2023年江苏省无锡市宜兴市中考一模化学试题（含答案）

2023年宜兴市初三中考适应性练习化学试题

本试题分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共28小题。考试形式为闭卷书面笔答。试卷满分为80分。

注意事项：

1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡的相应位置上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号码是否与本人的相符合。

2. 答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的正确选项涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题卷上。

3.答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签宇笔作答，答案写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。

4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12  O-16  Co-59  Zn-65

第Ⅰ卷 选择题(共30分)

选择题(本题包括20小题，每题只有1个正确选项。1-10每题1分，11-20每题2分，共30分)

1.2023年2月23日我国使用长征三号乙运载火箭，成功将中星26号卫星发射升天。长征三号乙运载火箭使用高效能的液氢和液氧作为推进剂。下列说法正确的是

A.液氧是无色的液体             B.氢气液化发生化学变化

C.氧气是一种高能燃料           D.液氢与液氧燃烧生成水

2.垃圾是放错地方的资源。易拉罐属于

A.      B.     C.        D.

3.人体中含量最高的金属元素是

A. Al          B. Na       C. Ca         D. Fe

4. 农业生产中用的“碳铵”属于

A.钾肥          B. 氮肥          C. 磷肥        D.复合肥

5.下列物质由离子构成的是

A.氯化钠        B. 一氧化碳        C.汞          D. 金刚石

6.下列气体既能用排水集气法，又能用向下排空气法收集的是

A.O2         B. N2      C.CO2        D. H2

7.下列物质的性质和用途对应关系正确的是

A.氮气难溶于水，可用于食品防腐           B.浓硫酸具有吸水性，可用于气体干燥

C.一氧化碳具有可燃性，可用于工业炼铁     D.浓盐酸具有挥发性，可用于金属除锈

8.镁元素在元素周期表中的信息和镁原子的结构示意图如图1所示。下列叙述正确的是

A.n>a+b+2                        B.镁原子的化学性质稳定

C.镁原子的核外电子数为12         D.镁原子的相对原子质量为24.31g

9.在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是

A.H2OO2           B. CuOCuSO4

C.FeFeCl3         D. SSO3

10.下列有关“粗盐的初步提纯”的实验操作不符合规范要求的是

A.称量           B.溶解

C. 过滤                D.蒸发

11.下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A.Ag+、、Cl-     B. K+、Na+、OH-     C.Ba2+、OH-、    D. H+、Cu2+、

12.价类图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系。如图2是硫元素的价类图，下列说法不正确的是

A.X、Y分别表示单质，盐            B.A物质的名称为三氧化硫

C. B物质的水溶液pH小于7          D. C物质的化学式可能是

13.如图3，将足量的等质量的锌和铁分别放入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，(U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置 稀盐酸气密性良好)下列说法正确的是

A.U型管中液面最终保持相平            B.两试管中所得溶液的质量相等

C.右试管中溶液由无色变成黄色          D.右试管比左试管中产生气泡的速率快

14. 证据推理是学习化学的重要方法之一，下列推理中正确的是

A.酸雨的pH值小于7，则pH值小于7的雨水一定是酸雨

B.中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应

C.质子数决定元素种类，则质子数相同的微粒一定属于同种元素

D.单质是由一种元素组成的纯净物，则一种元素组成的纯净物一定是单质

15. 如图4往容器内吹人一定量的空气，发生燃爆现象:硬纸板随热气流冲高 班纸析蜡烛熄灭。下列说法不正确的是

A.吹入空气的主要目的是为提供氧气

B.将实验所用面粉换成镁粉也可能产生上述现象

C.在有限的空间内，可燃性粉尘遇明火可能会发生燃爆

D.蜡烛熄灭，可能的原因是爆炸产生的气流将热量带走，使烛焰温度降至着火点以下

16.乙烯()燃料电池中，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如图5所示。下列说法不正确的是

A.甲中碳，氢元素的质量比为6:1         B.反应前后原子种类不变

C.28g甲完全燃烧至少需32g乙           D.生成的丙与丁的分子个数比为1:1

17.Na2SO4与NaCl的溶解度曲线如图6所示。下列说法正确的是

A. NaCl的溶解度比大

B. 30°C时饱和溶液的质量分数为40%

C.P点时，NaCl与的饱和溶液质量分数相等

D.中含有少量NaCl，可采用蒸发结晶的方法提纯

18.下列实验探究方案能达到探究目的的是

19.甲烷是天然气的主要成分。利用太阳能可将甲烷在高温熔融盐环境中转化为H2，反应原理如图7所示，下列说法正确的是

A.过程①发生的反应是置换反应

B.整个过程中，只有Zn的化合价发生变化

C.理论上过程①与过程②中产生H2的质量比为1:1

D.当参加反应的与质量比为8:9时，理论上可不补充ZnO

20.取24.90g Co(CH3COO)2·nH2O样品置于氮气流中加热，残留固体质量随温度的变化如图8所示。样品在300°C前失去全部结晶水。图中A、B、C、D各处固体均为纯净物，A→B产生的气体由碳、氢两种元素组成，其中碳的质量分数为80%，C、D均为钴的氧化物。下列说法正确的是

A.n=2，加热时氮用作保护气

B.A→B产生的气体化学式为C2H6

C.C中钴元素的质量分数比D的大

D.D中残留固体的化学式为Co2O3

第Ⅱ卷 非选择题(共50分)

宜兴自古人文荟萃，美食美景遍天下。完成21-23题。

21.(3分)特色小吃是宜兴靓丽的城市名片。

(1)湖小钝面皮薄如纸。面皮的主要成分为淀粉，淀粉在一定条件下与水反应转化为△，在人体内缓慢氧化提供能量。

(2)芳庄羊肉中富含人体必需的营养素是△

(3)杨巷葱油饼中含铁、锰等多种微量元素，人体缺少铁元素时，易得△症。

22.(3分)宜兴出行，新能源汽车发展成为主要趋势。

(1)下列不属于新能源的是________(填序号)。

a.氢能    b.汽油          c.生物质能

(2)乙醇是一种生物燃料，它是_________(填“可再生”或“不可再生”)能源。

(3)肼——空气燃料电池应用于汽车工业，其原理是肼(N2H4)与氧气反应生成一种单质和水，该单质的化学式为____________。

23.(4分)宜兴素有“陶的古都、洞的世界、茶的绿洲、竹的海洋”的美称。

(1)紫砂壶是由紫砂泥烧制而成的陶瓷制品，陶瓷属于___________(填序号)。

a. 金属材料        b.合成材料       c. 无机非金属材料

(2)善卷洞的形成是石灰岩地下水长期溶蚀的结果，石灰岩中不溶性的碳酸钙受H2O和CO2作用转化为可溶性的碳酸氢钙，碳酸氢钙的化学式为____________。

(3)常见农作物最适宜生长的土壤pH范围如下。

适宜茶树生长的土壤酸性比适宜生长水稻的土壤酸性___________(填“强”或“弱”)。

(4)竹子有很多用途。竹纤维面料是从竹子中提取的纤维素制成的面料，区别羊毛织物与竹纤维织物的方法是 ____________。

24.(6分)某化学兴趣小组同学利用Y型管设计了以下三个实验进行探究活动。

(1)图9所示实验中，一段时间后，观察到Y型管中的现象是________，由此得出氨水的性质有：__________。

(2)图10所示实验中，一段时间后，Y形管右侧铁片生锈了，由此可得出结论：_______是铁生锈的必要条件。

(3)图11所示实验中，根据Y型管左右两侧现象对比，可得到的实验结论是_______。该实验中，Y型管顶端气球的主要作用是______________。

25.(7分)硫酸锌被广泛应用于工农业生产和医药领域。工业上由氧化锌矿(主要成分为ZmO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等)生产ZnSO4·7H2O的一种流程如下：

已知：

(1)步骤Ⅰ包括酸浸和过滤两个操作。

①酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是_____________。

②过滤时，为防止堵塞，过滤装置需经常用氢氧化钠溶液清洗，其清洗原理是__________(用化学方程式表示)。

(2)步骤Ⅱ包括氧化和调pH两个操作。

①氧化时，在滤液中加人双氧水，反应的化学方程式为，R的化学式为_____。

②调pH时，加入ZnO，生成Fe(OH)3沉淀。

(3)步骤Ⅱ所得滤渣C的主要成分是____________。

(4)将步骤Ⅱ所得的滤液经______、________、过滤、洗涤、干燥得到ZnSO4·7H2O。

26.(8分)阅读下列短文，回答相关问题。随着环境意识的提高，人们对空内空气质量越来越关心。表1列举了空内空气的主要污染物及来源。

表1 室内空气的主要污染物及来源

从表1看出室内污染物种类繁多，其中室内甲醛污染已被列入对公众健康影响最大的环境因素之一，室内空气中的甲醛主要来自于人造板材料制作的家具、地板以及胶黏剂等。这些料用的越多，甲醛在室内空气中的浓度越高。甲醛的释放期非常长，人们打开人造板家具柜门时，闻到的刺激性气味主要是甲醛的气味。

改善室内空气质量的方法有很多。通常情况下，开窗通风是改善空内空气质量最有效的方法。运用功能性装饰材料也可以改善尘内空气质量。研究表明藻泥也可以净化空气。硅藻泥的主要成分是硅藻土，是由水生浮游类生物沉积而成。电子显微镜显示，硅藻土粒子表面具有无数微小的孔穴，功能与活性炭相似。正是这种多孔的结构，使硅藻泥成为具有净化空气功能的内墙装饰材料。

“光触媒技术”是20世纪70年代发展起来的一门新兴技术。“光触媒”是一种纳来级材料，具有强烈的催化分解功能。图12就是“光触媒”技术应用于分解甲醛、苯、甲苯、氯气等有害物质的原理图。

空气净化器是净化空内空气的重要设备。被动式空气净化器是用风机将空气抽入机器，通过内部的滤网净化空气；主动式空气净化器不受风机和滤网限制，直接向空气中排放净化灭菌因子，通过空气飘落到房间各处进行全面净化。

为满足人们对健康住宅的需求，提高人们的生活质量，使生活由舒适型向健康型方向发展，人们正在不断优化新的技术。

(1)甲醛(CH2O)属于_____________。

a.混合物            b.氧化物         c.有机物

(2)室内污染物甲苯的来源有_____________。

(3)硅藻泥能净化空气的原因是_____________。

(4)“光触媒”技术分解甲醛的化学反应方程式为____________。

(5)空气净化器内部的滤网原理与化学实验中物质分离的___________操作相似。

(6)下列说法正确的是________(填序号)。

a.甲醛易挥发

b.做饭饪不会产生室内空气污染

c. 吸收、转化、多开窗通风等都可以改善室内空气质量

27.(9分)化学兴趣小组对酸的相关性质展开了如下项目式探究。

【任务一】探究酸的共性

实验1：小组同学用紫茄子皮自制了酸碱指示剂，滴加至盐酸和硫酸中都能变成桃红色

实验2：分别将大小相同的金属铝、锌、铁放入等体积等浓度的稀硫酸溶液中，观察实验现象，结果发现铝表面开始时并没有气泡产生

实验3：向某固体滴加足量稀盐酸溶液，产生大量气泡。

(1)盐酸、硫酸都能使指示剂变色的本质原因是_____________。

(2)铝和稀硫酸反应刚开始没有气泡产生的原因是____________。

(3)小组同学根据实验3中的现象判断该固体不一定是活泼金属。判断的依据是：___________。

【任务二】再探盐酸和硫酸

盐酸和硫酸中酸根离子不同，与其它物质反应，也可体现酸的个性。

【进行实验】按图13所示连接装置，用滴定管分别向Ba(OH)2溶液中匀速滴加稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制出电导率随时间变化的曲线如图14所示。

【查阅资料】电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映溶液中离子浓度的大小；蒸馏水几乎不导电，其电导率几乎为0。

【分析与结论】

(4)①曲线1点M处烧杯中溶液的溶质为__________(写化学式)。

②曲线2发生反应的化学方程式为____________。

(5)曲线2中O点的电导率比曲线I中N点的电导率小的原因是_____________。

(6)向Ba(OH)2溶液中滴加一种蓝色溶液，测得电导率曲线与曲线2相似，该蓝色溶液可能是

a. CuSO4           b. CuCl2         c.Cu(NO3)2

28.(10分)我国力争在2060年前实现“碳中和”。

Ⅰ.碳捕集工业上一种利用NaOH溶液实现“碳捕集”技术的流程如图15所示。

(1)①反应分离室中发生复分解反应的化学方程式为______________。

②流程中可循环利用的物质有CaO、______________。

Ⅱ. 碳封存“碳封存”可从大气中分离出二氧化碳将其压缩液化泵入地下长期储存。

(2)“碳封存”可将CO2压缩至地下储存，其原因是___________(从微观角度解释)。

Ⅲ. 碳利用

我国科学家在实验室实现以CO2和H2为原料人工合成淀粉(C6H10O5)n，人工合成淀粉技术可分为以下两个阶段，如图16所示：

阶段1：从太阳能→电能→氢能→甲醇；

阶段2：以甲醇为原料通过“C1→C3→C6→淀粉”的策略，多步酶催化合成淀粉。

(3)①在阶段1中，利用氢能合成甲醇的化学反应方程式为_____________。

②若用44gCO2人工合成淀粉(假设反应过程中无含碳物质的加人和损失)，计算理论上制得淀粉的质量(写出计算过程)

(4)人工合成淀粉技术虽处于实验室阶段，但对解决粮食危机和减少碳排放有着重大意义。传统农业中绿色植物(以玉米为例)光合作用和人工合成淀粉技术合成等量淀粉的对比如下表所示。

据表分析，人工合成淀粉技术相较于传统农业，其优势是____________。(写出1点)

2023年宜兴市初三中考适应性练习

化学试题参考答案及评分说明

说明：1.在化学方程式的书写中，凡写错化学式，漏写反应物和生成物的化学式和未配平均不给分。

2.凡专用名词写错别字均不给分。

3.答主观题时，若使用与参考答案不同的其他合理答案同样给分。

第 Ⅰ 卷   选择题（共30分）

选择题（本题包括20小题，每小题只有1个正确选项符合题意。1-10每题1分，11-20每题2分，共30分。）

第II卷   非选择题（共50分）

21．（3分）

（1）葡萄糖或C6H12O6（1分）

（2）蛋白质（1分）

（3）贫血（1分）

22．（3分）

（1）b （1分）

（2）可再生（1分）

（3）N2（1分）

23．（4分）

（1）c（1分）

（2）Ca(HCO3)2（1分）

（3）强（1分）

（4）灼烧后闻气味（1分）

24．（6分）

（1）无色酚酞溶液变红（或Y型管左侧的支管变红）（1分）  氨水有挥发性，氨水呈碱性（2分）

（2）水（H2O）（1分）

（3）燃烧需要可燃物温度达到着火点（1分）；缓冲作用且能防止污染空气（1分）

25．（7分）

（1）①升高温度、使反应物充分混合，以加快反应速率（1分）

②H2SiO3＋2NaOH=Na2SiO3＋2H2O（2分）

（2）①Fe2(SO4)3（1分）

（3）Cu或Cu、Zn（1分）

（4）蒸发浓缩（1分）、冷却结晶（1分）

26．（8分）

（1）c  （1分） 

（2）建筑材料、家具

（3）硅藻土粒子表面具有无数微小的孔穴，具有吸附性。（1分）

（4）CH2O＋O2CO2＋H2O （2分）

（5）过滤（1分）

（6）ac    （2分）

27．（9分）

（1）溶液中都含有H+ （1分）

（2）铝表面有一层致密的氧化铝薄膜 （1分）   

（3）碳酸盐或碳酸氢盐和酸反应也会产生气泡 （1分）   

（4）①BaCl2和Ba(OH)2 （1分）

② Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O（2分）       

（5）曲线2中Q点恰好生成BaSO4和H2O，BaSO4是沉淀，溶液中几乎没有离子，曲线1中N点恰好生成BaCl2和H2O，BaCl2溶于水，溶液中有钡离子与氯离子，所以Q点电导率比N点小。（2分） 

（6）a（1分）

28．（10分）

（1）①Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH（2分）
②NaOH （1分）

（2）CO2分子间隔较大，容易被压缩（1分）

（3）①CO2＋3H2=CH3OH＋H2O（2分）

②27（3分）

（4）占地面积少，生产周期短，不受气候等因素制约，节约水资源，减少环境的污染，能量转化效率高（1分）