2023年人教版新教材高中化学高一学年暑假巩固练习-元素及其化合物2

这是一份2023年人教版新教材高中化学高一学年暑假巩固练习-元素及其化合物2，共4页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
7.22化学空课2 一、选择题1．漂白粉长期露置在空气中失效的原因是(　　)A．漂白粉吸收了氧气和水蒸气B．漂白粉吸收了二氧化碳和水蒸气C．漂白粉风化D．漂白粉不稳定，见光分解2．现有NO、NO2、O3三种气体，它们含有的氧原子数目相同，则三种气体的物质的量之比为(　　)A．6:3:2  B．3:2:1C．1:2:3  D．1:1:13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB．25 ℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NAC．常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NAD．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA4．实验表明:将氯水滴到一张蓝色石蕊试纸上,试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环,且两环颜色不同,下列有关说法中不正确的是(     )A.此实验表明氯水具有酸性、漂白性B.内环呈白色,外环呈红色或浅红色C.内外环上颜色的差异表明此变化过程中,酸使指示剂的颜色发生变化比氧化还原反应快D.氯水中形成酸的反应中还原产物是HClO5．下列关于氯及其化合物的说法正确的是(　　)A．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3B．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒C．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2D．因漂白粉在空气中不稳定，故可用于漂白纸张6．实验室为了使用方便，通常将氯气溶于水中形成氯水或将其降温加压形成液氯来使用。下列有关这两种液体的叙述都正确的是(　　)A．两种液体都可以使干燥的有色布条褪色B．两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红C.用这两种液体都可给自来水消毒 D．分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生7．如图所示实验装置，烧瓶内充满氯气，底部有一层细沙(不参与反应)，玻璃导管下口b处塞有一小块钠。从a口伸入一根细铁丝把钠块捅下去，再用滴管从a口滴下一滴水，恰好落在钠块上，立即剧烈反应。下列对此实验的说法中，不正确的是(　　)A．反应开始前，圆底烧瓶中充满黄绿色气体B．反应中，烧瓶内产生大量白色烟雾C．玻璃导管只起到定位加入钠和水的作用D．烧瓶中Cl2可能参与四个氧化还原反应8．下列各组的两物质相互反应时，改变反应条件(温度、反应物用量比等)，反应的产物并不改变的是(　　)A．Na和O2　 B．NaOH溶液和CO2C．Na2O2和CO2 D．木炭(C)和O29．Na2CO3，外观上与NaCl相似。区分二者的实验方案中，不合理的是(　　)选项选用试剂或方法判断依据A稀盐酸观察有无气体产生B酚酞溶液观察溶液颜色是否变化CCaCl2溶液观察是否生成沉淀D酒精灯加热观察有无气体产生 10．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是(　　)A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体C．Na2CO3固体(NaHCO3)，将混合物在空气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤11．在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是(　　)A．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有Cl2B．加入石蕊试液，试液变红，说明一定不含HClOC．将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClOD．光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是O212．用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(     )A.标准状况下,18 g水中含有的氢原子数目为2NAB.1 mol氩气分子所含的原子数目为2NAC.53 g碳酸钠中含有的钠离子为0.5NAD.1 mol臭氧中含有电子总数为18NA13．同温同压下等质量的SO2气体和CO2气体,下列有关比较的叙述中,正确的是(     )①密度比为16∶11　②密度比为11∶16　③体积比为16∶11　④体积比为11∶16A.①③ B.①④ C.②③ D.②④14．在2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ca2＋的物质的量是(　　)A．0.5 mol  B．1.0 molC．2.0 mol  D．3.0 mol15．若m g Na在足量氯气中燃烧,生成固体的质量为(m+3.55) g,则m g Na与氧气反应,生成固体的质量可能为(     )①(m+0.8)g    ②(m+1.0)g    ③(m+1.2)g   ④(m+1.6)g　⑤(m+1.4) gA.①④ B.①⑤C.③④ D.①②③④⑤二、非选择题16．利用如图所示的装置进行有关实验。其中气体A的主要成分是氯气,还含有少量空气和水蒸气。请回答下列问题:(1)该实验的主要目的是研究干燥的氯气是否具有　　　　作用。 (2)浓硫酸的作用是　　　　　　　　　。 (3)实验过程中观察到B瓶中干燥的有色布条　　　　(填“褪”或“不褪”)色。 (4)在该实验中,装置存在缺陷,还应加盛有　　　　　的装置。 (5)氯水久置或光照条件下均会变成稀盐酸,同时释放出氧气,说明次氯酸　     ,反应的化学方程式为　                  。 17．A、B、C三种物质随着X的变化，Y发生相应的变化，其变化关系如图所示：(1)若X表示的是物质的量，则Y表示的不可能是________(填序号，下同)。①物质的质量②物质的体积③物质所含分子或原子的数目④物质的摩尔质量(2)若A、B、C均为气体，且压强恒定，X表示的是温度，则Y表示的可能是________。①气体的质量②气体的分子数③气体的体积④气体的摩尔质量(3)若A、B、C均为气体，Y表示的是相同条件下气体的体积，X表示的是气体的质量。①相同条件下A、B、C三种气体的密度由大到小的顺序是________(用字母A、B、C表示，下同)。②A、B、C三种气体的摩尔质量由大到小的顺序是__________。18．下图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。(1)写出下列物质的化学式：B________；E__________________________________。(2)以上反应中属于氧化还原反应的有________(填写编号)。(3)写出B→C反应的离子方程式：________________________________________；C→E的化学方程式：____________________________________________________。(4)加热5.00 g D和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31 g，则原混合物中D的质量为__________。19. 实验室配制0.1 mol•L－1的BaCl2溶液可分两个阶段进行。第一阶段：用托盘天平称取5.2 g无水BaCl2晶体。第二阶段：溶解，配制0.1 mol•L－1的BaCl2溶液。第一阶段操作有如下几步：A.将游码拨至0.2处；B.将游码拨至“0”处；C.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D.取走药品，将砝码放回砝码盒内；E.向左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F.在右盘上放置5 g砝码。(1)正确的操作顺序是B→________→________→A→________→________→________。(2)E操作的具体方法是__________________________________________________________________________________________________________________________。(3)第二阶段操作中，应先将5.2 g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有________、________。冷却后将溶液转入________中，再经________、________、________、________后即可得到0.1 mol•L－1的BaCl2溶液。(4)下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有________(填序号)。A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线