2023届高三化学一轮复习——化学能转化为电能课件

这是一份2023届高三化学一轮复习——化学能转化为电能课件，共21页。PPT课件主要包含了电流计指针偏转，导线中有电流通过，闭合回路，原电池，电极反应式，氧化反应，还原反应，总反应离子方程式，形成条件一，形成条件二等内容，欢迎下载使用。
锌片溶解冒气泡铜片无气泡
锌与稀硫酸反应铜与稀硫酸不反应
锌片溶解无气泡铜片冒大量气泡
锌、铜、硫酸组成原电池
失去电子，发生氧化反应(电极相对活泼）
得到电子，发生还原反应（正极本身一般不参与反应）
1、定义：将化学能转化为电能的装置
总反应离子方程式：Zn+2H+ = Zn2+ + H2↑
Zn-2e- =Zn2+
2H+ +2e- =H2↑
（1）确定原电池正、负极，弄清正、负极上发生反应的物质。（2）原电池的电极反应式书写时，要注意保证原子守恒、电荷守恒，还要注意不可忽视介质参与反应。（3）弱电解质、气体或难溶物均以分子式表示，其余以离子符号表示。（4）将两个电极反应式中的电子消去，两式相加即可得到原电池总反应式。
电极反应式和总反应式书写注意点
Zn-2e－=Zn2+
Cu2++2e－=Cu
Zn+Cu2+=Zn2++ Cu
活泼性不同的两个相连电极
能自发发生氧化还原反应
判断下列装置能否构成原电池？若不能指明原因。
把a、b、c三块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；b、c相连时，电流由b到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，则三种金属的活动性顺序由强到弱的为 ( ) A．a > b > c B．a > c > b C．c > a > b D．b > c > a
1、比较金属性的强弱
为了加快锌与稀硫酸反应速率，往往向溶液中加入少量硫酸铜溶液。分析原因。
原因：锌置换出了铜，构成了锌铜原电池，加快了反应。
Fe - 2e‾ = Fe2+
2H+ + 2e- = H2↑
Fe +2H+ = Fe2+ + H2↑
4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3
2Fe(OH)3＝Fe2O3·xH2O＋(3-x)H2O
2Fe - 4e‾ = 2Fe2+
总式： 2Fe+2H2O ＋ O2= 2Fe（OH）2
电化学腐蚀：金属因构成原电池而被腐蚀。
O2+4 e‾ = OH ‾
请结合组成原电池的条件，将氧化还原反应： Fe + 2H+ = H2 ↑ + Fe2+ 设计成一个原电池。
1、电极材料：负极 。 正极 ，2、电解质溶液： 3、电极反应式 ： 负极: 正极:
Fe-2e- =Fe2+
2H+ +2e- = H2 ↑
下列说法正确的是（ ）A.Fe是正极，Ag是负极 B.电流从Fe 流向AgC.电解液中H+移向AgD.负极电极反应式： Fe - 2e- =Fe2+ 正极电极反应式: 2Ag + 2e- = 2Ag+
负极电极反应式： 。 正极电极反应式: 。
Fe - 2e- =Fe2+
Cu2+ + 2e- = Cu
变式1：将电解质改为CuSO4溶液
变式2：将电解质改为NaCl溶液
负极电极反应式： 。正极电极反应式: 。
O2 + 4e- +2H2O=4OH-
将化学能转化成电能的装置
判断下列有关正极说法的正误：1.活泼的是正极2.电子从正极流出3.电流从正极流出4.电解液中阳离子移向正极4.在正极上发生氧化反应5.正极得电子本身做氧化剂
原电池正负极的判定方法
1、根据组成原电池两级的材料判断： 一般活泼金属作负极
2、根据现象判断： 一般溶解的作负极，增重或有气泡的作正极
3、根据两极反应判断： 发生氧化反应的是负极，发生还原反应的是正极
4、根据电流方向或电子流动方向判断： 电子从负极流向正极，电流从正极流向负极。
5、根据电解质溶液内离子的定向移动判断： 阳离子移向正极，阴离子移向负极
1.键能拆开1ml气态物质中某种共价键需要吸收的能量共价键的键能越大，该共价键越牢固，物质的化学性质就越不活泼。如氮气，虽然氮元素的非金属性很强，但是氮气的化学性质很不活泼。键能和物质具有的能量是两个不同的概念。键能越大物质越稳定；物质本身所具有的能量越大，越不稳定。
2. ΔH表示反应热、焓变，单位是kJ ·ml-1在热化学方程式中ΔH的数值与化学计量数成正比