广东省惠州市2024届高三第一次调研考试化学试题

惠州市2024届高三第一次调研考试试题

化学

1.本卷共20个题目，卷面分100分。考试时间75分钟。

2.可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  -23  -27  S-32  -56  -64

一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1—10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。

1.惠州的特色产业发展离不开化学。下列过程中不涉及化学变化的是（    ）

2.下列物质的化学用语正确的是（    ）

A.的电子式： B.的结构式：

C.中子数为18的原子： D.基态碳原子的最外层电子排布图：

3.化学让生活更美好。下列事实与盐类的水解无关的是（   ）

A.用明矾净水  B.用热的纯碱溶液清洗油污

C.用稀盐酸清除铁锈  D.配制溶液时加入少量盐酸

4.检验黑木耳中铁离子的步骤为：灼烧黑木耳→加酸溶解→过滤→取滤液检验，所选择的装置（夹持装置已略去）或操作不正确的是（    ）

5.下列措施中，不能增大反应速率的是（    ）

A.铁和稀盐酸反应制氢气时，用铁粉代替铁片

B.常温下用浓硫酸代替稀硫酸与铝反应制氢气

C.乙酸和乙醇进行酯化反应时采取加热措施

D.分解制时加入少量

6.反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是（    ）

A.0.1mol中含有键数目为

B.18g中所含电子数目为

C.常温时，的溶液中所含的数目为

D.上述反应中，每生成0.1mol转移的电子数目为

7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）

A.使淀粉-溶液变蓝的溶液：、、、

B.滴入酚酞呈红色的溶液：、、、

C.滴入苯酚显紫色的溶液：、、、

D.滴入甲基橙呈红色的溶液：、、、

8.下列现象与电化学腐蚀无关的是（    ）

A.铜锌合金（黄铜）不易被腐蚀

B.银质物品久置表面变黑

C.附有银制配件的铁制品其接触处易生锈

D.铁锅炒菜后未洗净擦干容易生锈

9.化学创造美好生活。下列生产活动与对应化学原理有关联的是（    ）

10.合成布洛芬的方法如图所示（其他物质省略）。下列说法错误的是（    ）

A.X分子中所有原子可能共平面 B.Y的分子式为

C.X、Y都能发生加成反应 D.布洛芬能与碳酸钠溶液反应

11.X、Y、Z、W、P、Q为短周期元素，其中Y的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.Y在元素周期表中位于p区 B.第一电离能：

C.氧化物对应水化物的酸性： D.电负性：

12.可逆反应反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（    ）

A.1mol与1mol混合经充分反应放热234kJ

B.若反应开始时加入催化剂，则使、都变大

C.正反应的活化能是

D.该反应的反应热

13.催化除去的机理如图所示，下列说法不正确的是（    ）

A.反应①～④均是氧化还原反应 B.反应②中碳氧双键未断裂

C.中碳原子采取杂化 D.上述机理总反应为

14.部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（    ）

A.a的浓溶液与b可生成 B.通入紫色石蕊试液先变红后褪色

C.c在空气中燃烧生成 D.d既可被氧化，也可被还原

15.是一种弱碱，可与盐酸反应生成。下列叙述正确的是（    ）

A.常温时，0.1mol/L水溶液的

B.0.1mol/L水溶液加水稀释，升高

C.0.1mol/L水溶液中：

D.水溶液中：

16.我国科学家研发了一种二次电池。将溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为。下列说法错误的是（    ）

A.放电时，向负极移动

B.充电时释放，放电时吸收

C.放电时，正极反应为

D.充电时，阳极反应为

二、非选择题：共56分。

17.（14分）某小组在做铜与浓硫酸（装置如下图）的反应实验时，发现有如下的反应现象：

【查阅资料】聚氯乙烯受热分解产生氯化氢，呈黄色，呈蓝色，两者混合则成绿色，铜的化合物中、、都为黑色，其中溶于盐酸；、不溶于稀盐酸，但溶于浓盐酸。

（1）铜丝与浓硫酸反应的化学方程式为______________________________。

（2）试管中品红溶液褪色，体现的__________性，浸溶液的棉团作用是__________。

（3）甲组同学对实验中形成的墨绿色溶液进行探究，特进行下列实验：

请解释形成墨绿色的原因：____________________。

（4）乙组同学对白雾的成分经检验为，请设计实验证明该白雾为硫酸：__________。

（5）丙组同学进一步对灰白色沉淀通过加水溶解、过滤，最后沉淀为黑色，取其黑色沉淀，进行成分探究：滴加适量稀盐酸，则发现黑色沉淀几乎不溶解，溶液也不变蓝，则说明黑色沉淀中不含有__________。滴加适量浓盐酸，振荡，加热，观察到黑色沉淀几乎完全溶解，生成呈略黄色的（）。写出与浓盐酸反应的离子方程式：____________________。

（6）某工厂将热空气通入稀硫酸中来溶解废铜屑制备，消耗含铜元素80％的废铜屑240kg固体时，得到500kg产品，产率为__________（结果保留两位小数）。

18.（14分）工业上，处理低品位黄铜矿［二硫化亚铁铜（）］常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制备绿矾（）和胆矾（）。相关流程如下图。

已知：①生物堆浸使用的氧化亚铁硫杆菌（T.f细菌）在1.0～6.0范围内可保持活性。

②金属离子沉淀的如下表。

（1）生物堆浸前，需先将矿石进行研磨，目的是__________。

（2）生物堆浸过程的反应在T.f细菌的作用下进行，主要包括两个阶段，第一阶段的反应为：

第二阶段反应为继续被氧化转变成，反应的离子方程式为__________。

（3）结合已知推断：生物堆浸过程中，应控制溶液的在__________范围内。

（4）过程Ⅰ中，加入固体还原堆浸液中的，得到溶液X。为判断堆浸液中是否被还原完全，可取少量溶液X，向其中加入__________试剂（填试剂的化学式），观察溶液颜色变化。

（5）过程Ⅱ中，用和稀硫酸处理后，完全溶解，用离子方程式表示的作用是__________。

（6）绿矾的纯度可通过滴定法测定。取绿矾晶体，加适量稀硫酸溶解。用物质的量浓度为cmol/L的溶液滴定，滴定终点的判定方法是____________________。至恰好完全反应时，消耗溶液的体积为。绿矾品体质量分数的计算式为__________。

19.（14分）为了实现碳达峰和碳中和目标，二氧化碳的高效利用成为研究的热点。和催化重整既能缓解温室效应的影响，又能为能源的制备开辟新的渠道。该重整体系涉及以下反应：

（a） 

（b）  

（c） 

（d） 

（1）根据盖斯定律，反应a的__________。（写出一个代数式即可）

（2）在密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的和，在一定条件下发生反应，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图1所示。

①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列能说明反应到达平衡状态的是__________（填序号）。

A.容器内混合气体的压强保持不变 B.容器中混合气体的密度保持不变

C. D.同时断裂1mol键和2mol键

②结合图1分析压强__________（填“＞”“＜”或“＝”），X和Y点正反应速率大小是：__________（填“＞”“＜”或“＝”）。

③已知气体分压＝气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则X点对应温度下的（用含的代数式表示）。

（3）通过大量的研究、、三种双金属合金团簇可用于催化甲烷干法重整（）反应，在催化剂表面涉及多个基元反应，其中一步为甲烷逐步脱氢，三种催化剂催化甲烷脱氢过程的能量变化如图2所示：

①甲烷脱氢过程中决速步骤为____________________。（用反应方程式表示）

②甲烷脱氢过程中催化剂活性最好的是__________。

20.（14分）化合物M是一种治疗抑郁症和焦虑症的药物，某研究小组以化合物Ⅰ为原料合成化合物M的路线如下（部分反应条件省略）：

已知：ⅰ）Ⅰ→Ⅱ的反应是原子利用率100％的反应，且化合物a能使的溶液褪色，

ⅱ）

（1）化合物Ⅰ中含有的官能团名称是____________________。

（2）化合物a的结构简式为____________________。

（3）下列说法正确的是__________。

A. ，在水中的溶解度比化合物Ⅰ小

B.1mol化合物Ⅰ与浓溴水反应，最多可以消耗2mol

C.化合物Ⅷ中含有2个手性碳原子

D.Ⅲ→Ⅳ的反应属于取代反应

（4）Ⅵ→Ⅶ的化学方程式为______________________________。

（5）化合物Ⅷ有多种同分异构体，同时符合下列条件的有__________种，其中核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为9:2:2的结构简式为__________。

ⅰ）含有一个苯环且苯环上有两个取代基；

ⅱ）其中一个取代基为硝基。

（6）根据上述信息，写出以苯酚为原料合成水杨酸（邻羟基苯甲酸）的路线。（可使用本题中出现的有机试剂，无机试剂任选）

惠州市2024届高三第一次调研考试试题

化学参考答案

一、选择题：共16小题，共44分（第1-10小题，每题2分；第11～16小题， 每小题4分，每小题只有一个选项符合题意）

二、非选择题：共56分。

17.（14分）

（1）（2分）（没有配平扣1分）

（2）漂白（1分）；吸收，防止污染空气（1分）。

（3）聚氯乙烯受热分解产生氯化氢，氯化氢电离出的氯离子与铜离子形成（黄色），呈蓝色，两者混合则成墨绿色。（2分）

（4）将白雾通入水中，取其部分，加入紫色石蕊试液变红；然后再加入盐酸酸化无明显现象，再加入氯化钡，有白色沉淀生成，则说明白雾为硫酸。（2分）

（5）（2分）  （2分）（没有配平扣1分）

（6）  66.67%（2分）

18（14分）

（1）增大反应物的接触面积，加快生物堆浸的反应速率（2分）

（2）（2分）（没有配平扣1分）

（3）1.0到1.5（2分）

（4）（2分）

（5）（2分）（没有配平扣1分）

（6）当滴加最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液颜色变为浅红色，振荡，半分钟内不褪色（2分）。

（2分）

19.（14分）

（1）或或或（2分）

（2）①A（2分）  ②＜（2分），＜（2分）  ③（2分）

①（2分）（没有配平扣1分，可约）   ②（2分）

20.（14分）

（1）羟基，醚键（2分）

（2）（1分）

（3）AD（2分，答一个对的得1分，全对得2分，一对一错不得分）

（4）（2分）

（5）12（2分）；（2分）

（6）（3分）

每步1分，第三步醛基的氧化条件合理即可（使用、银氨溶液、新制氢氧化铜均可）；按照“路线Ⅰ”一步写或按照“路线Ⅱ”两步写均得1分。