福建省龙岩市2021-2022学年高二下学期期末教学质量检查化学试卷（含答案）

福建省龙岩市2021-2022学年高二下学期期末教学质量检查化学试卷

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1、2022年北京冬奥会的成功举办离不开各种科技力量的支持。下列说法错误的是(   )

A.滑冰场上的冰中水分子的热稳定性高于甲烷

B.用于跨临界直冷技术制冰的二氧化碳是非极性分子

C.颁奖礼服内胆中添加的石墨烯（部分结构如图）是分子晶体

D.闭幕式的水上烟火与原子核外电子发生跃迁有关

2、科学家成功将转化为类似结构的共价晶体，下列说法正确的是(   )

A.共价晶体易升华

B.共价晶体硬度小于

C.共价晶体中C原子的杂化方式为sp

D.由分子晶体转化为共价晶体是化学变化

3、根据下表数据判断错误的是(   )

A.表格中的物质涉及三种晶体类型

B.含铝的化合物不一定是离子晶体

C.和的熔点差异是由于键长不同

D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

4、二硫代磷酸酯的分子结构如图，下列说法错误的是(   )

A.原子半径：

B.该分子中键与键的个数比为6:1

C.该分子可与水分子形成氢键

D.该分子中C—O的极性大于C—S

5、元素X的某价态离子中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与形成晶体的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是(   )

A.元素X是K

B.该晶体中阳离子与阴离子个数比为3：1

C.该晶体中每个周围有2个等距离且最近的

D.该晶体中与等距离且最近的形成的空间构型为正八面体

6、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子序数总和为25，由这四种元素形成的某化合物的结构如图所示。下列说法错误的是(   )

A.电负性大小：Y>X>Z

B.该化合物具有强氧化性，可用于消毒杀菌

C.该化合物含离子键、共价键、配位键

D.该化合物中所有原子最外层均满足8个电子稳定结构

7、乙二胺（）和三甲胺[]均为有机化合物，已知：乙二胺能与等溶液中的金属离子形成相对稳定的配离子，如（En是乙二胺的简写），结构如图所示，下列说法正确的是(   )

A.乙二胺的沸点比三甲胺的低

B.三甲胺分子中N的杂化方式为

C.配离子的配位数为2

D.比更容易与乙二胺形成配离子

8、化学在生活、医疗等方面均发挥着关键作用。下列叙述正确的是(   )

A.钠电池中使用代替电解质溶液更安全

B.葡萄糖注射液中一个葡萄糖分子的手性碳原子数为6

C.制作不粘锅的耐热涂层材料聚四氟乙烯属于烃

D.用乙烯直接氧化法制取环氧乙烷（）体现了绿色化学理念

9、下列有关化学用语使用正确的是(   )

A.化学名词：酚醛树酯、苯、油脂、石炭酸

B.2，4，4-三甲基-1-戊烯的键线式：

C.乙酸的球棍模型为

D.聚异丁烯的结构简式为

10、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

A.标准状况下，2.24L环己烷中C-C键数目为0.6

B.1mol甲烷和1mol氯气在光照条件下充分反应生成一氯甲烷的数目为

C.3.2g乙醇和1.4g二甲醚（）组成的混合物中共价键数目为0.8

D.0.5mol乙烯被足量溴的四氯化碳溶液完全吸收，断裂的共价键总数为0.5

11、下列实验操作规范且能达到实验目的的是(   )

A.A B.B C.C D.D

12、由苯酚和叔丁基氯制备对叔丁基苯酚的流程如图：

下列说法错误的是(   )

A.冻结在试剂瓶中的苯酚可用药匙挖取

B.叔丁基氯的系统命名为2-甲基-2-氯丙烷

C.是反应I的催化剂，反应I产生的气体为HCl气体

D.1mol对叔丁基苯酚与溴水充分反应，消耗的物质的量为2mol

13、治疗冠状病毒用药“阿比朵尔”的部分合成路线如下，下列说法错误的是(   )

A.a的溶解度比b大

B.b可发生加成、还原、水解反应

C.c中至少有12个原子共平面

D.1molc与NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为1mol

14、有机化合物A的分子式为，可发生如下转化：

已知C和E均能发生银镜反应，则A的同分异构体有几种(   )

A.4 B.6 C.8 D.12

二、填空题

15、开发新型储氢材料是氢能源利用的重要研究方向之一。请回答下列问题：

（1）是一种储氢材料，可由和反应制得。

①的空间结构是________。

②常温下，是无色液体，熔点为-23.2℃；为白色粉末，熔点为377℃。和熔点不同的原因是________。

（2）是新型环烯类储氢材料，利用物理吸附的方法来储存氢分子，其结构如图所示：

①的晶体类型是________。

②储氢时与间的作用力为________。

a.共价键

b.离子键

c.氢键

d.范德华力

（3）氨硼烷（）是优良的储氢材料，氨硼烷受热析氢的部分过程如图所示：

①的键角______的键角（填“>”、“=”或“<”）。

②已知：等电子体结构相似。写出与互为等电子体的分子式______，的氮硼键键能大于，其原因为______。

③CDB的结构简式为______（其中的配位键用箭号表示）。

16、铁元素在工业生产中有重要的作用。回答下列问题：

Ⅰ.血红素（结构如图1）是血红蛋白的活性部位，其中心元素是Fe（Ⅱ）。

（1）基态的价电子轨道表示式为：________。

（2）血红素分子中Fe、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序是________（用元素符号表示）。

（3）图1中a环为平面结构，该环大键可表示为________（大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大元键的电子数）

Ⅱ.铁离子可与EDTA（结构如图2）络合。

（4）EDTA中C原子杂化类型为________。

（5）已知：一个配位体含有几个能提供孤电子对的原子就叫几齿配位体，则EDTA是________齿配位体（羰基中的氧原子不能提供孤对电子）。

Ⅲ.晶体的晶胞结构如图3所示，该晶胞为立方晶胞，其中黑球均在晶胞体内，晶胞参数为apm。

（6）以晶胞参数为单位长度建立坐标系可表示各原子的位置。若n原子分数坐标为（0，0，0），则m原子分数坐标为_______；若，则该晶胞的空间利用率为_______（以含的代数式表示）。

17、下图是化合物E的合成路线：

已知：

回答下列问题：

（1）A→B的反应类型为______，B中含氧官能团的名称为______。

（2）C→D的反应方程式为：______。

（3）写出X的结构简式：______。

（4）检验B中含有碳碳双键的实验方法是______。

（5）写出满足下列条件的B的同分异构体的结构简式______（任写2种）。

ⅰ.除苯环外无其他环

ⅱ.苯环上含2种化学环境的氢原子

ⅲ.能与溶液发生反应产生气泡

三、实验题

18、实验室制备环己烯的流程如下：

回答下列问题：

（1）除去原料环己醇中的苯酚，可先加入______溶液，再进行后续操作。

（2）操作1的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。

①收集环己烯粗产品时温度计的温度为______℃左右；

②烧瓶中主反应的化学方程式为______。

（3）①操作2的名称是______。

②饱和食盐水的主要作用是降低环己烯的溶解度和______。

（4）为测定环己烯的纯度，向10.00g环己烯样品中加入0.1050mol，充分反应后，剩余的与足量KI作用生成，用0.5000的标准溶液滴定，重复以上操作三次，平均消耗标准溶液20.00mL。已知：。

①写出环己烯与的化学反应方程式______。

②样品中环己烯的质量分数为______。

③下列情况会导致测定结果偏高的是______（填字母）。

a.样品中含有苯酚杂质

b.标准溶液部分被氧化

c.在测定过程中部分环己烯挥发

参考答案

1、答案：C

解析：A.周期表中同主族从下到上，同周期从左到右，元素的非金属性增强，元素的氢化物稳定性增强，滑冰场上的冰中水分子的热稳定性高于甲烷，故A正确；B.用于跨临界直冷技术制冰的二氧化碳是直线形分子，结构对称，是非极性分子，故B正确；C.颁奖礼服内胆中添加的石墨烯（部分结构如图）有分子晶体性质，能导电，有金属晶体的性质，又有共价晶体的结构特点，属于混合晶体，故C错误；D.烟火是原子核外电子发生跃迁，由高能级跃迁到低能级时，释放的能量以光的形式呈现出来的，闭幕式的水上烟火与原子核外电子发生跃迁有关，故D正确；故选C。

2、答案：D

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3、答案：C

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4、答案：B

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5、答案：A

解析：

6、答案：D

解析：A.同周期自左而右元素电负性增大，故电负性，故A正确；B.该化合物中含有O-O键，具有强氧化性，能够杀菌消毒，故B正确；C.由图中结构式可知，该化合物含离子键、共价键，B最外层只有3个电子，形成4个键，则含有1个配位键，故C正确；D.该化合物中H的最外层电子数为2，不满足8电子稳定结构，故D错误；故选：D。

7、答案：D

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8、答案：D

解析：A.金属钠化学性质活泼，可在高温下与四氯化碳发生反应，置换出碳，且钠的密度比四氯化碳小，不适合代替电解质溶液，A错误；B.葡萄糖的结构简式为：，由结构简式可知，端位上的两个碳原子不是手性碳，所以一个葡萄糖分子中手性碳原子数目不为6，B错误；C.烃的定义为只含有碳氢元素的有机物，而聚四氟乙烯含有氟元素，不属于烃，C错误；D.乙烯直接氧化为环氧乙烷，原子利用率为100%，体现了绿色化学理念，D正确；故选D。

9、答案：B

解析：

10、答案：C

解析：

11、答案：B

解析：A.碘溶于酒精，不能用分液方法分离，可以用蒸馏方法分离，故A错误；B.将浓硫酸沿烧杯壁注入乙醇中，并不断用玻璃棒搅拌，防止飞溅，操作正确，故B正确；C.分离苯酚与三溴苯酚，加入氢氧化钠溶液后过滤、洗涤得三溴苯酚，再向滤液中通入过量，得苯酚，故C错误；D.在浓硫酸存在条件下苯与浓硝酸水浴加热发生取代反应生成硝基苯，图示装置可制备硝基苯，，D错误。

12、答案：A

解析：A.气温低苯酚为固态，一般直接用骨匙取，如果苯酚结块，则可用玻璃棒等捣碎后再取，也可以将试剂瓶泡在热水中让其融化，再用滴管吸取或直接倒出来，故A项错误；B.叔丁基氯的系统命名为2-甲基-2-氯丙烷，故B项正确；C.是反应Ⅰ的催化剂，反应方程式为，产生的气体为HCl，故C项正确；D.对叔丁基苯酚与溴水充分反应的化学方程式为，1mol对叔丁基苯酚消耗的的物质的量为2mol，故D项正确；

13、答案：D

解析：

14、答案：C

解析：

15、答案：（1）①正四面体；是分子晶体，是离子晶体，范德华力小于离子晶体的晶格能

（2）分子晶体；d

（3）<；；分子中除了存在σ键还存在π键；或

解析：

16、答案：（1）或

（2）N>O>Fe

（3）

（4）；

（5）6

（6）（、、）；或（或其他合理答案）

解析：

17、答案：（1）取代；醛基、醚键或醚基

（2）

（3）

（4）取样，加入足量银氨溶液，水浴加热，充分反应后加入稀硝酸酸化，再加入溴水，溴水褪色，说明B中含有碳碳双键

（5）；；；；；

解析：

18、答案：（1）NaOH或

（2）83；

（3）分液；洗去

（4）

（5）82.00%

（6）a

解析：