湖北省普通高中2022-2023学年高一化学下学期学业水平合格性考试模拟试题（八）（Word版附解析）

2023年湖北省普通高中学业水平合格性考试

化学(八)

本试卷共8页35小题。全卷满分100分。考试用时 60分钟。

注意事项:

1. 答卷前, 考生务必先将自己的姓名、准考证号、座位号填写在试卷的密封线内。

2. 选择题的作答: 每小题选出答案后, 用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑、涂匀、涂实, 未涂、错涂、多涂或填涂不规范均不得分。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3. 非选择题的作答: 用黑色签字笔将答案写在对应的答题区域内，超出答题区域书写的答案无效。

4. 考试结束后, 请将本试卷上交。

可能用到的相对原子质量: H-1  C-12  0-16  S-32  Fe-56 Cu-64

一、选择题(本大题共32小题，其中1~20小题每小题2分，21~32小题每小题3分，共76分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

1. 化学与生活、生产密切相关。下列有关叙述正确的是

A. 疫情期间, 用75%的酒精杀菌消毒

B. 制作馒头时, 加人NaCO3作膨松剂

C. 将旧电池、废塑料垃圾进行填埋处理

D. 餐饮中的废弃地沟油, 可直接排放至下水道

2. 下列按“氧化物、盐类”顺序排列的一组物质是

A. H2、KCI

B. NO2、H2CO3

C. CaO, KOH

D. CO2、Na2CO3

3. 下列物质中氯元素化合价为+5的是

A. CIO2

B. Ca(CIO)2

C. NaCIO2

D. KCIO3

4. 下列化学用语表示正确的是

A. 146C的质子数为14

B. 乙醛的结构简式: CH3CHO

C. 羟基电子式:

D. 碳酸钠的化学式: NaCO3

5. 下列物质所含分子数最多的是

A. 标准状况下336LSO2

B. 51gNH4(NH4的摩尔质量是17g·mol)

C. 0. 2 mol H2

D. 0. 25NA个CO(NA为阿伏加德罗常数)

6. 贮存下列物质的容器应贴如图标识的是

A. 过氧化钠

B. 硫酸钠

C. 乙醇

D. 蔗糖

7. 下列物质属于离子化合物的是

A. SO3

B. I2

C. C2H4

D. BaCl2

8. 全球气候变暖, 其中温室气体CO2是“罪魁祸首”，减少CO2排放是全球经济发展过程中的重要任务。我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和(CO2排放与吸收平衡), 这有利于改善环境, 实现绿色发展。下列措施中不利于实现碳中和目标的是

A将煤粉碎后再燃烧，可以减少碳排放

B. 开发太阳能、氢能等形式能源利用，降低石油、煤炭使用量

C. 推广使用电动汽车，减少燃油汽车数量

D. 进一步开发水力发电、推广光伏发电

9. 下列变化过程中, 未涉及化学反应的是

A. 向溴水中加入苯, 振荡、上层显橙红色

B. 加热NH 4CI固体

C. 肥皂洗涤衣服上的油溃

D. 潮湿空气中铁制品生锈

10. 下列反应不属于氧化还原反应的是

A. 2Na+Cl2====2NaCl

B. 2NaCl(熔融)通电2Na+CI₂↑

C. CaCO3====CaO+CO2↑

D. Cl2+2KI====Br2+2KI

11. 实验室用NaCl固体配制250mL5mol·L-1的NaCl溶液，不需要用到的玻璃仪器是

12. 下列实验中，观察不到颜色变化的是

A. 取少量碳酸钠溶液于试管中，滴加酚酞

B. 将新制氯水滴入淀粉KI溶液中

C. 往氯水中通入足量二氧化硫

D. 往氢氧化钠溶液中滴人稀硫酸

13. 科学家创造出目前最轻的镁同位素, 其中子数为6, 该同位素衰变过程放射出4个质子。下列关于该镁同位素的说法正确的是

A. 该同位素可表示为18Mg

B. 核外电子数为2

C. 衰变后得到160

D. 1mol18Mg的质量为12 g

14. 在水溶液中能够大量共存的一组离子是

A. Na+、Al3+, OH-

B. Cu+、Fe+、SO2-4

C. Ca2+, NH+4 , CO2-3

D. Ag+、Ca+、Cl-

15. 古诗“春蚕到死丝方尽, 蜡炬成灰泪始干”中提及的“丝”的主要成分为

A. 糖类

B. 油脂

C. 蛋白质

D. 氨基酸

16. 下列日常生活活动与所述的化学知识没有关联的是

17. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是

18. 运用理论模型可解释物质的组成、结构、性质与变化。图为NaCl固体溶于水并处于电场中的模型，下列说法正确的是

19. 欲除去FeCl3溶液中混有的Fe2+, 使用试剂是

A. 铜

B. 高锰酸钾

C. 氯气

D. 稀硫酸

20. 化学实验, 安全第一。下列做法有符合实验室安全规范的是

A. 将铜与浓硫酸反应的废液直接倒人下水道

B. 用嘴吹灭酒精灯

C. 实验室品尝葡萄糖的甜味

D. 不慎将浓碱洒在皮肤上, 立即用大量水冲洗，然后涂1%硼酸溶液

21. 下列分子中所含电子数与HF的不相等的是

A. H2O

B. CO2

C. CH4

D. NH3

22. 下列物质的使用和用途不正确的是

A. 将Cl2与H2混合，光照条件下反应制造盐酸

B. 加入金属氧化物用于制造彩色玻璃

C. 制作面包时常以NaHCO3为膨松剂

D. 用FeC3l溶液腐蚀度铜电路板

23. 下列物质相关性质的比较不正确的是

A. 酸性: HIO4>HBrO4>HC1O4

B. 原子半径: Na>S>O

C. 碱性: KOH>NaOH>Mg(OH)2

D. 金属性: Ca>AI>Cu

24. 工业合成氨反应为: N2+3H2-高温高压→2NH3, 若该反应在密闭容器中进行，下列有关说催化剂法不正确的是

A. 压缩体积可加快反应速率

B. 使用催化剂可加快反应速率

C. 升高温度可以实现N2的完全转化

D. 升高温度可加快反应速率

25. 意大利物理学家伏打发明了伏打电池, 开创了电池发展新纪元。有关如图所示的电池说法错误的是

A. 将化学能转化为电能

B. 电子由银电极流向锌电极

C. 负极反应: Zn2++2e====Zn

D. 总反应: Zn+2H+====Zn2++H2↑

26. 下列互为同位素的是

A. CH4和C2H6

B. 红磷和白磷

C. 168O和188O

D. Na2O和Na2O2

27. 某溶液中存在大量K+、Cl-，该溶液中还可能大量共存的离子有

A. Ag+、H+、NO-3

B. Na+、K+ ,  SO2-4

C. Ca+, OH, SO2-4

D. Mg2+、SO2-4 , OH-

28. 光束通过下列液体时, 在人射光侧面可观察到光亮通路(丁达尔效应)的是

A. 饱和氢氧化钠溶液

B. 碘酒

C. 淀粉胶体

D. 浓溴水

29. 下列反应的离子方程式书写不正确的是

30. 下列属于加成反应的是

31. 下列属于天然有机高分子材料的是

A. 聚苯乙烯塑料

B. 蚕丝纺成的丝绸

C. 玻璃

D. 光导纤维

32. 在下列四支试管中，进行如下反应的实验: Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑, 开始反应产生H2的速率最大的是

二、非选择题(本大题共3小题，共24分)

33. (8分)硫元素广泛存在于自然界中，是动植物不可缺少的元素。SO2的生成及性质检验装置如图所示。

(1)生成SO2的化学方程式为______________

(2)试管A中盛的试剂为品红溶液，可验证SO2的______________。

(3)试管B中盛的试剂为紫色石蕊试液, 试管B中的现象为______________

(4)C装置的作用为_____________________。

34. (8分)下表为化学元素周期表部分内容，根据所学知识回答各小题。

(1)减少化石燃料使用有利于实现“碳中和”。碳位于元素周期表中_______周期_______族。

(2)我国储量丰富的可燃冰(CH4·nH2O)是清洁能源。8gCH4含_______mol共价键。

(3)g单质是常见光伏电池的材料，它可由b单质与SiO2反应制得，反应的化学方程式为_____________________。

(4)b、c两元素最高价氧化物对应的水化物酸性强弱比较为_____________________(用化学式表示)。

35. (8分)乳酸是一种常见的化工原料，下图是乳酸的一种应用途径。

(1)乳酸的分子式为_____________________

(2)乳酸和丙烯酸分子结构中, 都含有的官能团是_______(填名称)。

(3)乳酸的酸性比乙酸稍强, 下列能与乳酸水溶液发生反应的有_______(填字母)。

A. NaOH

B. Na2SO3

C. NaCl

D. Na2CO3

(4)制品是一种常见的可溶性高聚物, 写出由丙烯酸发生聚合反应生成制品的化学方程式: ____________________________