2023年人教版新教材高中化学高一学年暑假巩固练习-元素及其化合物1

这是一份2023年人教版新教材高中化学高一学年暑假巩固练习-元素及其化合物1，共9页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。
7.20化学空课1一、选择题1．以下微粒通常只具有氧化性的是(      )A．Fe B．Fe2+  C．Fe3+  D．H22．向含有c（FeCl3）=0.2mol•L﹣1、c（FeCl2）=0.1mol•L﹣1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（）A．该分散系的分散质为Fe2O3B．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与NaCl分离开C．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷D．当光束通过该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”3．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是A．用石灰乳脱除烟气中的SO2B．用明矾[KAl(SO4)2•12H2O］处理污水C．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3•xH2O)D．用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌4．X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是选项
 X
 Y
 Z
 甲
 乙
 A
 H2
 Si
 C12
 SiCl4
 HCl
 B
 Mg
 C
 O2
 CO2
 MgO
 C
 Zn
 Fe
 Cl2
 FeCl2
 ZnCl2
 D
 O2
 N2
 H2
 NH3
 H2O
 A．A B．B C．C D．D5．制H2O2过程中，先用电解NH4HSO4（以昂贵的铂作电极）得到过二硫酸。阳极：2HSO4- H2S2O8+2e-       阴极：2H3O++2e-→H2↑+2H2O然后过二硫酸水解，最后可以制得H2O2。第一步水解  H2S2O8+H2O—→H2SO4+H2SO5 第二步水解  H2SO5+H2O—→H2SO4+H2O2，则要制得1mol H2O2，电解时转移电子数为（  ）A．0.5mol B．1mol C．1.5mol D．2mol6．有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I- (忽略水的电离)，Cl-、Br-、I- 的个数比为2:3:4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl-和Br-的个数比为3:1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为A．7:4 B．7:3 C．7:2 D．7:17．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的组合正确的是组合纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A氨水食盐水硫酸醋酸干冰B氧化铁家用食醋硫酸钡碳酸蔗糖C胆矾碘酒苛性钠碳酸碳酸钙D盐酸氯化钾溶液氯化钠氢氧化铜氢气A．A B．B C．C D．D8．钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法正确的是（    ）A．未知物质X为CO2，属于还原产物B．每转移1mole-时，生成2molXC．反应中PdCl2作还原剂，被氧化D．还原性：CO>Pd9．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由 Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、SO、 NH、HCO中不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种 物质的溶液混合均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L－1 乙溶液中 c(H＋)＝0.2 mol·L－1；③向丙溶液中滴入 AgNO3 溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列结论不正确的是A．甲溶液中含有 Ba2＋ B．乙溶液中含有 SOC．丙溶液中含有 Cl－ D．丁溶液中含有 Mg2＋10．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是（   ）A．胶体发生电泳 B．血液中发生氧化还原反应C．血液中发生复分解反应 D．胶体发生聚沉11．已知在酸性溶液中易被还原成，且还原性： 。下列反应在水溶液中不可能发生的是A． B．C． D．12．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离B．X、Z烧杯中分散质相同C．Y中反应的离子方程式为D．Z中能产生丁达尔效应13．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（    ）A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH−+H+=H2OB．澄清的石灰水与醋酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑14．纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如图所示。下列说法中不正确的是A．过程 Ⅰ 的反应：2Fe3O46FeO+O2↑B．过程 Ⅱ 的反应：2H2O=2H2↑+O2↑C．两个转化过程都发生了氧化还原反应D．Fe3O4为整个过程的催化剂二、填空题15．配平下列氧化还原反应方程式：(1)____________HCl _________________________(2)____________________________________H2O16．按要求写出下列方程式 (1)KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其反应的离子方程式为_______________。(2)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为___________________。(3)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应，在酸性条件下，H2S和KMnO4溶液反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的离子方程式：_______________。(4) KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2、KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式________________。(5)NaClO溶液与 Ag反应的产物为 AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为 __________________。17．为建设美丽浙江，浙江省政府开展“五水共治”。（1）城市饮用水处理时可用二氧化氯（ClO2）替代传统的净水剂Cl2。工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：_______________。（2）某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯 （C2HCl3），向此污水中加入KMnO4（高锰酸钾的还原产物为MnO2）溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出该反应的化学方程式_________________。18．分类可以简化人对客观世界的认识过程。(1)下列四种物质：H2SO4、CH3COOH 、NaOH 、HCl 。按照不同的分类标准它们中有一种与另外三种有明显的不同，写出两种这种物质的化学式及分类的依据。①这种物质是________，分类依据是_______________________　。②这种物质是________，分类依据是_______________　。(2)下列四个反应：a．Na2O＋H2O b．Na＋H2Oc．Cl2＋ H2O d．NO2＋ H2O①其中参加反应的水与其他三个有本质不同的是________(填序号，下同)；②从反应类型角度上看，有一种与其他三个有本质上不同的是________。三、实验题19．CN-离子有剧毒，含氰电镀废水需处理达标后才能排放，某兴趣小组在密闭系统中用如图装置进行模拟实验，测定CN-被处理的百分率。具体原理及部分操作步骤如下：步骤原理操作1在TiO2催化作用下，用NaClO将CN-氧化成CNO-(CN-和CNO-中N元素均为-3价)。将1 L含氰电镀废水经浓缩后与过量NaClO溶液混合，倒入甲中，塞上橡皮塞。2在酸性条件下CNO-与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2。一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。已知：含氰电镀废水中CN-离子浓度为a mg•L-1；玻璃棉不参与反应。(1)写出甲中的反应的离子方程式_________________。(2)乙中反应的离子方程式为2CNO-+6ClO-+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O，该反应的氧化剂是_____________。(3)上述实验是通过测定CO2的量来确定对CN−的处理效果。丙装置中的试剂是_________________，丁装置中主要发生反应的化学方程式是______________，丁装置中玻璃棉的作用是_______________；干燥管Ⅱ的作用是_______________。(4)若干燥管Ⅰ增重b mg，则CN-被处理的百分率是_______________(用含a、b的代数式来表示)。(5)该装置气密性良好，假定每一个装置都充分反应，则利用该装置测得的CN-被处理的百分率与实际值相比_________________(填“偏高”或“偏低”)，简述可能的原因：_________________。20．某小组以4H＋＋4I－＋O2＝2I2＋2H2O为研究对象，探究影响氧化还原反应因素。实验气体a编号及现象HClⅠ.溶液迅速呈黄色SO2Ⅱ.溶液较快呈亮黄色CO2Ⅲ.长时间后，溶液呈很浅的黄色空气Ⅳ.长时间后，溶液无明显变化（1）实验Ⅳ的作用是______________。用CCl4萃取Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的溶液，萃取后下层CCl4的颜色均无明显变化。（2）取萃取后上层溶液，用淀粉检验：Ⅰ、Ⅲ的溶液变蓝；Ⅱ、Ⅳ的溶液未变蓝。溶液变蓝说明Ⅰ、Ⅲ中生成了______________。（3）查阅资料：I2易溶于KI溶液。下列实验证实了该结论并解释Ⅰ、Ⅲ的萃取现象。现象x是______________。（4）针对Ⅱ中溶液未检出I2的原因，提出三种假设：假设1：溶液中c（H＋）较小。小组同学认为此假设不成立，依据是______________。假设2：O2只氧化了SO2，化学方程式是______________。假设3：I2不能在此溶液中存在。四、工业流程题21．硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体时的废渣，其主要成分是MgO，还含有、CaO、、FeO、MnO、等杂质。以硼镁泥为原料制取七水硫酸镁的工艺流程如下：回答下列问题：(1)中B的化合价为__________。(2)易溶于水，也易发生水解：硼酸硼酸在常温下溶解度较小。写出加入硫酸时发生反应的化学方程式：_____。(3)滤渣B中含有不溶于稀盐酸但能溶于热浓盐酸的黑色固体，写出生成黑色固体的离子方程式____________。(4)加入MgO的目的是___________________。(5)已知、的溶解度如下表：温度溶解度40 50 60 70 “操作A”是将和混合溶液中的除去，根据上表数据，简要说明“操作A”步骤为____________________。(6)硼砂也能在工业上制取，被称为有机化学中的“万能还原剂”。写出的电子式：___________。“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力，其定义是：每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克的还原能力。的有效氢含量为_________保留两位小数