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    2023济宁一中高一下学期期中考试化学试题含答案

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    济宁市第一中学20222023学年度第二学期期中模块测试高一化学注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置,认真核对条形码上的姓名、考生号和座号,并将条形码粘贴在指定位置上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。3.回答非选择题时,必须使用0.5毫米黑色签字笔书写,按照题号在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸,试题卷上答题无效。保持卡面清洁,不折叠,不破损。可能用到的相对原子质量:H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  S-32  K-39  Fe-56  Cu-64第Ⅰ卷(选择题共40分)一、单项选择题:本题包括10个小题,每小题2分,共20分,每小题只有1个选项符合题意。1.化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。下列说法正确的是(    A.制造焊锡时,把铅加入锡,形成原电池,从而增加锡的抗腐蚀能力B具有还原性,可用作葡萄酒的抗氧化剂C.晶体硅具有半导体性质,可用作光导纤维D.汽车尾气催化转化器可有效减少的排放,实现“碳中和”2表示阿伏伽德罗常数的值,下列判断正确的是(    A的混合物共,则它们的阴阳离子总数介于B于密闭容器中充分反应后,分子总数为C.标准状况下,气体中数目为D.常温常压下,与足量氧气反应,转移电子数目为3.某固体酸燃料电池以固体为电解质传递,其基本结构见图,下列有关说法正确的是(    Ab极上的电极反应式为:B在固体酸膜中由b极流向aC.电路中每转移电子,便消耗(标准状况)D.若将换成产生相同的电量,消耗燃料的物质的量相同4.已知通入溶液无明显现象。某同学利用如图装置探究溶液反应生成白色沉淀的条件。下列判断正确的是(    A.玻璃管的作用是连通大气,使空气中的氧气进入广口瓶,参与反应Bef两管中的试剂可以分别是浓盐酸和固体C.乙中产生的一定为氧化性气体,将氧化为沉淀Dcd两根导管都必须插入溶液中,保证气体与充分接触5.用如图装置制取干燥的气体(ab表示加入的试剂),能实现的是(    选项气体abA70%B铝片CD浓氨水6.研究表明,在一定条件下,气态两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是(    A.生成物比反应物更稳定B中的所有化学键全部断开需要吸收的热量C转化为需要吸收的热量D为吸热反应且反应条件一定要加热7.一定温度下,向容积为的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示,下列说法合理的是(    A.反应进行到时,B.反应进行到时,B的平均反应速率为C.反应进行到时,各物质的浓度不再变化,反应停止D.该反应的化学方程式为8.有氧条件下,在催化剂作用下可被还原为,反应机理如图所示。下列说法错误的是(    A.总的化学反应方程式为(一定条件)B.该转化过程中,都表现了氧化性C参与了反应D.反应过程中有共价键的断裂和生成9.在密闭容器中充入气体和气体,在一定条件下发生反应:,达到平衡时,生成了,经测定,的浓度为,下列判断不正确的是(    AB.平衡时,通入B气体(恒容条件下),化学反应速率加快C.恒容条件下,混合气体的密度不再改变说明反应达到平衡D.达到平衡时,在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的10在水中易分解。一定条件下,起始浓度均为溶液,在不同的、温度下,发生分解反应,测得浓度减少一半所需的时间(t)如表所示:下列判断不正确的是(    pHt/minT/℃3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157A.实验表明,升高温度能加快的分解速率B增大能加速分解,表明可能对的分解起催化作用C.据表中的规律可推知,在下列条件下的分解速率D.在30℃、时,的分解速率为二、不定项选择题:本题包括5个小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对的得4分,选对但不全的得2分,有错选的得0分。11.仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选),能实现相应实验目的的是(    选项实验目的仪器A制备胶体烧杯、酒精灯、胶头滴管B用稀溶液比较元素SC的非金属性强弱试管、胶头滴管C的盐酸配制的盐酸容量瓶,玻璃棒、烧杯D硫酸铜溶液的浓缩结晶坩埚、玻璃棒、烧杯12.如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪,具有自动吹气流量侦测与控制的功能,非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是(    A在电池工作时向所在的铂电极移动B.电子由呼气的铂电极经电解质溶液流向所在的铂电极C.微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量D.该电池的负极反应式为:13混合后可发生反应:①,②反应体系中含氮物质的物质的量浓度(c)随着时间(t)的变化曲线如图。下列说法正确的是(    Ab随的变化曲线B时,反应①达到化学平衡状态C时,D后,的消耗速率等于生成速率14WXYZ为原子序数依次递减的短周期元素,WYZ三种元素分属不同周期不同主族(其中Y的核外电子排布L层比K层多一个电子),已知WYZ的最外层电子数之和等于X的最外层电子数,WX对应的简单离子核外电子排布相同。WXYZ能形成如下结构的化合物。下列叙述正确的是(    A.非金属性:BY的最高价氧化物对应水化物为强酸CWX对应的简单离子半径顺序为:D.该化合物中X元素化合价均为15.焦亚硫酸钠()在医药、橡胶、印染等方面应用广泛。利用生产的工艺如图(通常是由过饱和溶液经结晶脱水制得),下列说法正确的是(    A时,Ⅰ中主要反应的化学方程式为B.加入固体的目的是调节,促进Ⅲ中的再吸收C.“结晶脱水”过程中反应的化学方程式为D可以看作是的混合物第Ⅱ卷(非选择题共60分)三、非选择题:本题共4小题,共60分。16.化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化,能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。1)天然气已经成为我国主要的民用清洁能源,已知天然气的主要成分甲烷()燃烧时的能量变化如图所示:①下列说法中正确的是______(填字母)A.甲烷完全燃烧时化学能全部转化为热能B.由图可知二氧化碳比甲烷稳定C.标准状况下,甲烷完全燃烧时放出的热量D.该反应中断键吸收的总能量低于形成键放出的总能量E.甲烷属于清洁能源,也属于新能源②已知断开图示中部分化学键需要的能量为,,则形成释放的能量为_______kJ2)电化学气敏传感器可用于监测环境中的含量,其工作原理示意图如图。Pt电极(a)上的电极反应式为:______________溶液中离子移向Pt电极_______(填“a”或“b”)。②反应一段时间后,溶液的浓度将_______(填“增大”“减小”或“不变”);理论上,Pt电极(a)(b)消耗气体的物质的量之比为__________3)工业制硫酸的一步重要反应是400500℃的催化氧化,在容积为的绝热密闭容器中投入,反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。的平均反应速率_______②下列情况能说明该反应达到化学平衡的是_______At时刻,体系的温度不再发生改变B.混合气体的密度保持不变C.单位时间内生成的同时断开D.混合气体的平均相对分子质量E.反应物的转化率相等17.(14分)以硫铁矿(主要成分为,还有少量等杂质)为原料制备绿矾晶体()的工艺流程如下:1)滤渣的成分为_____________。焙烧步骤中主要反应的化学方程式为_____________2)流程中省略的步骤含有①蒸发浓缩、冷却结晶②过滤③调溶液pH沉铝④洗涤、干燥,请写出正确顺序_____________(填序号,下同)。你认为获得粗产品后的母液进入_________操作中更合理。3)取样品,加水完全溶解,滴加硫酸酸化的溶液至恰好完全反应(被还原为),消耗溶液。则绿矾晶体纯度为_______(可不化简)。4)燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌(T.F)对硫铁矿进行催化脱硫,同时得到溶液。其过程如下图所示(其中S的平均化合价为价):过程Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______5可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钠(),工业上有多种制备高铁酸钠方法。①干法制备:主要反应为。从氧化还原反应的角度分析,的作用为____________②湿法制备:在碱性条件下,用溶液和溶液反应制备。该反应的离子方程式为_______18.(15分)Ⅰ.化合物是一种摩尔质量在之间的黄色晶体(XY为前四周期两种元素)。取一定量的晶体完成如图转化,其中A为无色有毒气体,BCD是三种酸根相同的盐,B中阳离子具有较强的还原性,C溶液的焰色反应为紫色。1)写出H的电子式________,检验气体H的方法是________________2)检验B中阳离子的试剂为________3)单质F与过量稀硝酸反应的离子方程式为________4)已知该黄色晶体受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度的变化曲线)如图所示。试确定150℃时固体物质的化学式________Ⅱ.(1)已知之间的反应为可逆反应,写出该反应的离子方程式________________,该反应能否设计成原电池________(填“能”或“否”)。2)若想通过实验证明上述反应确实发生,可以选择________试剂进行检验。3)设计一种实验方案证明上述反应为可逆反应________________(可供选用的试剂:溶液、溶液,溶液,酸性溶液、溶液)。19.(16分)氨和硝酸在化工生产中扮演重要角色。Ⅰ.有资料显示过量的氨和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为),某实验小组对该反应进行探究,并对岩脑砂中含量进行测定。回答下列问题:1)岩脑砂的制备:本实验选用制备氨气,选用软锰矿和浓盐酸制备氯气。请回答:①制取的反应原理为________________________________________②装置C中直玻璃导管的作用为___________。为了使氨和氯气在D中充分混合,上述装置中导管的连接顺序:___________h(用小写字母)。③本实验存在缺陷,你认为________(写出两条即可)。2)岩脑砂中含量的测定:准确称取一定质量的岩脑砂,与足量的氧化铜混合加热(),装置如图所示。装置H除了起干燥作用外,还用于___________。如果不用J装置,测出的含量数值将___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。Ⅱ.某实验小组做铜与过量浓硝酸的反应时,发现反应后溶液变绿,为此提出猜想。猜想一:溶于浓硝酸,与蓝色的溶液混合而呈现绿色。猜想二电离出的结合为绿色的已知:ⅰ.溶于浓硝酸后呈黄色;ⅱ.与水反应可生成是弱酸,不稳定。研究猜想二是否为实验所得溶液呈绿色的主要原因,实验如下。3)已知ⅱ反应的离子方程式为________________________________________4)向溶液B中滴加少量硝酸,溶液由绿色变为蓝色。结果表明,猜想二不是所得溶液呈绿色的主要原因,说明理由:________________________________ 高一化学参考答案1-5 BBCBA 6-10 CDADC 11 B  12  BD  13 AD  14 C  15 BC16.(15分)(1)①D2分)  2分)2)①2分)  a1分)②减小(2分)  432分)3)①2分)  AD2分)17.(14分)(12分)  2分)2)③②①②④(1分)  ①(1分)32分)4142分)5)①氧化剂和还原剂(2分,写对一个得1分)(或)(2分)18.(15分)Ⅰ(11分)用湿润的红色石蕊试纸检验,若试纸变蓝证明有氨气(其他答案合理也可)(2分)2)酸性高锰酸钾溶液等(其他答案合理也可)(1分)32分)42分)Ⅱ(1(写等号扣1分,2分)  能(2分)2)铁氰化钾溶液或者淀粉溶液或者等(其他答案合理也可)(1分)3)取溶液和过量溶液,充分反应过后加入溶液,若溶液变红,证明该反应为可逆反应。(2分)19.(16分)(1)①2分)②平衡大气压,防止堵塞(2分)  acdfeh)(2分)③缺少尾气吸收装置(1分)  封闭体系可能出现爆炸(1分)2)通过观察H中不再产生气泡,确定G中反应完全(2分)  偏大(2分)32分)4)滴加少量硝酸后溶液由绿色变为蓝色,表明在酸性条件下不能稳定存在,铜与过量浓硝酸的反应有大量浓存在硝酸因此不应含有大量2分)  

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