2023年高考化学一轮复习 与量有关的离子方程式及正误判断 课件

这是一份2023年高考化学一轮复习 与量有关的离子方程式及正误判断 课件，共29页。
考点二　离子反应 离子方程式书写的基本方法
考点三　离子方程式的正误判断
与量有关的离子方程式的书写
一、连续型1.指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如：CO2通入NaOH溶液中：CO2少量r碱过量： ；CO2过量r碱不足： 。
CO2＋2OH－==CO32-＋H2O
CO2＋OH－==HCO3-
Ca(OH)2、NH3∙H2O
如：H2S通入NH3∙H2O溶液中：H2S少量r碱过量： ；H2S过量r碱不足： 。
H2S＋2NH3∙H2O==2NH4＋＋S2-＋2H2O
H2S＋NH3∙H2O==NH4＋＋HS-＋H2O
(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如：CO2通入NaAlO2溶液中：CO2少量r NaAlO2过量： ；CO2过量r NaAlO2不足： 。
CO2＋3H2O＋2AlO2－=2Al(OH)3↓＋CO32-
CO2＋2H2O＋AlO2－=Al(OH)3↓＋HCO3-
类似：Na2SiO3、Ca(ClO)2
特殊：C6H5ONa、NaClO
类推SO2系列：①SO2与Na2SiO3、C6H5ONa、NaAlO2溶液： ②SO2与Ca(ClO)2、NaClO溶液：
少量SO2生成正盐，过量SO2生成酸式盐。
(3)多元弱酸盐与强酸反应。如：Na2CO3溶液与稀盐酸：盐酸不足： ；盐酸过量： 。(4)铝盐溶液与强碱溶液反应铝盐过量： ；强碱过量： 。
CO32-＋H+==HCO3-
CO32-＋2H+==H2O+CO2↑
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
Al3+＋4OH－===AlO2-+2H2O
(5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应NaAlO2过量： ；强酸过量： 。(6)Fe与稀HNO3溶液反应Fe过量： ；稀HNO3过量： 。
AlO2-＋H++H2O===Al(OH)3↓
AlO2-＋4H+===Al3++2H2O
3Fe+8H＋＋2NO3-===3Fe2＋＋2NO↑+4H2O
Fe+4H＋＋NO3-===Fe3＋＋NO↑+2H2O
与弱碱(NH3∙H2O)反应和两无关！
二、先后型2.一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应NaOH不足： ；NaOH过量： 。
H＋＋OH－===H2O
NH4＋＋H+＋2OH－=NH3∙H2O＋H2O
(2)向含有H＋、Al3＋、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为： ； ； ； 。
Al(OH)3＋OH-===AlO2-＋2H2O
结合OH－顺序：NH4+ < Al3+ < H+
(3)向含有OH－、CO32-、AlO2- 的溶液中，逐滴加入稀盐酸(H+)至过量，反应的离子方程式依次为 ； ； ； 。
OH－＋H＋===H2O
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
CO32-＋H+==HCO3-、HCO3-＋H+==CO2↑+H2O
注意：H+的电离顺序CH3COOH >H2CO3 >HClO >HCO3- > Al(OH)3 > H2O (或H2SiO3)
结合H+的顺序CH3COO- < HCO3- < ClO-