2023辽宁省名校联盟高一下学期6月联考化学试卷含答案

辽宁省名校联盟2023年高一6月份联合考试

化 学

命题人：辽宁名校联盟试题研发中心  审题人：辽宁名校联盟试题研发中心

本试卷满分100分，考试时间75分钟。

注意事项；

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7  C 12 N 14 O 16

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．高分子材料以独特的结构和性能在科学技术、国防建设和国民经济等领域发挥着重要作用。下列材料的主要成分不属于有机高分子的是

2．乙醇分子结构中所含化学键如图所示。下列有关乙醇的说法错误的是

A．与金属钠反应时断裂①       B．燃烧时所有键都断裂

C．在铜催化下和氧气反应时断裂①和③    D．向其水溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色

3．下列事实与化学反应速率无关的是

A．燃煤中加入生石灰        B．熟食抽真空包装

C．矿石冶炼前粉碎处理       D．夏天食品储存在冰箱里

4．部分含氮物质中氮元素的价态与相应物质类别的关系如图所示。下列说法正确的是

A．c在氧气中燃烧生成d       B．a生成d的过程属于氮的固定

C．b均能与热的浓NaOH溶液反应生成a   D．e与水反应能生成f，e是酸性氧化物

5．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．透明溶液中：、、、

B．pH试纸显红色的溶液中：、、、

C．与铝反应产生氢气的溶液中：、、、

D．0.1 溶液中：、、、

6．下列实验装置或操作能达到实验目的的是

7．某原电池的总反应方程式为，该原电池的组成可能为

8．下列物质发生一氯取代反应后，生成两种沸点不同的有机产物的是

A．      B．

C．    D．

9．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.1mol 中含有的中子数为1.2

B．2.8g 和CO的混合气体中含有的原子总数为0.4

C．标准状况下，2.24L二氯甲烷中含有的氢原子数为0.2

D．6g乙酸与足量乙醇在浓硫酸作用下，生成乙酸乙酯的分子数为0.1

10．甲醛（HCHO）与在羟基磷灰石（HAP）表面发生反应的能量—历程关系如图所示。下列说法错误的是

A．该反应为放热反应

B．反应过程中，甲醛的C-H键断裂

C．中的氧原子一定全部来自

D．化学反应方程式为

11．下列除杂试剂及除杂方法错误的是

12．用等浓度、等体积的盐酸与足量石灰石反应，测量反应过程中产生的体积。实验Ⅰ用的是块状的石灰石，实验Ⅱ用的是粉末状石灰石。下列哪个图像能正确表示实验结果

A． B．  C．  D．

13．推理是一种重要的能力。按如图所示装置进行探究实验，打开分液漏斗活塞后，对实验现象的分析正确的是

A．可以用苯代替       B．试管中的红色花瓣褪色，说明具有强氧化性

C．一段时间后试管内有白色沉淀生成  D．装置Ⅲ中可以盛放碱石灰

14．硅锰原电池是一种新型电池，因其供电稳定，储存量丰富而备受关注，其工作原理如图所示（其中质子交换膜只允许通过）。下列说法正确的是

A．电势：Si@C电极＞电极

B．电极区溶液pH减小

C．Si@C电极的电极反应式为

D．导线上每通过1mol ，理论上有2mol 通过质子交换膜

15．某科研团队报道了一种新“光合作用”，即借助光将二氧化碳转化为甲烷的新型催化方法，其催化机理如图所示。下列关于该机理的说法错误的是

A．是催化剂

B．实现了光能转化为化学能

C．有共价键的断裂与形成

D．总反应方程式为

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16．（13分）

许多无机非金属材料中含有硅、氧等元素，具有耐高温、抗腐蚀、硬度高等特点，是人类赖以生存和发展的物质基础。水泥、玻璃和陶瓷是常见的传统无机非金属材料。

（1）生产普通硅酸盐水泥的主要原材料是黏土和            （填物质名称），二者与其他辅料经混合、研磨后在            （填设备名称）中煅烧。

（2）建筑装饰中常在玻璃上雕刻图案或花纹，用于刻蚀玻璃的化学试剂是            （填化学式）。

（3）一种制备高纯硅的工艺流程如图所示。

①电弧炉中发生反应的化学方程式为                                                ，当反应转移2mol电子时，参加反应的焦炭的质量为            g。

②还原炉中发生反应的化学方程式为                                                             。

③列举两点高纯硅在生活中的用途：                                                             。

17．（13分）

T℃时，将2mol A（g）和1mol B（g）置于容积为2L的恒容密闭容器中（压强为Pa）发生反应：，该反应为放热反应。若保持温度不变，某兴趣小组同学测得反应过程中容器内压强随时间的变化关系如图所示。

（1）该反应中，反应物的总能量            （填“大于”或“小于”）生成物的总能量。

（2）下列措施能加快该化学反应速率的是            （填字母）。

A．恒容时充入He（g）       B．恒容时充入物质A（g）

C．升高温度          D．及时分离出物质C（g）

（3）0～6min内，用C的浓度变化表示该反应的平均速率为            。

（4）已知：1mol气态物质的相对能量数据如表所示。

平衡时，B的转化率为            ，反应放出的热量为            kJ。

（5）在T℃时，将2mol A（g）和1mol B（g）置于一容积可变的恒压密闭容器中。下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是            （填字母）。

a．容器内A、B的浓度之比为2：1     b．

c．混合气体的密度保持不变      d．混合气体的平均相对分子质量保持不变

18．（14分）

A是石油化学工业的基本原料，其产量可以衡量一个国家石油化学工业的发展水平，A可以发生如下转化：

已知：E是一种具有果香味的有机物，F是一种高分子化合物。

请回答下列问题：

（1）A的名称为            ，C的化学式为            ，D的结构简式为            。

（2）①、③的反应类型分别为                        、                        。

（3）②、④的化学反应方程式分别为                                                            、

                                                                                             。

（4）G是一种有机酸，与E互为同分异构体，则G的结构有            种（不考虑立体异构）。

19．（15分）

氮化锂是一种快离子导体，其电导率比其他无机锂盐都高，用于制造性能优越的全固态电池。某兴趣小组利用下列装置制备少量氮化锂，请回答下列问题：

查阅资料：

①锂与氨气反应生成和，约500℃时Li与反应生成；

②氮化锂遇水剧烈反应，在空气中加热能剧烈燃烧。

（1）装置A的名称为            ，装置C的作用为                                              。

（2）装置D中橡胶管的作用为                                       ，检验装置D气密性的方法是                                                                                            。

（3）按照气流的方向，装置的连接顺序为d接      ，      接      ，      接      ，      接c（填接口小写字母）。

（4）装置F的作用为                                                                          。

（5）装置E中发生反应的化学方程式为                                                            。

（6）测得装置B反应前后的质量如表所示。

则生成氮化锂的质量为            g。

参考答案及解析

1．C

【解析】大理石不属于有机高分子材料，故选C项。

2．D

【解析】乙醇与钠反应时羟基上氧氢键断裂，A项正确；燃烧生成二氧化碳和水，所有的化学键都要断裂，B项正确；乙醇在铜催化下与反应：，故乙醇断键的位置为①和③，C项正确；乙醇溶液呈中性，D项错误。

3．A

【解析】燃煤中加入生石灰是为了吸收燃煤产生的，与反应速率无关，A项符合题意；抽真空包装是为了减小氧气的浓度，减缓食品氧化速率，B项不符合题意；矿石冶炼前粉碎处理可以增大接触面积，提高反应速率，C项不符合题意；夏天食品储存在冰箱里是为了降低温度，减慢食品腐烂的速率，D项不符合题意。

4．C

【解析】由图可知，a、b、c、d、e、f依次为、、、NO、、。不能燃烧，A项错误；氮的固定是指游离态氮生成化合态氮的过程，B项错误；铵盐均能与热的浓NaOH溶液反应生成，C项正确；与水反应生成和NO，属于氧化还原反应，故不是酸性氧化物，D项错误。

5．A

【解析】pH试纸显红色的溶液是酸性溶液，与不能大量共存，B项错误；与铝反应产生氢气的溶液显强酸性或强碱性，与不能大量共存，与具有强氧化性，不能与铝反应产生氢气，C项错误；与发生氧化还原反应不能共存，D项错误。

6．D

【解析】Cu与浓硫酸反应需要加热，A项错误；收集乙酸乙酯时，导管不能插入饱和溶液的液面以下，否则引起倒吸，B项错误；淀粉水解液显酸性，新制悬浊液与葡萄糖的反应在碱性溶液中才能发生，C项错误；溶于水显碱性，产生红色喷泉，D项正确。

7．A

【解析】根据原电池总反应方程式可知，负极材料选择Cu，正极材料选择比Cu不活泼的电极，电解质溶液

选择溶液，故选A项。

8．B

【解析】某烷烃发生一氯取代反应后，只能生成两种沸点不同的有机产物，说明该有机物的一氯代物有2种。的一氯代物有4种，的一氯代物有2种，的一氯代物有3种，的一氯代物有3种。故选B项。

9．A

【解析】一个分子中含有12个中子，A项正确；2.8g 和CO的混合气体共0.1mol，含有的原子总数为0.2，B项错误；标准状况下二氯甲烷不是气体，C项错误；酯化反应为可逆反应，D项错误。

10．C

【解析】反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，A项正确；甲醛和氧气反应生成二氧化碳和水，反应过程中，甲醛的C-H键断裂，B项正确；由图可知，中有1个氧原子来自，C项错误；甲醛和氧气在羟基磷灰石（HAP）表面反应生成二氧化碳和水，D项正确。

11．B

【解析】乙烯能与溴水反应生成1，2-二溴乙烷，甲烷不能被溴水吸收，A项正确；过量会引入杂质，B项错误；不与盐酸反应，可与盐酸反应生成，过滤得到固体，C项正确；不溶于水，NaCl溶于水，先过滤除去，再蒸发结晶得到NaCl，D项正确。

12．B

【解析】盐酸的浓度和体积相等，石灰石是足量的，故生成的体积相等，粉末状石灰石接触面积更大，反应速率更快，B项正确。

13．D

【解析】锥形瓶内发生反应：，产生的进入到试管中，易溶于水，不溶于，用防止倒吸，苯比水轻，不能起到防倒吸作用，A项错误；试管中花瓣褪色，说明可以漂白花瓣中的有色物质，证明具有漂白性，B项错误；溶液不能与反应，C项错误；装置Ⅲ的作用是吸收，防止污染，可以盛放碱石灰，D项正确。

14．C

【解析】Si@C电极为负极，电极为正极，故电势：Si@C电极电极，A项错误；电极的电极反应式为，该电极区溶液pH增大，B项错误；Si@C电极上的电极反应式为，C项正确；导线上每通过1mol ，有1mol 通过质子交换膜，D项错误。

15．A

【解析】反应过程中，先作生成物，后为反应物，则反应中是中间产物，A项错误；该历程实现了将光能转化为甲烷中的化学能，B项正确；该反应过程涉及中非极性键的断裂与、中极性键的形成，C项正确；由催化机理图可知，该历程的总反应方程式为，D项正确。

二、非选择题

16．（13分）

（1）石灰石（2分，按要求书写，否则不得分） 水泥回转窑（2分，错写不得分）

（2）HF（1分，按要求书写，否则不得分）

（3）①（2分，反应条件写高温给分，不标气体符号给分） 12

②（2分，反应条件写高温给分）

③半导体材料、计算机芯片、太阳能电池的电极板等（2分，任答2点，答案合理即可）

【解析】

（1）生产普通硅酸盐水泥的主要原材料是黏土和石灰石，二者与其他辅料经混合、研磨后在水泥回转窑中煅烧。

（2）用于刻蚀玻璃的化学试剂是HF。

（3）①电弧炉中发生反应的化学方程式为，当反应转移2mol电子时，参加反应的焦炭的质量为12g。

②还原炉中发生反应的化学方程式为。

③高纯硅在生活中的用途有半导体材料、计算机芯片、太阳能电池的电极板等。

17．（13分）

（1）大于（2分，写“＞”不给分）

（2）BC（2分，错选不得分，漏选扣1分）

（3）0.2（3分，没有单位或单位书写有误扣1分）

（4）60% 49.2

（5）cd（2分，错选不得分，漏选扣1分）

【解析】

（1）由于该反应为放热反应，故反应物的总能量大于生成物的总能量。

（2）恒容时充入He（g），容器内反应物的浓度没有变化，不影响化学反应速率，A项错误；恒容时充入物质A（g），增大了反应物的浓度，化学反应速率加快，B项正确；升高温度加快反应速率，C项正确；及时分离出物质

C（g），减小了生成物的浓度，反应速率减慢，D项错误。

（3）6min时反应达到平衡状态，列“三段式”：

起始：   2   1   0

转化：   2x   x   4x

平衡：       4x

根据平衡时气体的压强为初始时的1.2倍，即平衡时气体的物质的量为初始时的1.2倍，，解得，0～6min内，。

（4）根据（3）可知，B的平衡转化率为60%；根据表格中数据可知，消耗1mol B反应放出的热量为，平衡时反应放出的热量为。

（5）容器内A、B的浓度之比始终为2：1，a项错误；说明正、逆反应速率相等，b项错误；容器的体积达到平衡时才不再变化，混合气体的密度才保持不变，c项正确；混合气体的物质的量达到平衡时才不再变化，混合气体的平均相对分子质量才保持不变，d项正确。

18．（14分）

（1）乙烯（1分，写化学式不得分）   （2分，写分子式或结构式不得分）

（2）加成反应 氧化反应

（3）（2分，没有反应条件扣1分，下同）

（2分，Cu写成Ag或催化剂也可）

（4）2

【解析】由题中信息可知：A为乙烯，B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，E为乙酸乙酯，F为聚乙烯。

（1）A的名称为乙烯，C的化学式为，D的结构简式为。

（2）①、③的反应类型分别为加成反应和氧化反应。

（3）②的化学反应方程式为，④的化学反应方程式为。

（4）G是一种有机酸，含有-COOH，且与乙酸乙酯互为同分异构体，G的结构有和共2种。

19．（15分）

（1）U形干燥管（或干燥管）（1分，出现错别字不得分）  防止空气中的水蒸气进入装置B（2分，有这个给分点就得2分，多答不扣分）

（2）平衡压强，使液体顺利流下（2分，合理说法均给分） 将d口连接长导管伸入盛有水的水槽中，用酒精灯微热烧瓶，导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管内有一段水柱倒吸且较长时间不回落，则证明气密性

良好（2分，其他合理答案均给分）

（3）a b（或b a） e f（或f e） h g（共2分，仪器接反或错接均不得分）

（4）吸收和水蒸气（2分，两种物质各1分）

（5）（2分，漏写反应条件扣1分）

（6）10.5

【解析】

（1）装置A的名称为U形干燥管，装置C的作用为防止空气中的水蒸气进入装置B。

（2）装置D中橡胶管的作用为平衡压强，使液体顺利流下；可利用升温法检验装置D的气密性。

（3）根据实验目的，装置的连接顺序为d接a，b接e，f接h，g接c。

（4）装置F的作用为吸收和水蒸气。

（5）装置E中发生反应的化学方程式为。

（6）装置B增加4.2g，说明参与反应的氮气的质量为4.2g，物质的量为0.15mol，反应的方程式为 ，生成氮化锂的质量为。