甘肃省武威市民勤县2022-2023学年高二下学期6月第二次月考化学试题（Word版含答案）

民勤县2022-2023学年高二下学期6月第二次月考

化学

 （时间：75分钟 总分：100分）

可能用到的的相对原子质量：H：1  O：16  C：12  N：14  B：11  P：31  Ni：59  Cu：64

一、选择题（每题仅有一个选项符合题目要求，每小题2.5分，共50分）

1．下列有关化学用语正确的是（    ）

A．Cr原子的价层电子的轨道表示式：

B．KCl的电子式：

C．基态的电子排布式：1s22s22p63s23p63d5

D．F的原子结构示意图：

2．下列说法正确的是（    ）

A．1molN2分子中的π键与1molCO2分子中的π键的数目之比为2∶1

B．通常条件下的稳定性：甲烷＞乙烯

C．强度：氢键＞化学键＞范德华力

D．沸点：

3．关于原子轨道的说法正确的是（    ）

A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体

B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道

D．凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

4．下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是（    ）

A． B． C．SO2 D．HCHO

5．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（    ）

A．最外层都只有一个电子的X、Y原子

B．原子核外L层上有8个电子的X原子与M层上有8个电子的Y原子

C．2p轨道上有3个未成对电子的X原子与3p轨道上有3个未成对电子的Y原子

D．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

6．有关常见晶体的叙述正确的是（    ）

A．氯化铯晶体中，每1个与其他8个等距离紧邻

B．干冰晶体中，每1个CO2分子与其他12个CO2分子等距离紧邻

C．石墨中由非极性键构成的最小碳环有6个碳原子，每个该小环平均分配6个碳原子

D．氯化钠晶体中，每个与其他6个等距离紧邻

7．下列各组物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是（    ）

A．CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4 B．KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgO

C．Rb＞K＞Na＞Li D．石墨＞金刚石＞SiO2＞Na

8．下列分子或离子键角由大到小的是（    ）

①BF3    ②NH3    ③H2O    ④    ⑤BeCl2

A．⑤④①②③ B．④①②⑤③ C．⑤①④②③ D．③②④①⑤

9．下列说法正确的是（    ）

A．羧酸的越大，其酸性越强

B．CF3COOH的酸性大于CCl3COOH，这与F、Cl元素的电负性大小有关

C．CHCl2COOH的酸性大于CCl3COOH，这与Cl原子的数目有关

D．烷基（R—）是推电子基团，随着烷基加长，羧酸的酸性差异越来越大

10．KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示，下列有关说法正确的是（    ）

A．第一电离能大小顺序为：K＞O

B．的空间构型为正四面体形

C．与K紧邻的O个数为6个

D．在KIO3晶胞结构的另一种表示中，若Ⅰ处于各顶角位置，则K处于体心位置，O处于棱心位置

11．寿山石主要由酸性火山凝灰岩经热液蚀变而成，化学式为，短周期元素Y、X、Z、W的原子序数依次减小，基态Y原子的s轨道上的电子总数比p轨道上的电子总数少2个，X、Y的单质均能与强碱反应生成W2，YW4与W2Z2含有相同的电子数。下列说法错误的是（    ）

A．原子半径：X＞Y＞Z＞W

B．Y的氧化物可作光导纤维的材料

C．最简单氢化物的沸点：Y＞Z

D．常温常压下，Z和W形成的常见化合物均为液体

12．下列说法中正确的是（    ）

①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

②共价晶体中共价键越强，熔点越高

③干冰是CO2分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成的分子晶体

④在Na2O和Na2O2晶体中，阴、阳离子数之比相等

⑤正四面体构型的分子，键角都是，其晶体类型可能是共价晶体或分子晶体

⑥分子晶体中都含有化学键

⑦含4.8g碳元素的金刚石晶体中的共价键的物质的量为0.8mol

A．①②③④⑤ B．②④⑦ C．②④⑥⑦ D．②④⑤⑥⑦

13．某晶体晶胞的结构如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是（    ）

A．3∶9∶4 B．1∶4∶2 C．2∶9∶4 D．3∶8∶4

14．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（    ）

15．下图分别表示冰晶体结构、干冰晶胞、金刚石晶体结构，下列关于这些晶体的说法正确的是（    ）

A．冰晶体中只存在分子间作用力和氢键

B．沸点：金刚石＞干冰＞冰

C．冰晶体中的氧原子和金刚石中的碳原子均可形成四面体结构

D．干冰晶体中每个CO2周围等距离且最近的CO2有10个

16．一定条件下，氨气与氟气发生反应：，其中NF3分子构型与NH3相似。下列有关说法错误的是（    ）

A．NF3的分子构型是三角锥型 B．NF3的键角大于NH3中的键角

C．第一电离能：F＞N＞H  D．键能：N－H＜O－H

17．目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍能形成多种不同的化合物，图1是镍的一种配合物的结构，图2是一种镍的氧化物的晶胞。下列说法正确的是（    ）

A．图1中元素C、N、O的第一电离能大小顺序为C＞N＞O

B．图1分子中存在的化学键有共价键、配位键、氢键

C．图2镍的氧化物表示的是NiO

D．图2中距镍原子最近的镍原子数为8个

18．已知M、X、Y、Z、N为原子序数依次增大的短周期主族元素，M和N的价层电子排布式都满足ns2np5，化合物可作为冶炼金属Z的助熔剂，其结构式如图所示，该化合物下列有关叙述错误的是（    ）

A．物质属于配合物 B．晶体的熔点：ZN3＜YN2

C．M、X、N对应离子半径：N＞M＞X D．D．第一电离能：X＞Y＞Z

19．已知在溶液中与H2O或等可形成配位数为4的配离子。某同学通过实验研究铜盐溶液颜色的变化。下列说法不正确的是（    ）

A．溶液②中形成了，中有键

B．由④可知，与可能会结合产生黄色物质

C．由②、③、④推测，溶液中存在：

D．若取少量④中溶液进行稀释，溶液会变为蓝色

20．硫化锌（ZnS）可用作分析试剂、荧光体、光导体材料。一种p型硫化锌的立方晶胞中的位置如图a所示，半数的四面体空隙中填入（图b为晶胞在z轴方向的透视图）。下列说法中错误的是（    ）

A．晶胞中的数目是4

B．的配位数为8

C．熔点：ZnS＜ZnO

D．已知晶胞参数为aPm，则与的最近距离为

第Ⅱ卷（非选择题）

二、填空题（每空2分，共50分）

21．（10分）H、C、N、O、S是重要的非金属元素，请按要求回答下列问题：

（1）C元素的一种氢化物（分子中含有6个原子）是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是_________（填字母）。

a．该氢化物分子中C原子采取sp2杂化

b．6个原子不在同一平面上

c．只含有4个键和1个p－pπ键

d．分子既含有极性键又含有非极性键

（2）相同条件下比较CO2与SO2分子在水中的溶解度理由是：__________________。中的O－C－O键角_________（填“＞”“＜”或“＝”）中的O—S—O键角。

（3）已知（CN）2是直线形分子，且有对称性，则（CN）2分子的结构式为_________；其中π键与键的个数比为_________。

22．（12分）氮、磷及其化合物在工农业生产中都有重要用途。

（1）基态磷原子的价层电子的轨道表示式为__________________。

（2）元素B、N、O的第一电离能由大到小的顺序为__________________。

（3）一种食品添加剂NaNO2中的中心原子的杂化类型是_________。

（4）N2H4可用作火箭燃料，其相对分子质量与氧气相同，它在常温常压下是液态，而氧气是气态，造成这种差异的主要原因是__________________。

（5）磷化硼晶体晶胞结构如图所示，其中大球为磷原子，在一个晶胞中磷原子的配位数为_________；已知该晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则磷化硼晶体的密度为_________（用含a、NA的代数式表示）。

23．（14分）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：

（1）基态镍原子的核外电子排布式为__________________。

（2）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应，如：①  ②  ③  ④HCHO，其中碳原子的杂化轨道类型为sp2杂化的分子有_________（填物质序号）。

（3）中阴离子的立体构型是__________________。比较氨气（NH3）的沸点与膦（PH3），理由是__________________。

（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示，请回答：

①晶胞中镍原子的堆积模型名称是_________。

②元素铜与镍的第二电离能分别为，，的原因是__________________。

③若合金的密度为，晶胞参数（即棱长）a＝_________nm。（用NA表示阿伏加德罗常数的值）

24．（14分）硼、铝及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：

（1）基态B原子核外电子有_________种空间运动状态。

（2）AIF3、AlCl3、AlBr3沸点由高到低的顺序为_________，BF3、BCl3、BBr3的热稳定性由强到弱的顺序为_________。

（3）下列物质均与BCl3发生配位反应，其中形成N－B键最强的是_________。

A．（C2H5）3N B．NH3 C．NCl3

（4）氮化硼（BN）有立方氮化硼和六方氮化硼两种结构。

①立方氮化硼晶胞如图，N与B原子的配位数之比为_________。已知N－B的键长为anm，则该晶胞的晶胞参数为_________nm。

②六方氮化硼又称“白石墨”，结构与石墨相似，氮硼交替形成层状结构，与石墨的导电能力不同，是优良的绝缘体，原因是_________。

民勤县2022-2023学年高二下学期6月第二次月考

化学答案

1－20  CBCCC  BDCBD  CBBBC  BCDAB

21．【答案】（1）ad  （2）SO2＞CO2，因为SO2为极性分子，CO2为非极性分子，H2O为极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂  ＞

（3）  4∶3

22．【答案】（1）  （2）N＞O＞B  （3）sp2  （4）N2H4分子间除存在范德华力还存在氢键，O2分子间只有范德华力，氢键比范德华力强，N2H4沸点比O2高  （5）②4 

23．【答案】（1）（或1s22s22p63s23p63d84s2）

（2）①③④

（3）正四面体形  NH3分子间可形成氢键

（4）①简单立方堆积

②铜失去的是全满的电子，镍失去的是电子，所以I2（Cu）＞I2（Ni）

③

24．答案：（1）3

（2）AlF3＞AlBr3＞AlCl3  BF3＞BCl3＞BBr3

（3）A

（4）1∶1    氮的电负性较大，键上的电子很大程度上被定域在氮的周围，不能自由流动