化学丨安徽省五校2021届高三上学期12月联考化学试卷及答案

这是一份化学丨安徽省五校2021届高三上学期12月联考化学试卷及答案，共14页。试卷主要包含了本试卷分第I卷和第II卷两部分，1 ml H2和0等内容，欢迎下载使用。
怀远一中、颍上一中、蒙城一中、涡阳一中、淮南一中
2021届高三“五校”联考化学试题
考试时间:2020年12月5日
试题说明：
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷（非选择题）两部分。全卷满分100分，考试时间90分钟
2.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，并将条形码粘贴在规定区域内。
3.选择题使用 2B 铅笔填涂；非选择题使用 0.5 毫米黑色墨水签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在试题卷、草稿纸上的答题无效。
4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，答题卷上不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。
5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cu 64 Cl 35.5
第I卷(选择题 共45分)
一 、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的）
1、化学与生活、生产及环境等密切相关。下列说法错误的是（ ）
A. 木材和织物用水玻璃浸泡后，不易着火
B. 煤经过气化和液化等化学变化可转化为清洁能源
C. -K2FeO4可以对饮用水进行消毒和净化
D. 体积分数为95%的酒精溶液可以更有效地灭活新型冠状病毒
2、下列化学用语表达正确的是（ ）
A. 明矾的化学式：KAl(SO4)2
B. 具有16个质子、18个中子和18个电子的单核微粒：34 16S2-
C. 比例模型可以表示CO2或SiO2
D. BaSO4的电离方程式：BaSO4Ba2++ SO2- 4
3、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
B. 11g 由3H和16O组成的超重水中，中子数和电子数之和为10NA
C. 等物质的量的NaN3和Na2O2中所含阴离子数目均为NA
D. 0.5mol 雄黄（As4S4，结构）含有NA 个 S－S键
4、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. 与Al反应生成H2的溶液中：K+、HCO－3、NO－3、SO2- 4
B. 透明溶液中：Cu2+、Na+、SO2- 4、Cl－
C. 能使甲基橙变黄的溶液中：K+、Al3+、CO2－3、AlO－2
D. pH=7的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl－、NO－3
5、下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 将2mol Cl2通入含有1mol FeI2的溶液中：2Fe2+ + 2I－+2Cl2 = 2Fe3+ + 4Cl－+I2
B. 向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：Ca2+ + HCO－3+ OH－ = CaCO3↓ + H2O
C. “84”消毒液的漂白原理：ClO－+ CO2 + H2O = HClO + HCO－3
D. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO－4+ 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
6、下列有关实验能达到相应实验目的的是（ ）

混合气体
澄清
石灰水
足量酸性高
锰酸钾溶液





甲 乙 丙 丁
A. 甲装置可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
B. 乙装置可用于检验SO2气体中混有的CO2气体
C. 丙装置可用于分离烧杯中的I2和NH4Cl
D. 丁装置可用于由硫酸铜溶液获得硫酸铜晶体
W
W
W
X
X
X
Y
Y
Y
Z
7、科学家合成一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期。下列说法错误的是（ ）
A. 氢化物的沸点：XH2CO3
C
向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入一定量饱和KCl溶液
溶液颜色变浅
加入KCl溶液能使平衡FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl向逆向移动
D
分别向盛有2.0mL 5%H2O2溶液的甲、乙两试管中滴加3滴1.5mol•L－1 CuCl2溶液（甲）和3滴1.0mol•L－1 FeCl3溶液（乙）
乙试管中产生的气泡较快
催化活性：Fe3+>Cu2+
10、某温度时，ⅥA元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下:
① H2(g) + O2(g) = H2O(g) ΔH =－242kJ•mol－1
② H2(g) + S(g) = H2S(g) ΔH =－20kJ•mol－1
③ H2(g) + Se(g) H2Se(g) ΔH =＋81kJ•mol－1
下列说法正确的是（ ）
A. 氧元素非金属性比硫元素的强，所以H2O的沸点比H2S的高
B. H2(g)的燃烧热为242 kJ•mol－1
C. O2(g) + 2H2S(g) = 2H2O(g) + 2S(g) ΔH =－444kJ•mol－1
D. 随着核电荷数的增加，ⅥA族元素单质与H2的反应越容易发生
11、下列是几种常见的电化学示意图。有关说法错误的是（ ）
石墨电极
盐桥
0.10mol•L-1FeSO4
0.10mol•L-1Fe2(SO4)3


铁电极

A






甲 乙

丙 丁
A. 图甲中，盐桥连接两电极电解质溶液，盐桥中可以选择CaCl2作为电解质
B. 图乙中，K分别与M、N连接，均可保护Fe电极，连接N时称为“牺牲阳极的阴极保护法”
C. 图丙装置，可判断具支锥形瓶中不同pH条件下铁发生的是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀
D. 图丁装置中，Zn—MnO2干电池放电时，负极电极反应为Zn－2e－+2OH－= Zn(OH)2
12、光电池在光照条件下可产生电压，如图所示装置可实现光能的充分利用。双极膜复合层间的H2O能解离为H+和OH－，且双极膜能实现H+和OH－的定向通过。下列说法正确的是（ ）

A. 该装置将光能最终转化为电能
B. 再生池中的反应为2V2+ + 2H2O = 2V3+ + 2OH－+ H2↑
C. 当阳极生成33.6 LO2 时，电路中转移电子数为6NA
D. 光照过程中阳极区溶液中的n(OH－)基本不变

13、在一定条件下，取一定量的A和B在恒容密闭容器中发生反应：
aA(g)+bB(s) mM(g)+nN(g) ΔH= Q kJ•mol－1
达到平衡时，M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列有关判断正确的是（ ）

A. a>m+n
B. 达到平衡后，增大A的浓度将会提高A的转化率
C. E点的平衡常数小于F点的平衡常数
v
O
温度
v逆
v正
D. Q”或“”或“4.4，溶液为酸性或碱性，酸性溶液中H+与AlO－2、CO2- 3反应不能大量共存且Al3+与AlO－2、CO2- 3均不能共存，C项错误；pH=7的溶液呈中性，Fe3+水解呈酸性，不能大量共存，D项错误。
5.C【解析】将2molCl2通入含有1molFeI2的溶液中，氯气足量，Fe2+和I－都完全被氧化，正确的离子方程式：2Fe2++4I－+3Cl2==2Fe3++6Cl－+2I2，A项错误；向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：
Ca2++2HCO－3+2OH－==CaCO3↓+H2O+ CO2- 3，B项错误；酸性：H2CO3>HClO>HCO－3，C正确；
因KMnO4具有强氧化性，浓盐酸具有还原性，故不能用浓盐酸酸化KMnO4溶液，D项错误。
6.B【解析】 启普发生器用于块状固体与液体在不加热条件下制备气体，MnO2为粉末状，且二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气属于固液加热装置，A项错误；图乙装置中足量的酸性高锰酸钾溶液可以完全吸收SO2，澄清石灰水变浑浊证明混合气体中有CO2，B项正确；I2受热升华，而NH4Cl 受热分解为氨气和氯化氢气体，冷却后I2凝华，氨气和氯化氢反应又生成NH4Cl，加热丙装置中的烧杯无法分离I2和NH4Cl，C项错误；由硫酸铜溶液获得硫酸铜晶体所用仪器为蒸发皿，D项错误。
7.A【解析】由题意可知，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，可知W位于第一周期，则W为H，则Z为Cl。题给结构中X形成四个单键，Y能形成两个单键或一个双键，则X为C，Y为O。碳的氢化物有多种，其沸点可以高于氧的氢化物，A项错误；W、X、Y形成的碳酸、草酸均可使澄清石灰水变浑浊，B项正确；HClO和HCl反应可以制备Cl2，C项正确；ClO2可作为消毒剂、漂白剂，是一种高效安全绿色杀菌剂，D项正确。
8.D【解析】由图所示反应机理，HCOOH电离的H+结合形成，HCOO－结合 形成，然后脱去CO2形成，与结合产生H2，故HCOOH的2个H 结合产生H2，则HOOD的产物除了CO2还有HD，A项正确；形成，脱去CO2中均有极性共价键的形成，与结合产生H2有极性共价键的断裂，B项正确；HCOOK完全电离，更易与催化剂结合脱去CO2，可提高释放氢气的速率，C项正确；催化剂不能改变平衡移动的方向，不能提高反应物的转化率，D项错误。
9.D【解析】加入稀氢氧化钠溶液，可能生成一水合氨无氨气逸出，则溶液中可能含有NH4+，A项错误；饱和SO2溶液和饱和CO2溶液的溶解度不同，所以不能通过测定溶液饱和SO2溶液和饱和CO2溶液的pH大小说明H2SO3与H2CO3的酸性强弱，B项错误；反应实质为：Fe3++3SCN－Fe(SCN)3，加入Cl－不能使平衡发生移动，C项错误；甲、乙试管中滴加溶液的c(Cl－)相等，而c(Fe3+)Cu2+，D项正确。
10.C【解析】H2O的沸点比H2S高，是因为水分子间存氢键，A项错误；H2(g)的燃烧热是指生成稳定的氧化物H2O(l)，B项错误；将已知热化学方程式依次编号、、，根据盖斯定律，由2×（-）可得C，故C项正确；同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，其单质与氢气越来越难化合，D项错误。
11.A【解析】 A项，电池装置中，盐桥中的阴阳离子向电解质溶液定向移动维持电解质溶液的电中性，但是不能与溶液中的物质反应，装置图甲中Ca2+与SO2- 4反应，所以A项错误。B项，K与N相连时构成原电池，Fe的活泼型弱于Zn，Fe作原电池的正极被保护属于牺牲阳极的阴极保护法，B项正确。C项，可根据压强传感器与溶解氧传感器连接电脑绘制的压强随时间变化曲线图和溶解氧随时间变化曲线图判定发生的是吸氧腐蚀还是析氢腐蚀，所以C正确。D项，碱性锌锰干电池负极反应为Zn－2e－+2OH－=Zn(OH)2，D项正确。
12.D【解析】A项，在光照条件下光电池将光能转化为电能，电解池中电能又转化为化学能，由题图可知，电解过程中的总反应为2H2O2H2↑+O2↑，故A项错误；B项，放电后的溶液中含有V2+和H+，在催化剂作用下H+将V2+氧化为V3+，从而实现V3+的再生，即发生反应2V2++2H+2V3++H2↑，故B项错误；C项，阳极的电极反应4OH－－4e－=O2↑+2H2O，标况下每生成33.6L氧气，电路中转移电子数为6NA，题目中未指明条件，无法计算，故C项错误；D项，双极膜复合层间的H2O能解离为H+和OH－，且双极膜能实现H+和OH－的定向通过，右侧阳极电极反应式为4OH－－4e－=O2↑+2H2O，根据溶液呈电中性可知阳极放电消耗的OH－与从双极膜中进入右侧的OH－数目相等，D项正确。
13.C【解析】A项，由图可知，E点对应温度下，2L容器中M的浓度约为0.7 mol.L-1，6L的容器中M的浓度约为0.4 mol.L-1，将容器由6L加压减小为2L，M浓度并没有增大3倍，因此平衡逆向移动，所以a0，D错误。
14.B【解析】A项，根据图1可知，t1时正反应速率增大，之后逐渐减小，平衡正向进行，再次平衡的正反应速率低于原平衡正反应速率，此条件的改变应该是增大反应物的浓度，同时减小生成物的浓度，而不是增大压强，故A项错误；根据图2可知，当正逆反应速率相等时，反应达到平衡，随着温度的升高，v(逆) > v(正)，反应逆向进行，所以正反应为放热反应，B项正确；C项，根据该反应X(g)+3Y(g) 2Z(g) 可知，正向是气体计量系数减小的方向，在未达到平衡之前，根据M=知气体的平均摩尔质量在增大，所以C项对应图示错误；D项，根据图4 中X的浓度变化可知v(X)==0.2mol•L-1•s-1，速率单位错误，故D项错误。
15.C【解析】硫酸泥中加煤油将S溶解，过滤后以滤液的形式除去，加入滤渣中的Se氧化成H2SeO3，同时Fe2O3、CuO、ZnO被硫酸溶解滤渣II为SiO2；滤液中主要含有Na+、Zn2+、Fe3+、Cu2+、H2SeO3、SO2- 4H2SeO3被还原成Se，Fe3+被还原为Fe2+，然后过滤使Na+、Zn2+、Fe2+、Cu2+等以滤液III的形式除去，得到粗硒。
S溶于煤油，Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等不溶于煤油，过滤可除去S和煤油，温度太低，硫在煤油中溶解度降低，温度太高，煤油挥发量大，均导致脱硫率低，A项正确；氧化过程方程式为4NaClO3+5Se+2H2SO4+3H2O==2Na2SO4+2Cl2↑+5H2SeO3，氧化剂和还原剂的比为4:5，B项正确；由流程分析，滤渣II为SiO2；加入Na2SO3、稀H2SO4，H2SeO3被还原成Se，Fe3+被还原为Fe2+，滤液III中主要存在的金属离子有Na+、Zn2+、Fe2+、Cu2+，C项错误；还原过程中生成粗硒的离子方程式为：H2SeO3+2SO2- 3==Se↓+2SO2- 4+H2O，D项正确。

二、非选择题（本大题共5小题，共55分）
16题（7分）
（1） （1分）
（2） NaCl+NH3+CO2 +H2O = NaHCO3↓+NH4Cl（2分）
（3） Na2CO3和NaHCO3（2分） 1:1（2分）
17题（9分）
(1) 第四周期 VIII族 （1分）
(2) SO2易溶于水，使用稀硫酸不利于排出SO2（2分）
(3)胶头滴管 玻璃杯 100 mL容量瓶（2分）
(4) 先无现象，后产生白色沉淀（2分）
(5)Fe3+ + H2O + Fe(HSO3)2+ =2Fe2+ + SO2- 4+3H+（2分）
18题（12分） 
（1）加快溶浸和氧化反应速率（加快氧化完全）（1分）
（2）MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O（2分）
( 3 )  Fe(OH)3和Al(OH)3（2分）
( 4 ) 除去Zn2+和Ni2+（1分）
( 5 ) Mn2++2HCO－3=MnCO3↓+CO2↑+H2O（2分）
(6) ②蒸发结晶，趁热过滤 （2分）
③ 用酒精洗涤粗产品2-3次（2分）

19题 (13分)
(1)3Cu+8H++2NO－3=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）
(2)将三颈烧瓶中的NO、NO2转化为HNO3 （2分）
(3)CuCl2- 3(aq) CuCl(s)+2Cl－(aq)　（2分）
(4)铜和盐酸（2分）
(5) B (2分) 无水乙醇（1分）
(6)97.9%（2分）

20题（14分）
(1) ① < （1分）
由图可知，T1>T2，温度升高，CO2的物质的量减小，平衡逆向进行，所以△H （2分）
(2) ① 2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)=2N2(g)+3H2O(g) △H= - 455.1 kJ•mol－1（2分）
② Mn， 200℃（1分）a-b段，刚开始时温度较低，催化剂活性较低，脱氮反应速率较小，随温度升高，催化剂活性增大，反应速率增大，一定时间内参与反应的氮氧化物增多，则脱氮率增大（2分）
(3) ① 负极（1分） 2HSO－3+2e-+2H+= S2O2- 4+2H2O（2分）
② 5.6（2分）