高二下化学期末备考练习卷2

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高二下化学期末备考练习卷21. 中国文化历史上有许多化学知识记载，下列有关化学知识及分析错误的是A. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中描述的丝，其主要成分是蛋白质B. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土C. 《医学入门》记载提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。”文中涉及的操作方法是洗涤、溶解、过滤、灼烧D. 《本草纲目》记载：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是2. 下列叙述正确的是A. 装置Ⅰ：在铁制品上镀铜B. 装置Ⅱ：可以用于收集氯气并吸收多余的尾气C. 装置Ⅲ：能较长时间看到白色沉淀D. 装置Ⅳ：小试管内有晶体析出3. “空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图：下列说法不正确的是（    ）A. 进入吹出塔前，Br-被氧化为Br2                    B. 从吸收塔流出的溶液主要含HBr和H2SO4C. 经过吸收塔后，溴元素得到富集             D. 两次通入水蒸气的作用都是参加反应4. 设代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 乙烯和环丙烷()组成的28g混合气体中含有3个氢原子B. 碳酸氢钠晶体中含阳离子数为个C. 标准状况下，22.4L氯气与热的浓氢氧化钠溶液反应转移的电子数为D 将氯化铁溶于1L水中，所得溶液中含有0.1个5.下列实验操作、现象与结论正确的是选项操作现象结论将溶液与溶液混合产生白色絮状沉淀结合质子能力：将硫酸酸化的溶液滴入溶液中溶液变黄色氧化性：与浓硫酸共热，制得的气体通入酸性溶液酸性溶液褪色制得气体为乙烯向溶液中加入过量溶液，再加入溶液先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀6. 吡啶是类似于苯的芳香族化合物。乙烯基吡啶是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。下列叙述正确的是A. 只有两种芳香同分异构体 B. 的分子式为
C. 是乙烯的同系物 D. 反应的反应类型是消去反应7. 下列反应的离子方程式正确的是A. 向稀溶液中加入稀盐酸：B. 向、的溶液中加入溶液：C. 向溶液中加入过量的溶液：D. 向溶液中通入少量：8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的有几项①无色溶液中：、、、②溶液中：、、、③水电离的的溶液中：、、、④加入镁能放出的溶液中：、、、⑤酸性溶液中：、、、A. 1 B. 2 C. 3 D. 49. 图中展示的是乙烯催化氧化的过程(部分配平相关离子未画出)，下列描述错误的是A. PbCl和Cu2+在反应中都起到催化剂的作用B. 该转化过程中，仅O2和Cu2+均体现了氧化性C. 该转化过程中，涉及反应4Cu+ +O2+4H+=4Cu2++2H2OD. 乙烯催化氧化的反应方程式为2CH2=CH2 + O2 2CH3CHO10. 下列物质中杂质（括号内为杂质）的检验试剂、除杂试剂和除杂方法都正确的是 物质及其杂质检验试剂除杂试剂除杂方法AHCl(Cl2)湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水洗气BC2H5OH（H2O）无水硫酸铜粉末生石灰蒸馏CCO2(SO2)品红溶液饱和碳酸钠溶液洗气DNH4Cl(I2)淀粉溶液无加热11. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、W同族，常温下Z的单质遇Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液会发生钝化反应，由X、Y、Z三种原子构成的一种特殊离子化合物如图所示，下列说法正确的是A. 在元素周期表中，113号元素与Z元素不同族B. Y非金属性比W的强，所以单质的还原性：Y>WC. X、Y形成二元化合物只含有极性共价键D. X、Z、Y、W四种元素的简单离子半径依次增大12. 已知重铬酸钾()溶液中存在如下平衡：(橙色)(黄色)实验①：向溶液中滴入3滴溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓，溶液由黄色变为橙色。实验②向酸化的溶液中滴入适量溶液，溶液由橙色变为绿色发生反应：(绿色)。下列分析正确的是A. 酸性溶液具有强氧化性，是因为离子中含有过氧键B. 实验②能说明氧化性：C. 和在酸性溶液中可以大量共存D. 稀释溶液时，溶液中各离子浓度均减小13. 由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐中加入足量稀硫酸，发生反应。下列说法正确的是A. 的水溶液与氯化铝溶液混合生成的沉淀是硫化铝B. 中含离子数为C. 上述反应中，每产生S，转移电子的物质的量为D. 为混盐，向中加入足量稀硫酸会有产生14. 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。下列叙述正确的是 A. 反应在c 点达到平衡状态                    B. 反应物浓度：点小于点C. 反应物的总能量低于生成物的总能量         D. 时，SO2的转化率：段小于段15. 利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂，装置如图所示，下列说法正确的是 A. 电极b反应式是B. 甲中每消耗64g，乙中有通过隔膜C. c电极上的电极反应式为D 每转移电子，生成和16. 25℃时，某混合溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L，lgc(CH3COOH)、lgc(CH3COO-)、lgc(H+)和lgc(OH-)随pH(0~14)变化的关系如图所示。Ka为CH3COOH的电离常数，Kb为CH3COO-的水解常数，下列说法错误的是A. P点时，pOH=-lgKbB. M点时，c(H+)=c(CH3COO-)C. O点时，c(H+)=c(OH-)D 该体系中，c(H+)=17.常温下向20mL均为0.1mol／L的HX、CH3COOH混合液中滴加0.1mol／L的弱碱ROH，测得混合液的导电能力与加入的ROH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法错误的是A. a→b时反应可能为：H++ROH=R++H2O                    B V1=20mLC. 若c点c(ROH)<c(CH3COOH)，则K(CH3COOH)＜K(ROH)D. b→d过程溶液中水的电离程度：先减小后增大 18 MgCl2-6NH3，具有极好的可逆吸、放氨特性，是一种优良的储氨材料。实验室用无水MgCl2制备MgCl2-6NH3的装置图如下： 溶剂溶解性氨气氯化镁六氨氯化镁水易溶易溶易溶甲醇(沸点65℃)易溶易溶难溶乙二醇(沸点197℃)易溶易溶难溶已知：(1)与Mg2+结合能力：H2O>NH3>HOCH2CH2OH>CH3OH；(2)相关物质的性质见上表。下列说法不正确的是A. 球形干燥管中盛装碱石灰，作用是尾气处理B. 在空气中直接加热MgCl2-6H2O晶体得不到纯的无水MgCl2C 冰水浴有利于MgCl2-6NH3结晶析出      D. 洗涤MgCl2-6NH3晶体时可以选择甲醇19. 某兴趣小组利用呋喃甲醛为原料制备呋喃甲醇与呋喃甲酸。Ⅰ．制备原理：Ⅱ．实验步骤Ⅲ．相关信息物质呋喃甲醛呋喃甲醇呋喃甲酸乙醚熔点/℃133沸点/℃161.717023134.5水溶性微溶微溶可溶不溶相对分子质量969811274Ⅳ．实验装置(加持固定装置省略)Ⅴ．回答下列问题：（1）操作①的操作过程是：___________。（2）已知170℃时呋喃甲醇结构会破坏，操作②的装置如图1所示，收集产品X时温度计的读数应控制在90℃左右，其原因是___________。（3）操作①所得水溶液，加盐酸控制为3，理由是___________。（4）粗产品Y纯化过程用图2装置进行热过滤，具体操作：向铜漏斗中加热水→___________→拆装置。涉及操作顺序最合理的选项。A. 放入短颈漏斗→放入滤纸→加热漏斗支管→放接液烧杯→倒入热的待滤液B. 放入短颈漏斗→放接液烧杯→加热漏斗支管→放入滤纸→倒入热的待滤液C. 加热漏斗支管→放入短颈漏斗→放入滤纸→放接液烧杯→倒入热的待滤液D. 放入短颈漏斗→放入滤纸→放接液烧杯→倒入热的待滤液→加热漏斗支管（5）共消耗萃取剂乙醚，从萃取效果角度思考，下列4种萃取方式最合理的是___________A. 、、B. 、、C. 、、D. 、、（6）计算产品X的产率___________%(保留三位有效数字)。20. 废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(、总含量约为99%)回收并制备的部分实验过程如下：
（1）写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30%反应的化学方程式___________，铜帽溶解完全后，需加热(至沸)将溶液中过量的除去。（2）为确定加入锌灰要成分为、，杂质为铁及其氧化物的量，实验中需测定除去后溶液中的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液，加入过量的，用标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：(白色)、。①滴定终点的判断方法是___________；②某同学称取1.0g电池铜帽进行实验，得到含有的溶液，量取上述含有的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液，加入过量的，用终点。再重复操作实验3次，记录数据如下：实验编号1234()28.3225.3125.3025.32计算电池铜帽中的质量分数为___________%(结果保留四位有效数字)，若滴定前溶液中的没有除尽，则所测定将会___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。（3）已知时能溶于溶液生成。下图列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的(开始沉淀以离子浓度为计)。
实验中可选用的试剂：30%、、。由除去铜的滤液制备的实验步骤依次为(以最佳方案填写)：①向滤液中加入适量30%，使其充分反应；②___________；③过滤；④___________；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧。（4）常温下，若向溶液中加入溶液，生成了沉淀。已知，计算沉淀生成后溶液中___________。21. 当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，因此，研发二氧化碳利用技术、降低空气中二氧化碳含量成为研究热点（1）甲醇是一种可再生能源，由制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 则：反应Ⅱ的___________。（2）对于反应Ⅰ，不同温度对的转化率及催化剂的催化效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是___________。A. 其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时的平衡转化率可能位于B. 温度低于250℃时，随温度升高甲醇的平衡产率增大C. M点时平衡常数比N点时平衡常数大D. 实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高的平衡转化率（3）若在1L密闭容器中充入和发生反应Ⅰ，250℃时反应的平衡常数___________(保留三位有效数字)；若250℃时反应需达到平衡，则___________(用含t的代数式表示)。（4）我国科学家研究电池，取得了重大科研成果。回答下列问题：①电池中，为单质锂片。研究表明，该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，且电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行，写出步骤Ⅱ和Ⅳ的离子方程式。Ⅰ．Ⅱ．___________Ⅲ．Ⅳ．___________②研究表明，在电解质水溶液中，气体可被电化学还原。写出在碱性介质中电还原为正丙醇()的电极反应方程式为___________。22. 聚苯丙烯酸苯酚酯Q()是一种用途广泛的高分子酯，P是合成某新型农药的重要中间体，以芳香烃A为基本原料合成它们的一种流程如下：（1）A名称是___________，D中官能团名称为___________。（2）H→Q的反应类型为___________Y的结构简式为___________。（3）写出B→C的化学方程式：___________。（4）F有多种芳香族同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有______种，写出一种核磁共振氢谱有5组峰的物质结构简式_______。①能发生银镜反应、水解反应    ②能使Br2的CCl4溶液褪色（5）写出以1，3-丁二烯、CH2=CHCHO为原料合成的流程图(无机试剂任选)：___________。