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    2023年人教版新教材高中化学高一学年暑假巩固练习-元素及其化合物3

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    这是一份2023年人教版新教材高中化学高一学年暑假巩固练习-元素及其化合物3,共4页。试卷主要包含了单选题,填空题等内容,欢迎下载使用。
    7.24化学空课3 、单选题1Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液,混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应),下列情况下正确的是AFe粉有剩余,则容器中不可能有Fe2+        BFeCl3有剩余,则容器中还含有CuCCuCl2有剩余,则容器中不可能有Fe      DCu粉有剩余,则容器中不可能有Cu2+2下列实验现象描述不正确的是(  )选项实验现象A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球,燃烧时,火焰为黄色,燃烧后,生成淡黄色固体B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化,失去光泽,熔化的铝并不滴落,好像有一层膜兜着CFeCl2溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀,沉淀很快变为灰绿色,最后变为红褐色D在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中立刻产生大量无色气泡,铝条逐渐变细,铝条逐渐发热3为除去镀在铝表面的铜镀层,可选用的试剂是(    )A稀硝酸 B浓硝酸 C浓硫酸 D浓盐酸4.下列实验过程中,溶液中始终无明显现象的是ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入NaAlO2溶液中CCl2通入NaOH溶液中 DSO2通入Na2SiO3溶液中5某混合物XAl2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。现进行如下图所示实验。下列有关说法正确的是A步骤中减少的3 g固体一定是混合物B步骤中质量减少的固体物质一定是Fe2O3C根据上述步骤可以得出蓝色溶液中n(Cu2+)=0.02 molD根据步骤可以判断X中氧化铁的质量分数为50%6(2019·河北保定一中质检)工业上用某种氧化铝矿石(Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:对上述流程的判断正确的是(  )A试剂X可以为氨水,沉淀中含有铁的化合物               BCO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替C反应中的离子方程式为CO22H2O=Al(OH)3D工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al,成本更低7CuOFe粉、Fe3O4的混合物中,加一定量稀硫酸,当反应停止后,滤出不溶物,并向滤液中插入一枚铁钉,片刻后.取出铁钉,观察现象。以下结论中正确的是( A.若铁钉部分溶解,则滤液中一定含Fe2(SO4)3               B.若铁钉完全溶解,则滤液中一定含CuSO4C.若铁钉表面有红色物质生成,则不溶物中一定不含Fe  D.若铁钉无变化,则不溶物中一定含Fe8下列实验过程可以达到实验目的的是(    选项实验目的操作过程A比较Fe3+I2的氧化性强弱向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液,溶液变蓝色B检验CO2CO2通入氯化钙溶液,有白色沉淀生成C检验NaHCO3Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液,然后滴加澄清石灰水D检验溶液中含有SO42-向某溶液中先滴加硝酸酸化,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成9.在一集气瓶充入1/2体积H21/4体积N21/4体积Cl2,光照使之爆炸后,倒置于水槽中,最后进入集气瓶中的水的体积应该是:A1/3体积 B1/4体积 C1/2体积 D2/3体积10500 mL稀硝酸中加入一定量的铁粉,铁粉完全溶解后,放出NO 6.272L(标准状况下),同时溶液质量增加11.2g。下列判断不正确的是AHNO3溶液的物质的量浓度为2.24 mol·L1        B原溶液中投入铁粉的物质的量是0.2 molC反应后溶液中c(Fe3)c(Fe2)23            D反应后的溶液还可以溶解铜粉4.48g11下列操作、现象与结论对应关系正确的是(     操作、现象结论A向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成溶液中一定有SO32-BSO2通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色SO2有漂白性C向某溶液中加入NaOH溶液,将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口,试纸不变色溶液中一定没有NH4+D某溶液中加入KSCN,无现象,再滴入氯水,溶液变红溶液中一定有Fe2+ 12.新型镁铝合金(Mg17Al12)有储氢性能,它在一定条件下完全吸氢的反应为Mg17Al12+17H2 17MgH2+12Al,得到的混合物Y(成分为MgH2Al)能与酸反应释放出大量氢气。下列说法正确的是              (  )A.该合金应在氮气保护下,将一定比例的MgAl单质熔炼而成     B.合金在吸氢过程中被H2还原C.一定量的镁铝合金既可以完全溶于足量盐酸中,也可以完全溶于足量的NaOH溶液中D.等质量的镁、铝和镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成H2的体积(同温同压下)大小顺序为()>(镁铝合金)>()二、填空题13.下面是印刷电路板的生产及其废液的处理的流程简图。请按要求填空:1)镀铜电路版制成印刷电路版的离子方程式为            ;固体1的化学成分是         (填化学式)。2)反应的化学方程式为            ;要检验废液中是否含有Fe3+所需的试剂是      (填化学式)溶液。3)反应的离子方程式为                                     14某班同学用如下实验探究Fe2Fe3的性质。回答下列问题:(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1 mol·L1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是__________________(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为____________________(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是__________________(4)丙组同学取10 mL 0.1 mol·L1 KI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L1FeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验:第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡,静置,CCl4层显紫色;第二支试管中加入1K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀;第三支试管中加入1KSCN溶液,溶液变红。实验检验的离子是________(填离子符号);实验说明:在I过量的情况下,溶液中仍含有Fe3,由此可以证明该氧化还原反应为________________反应。(填可逆不可逆)。(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色, 一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是___15过氧化钠能与水发生反应,某同学欲用该反应制取标准状况下的氧气1.12L(1)计算需要称取过氧化钠的质量_______(2)求反应后生成NaOH的物质的量_________(3)若反应后溶液体积为400mL求所得溶液溶质的物质的量浓度________

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