2023湖北省普通高中高一下学期学业水平合格性考试模拟化学试题（二）含解析

2023年湖北省普通高中学业水平合格性考试

化学(二)

本试卷共8页35小题。全卷满分100分。考试用时60分钟。

注意事项:

1. 答卷前, 考生务必先将自己的姓名、准考证号、座位号填写在试卷的密封线内。

2. 选择题的作答: 每小题选出答案后, 用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑、涂匀、涂实, 未涂、错涂、多涂或填涂不规范均不得分。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3. 非选择题的作答用黑色签字笔将答案写在对应的答题区域内，超出答题区域书写的答案无效。

4. 考试结束后, 请将本试卷上交。

可能用到的相对原子质量: H-1C-12  0-16  Mg-24  Al-27  Se-79

一、选择题(本大题共32小题其中1~20小题每小题2分，21~32小题每小题3分，共76分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

1化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

A. 夏天户外活动可戴护目镜避免强光照射

B. 葡萄酒中添加少量SO2可延长保质期

C. 提倡勤用 95%酒精或84消毒液洗手

D. 太阳能热水器将太阳能转化成热能

2. 下列化工生产工艺属于理想的绿色化学工艺的是

A. 用热还原法冶炼粗硅

B. 用氯气和石灰乳制漂白粉

C. 乙烯催化氧化制备环氧乙烷

D. 氨催化氧化制备硝酸

3. 下列物质工业用途与性质不匹配的是

4. 某粗盐含Na2SO4, MgCl2, CaCl2等杂质，常用Na2CO3, NaOH, BaCl2盐酸除杂。即先向粗盐水中加入3种试剂, 过滤, 用盐酸中和至中性, 最终蒸发结晶得到精盐。其中，加入3种试剂顺序错误的是

5. 下列有关硫的说法正确的是

A. 简单硫离子的结构示意图为

B. 硫和氧的主要化合价相同

C. 硫在化学反应中既能表现氧化性，又能表现还原性

D. 硫位于周期表第三周期第IVA族

6. 下列文物的主要成分不属于硅酸盐的是

7. 我国科学家首次利用CO₂制备葡萄糖和脂肪酸。其原理转化关系如下:

下列说法错误的是

8. 下列各组物质可以通过颜色区分的是

A. 二氧化硫和二氧化碳

B. 氧化铜和二氧化锰

C. 硫黄和焦炭

D. 硫化亚铁和硫化亚铜

9. 下列各组离子在水溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

10. 下列物质用途错误的是

A. 民间制豆腐常用石膏(CaSO4·2H2O)“点卤”

B. 高纯度硅常用于制造光导纤维

C. 工业上常用液氨作制冷剂

D. 聚四氟乙烯常用于制造实验仪器

11. 下列实验现象与结论不匹配的是

12. 我国科学家开发催化剂Cu-FeC, 实现常压下CO₂加氢高选择性制备长链烯烃(如丁烯、戊烯、庚烯等)。N代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 标准状况下22. 4L丁烯(CH2=CHCH2CH3)含碳碳双键数目为3NA

B. 112gFe粉与和足量稀硝酸反应时转移电子数为04NA

C. 0. 5molCu与足量硫磺(S)共热完全反应时最多消耗S原子数为025N

D. 100g质量分数为92%的酒精溶液与足量的钠反应生成H₂分子数为NA

13. 等质量的镁、铝粉分别与等体积的1mol·L-1硫酸溶液反应当(过量), 产生H2的体积与时间的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 曲线①代表铝与稀硫酸反应

B. 它们都发生吸热反应

C. 产生H₂的物质的量之比为2: 3

D. 若生成等物质的量H2时转移电子数相等

14粘康酸常作抗紫外线防护剂及航天隐形飞机涂层材料，它的结构简式如图所示。下列说法错误的是

A. 1mol粘康酸与足量NaHCO3溶液反应生成88gCO2

B. 在镍、加热条件下粘康酸能与H发生加成反应

C. 在浓硫酸、加热条件下能与乙醇发生酯化反应

D. 粘康酸的分子式为C6H8O4

15. 下列实验能达到目的的是

16. 下列有关说法正确的是

A. 蛋白质和油脂的组成元素完全相同

B. 向盛有鸡蛋清的试管中滴加浓硝酸, 加热, 产生白色沉淀

C. 葡萄糖在酶的催化下可以转化为乙醇

D. 硬脂酸(C17H35COOH)能使酸性KMnO4溶液褪色

17. R. X. Y、Z在短周期的相对位置如图所示, 已知Y的原子序数是X的2倍。下列说法错误的是

A. 简单阴离子半径: R>X

B. 简单氢化物的稳定性: X>Y

C. 最高价氧化物对应的水化物酸性: Z>Y

D. 常温、常压下，R和X只能组成无色气体

18. 常温下，向50mLcmol·L-1H2S溶液中缓缓通人SO2气体(标准状况)，溶液pH与SO2体积的关系如图所示。下列叙述错误的是

A. ab段pH上升是因为H2S和SO₂反应

B. bc段pH下降是因为SO2与H2O反应

C. 原H2S溶液浓度为010mol·L-1

D. 在该反应中氧化产物和还原产物的质量之比为2: 1

19. 热值指单位质量可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出热量(单位: kJ·g~1)。几种可燃物的燃烧热如下表所示。

下列物质热值最高的是

A. CO(g)

B. H2(g)

C. CH4(g)

D. CH3OH(1)

20. 我国科学家合成了“超级钢”，它含有Mn10%、C0.47%、A12%、V0.7%。这种超级钢的主要金属元素是

A. 锰

B. 铝

C. 铁

D. 钒

21. 地壳中含量最高的金属和空气中含量最多的元素组成的化合物是

A. AIN

B. A12O3

C. Fe2O3

D. N2O5

22. 为了增厚铝制品表面氧化膜, 通常用两种方法处理:

下列说法错误的是

A. 方法1和2中铝都是还原剂

B. 方法1和2中转移电子数相等

C. 方法2中Cr2O3是还原产物

D. 铬酸(H2CrO4)中铬是+6价

23. 下列除杂的方法和试剂都正确的是

24. 我国科学家开发新型催化剂, 实现乙二酸二甲酯制备乙二醇: 下列说法错误的是

A. M属于酯类，N含羟基

B. SiO2是两性氧化物

C. C60、CuH2都属于单质

D. M在稀硫酸中水解生成HOOC-COOH和CH3OH

25. 我国科学家开发催化剂(Ru-CdS), 实现光催化氧化反应。典型反应如下:

已知: 异丁烷的键线式为人

下列说法正确的是

A. HMF和HMFCA都能与钠反应

B. HMF和HMFCA都不能催化氧化生成-CHO

C. 用酸性KMnO4溶液检验HMF和HMFCA

D. HMFCA的分子式为C6H8O4

26. 据新闻网报道, 最近我国12省发生红火蚁伤人事件。红火蚁蜇刺人并放出毒液, 这种毒液含有蚁酸(主要成分是HCOOH)下列物质与HCOOH(甲酸)互为同系物的是

A. CH3OH

B. CH3CH2OH

C. CH3COOCH3

D. CH3COOH

27. NaCl是中学常用试剂。下列涉及氯化钠的实验中, 能达到实验目的的是

A. 提纯氯气

B. 工业制备金属钠

C. 甲烷和氯气反应

D. 证明NaCI是电解质

28. 下列操作、现象和结论相匹配的是

29. 在NaHCO粉末中滴加盐酸, 其能量变化如图。

下列说法错误的是

A. NaHCO和盐酸的反应是复分解反应

B. NaHCO和盐酸的反应是吸热反应

C. 离子方程式为CO2-3+2H+===CO2↑+H2O

D. 浓硫酸与NaHCO溶液反应可能是放热反应

30. 某地区富含赤铁矿(主要成分是Fe2O3含少量SiO2等杂质)、煤、石灰石和黏土。拟在该地区建造大型炼铁厂、焦化厂、发电厂、水泥厂, 形成一定规模的工业体系，如图所示。

下列叙述错误的是

A. 甲、乙、丁依次是发电厂、焦化厂、水泥厂

B. 炼铁原理是在高温下用CO还原氧化铁

C. 制造水泥过程只涉及物理变化

D. “三废”经处理，达标后才能排放

31. 短周期主族元素XY、ZW的原子序数依次增大，X和W位于同主族，短周期中W原子半径最大。X、Y、Z组成一种化合物(G)是生活中一种饮料的主要成分, 结构如图所示。下列说法错误的是

A. 原子半径: W>Y>Z>X

B. 简单氢化物的稳定性: Y<Z

C. G只含一种化学键

D. 含上述四种元素的化合物只有1种

32. 我国科学家最近开发锌硒电池, 工作原理如图所示。放电时，电池总反应式为Se+2CuSO4+2Zn===Cu2Se+2ZnSO4

下列说法正确的是

A. 电池放电时化学能全部转化成电能

B. b极反应式为Zn-2e-====Zn2+

C. 交换膜两侧溶液中SO2-4浓度保持不变

D. 79gSe完全反应时转移2mol电子

二、非选择题(本大题共3小题，共24分)

33(8分)注射器是生活中常见的一种仪器，利用废弃注射器可以完成中学教材中一些小验, 实现“变废为宝”，同时节约实验成本。某小组利用如图所示的注射器完成一组实验。实验操作是: 注射器甲注满溶液，注射器乙注满气体, 将乙中气体推进甲中。

回答下列问题:

(1)①实验可能观察到的现象是____________________

(2)②实验观察到溶液褪色，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出其离子方程式: ____________________

(3)③实验中浅绿色溶液变为血红色，其主要原因是__________(用离子方程式表示)。

(4)④实验可能观察到现象是____________________

(5)⑤实验能证明溴的非金性比硫的__________(填“强”或“弱”)。

(6)请仿照表格信息，再列举一个常温下气体和气体反应的实验

34. (8分)氮化镁(MgN2)常作发泡剂、催化剂等。一种以海水为原料制备氮化镁的流程如下:

请回答下列问题:

(1)操作1是__________(填名称)。

(2)从原料来源、成本考虑, 试剂A宜选择__________(填字母)。

A. NaOH

B. NH3

C. Na2O

D. CaO

(3)试剂B是(填名称)。加人试剂B发生反应的离子方程式为__________

(4)电解熔融MgCl2时除生成镁外, 还生成__________(填化学式)。

(5)由镁制备氮化镁的化学方程式为____________________

(6)取“溶液”做焰色试验，若火焰呈__________色，则该溶液含Na+。

35. (8分)氨气是国民经济的基础，工业合成氨是人工固氮的重要方式。

(1)工业合成氨反应的能量变化如图1所示(g代表气态)。

工业合成氨的化学方程式为____________________。

该反应程是__________(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)一定温度下, 在恒容密闭容器中充人1molN2(g)、3molH2(g)合成NH3(g)。下列情况表明该反应达到平衡状态反应进程的是(填字母)。

A. 混合气体的密度不随时间变化

B. 混合气体的总压强不随时间变化

C. 混合气体中NH3体积分数不随时间变化

D. 混合气体中N2、H2浓度之比为1: 3

(3)在2L恒容密闭容器中充人2molN2(g)和6molH2(g)，在T℃发生反应, 测得NH的物质的量与时间的关系如图所示

①在a、b、c三点中，NH3的正反应速率大于逆反应速率的点是__________。

②在上述条件下，N2的平衡转化率为__________。

③0~10min内H2的平均反应速率为_______mol·L-1·min-1