2023晋中平遥县二中校高二下学期3月月考化学试题含解析

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2023高二年级3月质检化学试题一、选择题：(每小题3分，共48分)1. 下列叙述正确的是A. 电子只有从激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱B. 可表示电子数为8的基态原子电子排布图C. 所有元素的基态原子电子排布都符合构造原理D. 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等2. 下列说法错误的是A. f能级有7个原子轨道B. np能级都有3个相互垂直的原子轨道，且能量相等C. 从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道D. 基态原子的核外电子填充在5个轨道中的元素有2种3. 下列原子的电子跃迁能释放光能形成发射光谱的是A.  B. C.  D. 4. 下列说法正确的是A. 邻羟基苯甲酸的沸点高于对羟基苯甲酸的沸点B. 能层序数的原子轨道最多可容纳16个电子C. 可与水形成氢键这种化学键D. 铯原子的2s与5s电子云轮廓图均为球形，但其半径不同5. 下列各项叙述错误的是A. 若Mn元素的基态原子电子排布式为，则违反了构造原理B. 若硫原子的价层电子图为违反了泡利原理C. 氮原子的核外电子排布图为，符合洪特规则和泡利原理D. 泡利原理、洪特规则、构造原理都是核外电子排布满足能量最低的条件6. 某原子的最外层电子排布为，下列对其核外电子运动的说法错误的是A. 有4种不同的伸展方向 B. 有5种不同能量的电子C. 有5种不同的运动范围 D. 有14种不同运动状态的电子7. 下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是A. 最外层都只有一个电子的X、Y原子B. 原子核外L层上有8个电子的X原子与M层上有8个电子的Y原子C. 2p轨道上有3个未成对电子的X原子与3p轨道上有3个未成对电子的Y原子D. 原子核外电子排布式为1s2X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子8. 有关周期表和周期律的说法正确的是A. 第二周期元素，第一电离能介于B和N之间的元素有1种B. 周期表p区所有元素，电子最后填入的能级均为p能级C. 同一周期，第IIA族元素电负性大于第IIIA族元素D. 周期表第14列元素形成化合物种类最多9. 前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且分属不同周期。X的最高能级的电子数比电子层数多1，Y的最高价含氧酸为具有吸水性的弱酸，Z与W中均存在单电子，且两者单电子数和最外层电子数均相同。下列说法正确的是A. 四种元素中电负性最大的为YB. X元素的第一电离能高于其同周期相邻元素C. Z元素在同周期中金属性最强D. W与X两种元素形成的化合物中只含有极性键10. 如图是部分短周期元素的主要化合价与原子序数的关系，下列说法正确的是A. 最高正化合价：X>Z>YB. Z和R形成的化合物是离子化合物C. 最高价氧化物对应水化物的碱性，Z>YD. Z的氧化物既可以和盐酸反应，也可以和NaOH溶液反应11. 下列说法正确是A. 和分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构B. 由于甲基(-CH3)的推电子效应，HCOOH的大于的C. 易溶于可以用“相似相溶”原理解释D. 分子中无手性碳原子12. 下列分子或离子的中心原子为sp3杂化，且杂化轨道容纳了1对孤电子对的是A. CH4、NH3 B. BBr3、SOC. SO2、BeCl2 D. SOCl2、H3O+13. 常温时将0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合后(若混合后两者的体积可以相加)，恰好完全反应，则下列有关所得混合液的说法正确的是A. 所得混合液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B. 混合后溶液pH＝7C. 所得混合液中存在c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.05 mol·L－1D. 混合后溶液中存在c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)＋c(H＋)14. 下列表述正确的是A. 次氯酸的结构式：B. 中的4个原子不在同一个平面上C. 的VSEPR模型：D. 用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成：15. 一种麻醉剂分子结构式如图所示。X的原子核只有一个质子，元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期，元素E的原子比W原子多8个电子，下列说法正确的是A. E元素最高价氧化物水化物是强酸B. Z的第一电离能小于Y的第一电离能C. W的氢化物的沸点比E的氢化物的沸点低D. 中心原子的杂化方式为杂化16. 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是A. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集B. 工业合成氨在高温条件下进行C. 啤酒瓶开启后，马上泛起大量泡沫D. 将一氧化碳中毒者放入高压氧舱，增大氧气浓度缓解病情二、填空题(52分)17. 依据原子结构知识回答下列问题。（1）基态Cr原子的电子排布式是____________；基态的价电子排布图为____________。（2）Cu、K、O、F四种元素中第一电离能最小的是______，电负性最大的是____________。（3）下列有关微粒性质的排列顺序错误的是______。A. 元素的电负性：P<O<F B. 元素的第一电离能：C<N<OC. 离子半径： D. 原子未成对电子数：Mn>Si>Cl（4）下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为______(填选项字母)。A.  B. C.  D. （5）O的基态原子核外电子空间运动状态有______种，其原子半径______(填“大于”或“小于”)。18. 近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系、铜系超导材料，其中一类为Fe-Sm-As-F-O组成的化合物。回答下列问题：（1）元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为______，杂化类型为______，其沸点比的______(填“高”或“低”)，其判断理由是____________。（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成，第一电离能：______(填“大于”或“小于”)，原因是____________。（3）研究发现，阳离子的颜色与未成对电子数有关。例如：、、等。呈无色，其原因是____。19. 有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题：A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个C元素原子的第一至第四电离能分别是 kJ·mol； kJ·mol； kJ·mol； kJ·molD原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第七列 （1）D基态原子中能量最高的电子其原子轨道呈______形。（2）G位于元素周期表的位置为：____________，位于______区，价电子排布式为______。（3）写出由A、B、E三种元素形成的离子化合物的电子式____________。（4）检验F元素方法是____________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是________________________。20. 按要求回答下列问题（1）中心原子采用____杂化，其键角比中键角______(填“大”或“小”)，原因是：________________________。（2）有如下分子：①②③④⑤⑥⑦HCl⑧⑨⑩①上述分子中每个原子周围都满足8电子结构的是______(填序号)。②分子中σ键和π键个数之比为____________。③含有极性键的极性分子有______(填序号)。④空间结构为三角锥形的分子是______(填序号)。（3）某有机物结构如图所示，下列说法正确的是______(填序号)。①分子中σ键和π键之比为9∶3    ②该物质中既有极性键也有非极性键③分子中C原子的杂化方式为杂化    ④该分子是非极性分子21. 尿素是人体和动物的代谢产物之一，氨基甲酸铵()是以氨气和二氧化碳为原料合成尿素的中间产物。（1）合成尿素总反应可表示为，该反应一般认为通过如下步骤来实现：I．  kJ/molII．  kJ/mol①总反应的______。②若反应II为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是______。③能定性表示反应I的随温度变化的曲线是______(填“A”或“B”)。④尿素中C原子的杂化方式为________________________。（2）尿素废水使水体富营养化，通过电解法处理后可排放，其装置示意图如图所示。①该装置阳极的电极反应式为__________________。