2023年安徽省中考考前冲刺化学模拟卷及参考答案

这是一份2023年安徽省中考考前冲刺化学模拟卷及参考答案，共7页。试卷主要包含了化学试卷共17小题，总分40分，可能用到的相对原子质量，下列有关碳酸钠的认识错误的是等内容，欢迎下载使用。
2023年安徽省中考考前冲刺化学模拟卷注意事项：1、化学试卷共17小题，总分40分。化学与物理考试时间共120分钟。2、试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，考试结束后，请将一并交回。3、请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效。4、可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  N-14  Na-23  Cl-35.5。一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项，中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入答题卡内。1、化学与我们生活息息相关。下列说法错误的是（　　）A．氮气可用于食品充氮防腐B．活性炭可用于冰箱除味剂C．氢氧燃料电池用作汽车的驱动电源可以减少空气污染D．商场里标有“补钙”、“补铁”的保健品，这里的“钙铁”指的是单质2、我国2035年远景目标之一是“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。以下行动不符合该目标的是（　　）A．双面使用纸张 B．将废气高空排放C．回收废旧金属 D．使用可降解塑料袋3、如图为铕在元素周期表中的相关信息，下列有关铕的说法正确的是（　　）A．铕原子中的质子数为63B．铕的相对原子质量是152.0gC．2Eu2+表示2个铕原子D．Eu2O3中铕元素的化合价为+6价4、豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2），关于亮氨酸的说法正确的是（　　）A．亮氨酸是氧化物B．亮氨酸中含有四种非金属C．一个亮氨酸分子由22个原子构成D．亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6：13：1：25、规范的实验操作是进行科学探究的基础。下列操作正确的是（　　）                          A．CO尾气处理          B．称量氢氧化钠固体         C．溶解NaCl      D．处理废弃药品6、下列做法及对应的化学原理均正确的是（　　）​选项实例化学原理A油锅着火时向锅中倒水水能吸热使油的温度降低而灭火B菠菜或花卉的叶片发黄时施钾肥钾肥能促进植物叶片生长C用明矾净水明矾可以使硬水转化为软水D被雨淋湿的自行车应擦干并涂油放置金属在干燥环境和油的保护下不易生锈A．A             B．B C．C D．D7、我国科研人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图所示，下列说法正确的是（　　）  A．甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物B．生成物丙由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成C．参加反应的甲和乙的分子个数比为3：1D．生成物丙中碳、氢和氧元素的质量比为1：4：18、下列有关碳酸钠的认识错误的是（　　）A．俗名：纯碱B．性质：能与BaCl2、NaCl等盐溶液反应C．用途：用于玻璃、造纸、纺织等的生产D．生产：侯氏制碱法9、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）A．氮气不易溶于水，可用作保护气B．浓硫酸难挥发，可用作干燥剂C．甲醛能与蛋白质反应，使其变质，可用福尔马林溶液浸泡动物标本D．CO2能溶于水，固态CO2可用于人工降雨10、推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（　　）A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应B．复分解反应中元素的化合价都不变，则元素化合价不变的反应都是复分解反应C．活泼金属与稀硫酸反应放出气体，则与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属D．在室温下，碱性溶液的pH＞7，则pH＞7的溶液一定是碱性溶液11、下列能通过“主要实验操作”能达到“实验目的”的组别是（　　）组别实验目的主要实验操作A除去二氧化碳中的少量一氧化碳通过灼热的铜网B鉴别棉纱和羊毛取样，点燃并闻气味C除去NaCl溶液中混有的Na2CO3加入稀硫酸至刚好无气泡产生D鉴别固体NaOH、NaCl取样，加水A．A           B．B C．C D．D12、20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入60gZnSO4进行实验（忽略水的蒸发）。依据如图所示的实验和ZnSO4溶解度曲线判断，下列说法正确的是（　　）  A．ZnSO4的溶解度随温度升高而增大B．升温到40℃时，烧杯中的溶液为饱和溶液C．从40℃升温到60℃时，烧杯内溶液中溶质的质量不变D．100℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数为60%二、本大题包括5小题，共28分13、阅读下列科普短文
近年来，为了克服传统材料在性能上的一些缺点，人们运用先进技术将不同性能的材料优化组合形成复合材料。复合材料的组成包括基体和增强材料两部分，常见基体有金属、陶瓷、树脂、橡胶、玻璃等；增强材料种类繁多，包括玻璃纤维、碳纤维、高分子纤维等。近年我国使用不同增强材料的比例如图1。
石墨烯是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体，是一种理想的复合材料增强体。如应用于纺织行业的石墨烯复合纤维，能有效抑制真菌滋生，祛湿透气，同时能瞬间升温，还可防紫外线等。复合纤维中石墨烯含量对紫外线透过率的影响如图2。石墨烯还可用于橡胶行业制成石墨烯橡胶复合材料，能提高导电、导热及力学性能。石墨烯用量对橡胶复合材料热导率的影响如图3。
随着科学技术的发展，更多优异的石墨烯复合材料将会被广泛应用。

依据文章内容回答下列问题：
（1）下列属于复合材料的是       （填选项）。
A、棉花B、玻璃钢C、钛合金D、塑料
（2）由图1可知，近年我国使用最多的增强材料是          。
（3）石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质存在明显差异，原因是        。
（4）由图3可以得到的结论是            。
（5）下列说法错误的是            （填选项）。
A.石墨烯属于化合物
B.复合纤维中石墨烯的含量越高，紫外线透过率越高
C.在一定条件下，石墨、石墨烯分别在氧气中充分燃烧，产物相同
D.石墨烯复合材料将被广泛应用到各个领域小组同学设计如图1实验装置，用于制取纯净干燥的CO气体来还原氧化铁。请根据题目要求回答下列问题：  
（1）实验开始时，应首先点燃       处的酒精灯（填装置序号）。
（2）装置C中浓硫酸的作用是           。
（3）D装置玻璃管中观察的现象是            。
（4）E处能够观察到澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为_            。
（5）其实H2也能还原氧化铁。使氢气优点          （写一点即可）。15、探究学习小组以含有CaCl2、MgCl2的卤水和贝壳（主要成分为CaCO3）为主要原料在实验室制备无水CaCl2，流程如图：
  
请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、            。
（2）写出卤水中除去MgCl2时发生反应的化学方程式           。
（3）操作Ⅱ酸化时应选择的酸是            （填写试剂名称）。
（4）上述反应中未涉及的基本反应类型是            。（5）氯化钙用途是          。16、金属在生活、生产中有着广泛的应用，金属材料的应用推动了社会发展。某化学实验小组同学进行了如下探究
（1）探究金属的特性
①北京冬奥会新场馆建筑中使用了大量铝合金，铝合金具有硬度大、密度小、抗腐蚀性能好等优良性能，铝合金具有良好抗腐蚀性的原因是            。
（2）探究铁的性质，如图1所示。
①做如图A的实验，未观察到剧烈燃烧、火星四射的现象，其原因可能是          （写一条）。
②若B中为稀盐酸，反应的化学方程式为             。
③若B中为水，一周后，观察到的现象是            。
（3）探究镁、锌、铁的性质。
①下列各组物质混合后，能生成ZnCl2的有          （填字母序号）。
A.ZnO与稀盐酸
B.ZnSO4溶液与BaCl2溶液
C.Zn与AgCl
D.Zn(NO3)2溶液与NaCl溶液
【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】②实验中镁与稀盐酸反应的试管外壁发烫，结合图2分析，镁与稀盐酸反应产生氢气的速率随时间变化先变大后变小的原因            。
③将一定量镁粉、锌粉的混合物加入到适量硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，下列说法正确的是          （填序号）。
①滤液中一定有硝酸镁，滤渣中一定有银
②若滤液为无色，则滤渣中一定有锌
③若滤液为浅绿色，则滤渣中一定有铁
④取少量滤渣，加入过量稀盐酸，产生气泡，则滤渣的组成有3种情况17、二氧化氯（ClO2）是一种安全消毒剂，可由NaClO2与Cl2反应制得。反应的化学方程式为2NaClO+Cl2=xClO2+2NaCl。
（1）x=     。
（2）若生成117gNaCl,计算参加反应的Cl2的质量（写出计算过程及结果）。          参考答案一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。1、D 2、B 3、A 4、C 5、A 6、D 7、C 8、B 9、C 10、D11、B 12、C 二、本大题包括5小题，共28分13、（1）B；
（2）玻璃纤维；
（3）碳原子的排列方式不同；
（4）石墨烯用量在1-2份时，随着石墨烯的用量增大，橡胶复合材料的热导率增大，石墨烯的用量大于2份时，随着石墨烯的用量增大，橡胶复合材料热导率减小；
（5）AB。14、（1）A；（2）除去一氧化碳中混有的水蒸气；（3）红色粉末逐渐变为黑色；（4）CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
（5）无污染。15、（1）漏斗；
（2）MgCl2+ Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2；
（3）盐酸；
（4）置换反应；
（5）干燥剂。16、（1）①铝容易与氧气反应生成一层致密的氧化膜保护了内部金属；
（2）①铁丝的锈没有除去（阻碍铁和氧气接触）、氧气浓度过低（铁在氧气较低时不燃烧）等；
②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
③液面附近的铁生锈最多；
（3）①AB；
②随着反应进行，放出热量，温度升高，反应速率变大，—段时间后盐酸浓度减小，反应速率又变小；
③①④。17、解：（1）2；
（2）设参加反应的Cl2的质量是x。


x=71g
答：参加反应的Cl2的质量是71g。