯多，原子核对最外层电子吸引力弱，所以碘原子得电子能力弱，单质氧化性比氯弱，无法将铁元素氧化到+3价，所以足量氯气与铁反应生成氯化铁，足量碘与铁反应生成碘化亚铁。
19． 因为在反应①中I2作还原剂，Br2为还原产物，只能得出还原性：I2＞Br2的结论 还原 6I-+BrO3-+6H＋=Br-+3I2+3H2O 5︰1
【详解】(1)反应2BrO3-+I2=2IO3-+Br2中，I2为还原剂，Br2为还原产物，应有还原性I2＞Br2，该同学的结论不正确；
(2)反应②中：IO3-→I2过程中I元素化合价降低，发生的是还原反应；
(3)b点时，KI反应完全，有图象可知参加反应的KI为6mol，KBrO3为1mol，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为1；6，发生反应为6H++6I-+BrO3-=Br-+3H2O+3I2；
(4)b→c过程中发生反应BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，BrO3-为氧化剂得到还原产物，Br-为还原剂得到氧化产物，则其中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：1。
【点睛】氧化还原反应中氧化剂得电子化合价降低得到还原产物，还原剂失电子化合价升高得到氧化产物；氧化剂的氧化性>氧化产物，还原剂的还原性>还原产物。
20． 5 2 1 5 1 1 1H2O KIO3 0.25 1.25 ① SO32-
【详解】（1）反应中S元素化合价由Na2SO3中+4价升高为+6价，1molNa2SO3失去2mol电子，I元素化合价由KIO3中+5价降低为I2中0价，1molKIO3得到5mol电子，根据得失电子守恒，Na2SO3系数为5， KIO3的系数为2，I2系数为1，根据原子守恒知，未知的生成物是H2O，配平后方程式为5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，故答案为5；2；1；5；1；1；1H2O；
（2）该反应中，碘元素的化合价由+5价变为0价，硫元素的化合价由+4价变为+6价，所以氧化剂是KIO3，SO42-为氧化产物；根据反应生成1molI2转移10mol电子，得到5mol氧化产物，若反应中有2.5mol电子转移，则生成的碘的物质的量=×1=0.25mol，生成氧化产物物质的量是×5=1.25mol，故答案为KIO3；0.25；1.25；
（3）该反应总的反应速率由慢反应决定整个反应过程的速率，故反应速率由①步反应决定，故答案为①；
（4）由反应④可知，SO32-的还原性大于I-，可被I2氧化，故需消耗完SO32-，才会生成I2，才会有溶液变蓝的现象产生，故答案为SO32-。