重庆市第一中学2022-2023学年高三化学下学期5月月考试题（Word版附解析）

这是一份重庆市第一中学2022-2023学年高三化学下学期5月月考试题（Word版附解析），共22页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2023年重庆一中高2023届5月月考
化学试题卷
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Co-59
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活、科技密切相关。下列说法正确的是
A. 用聚碳酸酯类塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”
B. 新型无机非金属材料氧化铝制成的坩埚可用于加热熔化纯碱
C. “天舟四号”配置的太阳能电池的能量转化形式为太阳能→化学能+电能
D. 合成结晶牛胰岛素是一种由核苷酸聚合形成的有机高分子物质
【答案】A
【解析】
【详解】A．聚碳酸酯类塑料能水解，聚碳酸酯类塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”，故A正确；
B．氧化铝与熔融纯碱会发生化学反应生成偏铝酸钠和二氧化碳，不能用氧化铝制成的坩埚可用于加热熔化纯碱，故B错误；
C．太阳能电池将太阳能直接转化为电能，故C错误；
D．牛胰岛素是蛋白质，合成结晶牛胰岛素由氨基酸聚合形成，故D错误；
选A。
2. 下列化学用语表述正确的是
A. CaC2的电子式：
B. 基态Fe3+的核外电子排布图：
C. BF3的VSEPR模型：
D. 乙烯分子中C原子的杂化轨道示意图：
【答案】D
【解析】
【详解】A．CaC2是离子化合物，电子式为 ，故A错误；
B． 是Fe2+的结构示意图，故B错误；
C．BF3中B原子有3个共用电子对， VSEPR模型为平面三角形，故C错误；
D. 乙烯分子中C原子采用sp2杂化，杂化轨道示意图： ，故D正确；
选D。
3. 常温下，下列各组离子在给定条件下可能大量共存的是
A. 铝粉能产生H2的溶液：K+、Na+、SO、AlO
B. 滴入酚酞显红色的溶液：NH、Al3+、CO、Cl-
C. 水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液：Na+、Fe3+、I-、NO
D. =0.1mol/L的溶液：Na+、Mg2+、SiO、HCO
【答案】A
【解析】
【详解】A．铝粉能产生H2的溶液可能呈酸性、也可能呈碱性，溶液呈酸性时不能大量存在，溶液呈碱性时离子相互间不反应、与OH-不反应，溶液呈碱性时能大量共存，A项符合题意；
B．滴入酚酞显红色的溶液中含OH-，OH-与、Al3+反应不能大量共存，且Al3+与发生双水解反应不能大量共存，B项不符合题意；
C．水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液可能呈酸性、也可能呈碱性，Fe3+与I-发生氧化还原反应不能大量共存，酸性时与I-发生氧化还原反应不能大量共存，碱性时Fe3+不能大量存在，C项不符合题意；
D．=0.1mol/L的溶液呈碱性，碱性溶液中OH-与Mg2+、不能大量共存，D项不符合题意；
答案选A。
4. NA代表阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1molCrO5(Cr为+6价)含有的过氧键数目为NA
B. 10gD2O含有的电子数、中子数均为5NA
C. 足量的铜锌合金与含2molH2SO4的浓硫酸共热，生成的气体分子数为NA
D. 22.4L(标准状况)NH3完全溶于水后，溶液中NH3•H2O数目为NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．CrO5(Cr为+6价)的结构为，故1molCrO5(Cr为+6价)含有的过氧键数目为2NA，A错误；
B．1分子D2O含有的电子数、中子数均为10 ，10gD2O为0.5mol，则含有的电子数、中子数均为5NA，B正确；
C．足量的铜锌合金与含2molH2SO4的浓硫酸共热，随着反应进行，硫酸浓度减小，会部分和锌反应生成氢气，导致生成的气体分子数大于NA，C错误；
D．22.4L(标准状况)NH3为1.0mol，完全溶于水后，溶液中、和数目之和为NA，D错误；
故选B。
5. 下列物质的性质与用途不具有对应关系是
A. CO具有还原性，可用于冶炼铁 B. KNO3具有氧化性，可用于制黑火药
C. Na2CO3溶液显碱性，可用于除油污 D. FeCl3溶液显酸性，可用于刻蚀电路板上的铜
【答案】D
【解析】
【详解】A．CO具有还原性，用CO还原氧化铁冶炼生铁，故A正确；
B．KNO3具有氧化性，可用于制黑火药，故B正确；
C．油脂在碱性条件下会发生水解，Na2CO3溶液显碱性，可用于除油污，故C正确；
D．刻蚀电路板上的铜是利用氯化铁中铁离子的氧化性，故D错误；
故选D。
6. 利用下列装置(夹持装置已略去)进行实验，能达到实验目的的是




A.制取无水MgCl2
B.吸收多余NH3
C.证明1－溴丁烷发生了消去反应
D.分离碘和四氯化碳

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯化氢可以抑制氯化镁的水解从而得到无水氯化镁，能达到实验目的，故A符合题意；
B．氨气极易溶于水，直接通入水中导致倒吸，不能达到实验目的，故B不符合题意；
C．挥发的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明1－溴丁烷发生了消去反应，不能达到实验目的，故C不符合题意；
D．碘单质和四氯化碳互溶，不能分液，不能达到实验目的，故D不符合题意；
故选A。
7. 一种药物合成中间体结构简式如图所示，下列说法正确的是

A. 分子中含有3个手性碳
B. 可以发生氧化反应、消去反应和开环聚合反应
C. 与酸或碱溶液反应都可生成盐
D. 苯环上二氯代物有5种
【答案】C
【解析】
【详解】A．连接4个不同基团的碳原子为手性碳原子，则中黑球表示的2个碳原子为手性碳原子，故A错误；
B．含羟基、碳卤键可发生消去反应，由结构可知，该有机物不能发生消去反应，故B错误；
C．含酯基、酰胺键，与酸或碱溶液反应都可生成盐，故C正确；
D．由对称性可知，苯环上只有2种H原子，可固定1个Cl、移动另一个Cl,如图、，苯环上的二氯代物有4种，故D错误；
故选C。
8. W、X、Y、Z为同一周期元素，Y的电子总数为最外层电子数的3倍。由这些元素组成的一种化合物M的结构如图所示，下列叙述错误的是

A. 原子半径：W＞X＞Y＞Z B. 第一电离能：W＞X＞Y＞Z
C. 电负性：W＜X＜Y＜Z D. 化合物M中，W、X、Y、Z均满足8电子稳定结构
【答案】B
【解析】
【分析】W、X、Y、Z为同一周期元素，其中Y的电子总数为最外层电子数的3倍，符合条件的元素有Li、P，化合物M中Y形成共价键，可知Y为P元素，而X形成4条共价键、Z形成1条共价键，可知X为Si元素、Z为Cl元素，W形成+1价阳离子，则W为Na元素。
【详解】由分析可知，W为Na元素、X为Si元素、Y为P元素、Z为Cl元素；
A．同周期主族元素自左而右原子半径减小，则原子半径：Na＞Si＞P＞Cl即W＞X＞Y＞Z，A正确；
B．同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，ⅡA族、Ⅴ族第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：Na＜Si＜P＜Cl即W＜X＜Y＜Z，B错误；
C．同周期主族元素自左而右电负性增大，则电负性：Na＜Si＜P＜Cl即W＜X＜Y＜Z，C正确；
D．Si元素形成4条共价键、Cl原子形成1条共价键、P原子形成2条共价键且获得1个电子，三者都满8电子结构，而Na+离子最外层有8个电子，D正确；
故答案为：B。
9. 下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A
向紫色石蕊溶液中通入Cl2
溶液先变红后褪色
氯气有漂白性
B
向Na2SiO3溶液中通入SO2
溶液变浑浊
非金属性：S＞Si
C
向酸性MnSO4溶液中加入NaBiO3固体
溶液变为紫红色
氧化性：BiO＞MnO
D
相同温度下，将相同大小钠块分别加到醋酸和乙醇中
生成氢气的速率：醋酸＞乙醇
结合质子能力：CH3COO-＞C2H5O-

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．向紫色石蕊溶液中通入Cl2，Cl2和水反应生成HCl和HClO，溶液呈酸性所以先变红，后褪色的原因是HClO具有漂白性，故A错误；
B．向Na2SiO3溶液中通入SO2产生硅酸沉淀，溶液变浑浊，说明酸性：H2SO3>H2SiO3，H2SO3不是S元素的最高价含氧酸，不能证明非金属性：S＞Si，故B错误；
C．向酸性MnSO4溶液中加入NaBiO3固体，溶液变为紫红色，说明BiO将Mn2+氧化为MnO，则氧化性：BiO＞MnO，故C正确；
D．相同温度下，将相同大小钠块分别加到醋酸和乙醇中，生成氢气的速率：醋酸＞乙醇，说明电离H+（质子）能力：CH3COOH＞C2H5OH，则结合质子能力：CH3COO->，因此刚开始通入SO2时，Na2CO3与SO2反应生成和，离子方程式为2CO+SO2+H2O=SO+2HCO，B正确；
C．pH=9时，c(H+)=1×10-9mol/L，根据H2CO3的Ka2=5.6×10-11，可得=5.6×10-11，解得=5.6×10-2，因此c()