2023年高考化学三轮回归教材重难点04 水溶液中的离子平衡

这是一份2023年高考化学三轮回归教材重难点04 水溶液中的离子平衡，共19页。试卷主要包含了强弱电解质的比较与判断，一元强酸和一元弱酸的比较，沉淀溶解平衡突破，中和滴定，中和滴定原理的拓展应用，解粒子浓度关系题的思路等内容，欢迎下载使用。
2023年高考化学三轮回归教材重难点

回归教材重难点04 水溶液中的离子平衡

高考五星高频考点。水溶液中的离子平衡是新教材选择性必修一《化学反应原理》重要内容之一，主要内容为弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡、难溶电解质的溶解平衡的移动影响规律及应用，溶液中粒子浓度大小的比较，Ksp、pH的计算，中和滴定的计算、指示剂的选择等。溶液中的三大平衡——电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡早已成为高考化学中的热点内容。常见的题型是选择题，也有填空题，题目设计新颖灵活，综合性强，注重考查考生的读图识表能力、逻辑推理能力以及分析问题和解决问题的能力。题目的考查点基于基础知识突出能力要求，并与平衡移动、粒子浓度比较、化学计算等联系在一起考查。一般需要考生具有一定的识别图像、图表的能力，综合分析、推理、计算、做出判断，本部分内容经常与其他部分知识(如化学平衡、物质结构、元素及其化合物、化学计算等)联系在一起考查，同时考查考生变化观念与平衡思想的核心素养。复习时要紧扣平衡移动的判断条件，抓住各个平衡的自身特点和规律，做好各类应对措施。

1．强弱电解质的比较与判断
(1)在相同浓度、相同温度下，对强弱电解质做导电对比实验。
(2)在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢。如将Zn粒投入到等浓度的盐酸和醋酸中，结果前者比后者反应快。
(3)浓度与pH的关系。如常温下，0.1 mol·L－1的醋酸溶液，其pH>1，即可证明CH3COOH是弱电解质。
(4)测定对应盐的酸碱性。如CH3COONa溶液呈碱性，则证明CH3COOH是弱酸。
(5)稀释前后的pH与稀释倍数的变化关系。如将pH＝2的酸溶液稀释100倍，若pHC6H5OH。
2．一元强酸和一元弱酸的比较

浓度均为0.01 mol·L－1的强酸HA与弱酸HB
pH均为2的强酸HA与弱酸HB
pH或物质的量浓度
2＝pHHA＜pHHB
0.01 mol·L－1＝c(HA)＜c(HB)
开始与金属反应的速率
HA＞HB
HA＝HB
体积相同时与过量的碱反应时消耗碱的量
HA＝HB
HA＜HB
体积相同时与过量活泼金属反应产生H2的量
HA＝HB
HA＜HB
c(A－)与c(B－)的大小
c(A－)＞c(B－)
c(A－)＝c(B－)
分别加入固体NaA、NaB后pH变化
HA：不变HB：变大
HA：不变HB：变大
加水稀释10倍后
3＝pHHA＜pHHB
3＝pHHA＞pHHB＞2
溶液的导电性
HA>HB
HA＝HB
水的电离程度
HA1×10－7 mol·L－1，说明该溶液是酸性溶液或水解呈酸性的盐溶液；溶液中的c(H＋)Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出；
Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀的生成与溶解处于平衡状态；
Qcc(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)
(2)Na2CO3与NaHCO3

Na2CO3溶液中
NaHCO3溶液中
物料守恒
c(Na＋)＝2[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]
c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)
电荷守恒
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)
质子守恒
c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)
c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO)
大小关系
c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)
c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)
c(Na＋)>c(HCO)>c(H2CO3)>c(CO)
9．解粒子浓度关系题的思路
(1)巧用三大守恒，必须注意细节
①电荷守恒
找全溶液中的阴、阳离子，分列等式两边，切勿漏写；离子所带电荷数不是1时，要在该离子物质的量浓度前乘以其所带的电荷数。
如一定温度下，pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合，浓度关系为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)＋2c(C2O)(注意C2O的化学计量数为2)。
②物料守恒
以元素X、Y的物料关系书写守恒式时，分别找全含有X、Y的微粒，分列等式两边，切勿漏写；准确确定X与Y的物料关系，不要弄反两者的计量数之比，不要忽略新加入物质对溶液的影响。
如室温下，0.10 mol·L－1 Na2SO3溶液中存在c(Na＋)＝2[c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)](物料守恒)，但当通入SO2时，使溶液中含有S元素的微粒增多，故：c(Na＋)≠2[c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)]。
③质子守恒
方法一：找出所有能够提供H＋的微粒，包括H2O，等式左边书写这些微粒失去H＋后形成的微粒(注意若失去2个H＋，则该微粒的物质的量浓度前要乘以计量数2，且不要漏掉OH－)；右边书写与H＋结合后形成的微粒(若结合2个H＋，则该微粒的物质的量浓度前也要乘以计量数2，另外不要漏掉H＋)。如NaHCO3溶液中存在：
c(OH－)＋c(CO)＝c(H＋)＋c(H2CO3)。
方法二：代入法构建等式，即将物料守恒式与电荷守恒式联立，得出质子守恒式。
(2)根据粒子浓度关系式，套用合适守恒式
粒子浓度关系
思考套用公式
一边全为阴离子，另一边全为阳离子
电荷守恒式
一边微粒全含有一种元素，另一边微粒全含另一种元素
物料守恒式
一边微粒能电离H＋，另一边微粒能结合H＋
质子守恒式
两边没有明显特征
三守恒式结合
(3)分清主次关系，不要片面考虑
某些混合溶液中可能同时存在水解平衡和电离平衡，需要根据题目提供的溶液酸碱性或一般规律判断究竟是哪一种因素起主导作用。
10．电解质溶液中粒子浓度大小的比较实例


类型
方法
举例
不等
式的
建立
一元弱酸(弱碱)、多元弱酸溶液中粒子浓度大小比较
考虑电离是可逆过程，电离程度较小，多元弱酸以一级电离为主
CH3COOH溶液中：c(CH3COOH)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)
H2CO3溶液中：c(H2CO3)>c(H＋)>c(HCO)>c(OH－)
能水解的盐溶液中粒子浓度大小比较
考虑电离(完全)，水解是可逆过程，水解是微弱的
Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)
不等
式的建立
酸式盐溶液中粒子浓度大小比较
水解程度大于电离程度
NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO)>c(H2CO3)>c(CO)或c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)
电离程度大于水解程度
NaHSO3溶液中：c(Na＋)>c(HSO)>c(SO)>c(H2SO3)或c(Na＋)>c(HSO)>c(H＋)>c(SO)>
c(OH－)
不等
式的
建立
不同溶液中指定粒子浓度大小比较
主要考虑电离、起始浓度、水解程度
浓度均为0.1 mol·L－1的 (NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl 、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH)的大小顺序：(NH4)2Fe(SO4)2>(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4Cl
不等
式的
建立
两种不反应的物质混合后溶液中粒子浓度大不比较
考虑电离和水解程度的相对大小
等浓度的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液中(pH＞7)：c(NH)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－) >c(H＋)
等浓度的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中(pH＜7)：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)
不等
式的
建立
两种溶液混合发生反应后的粒子浓度大小比较
考虑反应、过量、电离和水解
0.2 mol·L－1 HCN溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合的溶液中(pH＞7)：c(HCN)>c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)

1．(2021•广东选择性考试)鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是( )
A．0.001mol·L-1GHCl水溶液的pH=3
B．0.001mol·L-1GHCl水溶液加水稀释，pH升高
C．GHCl在水中的电离方程式为：GHCl=G+HCl
D．GHCl水溶液中：c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(G)
【答案】B
【解析】A项，GHCl为强酸弱碱盐，电离出的GH+会发生水解，弱离子的水解较为微弱，因此0.001mol/L GHCl水溶液的pH>3，故A错误；B项，稀释GHCl溶液时，GH+水解程度将增大，根据勒夏特列原理可知溶液中c(H+)将减小，溶液pH将升高，故B正确；C项，GHCl为强酸弱碱盐，在水中电离方程式为GHCl=GH++Cl-，故C错误；D项，根据电荷守恒可知，GHCl溶液中c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(GH+)，故D错误；故选B。
2．(2021•天津卷)常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是( )
A．在0.1mol·L-1H3PO4溶液中c(H3PO4)＞c(H2PO4-)＞c(HPO42-)＞c(PO43-)
B．在0.1mol·L-1Na2C2O4溶液中c(Na＋)+c(H＋)= c(OH―)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)
C．在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中c(H2CO3)+ c(HCO3-)=0.1mol·L-1
D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH―)＞c(H＋)
【答案】A
【解析】A项，由于磷酸为多元酸，第一步电离大于第二步电离大于第三步电离，所以在0.1mol·L-1H3PO4溶液中，离子浓度大小为：c(H3PO4)＞c(H2PO4-)＞c(HPO42-)＞c(PO43-)，故A正确；B项，在0.1mol·L-1Na2C2O4溶液中，根据电荷守恒得到c(Na＋)+c(H＋)= c(OH―)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，故B错误；C项，在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，根据物料守恒得到c(H2CO3)+ c(HCO3-)+ c(CO32-)=0.1mol·L-1，故C错误；D项，氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液，则c(OH―)＞c(H＋)，根据电荷守恒c(Cl－)+c(OH―)=c(NH4＋)+c(H＋)，则c(Cl－)＜c(NH4＋)，故D错误；故选A。
3．(2021•湖南选择性考试)常温下，用0.1000mol•L﹣1的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L﹣1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是(　　)

A．该NaX溶液中：c(Na+)＞c(X﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)
B．三种一元弱酸的电离常数：Ka(HX)＞Ka(HY)＞Ka(HZ)
C．当pH＝7时，三种溶液中：c(X﹣)＝c(Y﹣)＝c(Z﹣)
D．分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：c(X﹣)+c(Y﹣)+c(Z﹣)＝c(H+)﹣c(OH﹣)
【答案】C
【解析】A项，因为HX为弱酸，NaX溶液存在水解：X﹣+H2O⇌HX+OH﹣，所以c(Na+)＞c(X﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)，故A正确；B项，根据盐类水解的规律：越弱越水解可知，相同浓度的强碱弱酸盐溶液中，一元弱酸越弱，则其盐溶液碱性越强，结合图片可知溶液碱性强弱为：NaX＜NaY＜NaZ，则酸性强弱为：HX＞HY＞HZ，一元弱酸中，酸性越强，电离程度越大，电离平衡常数K越大，所以有：Ka(HX)＞Ka(HY)＞Ka(HZ)，故B正确；C项，当pH＝7时，c(H+)＝c(OH﹣)，根据电荷守恒，NaX溶液中有：c(H+)+c(Na+)＝c(OH﹣)+c(X﹣)+c(Cl﹣)，则有：c(X﹣)＝c(Na+)﹣c(Cl﹣)，同理有：c(Y﹣)＝c(Na+)﹣c(Cl﹣)，c(Z﹣)＝c(Na+)﹣c(Cl﹣)，又因三种溶液滴定到pH＝7时，消耗的HCl的量是不一样的，即溶液中的c(Cl﹣)是不一样的，所以c(X﹣)≠c(Y﹣)≠c(Z﹣)，故C错误；D项，分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合后存在电荷守恒：c(X﹣)+c(Y﹣)+c(Z﹣)+c(OH﹣)+c(Cl﹣)＝c(H+)+c(Na+)，又混合溶液中c(Na+)=0.1mol/L×20mL×340mL×3=0.05mol/L，混合溶液中c(Cl﹣)=0.1mol/L×20mL×340mL×3=0.05mol/L，代入电荷守恒表达式，有c(X﹣)+c(Y﹣)+c(Z﹣)＝c(H+)﹣c(OH﹣)，故D正确。故选C。
4．(2021•山东卷)赖氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-，用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+H2R+HRR-。向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系数δ(x)随pH变化如图所示。已知δ(x)=，下列表述正确的是( )

A．>
B．M点，c(Cl-) +c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)
C．O点，pH=
D．P点，c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
【答案】CD
【解析】向H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，依次发生离子反应：H3R2++OH-=H2R++H2O、H2R++OH-=HR+H2O、HR+OH-=R-+H2O，溶液中H3R2+逐渐减小，H2R+和HR先增大后减小，R-逐渐增大。，，，M点c(H3R2+)=c(H2R+)，由此可知K1=102.2，N点c(HR)=c(H2R+)，则K2=10-9.1，P点c(HR)=c(R-)，则K3=10-10.8。A项，，，因此，故A错误；B项，M点存在电荷守恒：c(Cl-) +c(OH-)+c(R-)=2c(H3R2+)+c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)，此时c(H3R2+)=c(H2R+)，因此c(Cl-) +c(OH-)+c(R-)=3c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)，故B错误；C项，O点c(H2R+)=c(R-)，因此，即，因此，溶液，故C正确；D项，P点溶质为NaCl、HR、NaR，此时溶液呈碱性，因此c(OH-)>c(H+)，溶质浓度大于水解和电离所产生微粒浓度，因此c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，故D正确；故选CD。
5．(2021•湖北选择性考试)常温下，已知H3PO3溶液中含磷物料的浓度之和为0.1 mol·L-1，溶液中各含磷物种的pc-pOH关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数(pc＝－lgc)，pOH表示OH-的浓度负对数[pOH＝－lgc(OH-)]；x、y、z三点的坐标：x(7.3，1.3)、y(10.0，3.6)、z(12.6，1.3)。下列说法正确的是( )

A．曲线①表示pc(H3PO3)随pOH的变化
B．H3PO3的结构简式为
C．pH＝4的溶液中：c(H2PO2-)＜0.1 mol·L-1－2c(HPO32-)
D．H3PO3＋HPO32-2H2PO3-的平衡常数K＞1.0×105
【答案】D
【解析】图像中含P的微粒只有3种，说明H3PO3是二元弱酸，随着c(OH-)增大，pOH减小，依次发生反应：H3PO3＋OH-＝H2PO3-＋H2O，H2PO3-＋H2O＝HPO32-＋H2O，c(H3PO3)逐渐减小，c(H2PO3-)先增大，后减小；c(HPO32-)逐渐增大，即p(H3PO3)逐渐增大，p(H2PO3-)先减小，后增大；p(HPO32-)减小。观察图像知，横坐标代表pOH，从左至右，pOH增大；纵坐标代表pc，从下至上减小。pOH＝0时，pc(H3PO3)最大，pc(HPO32-)最小，pc(H2PO3-)居中。所以，曲线①代表pc(HPO32-)，曲线②代表pc(H2PO3-)，曲线③代表pc(H3PO3)，A项错误；依题意，亚磷酸是二元弱酸，羟基上氢能电离出氢离子，则其分子中含有两个羟基，亚磷酸的结构简式为，B项错误；pH＝4，pOH＝10，pc(H3PO3)＝pc(HPO32-)，推知c(H3PO3)＝c(HPO32-)，根据物料守恒知，c(H3PO3)＋c(H2PO3-)＋c(HPO32-)＝0.1 mol·L-1，得：c(H2PO3-)＝0.1mol·L-1－2c(HPO32-)，C项错误；x点表示c(H2PO3-)＝c(HPO32-)，pOH＝7.3，，z点表示c(H3PO3)＝c(H2PO3-)，pOH＝12.6，，H3PO3＋HPO32-2H2PO3-的平衡常数，D项正确。
6．(2021•海南选择性考试) 25℃时，向10.00mL0.1000mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加.1000mol·L-1的盐酸，溶液的随加入的盐酸的体积变化如图所示。下列有关说法正确的是( )

A．点，溶液是由于HCO3-水解程度大于电离程度
B．点，c(Na＋)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)
C．c 点，溶液中的主要来自HCO3-的电离
D．d点，c(Na＋)= c(Cl-)= 0.1000mol·L-1
【答案】AB
【解析】A项，HCO3-存在水解平衡和电离平衡，a点溶液pH＞7是由于HCO3-水解程度大于电离程度，故A正确；B项，根据电荷守恒c(Na＋)+c(H＋)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)+c(OH―)，b点pH=7即c(H＋)= c(OH-)，所以c(Na＋)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)，故B正确；C项，c点，溶质为碳酸氢钠、氯化钠、碳酸，溶液中的H+主要来自H2CO3的电离，故C错误；D项，d点，碳酸氢钠和盐酸恰好反应，c(Na＋)= c(Cl-)= 0.0500mol·L-1，故D错误；选AB。
7．(2022·上海市金山区高三质量监控一模)20℃时，向10mLpH=3的CH3COOH溶液中加水稀释，下列说法正确的是( )
A．溶液中减小
B．溶液中导电粒子数目减少
C．CH3COOH电离程度增大，c(H+)也增大
D．向溶液中加入pH=11的NaOH溶液后，pH＞7
【答案】A
【解析】CH3COOH是弱酸，在水溶液中发生CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀释对弱电解质的电离起促进作用，根据勒夏特列原理可知，稀释后溶液中CH3COOH、CH3COO-、H+的浓度均减小。A项，稀释后溶液中H+的浓度减小，则OH-浓度增大，故溶液中减小，A正确；B项，加水稀释对弱电解质的电离起促进作用，溶液中导电粒子即CH3COO-、H+、OH-的数目增大，B错误；C项，加水稀释对弱电解质的电离起促进作用，CH3COOH电离程度增大，但c(H+)减小，C错误；D项，未告知加入NaOH溶液的体积，无法知道向溶液中加入pH=11的NaOH溶液后溶液的酸碱性，D错误；故选A。
8．(2022·广东省四校高三联考)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是二元弱碱(已知：25℃时，Kb1=10-4，Kb2=10-7)，其水溶液与NH3水溶液的电离方式相似。现用锥形瓶装10 mL0.1 mol·L-1乙二胺溶液，用0.1 mol·L-1盐酸滴定。下列叙述错误的是( )
A．乙二胺在水溶液中的第一步电离方程式H2NCH2CH2NH2+H2O⇌[H2NCH2CH2NH3]++OH-
B．选用甲基橙作指示剂，可以很好地判断滴定终点
C．滴入10.00 mL盐酸时，溶液呈碱性
D．滴入20.00 mL盐酸时，混合溶液中有c(H2NCH2CH2NH2)+c([H2NCH2CH2NH3]+)+c([H3NCH2CH2NH3]2+)=c(Cl-)
【答案】D
【解析】A项，乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是二元弱碱，其水溶液与NH3水溶液的电离方式相似，就是结合水电离产生的H+，剩余OH-，使溶液显碱性，则乙二胺在水溶液中的第一步电离方程式H2NCH2CH2NH2+H2O⇌[H2NCH2CH2NH3]++OH-，A正确；B项，由于乙二胺是二元弱碱，与盐酸恰好反应产生的盐溶液显酸性，因此要选择酸性范围内变色的甲基橙作指示剂，可以减小实验误差，可以很好地判断滴定终点，B正确；C项，当滴入10.00 mL盐酸时，恰好反应产生H2NCH2CH2NH2+H2O⇌[H2NCH2CH2NH3Cl，而[H2NCH2CH2NH3]+的电离平衡常数Kb2=10-7，[H2NCH2CH2NH3]+的水解平衡常数Kh2=，电离平衡常数大于其水解平衡常数，所以溶液显碱性，C正确；D项，滴入20.00 mL盐酸时，二者恰好反应产生正盐[H3NCH2CH2NH3]Cl2，根据物料守恒可知：2c(H2NCH2CH2NH2)+2c([H2NCH2CH2NH3]+)+2c([H3NCH2CH2NH3]2+)=c(Cl-)，D错误；故选D。
9．(2022·上海市奉贤区高三统考)常温下，用0.1mol·L-1氨水滴定10mL浓度均为0.1mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合液，下列说法不正确的是( )
A．滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl-)>c(CH3COO-)
B．滴加氨水到20mL的过程中，水的电离程度逐渐增大
C．当滴入20mL氨水时，c(CH3COOH)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)
D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL，c(NH4+)c(CH3COO-)，A正确；B项，酸或碱的电离抑制水的电离，滴加氨水时，溶液中的酸被消耗，滴加到20mL时，溶液中溶质只有盐，此时水的电离程度达到最大，B正确；C项，当滴入20mL氨水时，溶质为等物质的量的CH3COONH4和NH4Cl，溶液中存在电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)，存在物料守恒c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)，二式联立可得c(CH3COOH)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)，C正确；D项，当滴入20mL氨水时，溶质为等物质的量的CH3COONH4和NH4Cl，溶液显酸性，所以要想使溶液呈中性，需要加入更多的氨水，则当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL，溶液中的溶质为等物质的量的CH3COONH4和NH4Cl，以及少量NH3·H2O，水解是微弱的，所以c(NH4+)＞c(Cl-)，D错误；故选D。
10．(2022·江苏省高邮市高三学情调研试题)已知：①AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。
②室温下，Ksp(AgCl)=2.0×10-10，Ksp(Ag2S)=2.0×10-48。
向AgCl的悬浊液中加入一定量的Na2S溶液并振荡，白色固体向黑色固体转化。下列说法正确的是( )
A．Na2S溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(S2-)
B．向AgCl悬浊液加入足量氨水，溶液变澄清。反应的离子方程式为：AgCl+4NH3•H2O=[Ag(NH3)4]++Cl-+4H2O
C．反应2AgCl+S2-Ag2S+2Cl-正向进行，需满足
【答案】C
【解析】A项，Na2S溶液中存在质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，A错误；
B项，向AgCl悬浊液加入足量氨水，溶液变澄清，得到银氨溶液，离子方程式为AgCl+2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O，B错误；C项，反应2AgCl+S2-Ag2S+2Cl-的平衡常数K=== ==2×1028，当浓度商Q=＜K时，反应正向移动，C正确；D项，根据题意沉淀发生转化，即体系中不会生成AgCl沉淀，所以c(Ag+)＜，D错误；故选C。
11．(2022·河南省名校联盟高三联考)天门冬氨酸(，记为H2Y)是一种天然氨基酸，水溶液显酸性，溶液中存在H2YH++HY-，HY-H++Y2-，与足量NaOH反应生成Na2Y ，与盐酸反应生成YH3Cl。下列说法正确的是( )
A．常温下，0.05 mol·L-1的H2Y溶液的pH=1
B．pH=2.97的H2Y溶液稀释100倍，所得溶液pH=4.97
C．YH3Cl水溶液中：c(H+)+c(YH3-)= c(OH-)+ c(Cl-)+c(HY-)
D．Na2Y溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HY-)+ 2c(H2Y)+3c(YH3-)
【答案】D
【解析】A项，H2Y部分电离，常温下，0.05 mol·L-1的H2Y溶液的pH>1，A错误；B项，稀释过程中电离程度增大，pH=2.97的H2Y溶液稀释100倍，所得溶液pHc(S2-)>c(H2S)
B．实验2所得溶液中：c(Na+)-c(S2-)-c(HS-)-c(H2S)=0.05mol•L-1
C．实验3证明HS-不能被氧化
D．实验4反应静置后的上层清液中有c(Cu2+)•c(S2-)0.3mol/L，正确；D项，Fe3＋氧化HS－生成S和Fe2＋，根据Fe、S得失电子守恒配平反应，离子方程式为：2Fe3＋＋HS－=2Fe2＋＋S↓＋H＋，错误；故选C。