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2023年云南省中考化学试卷及答案解析
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这是一份2023年云南省中考化学试卷及答案解析，共25页。试卷主要包含了选择题，填空与简答，实验与探究，分析与计算等内容，欢迎下载使用。
2023年云南省初中学业水平考试
化学试题卷
可能用到的相对原子质量：
第I卷（选择题，共40分）
一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分）
1. 下列不属于新能源的是
A. 石油 B. 潮汐能 C. 太阳能 D. 地热能
2. 幼儿及青少年缺氟可能会患
A. 佝偻病 B. 贫血 C. 甲状腺肿大 D. 龋齿
3. 下列化肥属于钾肥的是
A. B. C. D.
4. “掬水月在手，弄花香满衣”。“弄花香满衣”是因为
A. 分子之间有间隔 B. 分子的体积很小
C. 分子在不断运动 D. 分子的质量很小
5. 下列实验操作正确的是
A. 点燃酒精灯 B. 用橡胶塞塞住试管
C. 倾倒液体 D. 蒸发
6. 云南盛产茶叶，云南某地种植茶树的土壤pH在4.5~5.5，该土壤呈
A. 碱性 B. 酸性 C. 中性 D. 无法确定
7. 下列物质由离子构成的是
A. H2O2 B. NaCl C. Fe D. He
8. 空气成分中，氮气的体积分数约为78%。下列属于氮气化学性质的是
A. 无色无味 B. 难溶于水 C. 密度略小于空气 D. 不支持燃烧
9. 仿照法国化学家拉瓦锡定量研究空气成分的原理，利用如图装置测定空气中氧气的含量，燃烧匙中应盛放的药品是
A. 铁丝 B. 木炭 C. 红磷 D. 硫粉
10. 化学与生活关系密切。下列做法正确的是
A. 霉变花生洗净后食用 B. 用甲醛水溶液浸泡食品
C. 用小苏打做焙制糕点的发酵粉 D. 用亚硝酸钠代替食盐烹调食物
11. 某服装标签的部分信息如图所示，成分中属于天然纤维的是
成分
面料：棉85%；锦纶15%
绣线：聚酯纤维100%
里料：涤纶100%
A. 棉 B. 锦纶 C. 聚酯纤维 D. 涤纶
12. 下列溶液中，溶质不是固体的是
A. 食盐溶液 B. 硝酸钾溶液 C. 酒精溶液 D. 蔗糖溶液
13. 下列空气污染物中会形成酸雨的气体是
A. B. C. D.
14. 实验是学习化学的重要途径。下列有关实验意外事故的处理错误的是
A. 不慎碰倒酒精灯，酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖
B. 不慎将药液溅进眼睛里，立即用手揉眼睛，再用大量水冲洗
C. 不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
D. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
15. 使用天然气做饭，点火后，发现炉火火焰呈现黄色，锅底出现黑色，这时就需要调大灶具的进风口：使用完毕，关闭开关，火焰熄灭。下列说法错误的是
A. 天然气会燃烧，因为它是可燃物
B. 点火是为了使温度达到天然气的着火点
C. 调大进风口的目的是提供足够的空气，使燃烧更充分
D. 关闭开关火焰熄灭，原因是温度降到了着火点以下
16. 下图是某化学反应的示意图，有关说法错误的是
A. 生成物是氧化物
B. 乙物质的1个分子由2个原子构成
C. 参加反应的各物质的微粒个数比为1:1
D. 甲物质中碳元素和氢元素的质量比为4:1
17. 夏季下雨之前，天气闷热，水中的含氧量降低，养鱼池中的鱼往往会浮出水面。下列有关说法错误的是
A. 氧气的溶解度会随压强的减小而减小
B. 氧气的溶解度会随温度的升高而增大
C. 为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气
D. 为了增加养鱼池中的含氧量，可以把养鱼池的水喷向空中
18. 下到实验方案设计合理的是
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别和
取样，分别加入熟石灰，研磨，闻气味
B
鉴别和
分别点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯
C
提纯混有少量的固体
将固体溶解，蒸发结晶
D
除去铁制品表面的铁锈
将铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中
A. A B. B C. C D. D
19. 碳及其化合物存在如下转化关系：（“→”表示一种物质会一步转化成另一种物质）。下列有关说法错误的是
A. 由C转化为的过程中碳元素的化合价依次升高
B. 只能通过与反应转化为
C. 通过与C反应转化为，化学方程式为
D. X可能是酸或盐
20. 学校某兴趣小组的同学，在实验室配制50g溶质质量分数为的氯化钠溶液来选种。溶液的配制过程如下，下列说法正确的是
A. 若②中的砝码和药品放反，溶液的溶质质量分数会偏大
B. 若③中烧杯内壁有水珠，对溶液的溶质质量分数无影响
C. 若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大
D. 将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数会偏小
第Ⅱ卷 非选择题（共50分）
二、填空与简答（本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共29分）
21. 中国某研究团队受“弓弩”等结构启发，研制出一种名为“碳弹簧”的新型碳材料，被认为是制造智能磁性材料的理想原料，有望用于外太空探测。
（1）古代弓弩一般使用多层竹、木片制作，竹的主要成分是纤维素，纤维素属于______（填标号）。
A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 维生素
（2）“碳弹簧”由多孔碳材料制作而成，碳元素能组成多种碳单质，它们的物理性质存在较大差异的原因是_________。
（3）也是制造智能磁性材料的原料之一，己知中铁元素的化合价为+3价，则钴（）元素的化合价为_____。钴在元素周期表中的信息如图，你能得到的一条信息是________。
（4）发射外太空探测设备最理想的燃料是液态氢。实验室可通过电解水的方法制取氢气，反应的化学方程式为_____，该反应属于基本反应类型中的_____。
22. 我国古人很早就认识了硫元素，《神农本草经》将“硫”评价为“能化金银铜铁奇物”，现代化学中含硫药物、含硫材料等也十分普遍。
（1）用化学用语填空：
①2个硫原子_______；
②2个三氧化硫分子_______；
③硫酸根离子_______。
（2）工业上可利用物料循环的方法实现烟气的脱硫处理，工艺流程如图所示。
①操作I是_______；
②吸收室中发生的反应之一是氢氧化钠和二氧化硫的反应，类比氢氧化钠和二氧化碳的反应，写出氢氧化钠和二氧化硫反应的化学方程式_______；
③理论上只需不断加入_______（填化学式）便可持续实现烟气的脱硫处理。
23. 酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）请从以下选项中选择适当物质的标号填空：
a．碳酸钠 b．碳酸钙 c．氢氧化钙
①可用来配制农药波尔多液的是_______；
②可用作补钙剂的是_______；
③可用于玻璃、洗涤剂生产的是_______。
（2）浓硫酸可做某些气体的干燥剂，原因是_______。
（3）利用紫甘蓝自制酸碱指示剂的步骤依次为：研碎，酒精浸泡，过滤，装瓶备用。
①上述步骤中没有用到的仪器是_______（填标号）。
A. B. C. D.
②通过实验得出紫甘蓝指示剂在不同液体中的显色情况如下：
液体
蒸馏水
氯化钙溶液
炉具清洁剂
白醋
颜色
紫色
紫色
绿色
红色
向滴有紫甘蓝指示剂的稀盐酸和的混合溶液中，逐滴加入溶液，反应所得沉淀或气体的质量变化如图所示（图中一条曲战表示生成沉淀的质量变化情况，另一条曲线表示生成气体的质量变化情况）。
加入溶液质量为a g时，所得溶液中除指示剂外还含有的溶质是_______；加入溶液质量由0至b g的过程中，溶液颜色的变化情况是______。
24. “乌铜走银”是云南省石屏县始创的一种独特的铜制工艺品技艺，迄今已有300余年的历史。
（1）乌铜是一种合金，其硬度比纯铜______（填“大”或“小）；乌铜经锻打、碾压可做成不同厚度的乌铜片，说明乌铜具有良好的______。
（2）“乌钢走银”的技艺是在乌铜上雕刻各种图案，然后将熔化的银水填入图案中，冷却后打磨光滑。银长时间放置后依然光亮，原因是_________。
（3）乌铜表面的黑色物质主要是氧化铜。利用稀硫酸和铁从氧化铜中得到铜单质可通过以下两种方案实现：
方案一：
方案二：
①上述两种方案中较优的是______，理由是_______；
②西汉刘安所著《淮南万毕术》中提到“曾青得铁则化为铜”，方案二中体现这一过程的化学方程式为_______。
（4）乌铜的废料经初步处理后可得到和的混合溶液。若向其中加入一定量的金属，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是_______（填标号）。
A. 滤渣中一定含有的金属是
B. 滤液中可能含有的溶质是
C. 若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定含有
D 若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液可能呈蓝色
E. 若向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定含有的金属离子是
三、实验与探究（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分）
25. 化学是一门以实验为基础的学科。请结合图示回答问题：
（1）仪器①的名称为_______。
（2）实验室用高锰酸钾制取氯气的化学方程式为_______，应选择的发生装置和收集装置为_______。
（3）若采用E装置收集某种气体，当_______时开始收集。
（4）利用如图装置制取并研究的性质。将Y形管倾斜，使N中试剂流入M中至完全反应，然后向M中注入足量溶液。
①整个实验过程中，气球的变化情况是_______；
②注入足量溶液充分反应后，M中的现象是_______，产生此现象的原因是_______。
26. 在古代，井，代替江河，聚拢着人气和城乡的繁荣。现在仍有一些地方的人们使用井水。
化学兴趣小组的同学对当地井水的使用情况、硬度及合理利用进行项目式学习。
任务一：调查井水的使用情况
【问卷调查】调查显示部分家庭还在使用井水，主要用于饮用和菜园的浇灌。
任务二：探究井水的硬度
【实验探究】取适量蒸馏水和井水分别倒入两个烧杯中，向两个烧杯中加入等量的_______，搅拌。蒸馏水中泡沫较多，井水中泡沫较少，浮渣较多，说明井水为硬水。
【咨询老师】该小组的同学通过咨询知道，当地井水中含有较多的等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质——水垢，水垢中主要含有和，还可能含有其他物质。
为确定水垢的成分，同学们继续探究。
【查阅资料】有关物质在水中的溶解性表（室温）：
物质
溶解性
可溶
可溶
微溶
不溶
不溶
微溶
【推断预测】根据以上溶解性表推测水垢中还可能含有或_______。
【进行实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，帘置一段时间后，取上层清液于两支试管中，分别编号为①和②。向试管①中通入
无白色沉淀
_______
向试管②中加入_______溶液
产生白色沉淀
【实验结论】同学们通过以上实验，确定了水垢的成分。
【拓展延伸】定量研究也是确定物质成分的一种方法。现有一包白色固体，可能由中的一种或两种组成。取该固体，加入足量稀盐酸，充分反应后测得生成的气体质量为4.8g，说明白色固体的成分是_______。
任务三：井水的合理利用
【小组交流】
①有些井水硬度比较高，常年饮用，易患肾结石，所以饮用井水前应将其_______，既可降低硬度还可杀灭水中的细菌。
②今年，云南省大部分地区干旱严重，同学们认为可适当开发地下水以缓解缺水问题，但不能过度开采。地下水过度开采会导致_______（填一条即可）。
【项目总结】通过以上学习，同学们认识到水是人类宝贵自然资源，应该合理利用。
四、分析与计算（本大题包含1个小题，共6分）
27. 为测定某硫酸溶液的溶质质量分数，某化学小组同学取100g硫酸溶液于烧杯中，加入20g锌，充分反应后锌有剩余。测得烧杯中物质的质量为119.6g。计算：
（1）产生氢气的质量为_____g；
（2）该硫酸溶液的溶质质量分数。（温馨提示：）
答案解析
1.【答案】A
【解析】解：石油属于化石能源，不属于新能源。潮汐能、太阳能和地热能均属于新能源。
故选：A。
根据能源的种类进行分析，新能源是指无污染、可以持续利用的能源，包括太阳能、风能、氢能、地热能、潮汐能等。
本题难度不大，新能源是中考的热点，了解常见的新能源范畴、种类是正确解答本题的关键。
2.【答案】D
【解析】解：氟能防治龋齿，幼儿及青少年缺氟可能会患龋齿。
故选：D。
根据氟的生理功能和缺乏症，进行分析判断。
本题难度不大，了解化学元素与人体健康的关系是正确解答本题的关键。
3.【答案】A
【解析】解：A、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故A正确；
B、(NH4)2SO4中含有氮元素，属于氮肥，故B错；
C、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故C错；
D、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，故D错。
故选：A。
只含有营养元素中氮元素的肥料称为氮肥，只含有营养元素中磷元素的肥料称为磷肥，只含有营养元素中钾元素的肥料称为钾肥。同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
解答本题要掌握化肥的分类方法方面的知识，只有这样才能对化肥进行正确的分类。
4.【答案】C
【解析】解：“弄花香满衣”是因为分子在不断运动，花香的分子四处扩散，人闻到了花的香味。
故选：C。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
5.【答案】D
【解析】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。
B、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，图中所示操作错误。
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶口没有紧挨试管口、标签没有向着手心，图中所示操作错误。
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
故选：D。
A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
B、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断。
C、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
6.【答案】B
【解析】解：云南某地种植茶树的土壤pH在4.5～5.5，pH小于7，显酸性。
故选：B。
根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析判断。
本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。
7.【答案】B
【解析】解：A、H2O是过氧化氢分子构成的，故错误。
B、NaCl是钠离子和氯离子构成的，故正确。
C、铁是由铁原子构成的，故错误。
D、He是由氦原子构成的，故错误。
故选：B。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，结合常见物质的元素组成，进行分析判断即可。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成与宏观组成是正确解答本题的关键。
8.【答案】D
【解析】解：A、无色无味，描述的是颜色、气味，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误。
B、难溶于水，描述的是溶解性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误。
C、密度略小于空气，描述的是密度，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误。
D、不支持燃烧，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项正确。
故选：D。
物质的化学性质是需要发生化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等。
本题难度不大，区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这条性质是否需要通过化学变化表现出来。
9.【答案】C
【解析】解：A、铁丝不能在空气中燃烧，不能用来测定空气中氧气含量，故选项错误。
B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项错误。
C、红磷本身是固体，能在空气中燃烧，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，可用于测定空气中氧气含量，故选项正确。
D、硫粉在空气中燃烧生成二氧化硫气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项错误。
故选：C。
在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧(只能与空气中的氧气反应)；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进行分析解答。
本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理等是正确解答本题的关键。
10.【答案】C
【解析】解：A、霉变花生中含有黄曲霉毒素，洗涤并不能除去黄曲霉毒素，所以清洗后也不能食用，故选项说法错误，不符合题意；
B、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故选项说法错误，不符合题意；
C、碳酸氢钠与发酵产生的酸反应后会生成二氧化碳，使焙制的糕点疏松多孔，故选项说法正确，符合题意；
D、亚硝酸钠有毒，不能用用亚硝酸钠代替食盐烹调食物，以防危害人体健康，故选项说法错误，不符合题意。
故选：C。
A、根据黄曲霉素的毒性来分析；
B、根据甲醛有毒，可破坏蛋白质的结构性质进行分析；
C、根据碳酸氢钠与酸会产生二氧化碳进行分析；
D、根据亚硝酸钠有毒进行分析。
本题考查了亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康以及常用盐的用途，化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
11.【答案】A
【解析】解：棉是一种天然纤维，而锦纶、聚酯纤维和涤纶均属于合成纤维。
故选：A。
根据材料的分类来分析，纤维分为天然纤维和合成纤维。
本题考查了纤维的有关知识，完成此题，可以依据已有的纤维的知识进行回答。
12.【答案】C
【解析】解：A、食盐溶液是食盐的水溶液，食盐是溶质，食盐是固体，故选项错误。
B、硝酸钾溶液是硝酸钾的水溶液，硝酸钾是溶质，硝酸钾是固体，故选项错误。
C、酒精溶液是酒精的酒精溶液，酒精是溶质，酒精是液体，故选项正确。
D、蔗糖溶液是蔗糖的水溶液，蔗糖是溶质，蔗糖是固体，故选项错误。
故选：C。
根据溶液中溶质和溶剂的判断方法(即气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水看作溶剂)，逐一分析判断即可。
本题难度不大，主要考查了溶液中溶质和溶剂的判断，了解溶质和溶剂的确定方法、常见溶液的组成是正确解答此类题的关键所在。
13.【答案】A
【解析】解：正常雨水的pH约为5.6，酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水；酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成，观察选项，NO2是空气污染物中会形成酸雨的气体。
故选：A。
根据正常雨水的pH约为5.6，酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，结合酸雨形成的原因，进行分析判断。
本题难度不大，环境问题是人们关注的热点，了解酸雨形成的原因即可正确解答本题。
14.【答案】B
【解析】解：A、不慎碰倒酒精灯，酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖，做法正确；
B、不慎将药液溅进眼睛里，不能用手揉眼睛，要先用大量水冲洗，必要时要就医，做法错误；
C、不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，做法正确；
D、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，做法正确。
故选：B。
根据基本实验操作的正确方法以及实验安全事故的处理方法来分析。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
15.【答案】D
【解析】解：A、天然气会燃烧，因为它是可燃物，说法正确；
B、点火是为了使温度达到天然气的着火点，说法正确；
C、调大进风口的目的是提供足够的空气，使燃烧更充分，说法正确；
D、关闭开关火焰熄灭，原因是隔离可燃物，说法错误。
故选：D。
A、根据燃烧的条件来分析；
B、根据燃烧的条件来分析；
C、根据促进燃料燃烧的措施来分析；
D、根据灭火的方法与原理来分析。
本题难度不大，掌握燃烧的条件、促进燃料燃烧的措施以及灭火的方法与原理是解题的关键。
16.【答案】C
【解析】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，所以生成物都是氧化物，选项说法正确，不符合题意；
B、乙物质为氧，1个氧分子由2个氧原子构成，选项说法正确，不符合题意；
C、由化学方程式可知，参加反应的乙醇和氧气的微粒个数比为1：3，选项说法错误，符合题意；
D、甲物质中碳元素和氢元素的质量比为(12×2)：(1×6)=4：1，选项说法正确，不符合题意；
故选：C。
根据发生化学反应的微观示意图，分析反应物、生成物的微观构成，化学反应方程式为：C2H5OH+3O2=点燃2CO2+3H2O；据此分析回答有关的问题。
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
17.【答案】B
【解析】解：气体的溶解度随着温度的升高而减小，夏季气温高，氧气在水中的溶解能力减弱，气体的溶解度随压强的减小而减小，夏季下雨之前，氧气的分压降低，水中溶解的氧气减少，所以出现鱼浮头现象。
A、气体的溶解度随压强的减小而减小，则氧气的溶解度会随压强的减小而减小，故正确；
B、夏季下雨之前，池塘里的鱼常跃出水面，是因为夏季温度升高，氧气的溶解度减小，溶解在水中的氧气减少，故错误；
C、空气中含有氧气，为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气，故正确；
D、增大气体和水的接触面积，可以增加溶解量，把养鱼池的水喷向空中，增大了水和氧气的接触面积，增加水池的含氧量，故正确；
故选：B。
根据气体溶解度受温度和压强的影响来分析。
本题难度不大，主要考查气体的溶解度的影响因素，掌握气体溶解度的两个影响因素(温度、压强)是正确解答本题的关键。
18.【答案】B
【解析】解：A、尿素和硫酸钾都不能和氢氧化钙反应，都无明显现象，不能区分两种物质，该选项不正确。
B、氢气燃烧生成水，无明显现象，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，能够区分两种物质，该选项正确。
C、氯化钠溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，应该把固体溶解，降温结晶，该选项不正确。
D、稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，将铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中，铁也能够反应，该选项不正确。
故选：B。
A、尿素和硫酸钾都不能和氢氧化钙反应。
B、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
C、氯化钠溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾溶解度受温度变化影响较大。
D、稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19.【答案】B
【解析】解：A.碳元素由0价升高到+2价，再由+2价升高到+4价，由C转化为CO2的过程中碳元素的化合价依次升高，故正确；
B.CO与氧化铜高温加热，反应生成铜和二氧化碳，不只能通过与O2反应转化为CO2，故错误；
C.CO2可通过与C反应转化为CO，化学方程式为C+CO2=高温2CO，故正确；
D.二氧化碳与水反应生成碳酸，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，因此X可能是酸或盐，故正确；
故选：B。
根据碳、一氧化碳、二氧化碳的性质进行分析。
本题考查了一氧化碳、二氧化碳的化学性质、有关元素化合价的计算等相关知识，掌握有关含碳物质的性质及转化规律即可解答。
20.【答案】C
【解析】解：A、若②中的砝码和药品放反，会导致所取的氯化钠质量偏小，溶液的溶质质量分数会偏小，而不是溶液的溶质质量分数会偏大，故A说法错误；
B、若③中烧杯内壁有水珠，会导致溶剂水的质量偏大，溶液的溶质质量分数偏小，而不是对溶液的溶质质量分数无影响，故B说法错误；
C、若④中量取水时俯视读数，会导致溶剂水的质量偏小，溶液的溶质质量分数会偏大，故C说法正确；
D、溶液具有均一性，将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数不变，而不是溶液的溶质质量分数会偏小，故D说法错误；
故选：C。
A、根据砝码和药品放反，会导致所取的氯化钠质量偏小来分析判断；
B、根据烧杯内壁有水珠，会导致溶剂水的质量偏大来分析判断；
C、根据量取水时俯视读数，会导致溶剂水的质量偏小来分析判断；
D、根据溶液具有均一性来分析判断。
本题难度不大，掌握好溶液的性质和配制溶液时的注意事项是解答本题的关键。
21.【答案】B 碳原子的排列方式不同 +2 钴属于金属元素(合理即可) 2H2O=通电2H2↑+O2↑ 分解反应
【解析】解：(1)纤维素属于糖类；故答案为：B；
(2)“碳弹簧”由多孔碳材料制作而成。碳元素能组成多种碳单质，它们的物理性质存在较大差异的原因是碳原子的排列方式不同；故答案为：碳原子的排列方式不同；
(3)根据在化合物中正负化合价代数和为零，铁元素显+3，氧元素显−2，设钴元素(Co)的化合价是x，则：x+(+3)×2+(−2)×4=0，则x=+2；根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为27。钴带“钅”字旁，属于金属元素。汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为58.93；故答案为：+2；钴属于金属元素(合理即可)；
(4)水在通电的条件下分解为氢气和氧气，化学方程式为2H2O=通电2H2↑+O2↑，该反应是由一种物质生成两种新物质，属于分解反应；故答案为：2H2O=通电2H2↑+O2↑；分解反应。
(1)根据物质的分类来分析；
(2)根据碳单质的结构来分析；
(3)根据化合物中元素化合价的计算方法、元素周期表的信息来分析；
(4)根据化学反应的原理以及反应的特点来分析。
本题难度不大，掌握物质的分类、碳单质的结构与性质、元素化合价的计算方法、元素周期表的信息和化学方程式的写法是解题的关键。
22.【答案】2S 2SO3 SO42− 过滤 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O Ca(OH)2
【解析】解：(1)①2个硫原子可以表示为2S。
故答案为：2S。
②2个三氧化硫分子可以表示为2SO3。
故答案为：2SO3。
③硫酸根离子可以表示为SO42−。
故答案为：SO42−。
(2)①操作Ⅰ是过滤。
故答案为：过滤。
②氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式是2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
故答案为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
③理论上只需不断加入Ca(OH)2便可持续实现烟气的脱硫处理。
故答案为：Ca(OH)2。
(1)①硫元素元素符号可以表示1个硫原子。
②三氧化硫的化学式可以表示1个三氧化硫分子。
③每个硫酸根离子带2个单位负电荷。
(2)①过滤能够除去不溶于水的物质。
②氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水。
③理论上只需不断加入Ca(OH)2便可持续实现烟气的脱硫处理。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
23.【答案】c b a 浓硫酸具有吸水性 B 氯化钙、氯化钠 由红色变为紫色，由紫色再变为绿色
【解析】解：(1)①可用来配制农药波尔多液的是氢氧化钙；
②可用作补钙剂的是碳酸钙；
③可用于玻璃、洗涤剂生产的是碳酸钠；
故答案为：①c；②b；③a；
(2)浓硫酸可做某些气体的干燥剂，原因是：浓硫酸具有吸水性；故答案为：浓硫酸具有吸水性；
(3)利用紫甘蓝自制酸碱指示剂的步骤依次为：研碎，酒精浸泡，过滤，装瓶备用；
①上述步骤中没有用到的仪器是酒精灯；
②加入Na2CO3溶液质量为ag时，盐酸与碳酸钠恰好完全反应，所得溶液中除指示剂外还含有的溶质是：氯化钙、氯化钠；加入Na2CO3溶液质量由0至bg的过程中，溶液颜色的变化情况是：原先有盐酸，因此紫甘蓝自制酸碱指示剂变红色；当到a点时，溶液呈中性，由红色变为紫色；当到b点时，碳酸钠过量，溶液呈碱性，液体再变为绿色；
故答案为：①B；②氯化钙、氯化钠；由红色变为紫色，由紫色再变为绿色。
(1)可用来配制农药波尔多液的是硫酸铜晶体和氢氧化钙；碳酸钙可用作补钙剂；碳酸钠是用于玻璃、洗涤剂生产的原料之一；
(2)浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂；
(3)①根据实验步骤确定没有用到的仪器是酒精灯；②加入Na2CO3溶液质量为ag时，盐酸恰好完全反应；加入Na2CO3溶液质量由0至bg的过程中，碳酸钠过量，判断溶液颜色的变化。
本考点属于盐的化学性质，盐的化学性质有四个：盐与金属反应、盐与酸反应、盐与碱反应、盐与盐反应。解决本考点需要根据实验现象，综合分析，从而得出正确的结论。此考点主要出现在选择题和实验题中
24.【答案】大 延展性 银的化学性质稳定 方案二 不需要加热，操作方便安全，且节省原料 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 BDE
【解析】解：(1)合金的硬度大于其组成成分的金属的硬度，乌铜是一种合金，其硬度比纯铜大；乌铜经锻打、碾压可做成不同厚度的乌铜片，说明乌铜具有良好的延展性；
(2)“乌铜走银”的技艺是在乌铜上雕刻各种图案，然后将熔化的银水填入图案中，冷却后打磨光滑。银长时间放置后依然光亮，原因是银的化学性质稳定；
(3)①上述两种方案中较优的是方案二，理由是不需要加热，操作方便安全，且节省原料；
②铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
(4)金属活动性：Zn>Cu>Ag，因此AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，若向其中加入一定量的金属Zn，先发生：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag；后发生Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu；
A.结合以上分析可知，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，滤渣中一定含有的金属是Ag，可能含有Cu，故错误；
B.结合以上分析可知，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，如果加入的锌的量较少，只部分发生锌置换银的反应，因此滤液中可能含有的溶质是AgNO3、Cu(NO3)2，故正确；
C.结合以上分析可知，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，由于银铜均不能与稀盐酸反应，因此若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定含有Ag、可能含有Cu，故错误；
D.结合以上分析可知，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，说明银离子已经完全反应了，则滤液中含有硝酸铜，溶液呈蓝色，故正确；
E.结合以上分析可知，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，若向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，该沉淀为氯化银，说明硝酸银部分发生反应，则滤液中一定含有的金属离子是Ag+、Cu2+、Zn2+，故正确；
故选：BDE；
故答案为：(1)大；延展性；
(2)银的化学性质稳定；
(3)①方案二；不需要加热，操作方便安全，且节省原料；②Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
(4)BDE。
(1)很据合金的性质及金属的物理性质进行分析；
(2)根据银的化学性质分析；
(3)①从节约能源、原料，操作难易角度分析；
②根据铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁的规律进行分析；
(4)金属活动性：Zn>Cu>Ag，因此AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，若向其中加入一定量的金属Zn，先发生：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag；后发生Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu；加入的锌可能不足，得到固体为银，加入的锌适量，得到的固体为铜和银，加入的锌过量，得到的固体为银、铜、锌，据此分析。
本题考查了金属的化学性质、合金的性质等相关知识，掌握金属的化学性质是解答本题的关键。
25.【答案】试管 2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑ BD或BE 气泡连续均匀冒出 先变大后变小 有白色沉淀生成 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠
【解析】解：(1)通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，仪器①的名称为试管；
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的反应是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，氧气密度比空气大，不易溶于水，应选择的发生装置和收集装置为BD或BE；
(3)若采用E装置收集某种气体，当气泡连续均匀冒出时开始收集；
(4)①碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以整个实验过程中，气球的变化情况是：先变大后变小；
②注入足量NaOH溶液充分反应后，M中的现象是：有白色沉淀生成，产生此现象的原因是：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
故答案为：(1)试管；
(2)2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；BD或BE；
(3)气泡连续均匀冒出；
(4)①先变大后变小；
②有白色沉淀生成；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
(1)根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
(2)根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，氧气密度比空气大，不易溶于水进行分析；
(3)根据排水法收集气体时，当气泡连续均匀冒出时开始收集进行分析；
(4)①根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水进行分析；
②根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
26.【答案】肥皂水 MgCO3 水垢中还含有碳酸镁，不含氢氧化钙 适量的氢氧化钠 CaCO3、MgCO3 煮沸 地面沉降、塌陷
【解析】解：【实验探究】可用肥皂水鉴别硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫较少，浮渣较多的是硬水，则取适量蒸馏水和井水分别倒入两个烧杯中，向两个烧杯中加入等量的肥皂水搅拌，蒸馏水中泡沫较多，井水中泡沫较少，浮渣较多，说明井水为硬水；
【推断预测】根据有关物质在水中的溶解性表可知，氢氧化钙和碳酸镁微溶于水，则根据以上溶解性表推测水垢中还可能含有Ca(OH)2或MgCO3；
【进行实验】二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，静置一段时间后，取上层清液于两支试管中，分别编号为①和②，向试管①中通入CO2向观察到无白色沉淀产生，说明水垢中不含氢氧化钙，碳酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和碳酸钠，而实验现象是产生白色沉淀，故向试管②中加入适量的氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，说明水垢中含有碳酸镁，则实验结论是水垢中还含有碳酸镁，不含氢氧化钙；
【拓展延伸】假设10g固体全部是碳酸钙，生成二氧化碳的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
10g x
10044=10x
x=4.4g<4.8g，因此该固体不能全部为碳酸钙；
假设10g固体全部是碳酸镁，生成二氧化碳的质量为y，
MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2↑+H2O
84 44
10g y
8444=10gy
y≈5.2g
因为4.4g<4.8g<5.2g，故白色固体的成分是CaCO3、MgCO3；
【小组交流】①生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，故饮用井水前应将其煮沸，既可降低硬度还可杀灭水中的细菌；
②今年，云南省大部分地区干旱严重，同学们认为可适当开发地下水以缓解缺水问题，但不能过度开采，地下水过度开采会导致地面沉降、塌陷。
故答案为：【实验探究】肥皂水；
【推断预测】MgCO3；
【进行实验】适量的氢氧化钠；水垢中含有碳酸镁，不含氢氧化钙；
【拓展延伸】CaCO3、MgCO3；
【小组交流】①煮沸；
②地面沉降、塌陷。
【实验探究】根据可用肥皂水鉴别硬水和软水来分析解答；
【推断预测】根据氢氧化钙和碳酸镁微溶于水来分析解答；
【进行实验】根据碳酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和碳酸钠，而实验现象是产生白色沉淀来分析解答；根据试管①和试管②中产生的现象来分析解答；
【拓展延伸】根据10g固体全部是碳酸钙和10g固体全部是碳酸镁分别计算出二氧化碳的质量，在与实验中产生的二氧化碳质量进行比较、分析；
【小组交流】①根据生活中常用煮沸的方法降低水的硬度来分析解答；
②根据地下水过度开采会导致地面沉降、塌陷来分析解答。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。
27.【答案】0.4
【解析】解：(1)由质量守恒定律，生成氢气的质量为20g+100g−119.6g=0.4g。
(2)充分反应后锌有剩余，所以参加反应的硫酸质量即为该硫酸溶液的溶质质量，该硫酸溶液的溶质质量x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.4g
982=x0.4g
x=19.6g，
该瓶硫酸溶液的溶质质量分数为：19.6g100g×100%=19.6%。
答：该瓶硫酸溶液的溶质质量分数为19.6%。
故答案为：
(1)0.4；
(2)19.6%。
硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，20g锌与100g稀硫酸为混合物；由质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成氢气的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的硫酸的质量，进而计算出溶质的质量分数．
本题考查了根据化学反应方程式的计算，要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等；然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意(或图表信息)等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
2023年云南省初中学业水平考试
化学试题卷
可能用到的相对原子质量：
第I卷（选择题，共40分）
一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分）
1. 下列不属于新能源的是
A. 石油 B. 潮汐能 C. 太阳能 D. 地热能
2. 幼儿及青少年缺氟可能会患
A. 佝偻病 B. 贫血 C. 甲状腺肿大 D. 龋齿
3. 下列化肥属于钾肥的是
A. B. C. D.
4. “掬水月在手，弄花香满衣”。“弄花香满衣”是因为
A. 分子之间有间隔 B. 分子的体积很小
C. 分子在不断运动 D. 分子的质量很小
5. 下列实验操作正确的是
A. 点燃酒精灯 B. 用橡胶塞塞住试管
C. 倾倒液体 D. 蒸发
6. 云南盛产茶叶，云南某地种植茶树的土壤pH在4.5~5.5，该土壤呈
A. 碱性 B. 酸性 C. 中性 D. 无法确定
7. 下列物质由离子构成的是
A. H2O2 B. NaCl C. Fe D. He
8. 空气成分中，氮气的体积分数约为78%。下列属于氮气化学性质的是
A. 无色无味 B. 难溶于水 C. 密度略小于空气 D. 不支持燃烧
9. 仿照法国化学家拉瓦锡定量研究空气成分的原理，利用如图装置测定空气中氧气的含量，燃烧匙中应盛放的药品是
A. 铁丝 B. 木炭 C. 红磷 D. 硫粉
10. 化学与生活关系密切。下列做法正确的是
A. 霉变花生洗净后食用 B. 用甲醛水溶液浸泡食品
C. 用小苏打做焙制糕点的发酵粉 D. 用亚硝酸钠代替食盐烹调食物
11. 某服装标签的部分信息如图所示，成分中属于天然纤维的是
成分
面料：棉85%；锦纶15%
绣线：聚酯纤维100%
里料：涤纶100%
A. 棉 B. 锦纶 C. 聚酯纤维 D. 涤纶
12. 下列溶液中，溶质不是固体的是
A. 食盐溶液 B. 硝酸钾溶液 C. 酒精溶液 D. 蔗糖溶液
13. 下列空气污染物中会形成酸雨的气体是
A. B. C. D.
14. 实验是学习化学的重要途径。下列有关实验意外事故的处理错误的是
A. 不慎碰倒酒精灯，酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖
B. 不慎将药液溅进眼睛里，立即用手揉眼睛，再用大量水冲洗
C. 不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
D. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
15. 使用天然气做饭，点火后，发现炉火火焰呈现黄色，锅底出现黑色，这时就需要调大灶具的进风口：使用完毕，关闭开关，火焰熄灭。下列说法错误的是
A. 天然气会燃烧，因为它是可燃物
B. 点火是为了使温度达到天然气的着火点
C. 调大进风口的目的是提供足够的空气，使燃烧更充分
D. 关闭开关火焰熄灭，原因是温度降到了着火点以下
16. 下图是某化学反应的示意图，有关说法错误的是
A. 生成物是氧化物
B. 乙物质的1个分子由2个原子构成
C. 参加反应的各物质的微粒个数比为1:1
D. 甲物质中碳元素和氢元素的质量比为4:1
17. 夏季下雨之前，天气闷热，水中的含氧量降低，养鱼池中的鱼往往会浮出水面。下列有关说法错误的是
A. 氧气的溶解度会随压强的减小而减小
B. 氧气的溶解度会随温度的升高而增大
C. 为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气
D. 为了增加养鱼池中的含氧量，可以把养鱼池的水喷向空中
18. 下到实验方案设计合理的是
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别和
取样，分别加入熟石灰，研磨，闻气味
B
鉴别和
分别点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯
C
提纯混有少量的固体
将固体溶解，蒸发结晶
D
除去铁制品表面的铁锈
将铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中
A. A B. B C. C D. D
19. 碳及其化合物存在如下转化关系：（“→”表示一种物质会一步转化成另一种物质）。下列有关说法错误的是
A. 由C转化为的过程中碳元素的化合价依次升高
B. 只能通过与反应转化为
C. 通过与C反应转化为，化学方程式为
D. X可能是酸或盐
20. 学校某兴趣小组的同学，在实验室配制50g溶质质量分数为的氯化钠溶液来选种。溶液的配制过程如下，下列说法正确的是
A. 若②中的砝码和药品放反，溶液的溶质质量分数会偏大
B. 若③中烧杯内壁有水珠，对溶液的溶质质量分数无影响
C. 若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大
D. 将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数会偏小
第Ⅱ卷 非选择题（共50分）
二、填空与简答（本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共29分）
21. 中国某研究团队受“弓弩”等结构启发，研制出一种名为“碳弹簧”的新型碳材料，被认为是制造智能磁性材料的理想原料，有望用于外太空探测。
（1）古代弓弩一般使用多层竹、木片制作，竹的主要成分是纤维素，纤维素属于______（填标号）。
A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 维生素
（2）“碳弹簧”由多孔碳材料制作而成，碳元素能组成多种碳单质，它们的物理性质存在较大差异的原因是_________。
（3）也是制造智能磁性材料的原料之一，己知中铁元素的化合价为+3价，则钴（）元素的化合价为_____。钴在元素周期表中的信息如图，你能得到的一条信息是________。
（4）发射外太空探测设备最理想的燃料是液态氢。实验室可通过电解水的方法制取氢气，反应的化学方程式为_____，该反应属于基本反应类型中的_____。
22. 我国古人很早就认识了硫元素，《神农本草经》将“硫”评价为“能化金银铜铁奇物”，现代化学中含硫药物、含硫材料等也十分普遍。
（1）用化学用语填空：
①2个硫原子_______；
②2个三氧化硫分子_______；
③硫酸根离子_______。
（2）工业上可利用物料循环的方法实现烟气的脱硫处理，工艺流程如图所示。
①操作I是_______；
②吸收室中发生的反应之一是氢氧化钠和二氧化硫的反应，类比氢氧化钠和二氧化碳的反应，写出氢氧化钠和二氧化硫反应的化学方程式_______；
③理论上只需不断加入_______（填化学式）便可持续实现烟气的脱硫处理。
23. 酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）请从以下选项中选择适当物质的标号填空：
a．碳酸钠 b．碳酸钙 c．氢氧化钙
①可用来配制农药波尔多液的是_______；
②可用作补钙剂的是_______；
③可用于玻璃、洗涤剂生产的是_______。
（2）浓硫酸可做某些气体的干燥剂，原因是_______。
（3）利用紫甘蓝自制酸碱指示剂的步骤依次为：研碎，酒精浸泡，过滤，装瓶备用。
①上述步骤中没有用到的仪器是_______（填标号）。
A. B. C. D.
②通过实验得出紫甘蓝指示剂在不同液体中的显色情况如下：
液体
蒸馏水
氯化钙溶液
炉具清洁剂
白醋
颜色
紫色
紫色
绿色
红色
向滴有紫甘蓝指示剂的稀盐酸和的混合溶液中，逐滴加入溶液，反应所得沉淀或气体的质量变化如图所示（图中一条曲战表示生成沉淀的质量变化情况，另一条曲线表示生成气体的质量变化情况）。
加入溶液质量为a g时，所得溶液中除指示剂外还含有的溶质是_______；加入溶液质量由0至b g的过程中，溶液颜色的变化情况是______。
24. “乌铜走银”是云南省石屏县始创的一种独特的铜制工艺品技艺，迄今已有300余年的历史。
（1）乌铜是一种合金，其硬度比纯铜______（填“大”或“小）；乌铜经锻打、碾压可做成不同厚度的乌铜片，说明乌铜具有良好的______。
（2）“乌钢走银”的技艺是在乌铜上雕刻各种图案，然后将熔化的银水填入图案中，冷却后打磨光滑。银长时间放置后依然光亮，原因是_________。
（3）乌铜表面的黑色物质主要是氧化铜。利用稀硫酸和铁从氧化铜中得到铜单质可通过以下两种方案实现：
方案一：
方案二：
①上述两种方案中较优的是______，理由是_______；
②西汉刘安所著《淮南万毕术》中提到“曾青得铁则化为铜”，方案二中体现这一过程的化学方程式为_______。
（4）乌铜的废料经初步处理后可得到和的混合溶液。若向其中加入一定量的金属，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是_______（填标号）。
A. 滤渣中一定含有的金属是
B. 滤液中可能含有的溶质是
C. 若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定含有
D 若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液可能呈蓝色
E. 若向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定含有的金属离子是
三、实验与探究（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分）
25. 化学是一门以实验为基础的学科。请结合图示回答问题：
（1）仪器①的名称为_______。
（2）实验室用高锰酸钾制取氯气的化学方程式为_______，应选择的发生装置和收集装置为_______。
（3）若采用E装置收集某种气体，当_______时开始收集。
（4）利用如图装置制取并研究的性质。将Y形管倾斜，使N中试剂流入M中至完全反应，然后向M中注入足量溶液。
①整个实验过程中，气球的变化情况是_______；
②注入足量溶液充分反应后，M中的现象是_______，产生此现象的原因是_______。
26. 在古代，井，代替江河，聚拢着人气和城乡的繁荣。现在仍有一些地方的人们使用井水。
化学兴趣小组的同学对当地井水的使用情况、硬度及合理利用进行项目式学习。
任务一：调查井水的使用情况
【问卷调查】调查显示部分家庭还在使用井水，主要用于饮用和菜园的浇灌。
任务二：探究井水的硬度
【实验探究】取适量蒸馏水和井水分别倒入两个烧杯中，向两个烧杯中加入等量的_______，搅拌。蒸馏水中泡沫较多，井水中泡沫较少，浮渣较多，说明井水为硬水。
【咨询老师】该小组的同学通过咨询知道，当地井水中含有较多的等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质——水垢，水垢中主要含有和，还可能含有其他物质。
为确定水垢的成分，同学们继续探究。
【查阅资料】有关物质在水中的溶解性表（室温）：
物质
溶解性
可溶
可溶
微溶
不溶
不溶
微溶
【推断预测】根据以上溶解性表推测水垢中还可能含有或_______。
【进行实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，帘置一段时间后，取上层清液于两支试管中，分别编号为①和②。向试管①中通入
无白色沉淀
_______
向试管②中加入_______溶液
产生白色沉淀
【实验结论】同学们通过以上实验，确定了水垢的成分。
【拓展延伸】定量研究也是确定物质成分的一种方法。现有一包白色固体，可能由中的一种或两种组成。取该固体，加入足量稀盐酸，充分反应后测得生成的气体质量为4.8g，说明白色固体的成分是_______。
任务三：井水的合理利用
【小组交流】
①有些井水硬度比较高，常年饮用，易患肾结石，所以饮用井水前应将其_______，既可降低硬度还可杀灭水中的细菌。
②今年，云南省大部分地区干旱严重，同学们认为可适当开发地下水以缓解缺水问题，但不能过度开采。地下水过度开采会导致_______（填一条即可）。
【项目总结】通过以上学习，同学们认识到水是人类宝贵自然资源，应该合理利用。
四、分析与计算（本大题包含1个小题，共6分）
27. 为测定某硫酸溶液的溶质质量分数，某化学小组同学取100g硫酸溶液于烧杯中，加入20g锌，充分反应后锌有剩余。测得烧杯中物质的质量为119.6g。计算：
（1）产生氢气的质量为_____g；
（2）该硫酸溶液的溶质质量分数。（温馨提示：）
答案解析
1.【答案】A
【解析】解：石油属于化石能源，不属于新能源。潮汐能、太阳能和地热能均属于新能源。
故选：A。
根据能源的种类进行分析，新能源是指无污染、可以持续利用的能源，包括太阳能、风能、氢能、地热能、潮汐能等。
本题难度不大，新能源是中考的热点，了解常见的新能源范畴、种类是正确解答本题的关键。
2.【答案】D
【解析】解：氟能防治龋齿，幼儿及青少年缺氟可能会患龋齿。
故选：D。
根据氟的生理功能和缺乏症，进行分析判断。
本题难度不大，了解化学元素与人体健康的关系是正确解答本题的关键。
3.【答案】A
【解析】解：A、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故A正确；
B、(NH4)2SO4中含有氮元素，属于氮肥，故B错；
C、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故C错；
D、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，故D错。
故选：A。
只含有营养元素中氮元素的肥料称为氮肥，只含有营养元素中磷元素的肥料称为磷肥，只含有营养元素中钾元素的肥料称为钾肥。同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
解答本题要掌握化肥的分类方法方面的知识，只有这样才能对化肥进行正确的分类。
4.【答案】C
【解析】解：“弄花香满衣”是因为分子在不断运动，花香的分子四处扩散，人闻到了花的香味。
故选：C。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
5.【答案】D
【解析】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。
B、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，图中所示操作错误。
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶口没有紧挨试管口、标签没有向着手心，图中所示操作错误。
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
故选：D。
A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
B、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断。
C、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
6.【答案】B
【解析】解：云南某地种植茶树的土壤pH在4.5～5.5，pH小于7，显酸性。
故选：B。
根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析判断。
本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。
7.【答案】B
【解析】解：A、H2O是过氧化氢分子构成的，故错误。
B、NaCl是钠离子和氯离子构成的，故正确。
C、铁是由铁原子构成的，故错误。
D、He是由氦原子构成的，故错误。
故选：B。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，结合常见物质的元素组成，进行分析判断即可。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成与宏观组成是正确解答本题的关键。
8.【答案】D
【解析】解：A、无色无味，描述的是颜色、气味，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误。
B、难溶于水，描述的是溶解性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误。
C、密度略小于空气，描述的是密度，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误。
D、不支持燃烧，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项正确。
故选：D。
物质的化学性质是需要发生化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等。
本题难度不大，区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这条性质是否需要通过化学变化表现出来。
9.【答案】C
【解析】解：A、铁丝不能在空气中燃烧，不能用来测定空气中氧气含量，故选项错误。
B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项错误。
C、红磷本身是固体，能在空气中燃烧，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，可用于测定空气中氧气含量，故选项正确。
D、硫粉在空气中燃烧生成二氧化硫气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项错误。
故选：C。
在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧(只能与空气中的氧气反应)；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进行分析解答。
本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理等是正确解答本题的关键。
10.【答案】C
【解析】解：A、霉变花生中含有黄曲霉毒素，洗涤并不能除去黄曲霉毒素，所以清洗后也不能食用，故选项说法错误，不符合题意；
B、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故选项说法错误，不符合题意；
C、碳酸氢钠与发酵产生的酸反应后会生成二氧化碳，使焙制的糕点疏松多孔，故选项说法正确，符合题意；
D、亚硝酸钠有毒，不能用用亚硝酸钠代替食盐烹调食物，以防危害人体健康，故选项说法错误，不符合题意。
故选：C。
A、根据黄曲霉素的毒性来分析；
B、根据甲醛有毒，可破坏蛋白质的结构性质进行分析；
C、根据碳酸氢钠与酸会产生二氧化碳进行分析；
D、根据亚硝酸钠有毒进行分析。
本题考查了亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康以及常用盐的用途，化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
11.【答案】A
【解析】解：棉是一种天然纤维，而锦纶、聚酯纤维和涤纶均属于合成纤维。
故选：A。
根据材料的分类来分析，纤维分为天然纤维和合成纤维。
本题考查了纤维的有关知识，完成此题，可以依据已有的纤维的知识进行回答。
12.【答案】C
【解析】解：A、食盐溶液是食盐的水溶液，食盐是溶质，食盐是固体，故选项错误。
B、硝酸钾溶液是硝酸钾的水溶液，硝酸钾是溶质，硝酸钾是固体，故选项错误。
C、酒精溶液是酒精的酒精溶液，酒精是溶质，酒精是液体，故选项正确。
D、蔗糖溶液是蔗糖的水溶液，蔗糖是溶质，蔗糖是固体，故选项错误。
故选：C。
根据溶液中溶质和溶剂的判断方法(即气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水看作溶剂)，逐一分析判断即可。
本题难度不大，主要考查了溶液中溶质和溶剂的判断，了解溶质和溶剂的确定方法、常见溶液的组成是正确解答此类题的关键所在。
13.【答案】A
【解析】解：正常雨水的pH约为5.6，酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水；酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成，观察选项，NO2是空气污染物中会形成酸雨的气体。
故选：A。
根据正常雨水的pH约为5.6，酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，结合酸雨形成的原因，进行分析判断。
本题难度不大，环境问题是人们关注的热点，了解酸雨形成的原因即可正确解答本题。
14.【答案】B
【解析】解：A、不慎碰倒酒精灯，酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖，做法正确；
B、不慎将药液溅进眼睛里，不能用手揉眼睛，要先用大量水冲洗，必要时要就医，做法错误；
C、不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，做法正确；
D、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，做法正确。
故选：B。
根据基本实验操作的正确方法以及实验安全事故的处理方法来分析。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
15.【答案】D
【解析】解：A、天然气会燃烧，因为它是可燃物，说法正确；
B、点火是为了使温度达到天然气的着火点，说法正确；
C、调大进风口的目的是提供足够的空气，使燃烧更充分，说法正确；
D、关闭开关火焰熄灭，原因是隔离可燃物，说法错误。
故选：D。
A、根据燃烧的条件来分析；
B、根据燃烧的条件来分析；
C、根据促进燃料燃烧的措施来分析；
D、根据灭火的方法与原理来分析。
本题难度不大，掌握燃烧的条件、促进燃料燃烧的措施以及灭火的方法与原理是解题的关键。
16.【答案】C
【解析】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，所以生成物都是氧化物，选项说法正确，不符合题意；
B、乙物质为氧，1个氧分子由2个氧原子构成，选项说法正确，不符合题意；
C、由化学方程式可知，参加反应的乙醇和氧气的微粒个数比为1：3，选项说法错误，符合题意；
D、甲物质中碳元素和氢元素的质量比为(12×2)：(1×6)=4：1，选项说法正确，不符合题意；
故选：C。
根据发生化学反应的微观示意图，分析反应物、生成物的微观构成，化学反应方程式为：C2H5OH+3O2=点燃2CO2+3H2O；据此分析回答有关的问题。
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
17.【答案】B
【解析】解：气体的溶解度随着温度的升高而减小，夏季气温高，氧气在水中的溶解能力减弱，气体的溶解度随压强的减小而减小，夏季下雨之前，氧气的分压降低，水中溶解的氧气减少，所以出现鱼浮头现象。
A、气体的溶解度随压强的减小而减小，则氧气的溶解度会随压强的减小而减小，故正确；
B、夏季下雨之前，池塘里的鱼常跃出水面，是因为夏季温度升高，氧气的溶解度减小，溶解在水中的氧气减少，故错误；
C、空气中含有氧气，为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气，故正确；
D、增大气体和水的接触面积，可以增加溶解量，把养鱼池的水喷向空中，增大了水和氧气的接触面积，增加水池的含氧量，故正确；
故选：B。
根据气体溶解度受温度和压强的影响来分析。
本题难度不大，主要考查气体的溶解度的影响因素，掌握气体溶解度的两个影响因素(温度、压强)是正确解答本题的关键。
18.【答案】B
【解析】解：A、尿素和硫酸钾都不能和氢氧化钙反应，都无明显现象，不能区分两种物质，该选项不正确。
B、氢气燃烧生成水，无明显现象，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，能够区分两种物质，该选项正确。
C、氯化钠溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，应该把固体溶解，降温结晶，该选项不正确。
D、稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，将铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中，铁也能够反应，该选项不正确。
故选：B。
A、尿素和硫酸钾都不能和氢氧化钙反应。
B、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
C、氯化钠溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾溶解度受温度变化影响较大。
D、稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19.【答案】B
【解析】解：A.碳元素由0价升高到+2价，再由+2价升高到+4价，由C转化为CO2的过程中碳元素的化合价依次升高，故正确；
B.CO与氧化铜高温加热，反应生成铜和二氧化碳，不只能通过与O2反应转化为CO2，故错误；
C.CO2可通过与C反应转化为CO，化学方程式为C+CO2=高温2CO，故正确；
D.二氧化碳与水反应生成碳酸，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，因此X可能是酸或盐，故正确；
故选：B。
根据碳、一氧化碳、二氧化碳的性质进行分析。
本题考查了一氧化碳、二氧化碳的化学性质、有关元素化合价的计算等相关知识，掌握有关含碳物质的性质及转化规律即可解答。
20.【答案】C
【解析】解：A、若②中的砝码和药品放反，会导致所取的氯化钠质量偏小，溶液的溶质质量分数会偏小，而不是溶液的溶质质量分数会偏大，故A说法错误；
B、若③中烧杯内壁有水珠，会导致溶剂水的质量偏大，溶液的溶质质量分数偏小，而不是对溶液的溶质质量分数无影响，故B说法错误；
C、若④中量取水时俯视读数，会导致溶剂水的质量偏小，溶液的溶质质量分数会偏大，故C说法正确；
D、溶液具有均一性，将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数不变，而不是溶液的溶质质量分数会偏小，故D说法错误；
故选：C。
A、根据砝码和药品放反，会导致所取的氯化钠质量偏小来分析判断；
B、根据烧杯内壁有水珠，会导致溶剂水的质量偏大来分析判断；
C、根据量取水时俯视读数，会导致溶剂水的质量偏小来分析判断；
D、根据溶液具有均一性来分析判断。
本题难度不大，掌握好溶液的性质和配制溶液时的注意事项是解答本题的关键。
21.【答案】B 碳原子的排列方式不同 +2 钴属于金属元素(合理即可) 2H2O=通电2H2↑+O2↑ 分解反应
【解析】解：(1)纤维素属于糖类；故答案为：B；
(2)“碳弹簧”由多孔碳材料制作而成。碳元素能组成多种碳单质，它们的物理性质存在较大差异的原因是碳原子的排列方式不同；故答案为：碳原子的排列方式不同；
(3)根据在化合物中正负化合价代数和为零，铁元素显+3，氧元素显−2，设钴元素(Co)的化合价是x，则：x+(+3)×2+(−2)×4=0，则x=+2；根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为27。钴带“钅”字旁，属于金属元素。汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为58.93；故答案为：+2；钴属于金属元素(合理即可)；
(4)水在通电的条件下分解为氢气和氧气，化学方程式为2H2O=通电2H2↑+O2↑，该反应是由一种物质生成两种新物质，属于分解反应；故答案为：2H2O=通电2H2↑+O2↑；分解反应。
(1)根据物质的分类来分析；
(2)根据碳单质的结构来分析；
(3)根据化合物中元素化合价的计算方法、元素周期表的信息来分析；
(4)根据化学反应的原理以及反应的特点来分析。
本题难度不大，掌握物质的分类、碳单质的结构与性质、元素化合价的计算方法、元素周期表的信息和化学方程式的写法是解题的关键。
22.【答案】2S 2SO3 SO42− 过滤 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O Ca(OH)2
【解析】解：(1)①2个硫原子可以表示为2S。
故答案为：2S。
②2个三氧化硫分子可以表示为2SO3。
故答案为：2SO3。
③硫酸根离子可以表示为SO42−。
故答案为：SO42−。
(2)①操作Ⅰ是过滤。
故答案为：过滤。
②氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式是2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
故答案为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
③理论上只需不断加入Ca(OH)2便可持续实现烟气的脱硫处理。
故答案为：Ca(OH)2。
(1)①硫元素元素符号可以表示1个硫原子。
②三氧化硫的化学式可以表示1个三氧化硫分子。
③每个硫酸根离子带2个单位负电荷。
(2)①过滤能够除去不溶于水的物质。
②氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水。
③理论上只需不断加入Ca(OH)2便可持续实现烟气的脱硫处理。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
23.【答案】c b a 浓硫酸具有吸水性 B 氯化钙、氯化钠 由红色变为紫色，由紫色再变为绿色
【解析】解：(1)①可用来配制农药波尔多液的是氢氧化钙；
②可用作补钙剂的是碳酸钙；
③可用于玻璃、洗涤剂生产的是碳酸钠；
故答案为：①c；②b；③a；
(2)浓硫酸可做某些气体的干燥剂，原因是：浓硫酸具有吸水性；故答案为：浓硫酸具有吸水性；
(3)利用紫甘蓝自制酸碱指示剂的步骤依次为：研碎，酒精浸泡，过滤，装瓶备用；
①上述步骤中没有用到的仪器是酒精灯；
②加入Na2CO3溶液质量为ag时，盐酸与碳酸钠恰好完全反应，所得溶液中除指示剂外还含有的溶质是：氯化钙、氯化钠；加入Na2CO3溶液质量由0至bg的过程中，溶液颜色的变化情况是：原先有盐酸，因此紫甘蓝自制酸碱指示剂变红色；当到a点时，溶液呈中性，由红色变为紫色；当到b点时，碳酸钠过量，溶液呈碱性，液体再变为绿色；
故答案为：①B；②氯化钙、氯化钠；由红色变为紫色，由紫色再变为绿色。
(1)可用来配制农药波尔多液的是硫酸铜晶体和氢氧化钙；碳酸钙可用作补钙剂；碳酸钠是用于玻璃、洗涤剂生产的原料之一；
(2)浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂；
(3)①根据实验步骤确定没有用到的仪器是酒精灯；②加入Na2CO3溶液质量为ag时，盐酸恰好完全反应；加入Na2CO3溶液质量由0至bg的过程中，碳酸钠过量，判断溶液颜色的变化。
本考点属于盐的化学性质，盐的化学性质有四个：盐与金属反应、盐与酸反应、盐与碱反应、盐与盐反应。解决本考点需要根据实验现象，综合分析，从而得出正确的结论。此考点主要出现在选择题和实验题中
24.【答案】大 延展性 银的化学性质稳定 方案二 不需要加热，操作方便安全，且节省原料 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 BDE
【解析】解：(1)合金的硬度大于其组成成分的金属的硬度，乌铜是一种合金，其硬度比纯铜大；乌铜经锻打、碾压可做成不同厚度的乌铜片，说明乌铜具有良好的延展性；
(2)“乌铜走银”的技艺是在乌铜上雕刻各种图案，然后将熔化的银水填入图案中，冷却后打磨光滑。银长时间放置后依然光亮，原因是银的化学性质稳定；
(3)①上述两种方案中较优的是方案二，理由是不需要加热，操作方便安全，且节省原料；
②铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
(4)金属活动性：Zn>Cu>Ag，因此AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，若向其中加入一定量的金属Zn，先发生：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag；后发生Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu；
A.结合以上分析可知，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，滤渣中一定含有的金属是Ag，可能含有Cu，故错误；
B.结合以上分析可知，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，如果加入的锌的量较少，只部分发生锌置换银的反应，因此滤液中可能含有的溶质是AgNO3、Cu(NO3)2，故正确；
C.结合以上分析可知，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，由于银铜均不能与稀盐酸反应，因此若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定含有Ag、可能含有Cu，故错误；
D.结合以上分析可知，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，说明银离子已经完全反应了，则滤液中含有硝酸铜，溶液呈蓝色，故正确；
E.结合以上分析可知，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，若向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，该沉淀为氯化银，说明硝酸银部分发生反应，则滤液中一定含有的金属离子是Ag+、Cu2+、Zn2+，故正确；
故选：BDE；
故答案为：(1)大；延展性；
(2)银的化学性质稳定；
(3)①方案二；不需要加热，操作方便安全，且节省原料；②Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
(4)BDE。
(1)很据合金的性质及金属的物理性质进行分析；
(2)根据银的化学性质分析；
(3)①从节约能源、原料，操作难易角度分析；
②根据铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁的规律进行分析；
(4)金属活动性：Zn>Cu>Ag，因此AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，若向其中加入一定量的金属Zn，先发生：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag；后发生Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu；加入的锌可能不足，得到固体为银，加入的锌适量，得到的固体为铜和银，加入的锌过量，得到的固体为银、铜、锌，据此分析。
本题考查了金属的化学性质、合金的性质等相关知识，掌握金属的化学性质是解答本题的关键。
25.【答案】试管 2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑ BD或BE 气泡连续均匀冒出 先变大后变小 有白色沉淀生成 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠
【解析】解：(1)通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，仪器①的名称为试管；
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的反应是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，氧气密度比空气大，不易溶于水，应选择的发生装置和收集装置为BD或BE；
(3)若采用E装置收集某种气体，当气泡连续均匀冒出时开始收集；
(4)①碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以整个实验过程中，气球的变化情况是：先变大后变小；
②注入足量NaOH溶液充分反应后，M中的现象是：有白色沉淀生成，产生此现象的原因是：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
故答案为：(1)试管；
(2)2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；BD或BE；
(3)气泡连续均匀冒出；
(4)①先变大后变小；
②有白色沉淀生成；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
(1)根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
(2)根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，氧气密度比空气大，不易溶于水进行分析；
(3)根据排水法收集气体时，当气泡连续均匀冒出时开始收集进行分析；
(4)①根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水进行分析；
②根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
26.【答案】肥皂水 MgCO3 水垢中还含有碳酸镁，不含氢氧化钙 适量的氢氧化钠 CaCO3、MgCO3 煮沸 地面沉降、塌陷
【解析】解：【实验探究】可用肥皂水鉴别硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫较少，浮渣较多的是硬水，则取适量蒸馏水和井水分别倒入两个烧杯中，向两个烧杯中加入等量的肥皂水搅拌，蒸馏水中泡沫较多，井水中泡沫较少，浮渣较多，说明井水为硬水；
【推断预测】根据有关物质在水中的溶解性表可知，氢氧化钙和碳酸镁微溶于水，则根据以上溶解性表推测水垢中还可能含有Ca(OH)2或MgCO3；
【进行实验】二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，静置一段时间后，取上层清液于两支试管中，分别编号为①和②，向试管①中通入CO2向观察到无白色沉淀产生，说明水垢中不含氢氧化钙，碳酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和碳酸钠，而实验现象是产生白色沉淀，故向试管②中加入适量的氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，说明水垢中含有碳酸镁，则实验结论是水垢中还含有碳酸镁，不含氢氧化钙；
【拓展延伸】假设10g固体全部是碳酸钙，生成二氧化碳的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
10g x
10044=10x
x=4.4g<4.8g，因此该固体不能全部为碳酸钙；
假设10g固体全部是碳酸镁，生成二氧化碳的质量为y，
MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2↑+H2O
84 44
10g y
8444=10gy
y≈5.2g
因为4.4g<4.8g<5.2g，故白色固体的成分是CaCO3、MgCO3；
【小组交流】①生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，故饮用井水前应将其煮沸，既可降低硬度还可杀灭水中的细菌；
②今年，云南省大部分地区干旱严重，同学们认为可适当开发地下水以缓解缺水问题，但不能过度开采，地下水过度开采会导致地面沉降、塌陷。
故答案为：【实验探究】肥皂水；
【推断预测】MgCO3；
【进行实验】适量的氢氧化钠；水垢中含有碳酸镁，不含氢氧化钙；
【拓展延伸】CaCO3、MgCO3；
【小组交流】①煮沸；
②地面沉降、塌陷。
【实验探究】根据可用肥皂水鉴别硬水和软水来分析解答；
【推断预测】根据氢氧化钙和碳酸镁微溶于水来分析解答；
【进行实验】根据碳酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和碳酸钠，而实验现象是产生白色沉淀来分析解答；根据试管①和试管②中产生的现象来分析解答；
【拓展延伸】根据10g固体全部是碳酸钙和10g固体全部是碳酸镁分别计算出二氧化碳的质量，在与实验中产生的二氧化碳质量进行比较、分析；
【小组交流】①根据生活中常用煮沸的方法降低水的硬度来分析解答；
②根据地下水过度开采会导致地面沉降、塌陷来分析解答。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。
27.【答案】0.4
【解析】解：(1)由质量守恒定律，生成氢气的质量为20g+100g−119.6g=0.4g。
(2)充分反应后锌有剩余，所以参加反应的硫酸质量即为该硫酸溶液的溶质质量，该硫酸溶液的溶质质量x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.4g
982=x0.4g
x=19.6g，
该瓶硫酸溶液的溶质质量分数为：19.6g100g×100%=19.6%。
答：该瓶硫酸溶液的溶质质量分数为19.6%。
故答案为：
(1)0.4；
(2)19.6%。
硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，20g锌与100g稀硫酸为混合物；由质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成氢气的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的硫酸的质量，进而计算出溶质的质量分数．
本题考查了根据化学反应方程式的计算，要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等；然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意(或图表信息)等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
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