专题08 技巧性计算（三大类）-挑战2023年中考化学压轴题之秘籍（原卷版）

这是一份专题08 技巧性计算（三大类）-挑战2023年中考化学压轴题之秘籍（原卷版），共6页。
挑战中考化学压轴之秘籍专题08 技巧性计算（三大类）【典例分析】【方法1  守恒法】【典例1】碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将20g该混合物高温煅烧固体质量不再改变，生成二氧化碳的质量是（　　）A．12g B．4.8g C．3.2g D．4.4g【变式1-1】现有一氧化碳和二氧化碳的混合气20g，其中氧元素的质量分数为64%。先使该混合气体通过灼热的氧化铜再通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀的质量为（　　）A．100g B．80g C．60g D．40g【变式1-2】将138g酒精（C2H5OH）点燃，酒精燃烧全部变为CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为64%，则燃烧所耗氧气的质量为（　　）A．96g B．128g C．136g D．224g【方法2 极值法】【典例2】将12g碳和24g氧气放入密闭容器点燃，充分反应后得到的一氧化碳为（　　）A．44g B．28g C．14g D．22g【变式2-1】将Wg含镁、铝、铁的混合物加入足量的稀盐酸中，充分反应后生成0.1g氢气，则W的数值不可能是（　　）A．1.2 B．1.5 C．2.4 D．2.8【变式2-2】铝和锌的混合物10.8g与足量盐酸反应生成氢气的质量可能是（　　）A．0.3g B．1.2g C．0.9g D．1.5g【方法3  差量法】【典例3】将足量的镁粉加入100g稀盐酸中，充分反应后过滤得到103.3g溶液，则反应生成氢气的质量为（　　）A．0.2g B．0.3g C．0.4g D．0.6g【变式3-1】将CO和CO2的混合气体5g先缓缓通过足量的灼热氧化铜后，再缓缓通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀15g（假设每步反应都进行完全），则原混合气体中碳元素的质量分数为（　　）A．12% B．36% C．44% D．64%【变式3-2】实验室探究一氧化碳和氧化铁的反应，在实验前称硬质玻璃管中固体质量为10g，反应了一段时间后，再次称量硬质玻璃管中固体的质量为8g，则该反应生成二氧化碳（　　）A．4g B．4.5g C．5g D．5.5g【实战演练】1．将硝酸铁和硝酸铜的混合物22g完全溶于水中配制成100g溶液，测知该溶液中氮元素的质量分数为3.5%，向其中加入一定量的氢氧化钾溶液，待铁离子和铜离子完全沉淀后过滤，洗涤，干燥，所得固体的质量为（　　）A．10g B．10.75g C．11.25g D．12g2．有CO、CO2和N2的混合气体160g，其中碳元素的质量分数为6%。使混合气体与足量灼热的氧化铜完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到的白色固体的质量为（　　）A．30g B．50g C．80g D．100g3．现有Fe3O4、Al2O3和CuO的混合物mg，在高温条件下用足量的木炭还原，得到金属混合物6.5g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水全部吸收后，产生15.0g白色沉淀，则m的数值为（　　）A．20 B．10.2 C．15 D．11.34．在A+3B＝4C+4D中，3.2gA与9.6gB恰好完全反应生成5.6gC，已知D的相对分子质量为18，则C的相对分子质量为（　　）A．14 B．28 C．44 D．645．有Mg、Al、Fe的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是（　　）A．0.2g B．0.6g C．0.8g D．0.9g6．某炼铁厂用赤铁矿石冶炼生铁。若要炼出1120t含铁90%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是（　　）A．1500t B．1440t C．1800t D．1980t7．某碳酸钙和生石灰组成的样品100g，测得其中碳元素的含量为6%，经充分高温煅烧后得到纯净的生石灰，所得的纯净生石灰的质量为（　　）A．28g B．78g C．50g D．56g8．向装有20gFe2O3的硬质玻璃管中通入CO，加热反应一段时间后，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为15.2g，则下列说法中正确的是（　　）A．该反应中，CO是氧化剂 B．反应生成CO2的质量为16.5g C．反应生成Fe的质量为15.2g D．参加反应的Fe2O3占原物质总质量的80%9．镁、铝、锌、铁四种金属各30g，分别与足量的盐酸反应，产生氢气最少的是（　　）A．Mg B．Zn C．Al D．Fe10．镁和铁的混合物共3.6g，与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量可能是（　　）A．0.4g B．0.3g C．0.2g D．0.1g11．取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%。判断正确的是（　　）A．生成了8gCaO B．原来CaCO3的质量为14.3g C．生成2.0gCO2气体 D．剩余CaCO3的质量为2.0g12．现将足量氢气通过45g灼热的氧化铜和铜的混合物（铜和氢气不反应）。完全反应后称量剩余固体质量为37g。计算原混合物中氧化铜的质量为（　　）A．10g B．20g C．40g D．80g13．煅烧一段时间后的某石灰石样品（杂质不含钙元素，不溶于水，也不发生任何化学反应），为分析其中钙元素的含量，将40g该样品加入到300g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中，充分反应后，过滤，所得滤液质量为311.2g。则该样品中钙元素的含量为（　　）A．20% B．30% C．50% D．80% 14．取一定量一氧化碳和二氧化硫的气体混合物，其中碳元素的质量分数为24%，通过灼热的氧化铜样品200g，恰好反应后（只考虑一氧化碳与氧化铜反应）得到固体质量168g，则气体混合物中硫元素质量为（　　）A．11g B．22g C．16g D．32g15．将200g铁棒放入足量的硫酸铜溶液中，一段时间后取出铁棒，洗涤、干燥，称量，质量为216g，则参加反应的铁的质量是（　　）A．56g B．216g C．112g D．16g16．将镁、锌、铁混合物40g加入到足量的稀硫酸中，恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，称得所得固体的质量为136g，则同样的40g混合物与足量的稀盐酸恰好完全反应，蒸干后所得固体的质量为（　　）A．136g B．182g C．111g D．113g17．将一定量的铝粉、镁粉、铁粉的混合物与足量的稀硫酸完全反应，生成0.4g氢气，则该金属混合物的质量不可能是（　　）A．2.7g B．5.4g C．9.2g D．10.8g18．取氧化镁和镁的固体混合物6.4g加入200g质量分数7.3%的稀盐酸中恰好完全反应，实验中产生氢气的质量是（　　）A．0.3 g B．0.1 g C．0.2 g D．0.4 g19．将6.4g表面被氧化的镁条加到100g稀盐酸中，恰好完全反应，最终得到106.2g溶液，则该镁条中镁元素的质量分数为（　　）A．25% B．37.5% C．50% D．75%20．实验室有碳酸钡和碳酸钙的固体混合物50g，与足量的稀盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干，得到54.4g固体，则原混合物中金属元素的质量为（　　）A．4.4g B．26g C．24g D．20g21．现有一份氧元素质量分数为90%的过氧化氢溶液，加入MnO2充分反应，得到液体的质量为90g（不考虑操作过程中液体的损失），则生成氧气的质量是（　　）A．4.8 B．5.2g C．10g D．10.8g22．质量为5g的镁锌的混合物与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，经测定反应后的溶液质量增加了4.8g，将反应后的溶液蒸发水分，得到的固体混合物的质量为（　　）A．14.6g B．18.4g C．19.6g D．25g