2023年高考化学一轮复习离子反应的应用课件

这是一份2023年高考化学一轮复习离子反应的应用课件，共28页。PPT课件主要包含了考点内容，考点一离子共存等内容，欢迎下载使用。
考点二　离子检验与推断
离子共存的本质在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 ；若离子之间能 ，则不能大量共存。离子不能共存的原因只有三种： 、 、 。
聚集 中和 氧还
►熟记常见有颜色的离子：
MnO4－(紫红色)、Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)
Cr2O7－(橙色)、Cr3＋(绿色)、CrO42－(黄色)等。
注意：①无色离子Cl－、Br－、I－等；
②“透明溶液”并不代表无色，也可以有色。
1.离子聚集——形成沉淀、微溶、络合物而不共存
溶解性口诀(见溶解性表) K+、Na+、NH4+、NO3-入水溶;Cl-盐不溶Ag+亚Hg+(Hg2Cl2);SO42-盐不溶Ba2+和Pb2+;CO32-只溶K+、Na+、NH4+;OH-碱只溶K+、Na+、NH4+、Ba2+。
Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3
Fe3+ ＋ SCN-/C6H5O-
Ag+ ＋ NH3∙H2O
离子共存的三种类型
【易混淆点】ⅡA的递变规律
2.酸碱中和——发生广义酸碱反应而不共存
四大强碱 ；六大强酸 。
NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4
OH－、S2－、HS－、SO32－、PO43－、SiO32－、AlO2－、ClO－、CH3COO－、NO2－等。
H＋、NH4＋、Fe2＋/Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Al3＋、Cr3＋、HS－、HCO3－、HSO3－等。
弱碱根 r 弱酸的酸式酸根
不同弱离子生存的pH范围冲突
NH4+与HCO3－、CO32－、CH3COO－
例：Na2SiO3溶液与NH4Cl浓溶液混合出现浑浊，离子方程式为： 。
2 NH4＋＋SiO32－==H2SiO3↓＋2NH3↑
即：NH4＋与SiO32－/AlO2－ 不能大量共存；
注意：AlO2－与 HCO3－不能大量共存，但不是双水解。
AlO2－＋HCO3－＋H2O==Al(OH)3↓＋CO32－
►25℃由水电离的c(H+)=10－13ml·L－1的溶液中： HCO3－ Fe3+ Cl-►使甲基橙变黄的的溶液中： HCO3－ Fe3+ Cl-►已知某溶液加Al粉能够产生H2，该溶液中能否大量存在： Na+、 Cl-、NH4+ 、NO3－
3.电子转移——发生氧化还原反应而不共存
例：判断下表中所列离子能否发生氧化还原反应， 能反应的打“√”，不能反应的打“×”。
S2－与 SO32－，Cl—与ClO—在碱性条件下能否大量共存：____(填“能”或“不能”)。上述两组离子在酸性条件下反应的离子方程式：__________________________、____________________________。
2S2－+SO32－+6H＋=3S↓+2H2O
Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O
Cr2O72－(H＋)类似
1.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是(　　)A.K＋、AlO2－、Cl－、SO42－ B.NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－C.Ca2＋、Fe2＋、NO3－、HCO3－ D.Na＋、Cl－、CO32－、SO32－
2.下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入SO2后仍能大量共存的一组是(　　)A.K＋、Ca2＋、Br－、Cl－ B.NH3·H2O、SO32－、K＋、Na＋C.Fe2＋、Na＋、K＋、NO3－ D.Na＋、Mg2＋、Cl－、ClO－
警惕关键词“一定”还是“可能”
1.(2021·湖南，12)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )
2.(2020·江苏，4)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.0.1 ml·L－1氨水溶液：Na＋、K＋、OH－、NO3－ B.0.1 ml·L－1盐酸溶液：Na＋、K＋、SO42－ 、SiO32－ C.0.1 ml·L－1KMnO4溶液：NH4＋、Na＋、NO3－ 、I－D.0.1 ml·L－1AgNO3溶液：NH4＋、Mg2＋、Cl－、SO42－
AgCl(白色↓)、AgBr(淡黄色↓)、AgI(黄色↓)
注：稀HNO3排除干扰：SO42-、SO32-、CO32-、OH-等。
考点二　离子的检验和推断
1.常见离子的检验与推断依据方法：① ；② ；③ 。
(1)依据生成沉淀检验或推断
Ag2SO4、Ag2SO3、Ag2CO3、AgOH等
AgNO3溶液和稀HNO3
生成沉淀 生成气体 显现特殊颜色
注：①稀盐酸排除干扰：SO32-、CO32-、Ag+等; ②注意顺序
CaCl2溶液(或BaCl2)
沉淀溶解生成无色无味气体
排除干扰：SO32-、Ag+、OH-、SO42-
Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋
Mg(OH)2(白色↓)、Fe(OH)3(红褐色↓)、Cu(OH)2(蓝色↓)
先生成Al(OH)3(白色↓)，后沉淀溶解。
先生成Fe(OH)2(白色↓)，迅速变为灰绿色最后变成Fe(OH)3红褐色沉淀。
(2)依据生成气体检验或推断
产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
CO32-、HCO3-
产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。
SO32-、HSO3-
产生能使品红溶液褪色的无色刺激性气味的气体。
用Ca2+、Ba2+区别酸根和酸式酸根
S2O32-与酸(H+)反应生成气体和沉淀
(3)依据显示特殊颜色检验或推断
火焰分别呈黄色、紫色。注：K＋要透过蓝色钴玻璃片观察。
先无变化，滴加氯水后变血红色。
1.向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸， 沉淀不消失，则溶液中一定存在SO42－(　　)2.向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀， 则溶液中一定存在SO42－(　　)3.向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成， 则溶液中一定存在CO32－(　　)4.某溶液的焰色试验呈黄色，则溶液中一定有钠元素， 不能确定是否有钾元素(　　)5.无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色， 则溶液中一定存在I－(　　)6.向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体， 溶液中一定存在CO32－(　　)
2.离子推断的“四原则”
例1.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100 mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02 ml气体,同时产生红褐色沉淀,过滤、洗涤、灼烧,得到1.6 g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 A. 至少存在5种离子 B. Cl-一定存在,且c(Cl-)≥0.4 ml/L C. SO42-、NH4+一定存在, Cl-可能不存在 D. Cl-、Al3+一定不存在, K+可能存在
2.某溶液只含有K＋、Fe2＋、Cl－、Mg2＋、I－、CO32－、SO42－中的几种，限用以下试剂检验：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象，下列叙述正确的是A.该溶液中一定有I－、CO32－、SO42－、K＋B.溶液中可能含有K＋、Mg2＋、Cl－C.通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在Cl－D.试剂②可能为硫酸
3.(浙江理综)雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na＋、NH4＋、Mg2＋、Al3＋、SO42－、NO3－、Cl－ 。雾霾试样完成如下实验：
已知：3NO3－＋ 8Al＋5OH－＋2H2O 3NH3↑＋8AlO2－不正确的是(　 )A.试样中肯定存在NH4＋、Mg2＋、SO42－和NO3－B.试样中一定不含Al3＋ C. 试样中可能存在Na＋、Cl－D.该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4
3.(2020·浙江7月选考，25)黄色固体X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI之中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。 下列结论合理的是( )A.X中含KI，可能含有CuCl2B.X中含有漂白粉和FeSO4C.X中含有CuCl2，Y中含有Fe(OH)3D.用H2SO4酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有CuCl2
2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2
5某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－，现取三份各100 mL溶液进行如下实验：①向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；②向第二份中加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体 0.896 L(标准状况)；③向第三份中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27 g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33 g。(1)肯定存在的离子有_________________________， 肯定不存在的离子有____________。(2)可能存在的离子是____，为确定该离子是否存在，可取少许原溶液，然后______________________________________________________________________________________________________________(填实验操作)。(3)试分别确定肯定存在的离子在原溶液中各自的物质的量浓度：________________________________________________________________。
加入足量的稀硝酸和硝酸钡溶液，过滤，向滤液中滴入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明有Cl－存在，否则不存在
NH4＋、CO32－、SO42－、K＋
c(CO32－)＝0.2 ml·L－1，c(NH4＋)＝0.4 ml·L－1，c(K＋)≥0.2 ml·L－1c(SO42－)＝0.1 ml·L－1，
例如：检验某溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋的方法？
离子检验实验操作的答题模板
实验操作:取少量或适量待检溶液于试管中，加入…试剂，再加入…试剂;现象描述:①溶液由…变为…，②有…生成，③没有…等;得出结论: 如“若…说明…，若…说明…”
取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴KSCN溶液，不显血红色，再向溶液中滴加几滴H2O2(或新制氯水)，若溶液变为血红色，说明溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋。
铁氰化钾 K3[Fe(CN)3]
再如：检验装置内溶液中有SO32-，无SO42-的实验操作和现象是__________________。
答案　取少量装置内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入足量稀盐酸后，若沉淀完全溶解，放出无色刺激性气味气体，则说明装置内溶液中有SO32-，无SO42-。
1.按要求回答下列问题：(1)结晶析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检验产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：___________。已知：Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O32-＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。
取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)于一试管中，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质(答案合理即可)
1.按要求回答下列问题：(2)榴石矿石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。试设计实验证明榴石矿中含有FeO(试剂任选，说明实验操作与现象)________________________。
取矿石少许，加稀硫酸充分反应后，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，证明矿石中含有FeO(不能加盐酸溶解)