2023年人教版新教材安徽省高中化学学业水平考试复习第一单元 从实验学化学 主题2 物质的量及其基本计算 课件

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1．物质的量、摩尔和阿伏加德罗常数 （1）物质的量是七个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n； （2）摩尔是物质的量的，简称摩，符号为ml； （3）国际上规定，1 ml粒子集体所含的粒子数与0.012 kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。把1 ml任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6.02×1023 ml－1表示。
物质的量只能计量微观粒子(如原子、离子、分子、质子、中子、电子等)。
2 ．摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度： （1）摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，单位为g·ml－1，其数值等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。 （2）气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm，单位为L·ml－1。标准状况下，气体摩尔体积Vm＝22.4 L·ml－1。 （3）物质的量浓度是指单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，符号为cB，单位为ml·L－1。 用浓溶液配制成稀溶液时，溶质的物质的量前后相等，因此可用公式： c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液) 来计算。
3 ．物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的质量、粒子数、物质的量浓度之间的关系
1、（2020年·安徽）21．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．2. 3 g Na含有的电子数为NA B．1 ml H2O含有的氢原子数为NA C．0. 5 L 2 ml/L NaCl溶液中钠离子数为NA D．在标准状况下，11. 2 L CO2含有的分子数为NA
2、（2019年·安徽）20．下列叙述正确的是（ ）A．O2的摩尔质量为32 gB．1 ml N2中含有的N原子数约为6. 02×1023C．在标准状况下，18 g H2O的体积约为22. 4 LD．1 L 0. 5 ml·L－1 Na2CO3 溶液中含有 1 ml Na+
3、（2018年·安徽）21．下列与物质的量相关的说法正确的是（ ）A．CH4的摩尔质量为16g B．常温常压下1 ml CO2的体积约为22.4LC．16gO2含有的氧原子数约为6.02×1023 D．1ml·L－1H2SO4溶液中c(H+)为1ml·L－1
4、（2017年·安徽）21．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4L C2H5OH 的分子数为 NAB．NA个 SO2 分子的质量为 64gC．1L 1ml·L-1 Na2SO4 溶液中的 Na+数为 NAD．9gH2O 中氧原子数为 NA
5、（2016年·安徽）22、下列有关物质的量的说法正确的是A．CO2 的摩尔质量为 44gB．30g C2H6 含有 6ml H C．1ml·L-1Na2SO4 溶液中 c(Na+)为 1 ml·L-1D．标准状况下，22.4LC2H5OH 的分子数为 6.02×1023
6、（2015年·安徽）22、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A．14g CO中含有NA个原子 B．标准状况下，22.4L H2O中含有NA个H2O分子C．常温常压下11.2L SO2中含有0.5NA个SO2分子 D．1ml Fe与足量稀H2SO4完全反应，失去3NA个电子
7、（2014年·安徽）22．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数是NA B．0.1ml•L－1 NaCl溶液中含有的Cl－数一定是0.1 NA C．标准状况下，NA个O3分子的物质的量是3 ml D．常温常压下，16 g甲烷中含有的氢原子数为4NA 8、（2013年·安徽）22．下列有关物质的量的说法中，正确的是（ ）A．CO的摩尔质量为28g B．32g O2 含有的氧分子数为6.02×1023C．标准状况下，22.4LC2H5OH的物质的量为1ml D．1ml·L—1NaCl溶液中含1ml Na+
1.（2011·江苏）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．2 g H2中含有的分子数为NA B．常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为NA C．1 L 1 ml/LK2SO4溶液中含有的钾离子数为NA D．1 ml钠原子中含有的电子数为NA
2、（2017年·湖南学考）下列说法中，正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）A. 1mlO2含有氧原子数为NAB. Fe的摩尔质量是56g/mlC. 常温常压下，1mlN2体积为22.4LD. 1ml/L MgCl2溶液中Cl－的浓度为1ml/L.
1、（2020年·安徽）46．（5分）某种胃药的有效成分为碳酸钙。为测定此药品中碳酸钙的含量（设该药品中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应），小明进行下列实验：取一粒（0.1g）药片研碎后，各其中加入25.0 mL 0.1 ml/L盐酸充分反应，然后用0.1 ml/LNaOH溶液中和过量的盐酸，消耗NaOH溶液的体积为13.0mL。计算：（1）与NaOH溶液反应的HCl的物质的量；（2）该药品中碳酸钙的质量分数。
2、（2019年·安徽）46．（5分）工业生产的纯碱中含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，称取5. 6 g样品，与足量盐酸充分反应，收集到1.12 L气体（标准状况下测定）。计算：（1）参加反应的HC1的物质的量。（2）该样品中Na2CO3的质量分数。
3、（2018年·安徽）46．（5分）某抗酸药的有效成分为碳酸钙。取0.2 g药片硏碎后加入30mL某浓度稀盐酸，恰好完全反应，生成33.6 mLCO2气体(标准状况下)。(设药片中其他成分不与盐酸反应)计算：（1）药片中CaCO3的质量分数。（2）所加稀盐酸的物质的量浓度。
4、（2017年·安徽）46.（5 分）“侯氏制碱法”制得的纯碱中含有少量氯化钠。为检验某纯碱样品的纯度，取该样品 2.3g 溶于水配成溶液，向其中加入 CaCl2 溶液 50mL，恰好完全反应，得沉淀 2.0g。计算：（1）样品中 Na2CO3 的质量分数。（2）所加溶液中 CaCl2 的物质的量浓度。
5、（2016年·安徽）46.（5 分）非物质文化遗产“芜湖铁画”的某些产品中含有铁、金和碳等成分（其他成分忽略不计）。某同学取一定质量的铁画废弃样品，加入 100mL 稀盐酸中，恰好完全反应， 放出 0.3g H2，剩余固体质量为 0.1g。请计算： （1）样品中铁的质量分数。（2）稀盐酸的物质的量浓度。
6、（2013年·安徽）46．（5分）为测定某碳酸氢钠固体的纯度（杂质为氯化钠），称取10g此样品置于烧杯中，加入过量的稀盐酸，测得反应过程中烧杯和药品的总重量随时间的变化数据如下（t0为起始时刻）：
计算：（1）反应结束时，收集到CO2的体积（标准状况）；（2）该样品中NaHCO3的质量分数。