2022—2023学年度上海交通大学附属中学第二学期高一化学（等级考）

2022—2023学年度上海交通大学附属中学第二学期高一化学（等级考）期末考试试卷

（满分100分，60分钟完成，答案请写在答题纸上）

相对原子质量：N-14，O-16，Na-23，S-32，Cl-35.5，Ti-48，Fe-56，Cu-64，Ba-137

一、

工业生产中涉及某些气态化合物是重要的化工原料，如、等有害气体，不能直接排放到大气中，但可以根据它们的性质避害趋利，用来制备多种重要的化学试剂。

1．为了测定空气中的含量，将空气样品通入盛有400mL 0.1mol/L酸性溶液的密闭容器中，发生的离子反应方程式为________________________________________________________________________。

2．若管道中空气流量为a L/min，经过8min溶液恰好褪色，假定样品中被充分吸收，该空气样品中的含量为______g/L。（假设空气中其他气体不与酸性溶液反应）

如图所示装置，将、通入中制备氯化亚砜（）。已知：①是一种液态化合物，沸点为77℃；②遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有刺激性气味的气体产生。请回答以下问题：

3．下列固体药品均可与反应制备，最不适合的是______单选）。

A．    B．     C．

4．装置e中的试剂为______。

5．写出制备的化学方程式__________________________________________。

6．若反应中向过量中共计通入的体积为925mL（S.T.P.），的体积为896mL（S.T.P.），最后得到产品4.76g ，则的产率（实际产量与理论产量之比）为______。

7．若用碱液吸收工业尾气中的后，得到等物质的量浓度的和溶液。继续向溶液中滴入几滴溶液变浑浊，请写出发生反应的离子方程式__________________________________________。

下图转化关系中，A是一种盐，B是气态氯化物，C是单质，F是强酸。且A、B、C、D、E、F中均含有同一种元素。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），

8．则A物质可以是______。

二、

物质结构具有极强的几何美感，微粒间存在不同的作用力，从不同的堆积方式到五彩斑斓的晶体结构，我们感叹于大自然神奇的力量的同时创造着新物质，让生活变得更美好！

9．高效储氢材料被公认为氢能产业化进程中的关键，近年来，富氢含硼材料日渐成为储氢材料领域突出的研究热点。两种硼氢化物的熔点如下表所示：

判断是______晶体；是______晶体。

N、P、Sb原子的最外层电子数都是5，与卤素原子形成的化合物有广泛用途。是液晶显示器生产过程中常用的化学清洗剂，可用于面粉的漂白和杀菌，广泛应用于农药、杀虫剂的制造，常用于有机反应催化剂。

10．几种化学键的键能如下表所示：

由两种单质化合形成1mol ，焓变______。

已知：常温常压下为无色气体，熔点-129℃，沸点-207℃；为黄色油状液体，熔点-40℃，沸点70℃，95℃以上易爆炸。

11．根据物质结构知识和题中信息解释以下问题：

①热稳定性高于：____________________________________________________________。

②熔、沸点高于：____________________________________________________________。

12．在水中溶解度不大，而在水中溶解度较大，由此判断是______分子，是______分子。（填“极性”或“非极性”）

13．某Ba-Ti-O晶体具有良好的电学性能，其晶胞为立方晶胞（如图），晶胞边长为a pm。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是______（单选）

A．化学式为        B．和间的最短距离为

C．该晶胞中与等距离且最近的有4个  D．晶体的密度为

离子液体也叫室温离子液体，是一种只由离子组成，但在低温下也能以液态稳定存在物质，是一种很有研究价值的溶剂。

14．最常见的离子液体主要由阴离子和如图的正离子组成。为了使正离子以单个形式存在以获得良好的溶解性能，与N原子相连的不能被H原子替换，从氢键角度解释原因是：________________________。

15．硝酸乙基铵［］是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12℃。已知结合质子的能力比略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是______（双选）

A．该离子液体不易挥发，可用作绿色溶剂

B．该物质在常温下不能导电

C．该离子液体阴阳离子体积很大，结构松散，作用力弱

D．同温同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液相比前者的pH小

三、

甲醇（）是一种可再生能源，由制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：

反应Ⅰ：  

反应Ⅱ：  

反应Ⅲ：  

16．反应Ⅱ的______。

17．反应Ⅲ的______0（填“<”或“>”），在______（填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”）下能够自发进行。

18．恒温、恒容密闭容器中，对于反应Ⅰ，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是______（双选）。

A．混合气体的密度不再变化

B．混合气体的平均相对分子质量不再变化

C．、、、的物质的量之比为1∶3∶1∶1

19．对于反应Ⅰ，不同温度对的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是______（双选）。

A．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时的平衡转化率仍位于M

B．温度低于250℃时，随温度升高甲醇的产率增大

C．使用催化剂时，M点的正反应速率小于N点的正反应速率

D．M点时平衡常数比N点时平衡常数大

20．若在1L密闭容器中充入3 mol 和1mol 发生反应Ⅰ，则图中M点时，产物甲醇的体积分数为______；该温度下，反应的平衡常数______。（均保留3位有效数字）

21．反应Ⅱ在其他条件相同、不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，反应相同时间后，的转化率随反应温度的变化如右图所示。请判断a点所处的状态是不是化学平衡状态并说明理由________________________。

四、

食醋的有效成分主要为醋酸（用HAc表示）。25℃时，HAc的。某小组研究25℃下HAc电离平衡的影响因素。提出假设：稀释HAc溶液或改变浓度，HAc电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验：用浓度均为0.1的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定pH，记录数据。

22．配制250ml 0.1000 的HAc溶液，需要的定量仪器是______，需5 HAc溶液的体积为______mL。

23．根据表中信息，补充数据：______，______。

24．由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释HAc溶液，电离平衡______（填”正”或”逆”）向移动；结合表中数据，给出判断理由：____________________________________________________________。

查阅资料获悉：一定条件下，按配制的溶液中，的值等于HAc的对比数据发现，实验Ⅷ中pH=4.65与资料数据存在一定差异；推测可能由HAc浓度不够准确引起，故先准确测定HAc溶液的浓度再验证。

25．用移液管取20.00ml HAc溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定至终点，判断滴定至终点的现象是____________________________________________________________。

26．若测定结果偏低，可能原因是______（双选）

A．滴定管用蒸馏水洗净后未用氢氧化钠润洗

B．盛装待测液的锥形瓶水洗后未烘干

C．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎有少量液体溅出

D．滴定前滴定管内无气泡，滴定后滴定管内出现气泡。

27．滴定过程共消耗NaOH体积为22.08ml，则该HAc溶液的浓度为______。

五、

NaClO溶液中逐滴滴入溶液，滴加过程中溶液的pH随溶液的体积的变化曲线及实验现象见下表。

28．NaClO的电子式是______，次氯酸钠溶液中离子浓度大小顺序是：______

29．下列关于NaClO溶液说法正确的是______（双选）

A．0.01mol/L溶液中，

B．长期露置在空气中，释放，漂白能力减弱

C．通入过量，反应的离子方程式为

D．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，

30．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，［HClO］______（填<，>或=）

31．A→B，C→D过程溶液的pH值下降的原因可用下面的方程式来解释，请推测方框里的物质并在横线上写出完整的方程式并配平：

。

①__________________________________________________________________。

②__________________________________________________________________。

32．已知  ，，少量通入NaClO溶液中发生的离子反应方程式为：__________________________________________________________________

向pH≈10的含硫废水中加入适量溶液，产生黑色沉淀且溶液的pH降低。

、、在水溶液中的物质的量含物分数随pH的分布曲线如图

33．水溶液中存在电离平衡和。下列关于溶液的说法正确的是______（单选）

A．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小

B．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

C．通入过量气体，平衡向左移动，溶液pH增大

D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子的浓度都减小

34．pH≈10时，溶液中硫元素的主要存在形态为______

35．用化学平衡移动原理解释向pH≈10的含硫废水中加入溶液后pH降低的原因：______________________________________________________。

36．某温度下，CuS和饱和溶液中pS和pM的关系如图所示，其中，，为或，下列说法错误的是______（单选）

A．曲线Ⅱ代表的是       B．

C．此温度下CuS的     D．此温度下的饱和溶液中