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陕西省西安市长安区第一中学2021-2022学年高一化学下学期期末试题（Word版附解析）
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这是一份陕西省西安市长安区第一中学2021-2022学年高一化学下学期期末试题（Word版附解析），共24页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
陕西省西安市长安区第一中学2021-2022学年高一下学期期末考试
化学试题(理科)
时间：100分钟 分值：100分
相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷 选择题 (共40分)
一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有1个正确选项。)
1. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
B. 1 mol重水比1 mol水多NA个质子
C. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
D. 92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体的物质的量为=0.1mol，分子数为0.1NA，A错误；
B．1 mol重水(D2O)的质子数为1mol(2+8)NA/mol =10NA，1 mol水(D2O)的质子数为1mol(2+8)NA/mol =10NA，质子数相同，B错误；
C．正丁烷和异丁烷的摩尔质量均为58g/mol，且均含13个共价键，48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA/mol =13NA，C正确；
D．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为3NA/mol =3NA，D错误；
答案选C。
2. 下列实验过程中产生的现象与图形相符合的是
A. 稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
B. 铁粉加到一定量CuSO4溶液中(横坐标是铁粉的质量，纵坐标为沉淀质量)
C. CO2通入一定量NaOH溶液中(横坐标是CO2的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
D. 稀盐酸滴加到一定量NaOH溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子的质量)
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，生成硫酸钡沉淀和水，溶液中自由移动的离子浓度降低，导电能力下降，完全反应时因为硫酸钡难容，导电能力降为0，继续滴加稀硫酸，自由移动的离子浓度增多，导电能力增强，待溶液浓度与硫酸接近时，导电能力不变，故A正确；
B．向硫酸铜溶液中加入铁粉，反应生成铜和硫酸亚铁，固体质量增加，故B错误；
C．向NaOH 溶液中通入二氧化碳，生成碳酸钠和水，溶液中自由移动的离子浓度变化不大，导电能力变化不明显，故C错误；
D．向NaOH溶液中滴加稀盐酸，反应生成氯化钠和水，钠离子质量不变，故D错误；
故选A。
3. +5价V在不同pH下微粒的化学式不同，其微粒与pH关系如表所示。
含钒元素的不同微粒
VO
VO
V2O
VO
pH
4～6
6～8
8～10
10～12
另外，V价态不同在溶液中颜色不同，如V2+(紫色)、V3+(绿色)、VO2+(蓝色)、VO(黄色)、VO(无色)、V5O(红棕色)等。下列说法正确的是
A. VO转化为V2O的离子反应为2VO+H2O=V2O+2H+
B. 含VO的溶液中滴加氨水有NH4VO3沉淀产生，该过程V元素被还原
C. 酸性VO滴加烧碱溶液，溶液显红棕色时离子反应为5VO+8OH-=V5O+4H2O
D. 紫色VSO4溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液颜色出现绿色→蓝色→黄色，两个过程均失去1mol电子
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．含的溶液中，pH为10～12之间，呈碱性，所以反应时不可能有氢离子生成，正确为，故A错误；
B．中V的化合价为+5价，中V的化合价为+5价，反应前后无变化，未发生氧化还原反应，故B错误；
C．酸性VO滴加烧碱溶液，溶液显红棕色时有生成，其反应为，故C正确；
D．题中+2价V的量未知，不能计算出详细的电子转移数目，故D错误；
故选C。
4. NaClO2是一种高效的漂白剂，实验室中一种制备NaClO2的过程如图所示，下列说法正确的是
A. NaClO2的漂白原理与SO2相同
B. 每生成1 mol ClO2有1 mol H2C2O4被氧化
C. 反应2过程中，H2O2作氧化剂
D. 粗产品经重结晶可得到纯度更高的NaClO2
【答案】D
【解析】
【分析】反应Ⅰ中NaClO3在硫酸作用下与草酸发生氧化还原反应生成ClO2和CO2，吹出的ClO2和CO2在溶液中与加入的氢氧化钡溶液、H2O2反应，除去气体中的二氧化碳，ClO2被转化为NaClO2，过滤除去碳酸钡沉淀，在滤液中加入硫酸钠除去过量的氢氧化钡得到NaClO2溶液，再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到粗产品NaClO2。
【详解】A．NaClO2的漂白原理是依靠其氧化性，SO2的漂白原理是与有色物质反应生成无色的物质，NaClO2的漂白原理与SO2不同，A错误；
B．反应1中NaClO3生成ClO2过程中Cl元素化合价由+5价变为+4价，H2C2O4反应生成CO2过程中C元素化合价由+3价变为+4价，则每生成1 mol ClO2有0.5mol H2C2O4被氧化，B错误；
C．反应2 的反应之一为Ba(OH)2+ClO2+H2O2=BaClO2+O2+2H2O，反应过程中Cl元素化合价由+4价变为+3价，ClO2作氧化剂，H2O2作还原剂，C错误；
D．重结晶是将晶体溶于溶剂或熔融以后，又重新从溶液或熔体中结晶的过程，重结晶可以使不纯净的物质获得纯化，因此粗产品经重结晶可得到纯度更高的NaClO2，D正确；
答案选D。
5. 据国外媒体报道，“火星快车”号和“金星快车”号探测器分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物。这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大，而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生。它的化学式为16OC18O。下列说法正确的是（ ）
A. 相同条件下16OC18O与16OC16O密度相同
B. 16OC18O与16OC16O互为同位素
C. 16OC18O与Na216O2反应生成的氧气中没有18O
D. 16OC18O与16OC16O的化学性质不同
【答案】C
【解析】
【详解】A．同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，由于16OC18O与16OC16O的相对分子质量不同，故其密度不同，故A错误；
B．质子数相同、但中子数不同的原子互为同位素，16OC18O与16OC16O为化合物，不属于同位素，故B错误；
C．氧气中的氧原子来自于过氧化钠，16OC18O与Na216O2反应生成的氧气中没有18O，为16O2，故C正确；
D．16OC18O与16OC16O的组成元素完全相同，结构相同的同种物质，化学性质相同，故D错误；
答案选C。
【点睛】解答本题的关键是认识16OC18O，16OC18O实际上就是二氧化碳，只是2个氧原子不同而已。本题的易错点为C，要注意过氧化钠与二氧化碳反应的原理，反应中过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，氧气中的氧原子来自于过氧化钠。
6. 下列实验操作与实验目的相符的是
序号
实验操作
实验目的
A
测定HF、HCl的熔点、沸点
比较F、Cl的非金属性强弱
B
MgSO4、Al2(SO4)3溶液中分别滴加足量氨水
比较镁、铝的金属性强弱
C
将SO2气体通入碳酸钠溶液中
比较碳、硫的非金属性强弱
D
向氯化铵、氯化铝混合溶液中，滴加氢氧化钠溶液至过量
比较NaOH、NH3·H2O、Al(OH)3的碱性强弱
A A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．HF、HCl的熔点、沸点属于物理性质，非金属性强弱属于化学性质，不能用物理性质来比较化学性质，A选项错误；
B．MgSO4、Al2(SO4)3溶液中分别滴加足量氨水都生成沉淀，属于复分解反应，不能用来比较非金属性强弱，B选项错误；
C．SO2气体通入碳酸钠溶液中先生成H2SO3，H2SO3的酸性比碳酸强，但比较非金属性应是最高价氧化物对应的水化物，C选项错误；
D．向氯化铵、氯化铝混合溶液中，滴加氢氧化钠溶液至过量，符合强碱制取弱碱规律，NaOH碱性最强，如先生成沉淀说明氨水的碱性比氢氧化铝强，否则相反，D选项正确；
答案选D。
【点睛】本题考查非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律，金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律，掌握元素周期律及其应用为解答本题的关键。
7. 某种化合物的结构如图所示，其中 X、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大的五种短周期元素，X的原子半径是元素周期表所有元素中最小的，Q的核外最外层电子数与Y的核外电子总数相同。下列叙述不正确的是
A. W＋的半径小于Q的简单离子半径
B. 元素非金属性的顺序为Y
D. 该化合物中Z满足最外层8电子稳定结构
【答案】C
【解析】
【分析】由X的原子半径是元素周期表中最小的可知，X为H元素；X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，由化合物的结构可知W能形成+1价阳离子，则W为Na元素；由化合物的结构可知Z形成3个共价键、Y形成4个共价键、Q形成2个共价键，且Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，则Y为C元素、Z为N元素、Q为O元素。
【详解】A．W为Na元素、Q为O元素，电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径依次减小，Na+的半径小于O2-的半径，A正确；
B．Y为C元素、Z为N元素、Q为O元素，同周期元素，从左到右非金属性依次增强，则元素非金属性的顺序为：C
D．N原子最外层有5个电子，由化合物的结构可知N原子形成了3个共价键，则化合物中 N原子满足 8 电子稳定结构，D正确；
答案选C。
8. 下列说法正确的是（ ）
A. 凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物
B. 两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体
C. 相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体
D. 组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体
【答案】D
【解析】
【详解】A．同系物的结构应相似，如苯酚、苯甲醇相差一个CH2原子团的物质，但不是同系物，故A错误；
B．组成元素相同，各元素质量分数也相同，说明最简式相同，但不能说明分子式相同，如乙炔、苯不是同分异构体，故B错误；
C．相对分子质量相同的几种化合物，组成可能不同，如硫酸与磷酸、丙醇与乙酸等，不是同分异构体，故C错误；
D．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，则分子式相同，结构不同，则一定为同分异构体，故D正确；
故选：D。
9. 下列方法能检验苯中是否混有苯酚的是
①取样品，加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡，若酸性高锰酸钾溶液褪色则混有苯酚，若不褪色则无苯酚
②取样品，加入氢氧化钠溶液振荡，静置，若液体分层则混有苯酚，若不分层则无苯酚
③取样品，加入过量的饱和溴水，若产生白色沉淀则有苯酚，若没有产生白色沉淀则无苯酚
④取样品，滴加少量的溶液，若溶液显紫色则混有苯酚，若不显紫色则无苯酚
A. 仅③④ B. 仅①③④ C. 仅①④ D. 全部
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】①苯酚能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但是苯不能，所以取样品，加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡，若酸性高锰酸钾溶液褪色则混有苯酚，若不褪色则无苯酚，故①正确；
②不管苯中是否混有苯酚，加入NaOH溶液，振荡，静置后都会分层，故②错；
③苯酚与饱和溴水反应产生的2，4，6-三溴苯酚能溶于苯，因此不会生成白色沉淀，故③错；
④苯酚遇氯化铁溶液显紫色，但苯无此性质，取样品，滴加少量的FeCl3溶液，若溶液显紫色则混有苯酚，若不显紫色则无苯酚，故④正确，综上所述①④符合题意，故选C；
答案选C。
10. 某有机物的结构简式为 ，下列关于该物质的说法正确的是
A. 该物质在一定条件下能发生加成反应和消去反应
B. 该物质能和AgNO3溶液反应产生AgBr沉淀
C. 该物质在NaOH的醇溶液中加热可转化为醇类
D. 该物质可使溴水褪色
【答案】D
【解析】
【详解】A．该有机物分子中与溴原子相连的碳原子上没有H原子，不能发生消去反应，故A错误；
B．该有机物中没有Br-，与C连接的Br在硝酸银溶液中不会断裂，不能和AgNO3溶液反应产生AgBr沉淀，故B错误；
C．该有机物在NaOH的水溶液中加热可发生水解反应，-Br被-OH取代，生成醇，故C错误；
D．该物质含有碳碳双键，可与Br2发生加成反应，能使溴水褪色，故D正确；
答案选D。
11. 萜类是广泛存在于植物和动物体内的天然有机化合物，薄荷醇()和香茅醇()是两种常见的萜类化合物，有关这两种化合物的说法中正确的是
A. 薄荷醇环上的一溴代物有5种(不考虑立体异构）
B. 薄荷醇和香茅醇一定条件下都能与乙酸发生取代反应
C. 利用酸性高锰酸钾溶液可鉴别薄荷醇和香茅醇
D. 等质量的香茅醇和薄荷醇完全燃烧，薄荷醇消耗的氧气多
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．薄荷醇结构不对称，六元环上的六个碳原子均有H原子相连，所以环上的一溴代物有六种，A错误；
B．两种有机物分子中都含有—OH，因此一定条件下都能够与乙酸发生酯化反应，B正确；
C．两种有机物均能够与酸性高锰酸钾溶液反应而使其褪色，所以酸性高锰酸钾溶液无法鉴别，C错误；
D．薄荷醇分子式为C10H20O，1g薄荷醇完全燃烧消耗氧气；香茅醇分子式为C10H22O，1g薄荷醇完全燃烧消耗氧气。因此等质量两种醇完全燃烧，香茅醇消耗氧气更多，D错误。
正确答案B。
12. 乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一，以乙烯为原料合成的部分产品如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A. 氧化反应有①⑤⑥，加成反应有②③
B. 氯乙烯、聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 在加热条件下，反应⑥的现象为产生砖红色沉淀
D. 可用乙醇萃取Br2的CCl4溶液中的Br2
【答案】C
【解析】
【分析】由流程可知乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙烯与氯气发生加成反应生成1，2−二氯乙烷，发生消去反应生成氯乙烯，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，乙烯氧化生成乙醛，乙醛与新制氢氧化铜浊液在加热条件下反应生成乙酸，以此解答该题。
【详解】A．③由C−C键生成C＝C键，为消去反应，故A错误；
B．聚乙烯不含碳碳双键，与酸性高锰酸钾溶液不反应，故B错误；
C．乙醛含有醛基，与氢氧化铜浊液在加热条件下反应生成氧化亚铜，砖红色沉淀，故C正确；
D．乙醇易溶于四氯化碳，溶液不分层，不能用于萃取Br2的CCl4溶液中的Br2，故D错误。
故答案选C。
13. 己二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线：
下列说法正确的是
A. 环己烷分子中所有原子共平面
B. 己二酸与NaHCO3溶液反应有CO2生成
C. 环己醇与乙醇互为同系物
D. 苯与溴水混合，充分振荡后静置，下层溶液呈橙红色
【答案】B
【解析】
【详解】A．环己烷分子中含有多个饱和碳原子，具有类似甲烷的四面体结构，所有原子不可能共平面，故A错误；
B．己二酸分子中含有羧基，羧酸酸性强于碳酸，与NaHCO3溶液反应生成CO2，故B正确；
C．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物， 环己醇与乙醇结构不相似，两者不互为同系物，故C错误；
D．溴在苯中的溶解度大于水中，苯的密度比水小，所以苯与溴水混合，充分振荡后静置，上层溶液呈橙红色，故D错误；
答案选B。
14. 1,5－戊二醛(简称GA)是一种重要的饱和直链二元醛。2%的GA溶液对禽流感、口蹄疫等疾病有良好的防治作用。根据上述信息，判断下列说法中正确的是 ( )
A. 戊二醛的分子式为C5H8O2，符合此分子式的二元醛有5种
B. 1mol的戊二醛与足量的银氨溶液反应，最多可得2mol单质银
C. 戊二醛不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 戊二醛经催化氧化可以得到的戊二酸有4种同分异构体
【答案】D
【解析】
【详解】A．戊二醛分子式为C5H8O2，戊二醛可以看作2个-CHO取代丙烷中的2个H原子，取代同一碳原子上的2个H原子有2种结构，取代不同C原子上H原子有2种结构，符合此分子式的戊二醛有4种，故A错误；
B．1mol醛基被银氨溶液氧化得到2molAg，故1mol的戊二醛与足量的银氨溶液反应，最多可得4mol单质银，故B错误；
C．戊二醛含有醛基，性质较活泼，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以戊二醛能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；
D．戊二醛可以看作2个-CHO取代丙烷中的2个H原子，取代同一碳原子上的2个H原子有2种结构，取代不同C原子上H原子有2种结构，符合此分子式的戊二醛有4种，故催化氧化可以得到的戊二酸有4种同分异构体，故D正确；
故答案为D。
15. 某芳香化合物甲的分子式为C10H11BrO2，已知苯环上只有两个取代基，其中一个取代基为-Br，甲能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，则满足上述条件的有机物甲的同分异构体有
A. 15种 B. 12种 C. 9种 D. 5种
【答案】A
【解析】
【详解】甲能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，说明含有羧基；苯环上只有两个取代基，其中一个取代基为-Br，根据分子式C10H11BrO2确定另一个取代基为-C4H7O2，取代基-C4H7O2的种类数为甲的同分异构体的种类数，当取代基-C4H7O2的含羧基的主链为4个碳有1种，含羧基的主链为3个碳有2种，含羧基的主链为2个碳有2种，共有5种，取代基-C4H7O2与取代基-Br有邻、间、对三种情况，则满足条件的同分异构体的数目为5×3=15，
答案选A。
16. 下列关于组成表示为CxHy的烷、烯、炔烃的说法不正确的是
A. 当 x≤4时，常温常压下均为气体
B. y一定是偶数
C. 分别完全燃烧1mol，耗 O2为 (x+y/4)mol
D. 在密闭容器中完全燃烧，120℃时测得的压强一定比燃烧前大
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．常温下，碳原子数≤4的烃呈气态，A项正确；
B．烷烃的通式是、烯烃的通式是、炔烃的通式是，所以CxHy的烷烃、烯烃、炔烃，y一定为偶数，B项正确；
C．烃燃烧的通式是，燃烧1mol CxHy时，消耗氧气(x+)mol，C项正确；
D．在密团容器中完全燃烧，120℃时测定压强，若y＞4，燃烧后压强增大；若y=4，燃烧前后压强不变，若y＜4，燃烧后压强减小，D项错误；
答案选D。
17. 化合物(b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6，下列说法正确的是
A. b的同分异构体只有d和p两种
B. b、d、p的二氯代物均只有三种
C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应
D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面
【答案】D
【解析】
【详解】A．b为苯，对应的同分异构体可为环状烃，也可为链状烃，如HC≡C-CH=CH-CH=CH2，则同分异构体不仅仅d和p两种，故A错误；
B．d编号如图，对应二氯代物中，两个氯原子可分别位于1、2，1、3，1、4，2、3等位置，故B错误；
C．b为苯，p为饱和烃，与高锰酸钾不反应，故C错误；
D．d、p都含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则d、p所有原子不可能处于同一平面，只有b为平面形结构，故D正确；
故选D。
18. 番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如图。下列说法正确的是
A. 1 mol该物质与足量饱和NaHCO3溶液反应，可放出22.4 LCO2
B. 该物质与FeCl3溶液会显紫色
C. 1 mol该物质最多可与2 mol H2发生加成反应
D. 一定量的该物质分别与足量Na、NaHCO3反应，消耗二者物质的量之比为6∶1
【答案】D
【解析】
【详解】A．缺标准状况下，无法计算1 mol番木鳖酸与足量饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳的体积，故A错误；
B．由结构简式可知，番木鳖酸分子中不含有酚羟基，不能与氯化铁溶液发生显色反应，故B错误；
C．由结构简式可知，番木鳖酸分子中含有的碳碳双键能与氢气一定条件下发生加成反应，则1 mol番木鳖酸最多可与1 mol 氢气发生加成反应，故C错误；
D．由结构简式可知，番木鳖酸分子中含有的羟基和羧基能与金属钠反应，1mol番木鳖酸消耗6mol钠，含有的羧基能与碳酸氢钠反应，1mol番木鳖酸消耗1mol碳酸氢钠，则一定量的该物质分别与足量钠、碳酸氢钠反应，消耗二者物质的量之比为6∶1，故D正确；
故选D。
19. 已知C2H5OHCH2=CH2↑+H2O，实验室制备的乙烯中常含有副产物CO2、SO2等。某实验小组利用如下装置制备少量1，2-二溴乙烷：
下列说法正确的是
A. 装置连接顺序为 acbdef
B. 实验结束时，应首先熄灭酒精灯，再取出IV中的导管
C. 可用酸性高锰酸钾溶液代替品红溶液
D 可采用分液操作分离产品
【答案】A
【解析】
【分析】本题中，实验装置Ⅰ是制备乙烯的实验装置，发生的反应为：C2H5OHCH2=CH2↑+H2O，由于这样制备的乙烯中常含有副产物CO2、SO2等，故需经过装置Ⅱ来除去副产物CO2、SO2，并用装置Ⅲ中的品红来检验SO2是否除干净，最后将纯净的乙烯通入装置Ⅳ来制备1，2-二溴乙烷，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，实验装置Ⅰ是制备乙烯的实验装置，装置Ⅱ来除去副产物CO2、SO2，并用装置Ⅲ中的品红来检验SO2是否除干净，故装置连接顺序为 acbdef，A正确；
B．实验结束时，应首先取出IV中的导管，再熄灭酒精灯，否则将产生倒吸现象，B错误；
C．由于乙烯也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故不可用酸性高锰酸钾溶液代替品红溶液，C错误；
D．由于生成的1，2-二溴乙烷溶于CCl4中，故不可采用分液操作分离产品，应该采用蒸馏操作，D错误；
故答案为：A。
20. 已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法错误的是
A. 由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键
B. 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子
C. 仅由有机物A的核磁共振氢谱可以得知其分子中的氢原子总数
D. 若有机物A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3
【答案】CD
【解析】
【详解】A．红外光谱图中给出的化学键有C—H键、O—H键和C—O键三种，A项正确；
B．核磁共振氢谱图中峰的个数即代表氢的种类，故B项正确；
C．核磁共振氢谱峰的面积表示氢的数目比，在没有明确化学式的情况下，无法得知氢原子总数，C项错误；
D．若A为CH3—O—CH3，则无O—H键，与所给红外光谱图不符，且其核磁共振氢谱图应只有1个峰，与核磁共振氢谱图不符，D项错误。
故选CD。
第Ⅱ卷 非选择题 (共60分)
二、非选择题(本题共5小题，共60分)
21. 按要求填空
（1）的名称为_______。
（2）的名称为_______。
（3）某烷烃的结构简式为，若该烃是二烯烃与氢气加成的产物，则该二烯烃可能有_______种结构。
（4）分子间脱水生成六元环状酯的化学方程式_______。
（5）写出碱性条件下，甲醛与足量银氨溶液反应的离子方程式_______。
【答案】（1）4−甲基−1−戊炔
（2）对二氯苯(1,4−二氯苯)
（3）5 （4）＋2H2O
（5）HCHO＋4[Ag(NH3)2]＋＋4OH－CO＋2NH＋4Ag↓＋6NH3＋2H2O
【解析】
【小问1详解】
，从碳碳三键最近的一端编号，甲基再4号位，因此其名称为4−甲基−1−戊炔；故答案为：4−甲基−1−戊炔。
【小问2详解】
中两个氯原子在对位，其名称为对二氯苯(1,4−二氯苯)；故答案为：对二氯苯(1,4−二氯苯)。
【小问3详解】
某烷烃的结构简式为，若该烃是二烯烃与氢气加成的产物，则变为二烯烃要从相邻两个碳原子各掉一个碳原子形成双键，且双键不能相邻，当双键在左边1,2位碳原子之间，另一个双键的位置，当双键在左边2,3位碳原子之间，另一个双键的位置，当双键在左边第一个支链和主链碳原子之间，另一个双键的位置，因此该二烯烃可能有5种结构；故答案为：5。
【小问4详解】
分子间脱水生成六元环状酯,即一分子的羧基和另一分子的羟基发生酯化，这分子的羟基和另一分子的羧基发生酯化，因此化学方程式＋2H2O；故答案为：＋2H2O。
【小问5详解】
碱性条件下，甲醛与足量银氨溶液反应即1mol甲醛和4mol银氨溶液反应生成碳酸铵、银、氨气和水，其反应的离子方程式HCHO＋4[Ag(NH3)2]＋＋4OH－CO＋2NH＋4Ag↓＋6NH3＋2H2O；故答案为：HCHO＋4[Ag(NH3)2]＋＋4OH－CO＋2NH＋4Ag↓＋6NH3＋2H2O。
22. 分子式为C3H6O2的有机物有多种同分异构体，现有其中的四种X、Y、Z、W，它们的分子中均含甲基，将它们分别进行下列实验以鉴别，其实验记录如下：
NaOH溶液
银氨溶液
新制的Cu(OH)2
金属钠
X
中和反应
无现象
溶解
产生氢气
Y
无现象
有银镜
加热后有红色沉淀
产生氢气
Z
水解反应
有银镜
加热后有红色沉淀
无现象
W
水解反应
无现象
无现象
无现象
回答下列问题：
（1）写出四种物质的结构简式X：_______，Y：_______，Z：_______，W：_______。
（2）Z与NaOH溶液反应的化学方程式：_______。
【答案】（1） ①. CH3CH2COOH ②. CH3CHOHCHO ③. HCOOCH2CH3 ④. CH3COOCH3
（2）HCOOCH2CH3＋NaOHHCOONa＋CH3CH2OH
【解析】
【分析】分子式为C3H6O2的有机物X、Y、Z、W，它们的分子中均含甲基，由X能与NaOH发生中和反应且能溶解Cu(OH)2，说明含有-COOH，则X为CH3CH2COOH；Y能发生银镜反应，说明含有-CHO，能与Na发生生产氢气，说明含有-OH，Y为CH3CHOHCHO；Z能发生水解，且能发生银镜反应，说明含有-OOCH，为甲酸酯，即Z为HCOOCH2CH3，W能水解，含有酯基，W为CH3COOCH3。
【小问1详解】
由分析可知，X为CH3CH2COOH，Y为CH3CHOHCHO，Z为HCOOCH2CH3，W为CH3COOCH3。
【小问2详解】
Z为HCOOCH2CH3，甲酸乙酯在碱性条件下能发生水解反应，化学方程式为：HCOOCH2CH3＋NaOHHCOONa＋CH3CH2OH。
23. 已知：①R-NO2R-NH2；
②苯环上的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著的影响。
下图表示以苯为原料制备一系列有机物的转化过程：
（1）A是一种密度比水_______(填“大”或“小”)的无色液体，苯转化为A的化学方程式是_______。
（2）在“苯CD”的转化过程中，属于取代反应的是_______(填序号，下同)，属于加成反应的是_______。
（3）图中“苯→E→F”的转化过程省略了反应条件，请写出E的结构简式：_______。
（4）有机物B苯环上的二氯代物有_______种结构。
【答案】（1） ①. 大 ②. ＋HNO3＋H2O
（2） ①. ①② ②. ③
（3） (X是卤素原子)
（4）6
【解析】
【小问1详解】
苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液在55~60℃加热条件下反应生成硝基苯，硝基苯的密度大于水，苯转化为硝基苯的化学方程式为＋HNO3＋H2O，故答案为：大；＋HNO3＋H2O；
【小问2详解】
在“苯CD”的转化过程中，苯和溴发生取代反应生成溴苯（C），溴苯和浓硫酸发生取代反应生成（D），（D）和氢气发生加成反应生成，故答案为：①②；③；
【小问3详解】
由转化条件可知，F和H2O反应得到，则F为(X是卤素原子)。根据信息，苯环上的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著的影响，由题中转化过程：苯⟶C⟶D可知卤原子为对位定位基，而由题中转化过程：苯⟶A⟶B可知硝基为间位定位基，F中两取代基处于对位，则转化时苯应先发生卤代反应，故E为 (X是卤素原子)，故答案为： (X是卤素原子)；
【小问4详解】
由并结合题给信息可推知B为，中苯环上有4种类型氢原子，则苯环上的一氯代物有4种，采用定一移一的方法，得到苯环上的二氯代物有、、、、、，共6种，故答案为：6。
24. 青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157 ℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35 ℃。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺为
请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ需要的玻璃仪器主要有：烧杯、玻璃棒、_______，操作Ⅱ的名称是_______。
（2）操作Ⅲ的主要过程可能是_______(填字母)。
A.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
B.加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
C.加入乙醚进行萃取分液
（3）用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：将28.2 g青蒿素样品放在硬质玻璃管中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。
①装置E中盛放的物质是_______(填字母，下同)，装置F中盛放的物质是_______。
a.浓硫酸 b.无水硫酸铜 c.无水CaCl2 d.碱石灰
②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是_______。
③用合理改进后的装置进行实验，称得：
装置
实验前/g
实验后/g
E
22.6
42.4
F
80.2
146.2
则测得青蒿素的最简式是_______。
（4）某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与_______(填字母)具有相似的性质。
A. 乙醇 B. 乙酸 C. 乙酸乙酯 D. 乙醛
【答案】（1） ①. 漏斗 ②. 蒸馏
（2）B （3） ①. c ②. d ③. 在装置F后连接一个防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入F的装置 ④. C15H22O5 （4）C
【解析】
【分析】对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率，用乙醚对青蒿素进行浸取后，过滤，可得残渣和提取液，提取液经过蒸馏后可得青蒿素的粗品，对粗品加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤可得精品。
为了能准确测量青蒿素燃烧生成的CO2和H2O，实验前应通入除去CO2和H2O的空气，排除装置内的空气，防止干扰实验，所以装置A中应装有NaOH溶液，用于除去空气中的二氧化碳，装置B中盛有浓硫酸，用于除去空气中的H2O，装置C中对青蒿素进行加热，E和F一个吸收生成的H2O，一个吸收生成的CO2，应先吸水后再吸收CO2，所以E内装的是无水CaCl2或P2O5，而F中装的是碱石灰，应在F后应再加一个装置防止外界空气中CO2和H2O进入装置F，防止影响实验。
【小问1详解】
操作I为过滤，需要玻璃仪器主要有：烧杯、漏斗、玻璃棒；青蒿素为有机物，易溶于乙醚中，利用二者沸点不同，进行蒸馏分离，因此操作II为蒸馏。
【小问2详解】
由分析可知，操作III的主要过程为：粗品中加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤可得精品，答案选B。
【小问3详解】
①由分析可知，装置E中盛放的物质是无水CaCl2或P2O5，答案选c，装置F中盛放的物质是碱石灰，答案选d。
②装置F中碱石灰会吸收空气的二氧化碳和水蒸气，造成实验误差，应在装置F后连接一个防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入F的装置。
③由表格数据可知： m(H2O)=42.4−22.6=19.8g， n(H2O)==1.1mol ，n(H)=2.2mol，m(CO2)=146.2−80.2=66g， n(CO2)==1.5mol ，n(C)=1.5mol，青蒿素中氧原子的质量为m(O)=28.2g−(2.2mol×1g/mol)−(1.5mol×12g/mol)=8g， n(O)==0.5mol，则 N(C):N(H):N(O)=1.5:2.2:0.5=15:22:5，青蒿素的最简式为：C15H22O5。
【小问4详解】
由于酯在氢氧化钠溶液中发生水解反应，消耗氢氧化钠，溶液碱性减弱，滴有酚酞的溶液红色变浅，说明青蒿素中含有酯基，青蒿素与乙酸乙酯具有相似的性质，答案选C。
25. 有机物G(分子式为C16H22O4)是常用的皮革、化工、油漆等合成材料中的软化剂，它的一种合成路线如下图所示：
已知：①A是一种常见的烃的含氧衍生物，A的质谱图中最大质荷比为46，其核磁共振氢谱图中有三组峰，且峰面积之比为1∶2∶3；
②E是苯的同系物，相对分子质量在100～110之间，且E苯环上的一氯代物只有2种；
③1 mol F与足量的饱和NaHCO3溶液反应可产生气体44.8 L(标准状况下)；
④R1CHO＋R2CH2CHO＋H2O(R1、R2表示氢原子或烃基)。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）A的名称为_______，请写出A的一种同分异构体的结构简式：_______。
（2）A转化为B的化学方程式为_______。
（3）C中所含官能团的名称为_______。
（4）E的结构简式为_______。
（5）D和F反应生成G的化学方程式为_______。
（6）F有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：_______(填写两种即可)。
①能和NaHCO3溶液反应；②能发生银镜反应；③遇FeCl3溶液显紫色。
【答案】（1） ①. 乙醇 ②. CH3OCH3
（2）2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
（3）碳碳双键、醛基 （4）
（5）＋2CH3CH2CH2CH2OH＋2H2O
（6）、 (其他合理答案均可)
【解析】
【分析】A是一种常见的烃的含氧衍生物，A的质谱图至最大质荷比为46，CH3OCH3、CH3CH2OH或者HCOOH符合，而A核磁共振氢谱图中有三组峰，且峰面积之比为1：2：3，则A为CH3CH2OH，A发生催化氧化生成B为CH3CHO，结合信息④可知C为CH3CH=CHCHO，C与氢气发生加成反应生成D为CH3CH2CH2CH2OH，E是苯的同系物，分子组成为CnH2n-6，则：100＜14n-6＜110，可以确定n=8，故E的分子式为C8H10，且E苯环上的一氯代物只有2种，则E为 ，1molF与足量的饱和NaHCO3溶液反应可产生气体44.8L(标准状况下)，即生成2mol二氧化碳，说明F中含有个羧基，故E发生氧化反应生成F为，结合D的分子式，可知1分子D与2分子E发生酯化反应生成G为。
【小问1详解】
由分析可知，A为CH3CH2OH，名称为乙醇，分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，与CH3CH2OH互为同分异构体的有CH3OCH3。
【小问2详解】
CH3CH2OH发生催化氧化生成CH3CHO，化学方程式为：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。
【小问3详解】
由分析可知，C为CH3CH=CHCHO，所含官能团为：碳碳双键、醛基。
【小问4详解】
由分析可知，E的结构简式为：。
【小问5详解】
D为CH3CH2CH2CH2OH，F为，两者发生酯化反应生成G为，反应的化学方程式为：＋2CH3CH2CH2CH2OH＋2H2O。
【小问6详解】
F（）的同分异构体满足下列条件：①能和NaHCO3溶液反应，说明含有羧基，②能发生银镜反应，说明含有醛基或甲酸形成的酯基，③遇FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基，满足条件的F的同分异构体有、等。
陕西省西安市长安区第一中学2021-2022学年高一下学期期末考试
化学试题(理科)
时间：100分钟 分值：100分
相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷 选择题 (共40分)
一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有1个正确选项。)
1. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
B. 1 mol重水比1 mol水多NA个质子
C. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
D. 92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体的物质的量为=0.1mol，分子数为0.1NA，A错误；
B．1 mol重水(D2O)的质子数为1mol(2+8)NA/mol =10NA，1 mol水(D2O)的质子数为1mol(2+8)NA/mol =10NA，质子数相同，B错误；
C．正丁烷和异丁烷的摩尔质量均为58g/mol，且均含13个共价键，48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA/mol =13NA，C正确；
D．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为3NA/mol =3NA，D错误；
答案选C。
2. 下列实验过程中产生的现象与图形相符合的是
A. 稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
B. 铁粉加到一定量CuSO4溶液中(横坐标是铁粉的质量，纵坐标为沉淀质量)
C. CO2通入一定量NaOH溶液中(横坐标是CO2的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
D. 稀盐酸滴加到一定量NaOH溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子的质量)
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，生成硫酸钡沉淀和水，溶液中自由移动的离子浓度降低，导电能力下降，完全反应时因为硫酸钡难容，导电能力降为0，继续滴加稀硫酸，自由移动的离子浓度增多，导电能力增强，待溶液浓度与硫酸接近时，导电能力不变，故A正确；
B．向硫酸铜溶液中加入铁粉，反应生成铜和硫酸亚铁，固体质量增加，故B错误；
C．向NaOH 溶液中通入二氧化碳，生成碳酸钠和水，溶液中自由移动的离子浓度变化不大，导电能力变化不明显，故C错误；
D．向NaOH溶液中滴加稀盐酸，反应生成氯化钠和水，钠离子质量不变，故D错误；
故选A。
3. +5价V在不同pH下微粒的化学式不同，其微粒与pH关系如表所示。
含钒元素的不同微粒
VO
VO
V2O
VO
pH
4～6
6～8
8～10
10～12
另外，V价态不同在溶液中颜色不同，如V2+(紫色)、V3+(绿色)、VO2+(蓝色)、VO(黄色)、VO(无色)、V5O(红棕色)等。下列说法正确的是
A. VO转化为V2O的离子反应为2VO+H2O=V2O+2H+
B. 含VO的溶液中滴加氨水有NH4VO3沉淀产生，该过程V元素被还原
C. 酸性VO滴加烧碱溶液，溶液显红棕色时离子反应为5VO+8OH-=V5O+4H2O
D. 紫色VSO4溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液颜色出现绿色→蓝色→黄色，两个过程均失去1mol电子
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．含的溶液中，pH为10～12之间，呈碱性，所以反应时不可能有氢离子生成，正确为，故A错误；
B．中V的化合价为+5价，中V的化合价为+5价，反应前后无变化，未发生氧化还原反应，故B错误；
C．酸性VO滴加烧碱溶液，溶液显红棕色时有生成，其反应为，故C正确；
D．题中+2价V的量未知，不能计算出详细的电子转移数目，故D错误；
故选C。
4. NaClO2是一种高效的漂白剂，实验室中一种制备NaClO2的过程如图所示，下列说法正确的是
A. NaClO2的漂白原理与SO2相同
B. 每生成1 mol ClO2有1 mol H2C2O4被氧化
C. 反应2过程中，H2O2作氧化剂
D. 粗产品经重结晶可得到纯度更高的NaClO2
【答案】D
【解析】
【分析】反应Ⅰ中NaClO3在硫酸作用下与草酸发生氧化还原反应生成ClO2和CO2，吹出的ClO2和CO2在溶液中与加入的氢氧化钡溶液、H2O2反应，除去气体中的二氧化碳，ClO2被转化为NaClO2，过滤除去碳酸钡沉淀，在滤液中加入硫酸钠除去过量的氢氧化钡得到NaClO2溶液，再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到粗产品NaClO2。
【详解】A．NaClO2的漂白原理是依靠其氧化性，SO2的漂白原理是与有色物质反应生成无色的物质，NaClO2的漂白原理与SO2不同，A错误；
B．反应1中NaClO3生成ClO2过程中Cl元素化合价由+5价变为+4价，H2C2O4反应生成CO2过程中C元素化合价由+3价变为+4价，则每生成1 mol ClO2有0.5mol H2C2O4被氧化，B错误；
C．反应2 的反应之一为Ba(OH)2+ClO2+H2O2=BaClO2+O2+2H2O，反应过程中Cl元素化合价由+4价变为+3价，ClO2作氧化剂，H2O2作还原剂，C错误；
D．重结晶是将晶体溶于溶剂或熔融以后，又重新从溶液或熔体中结晶的过程，重结晶可以使不纯净的物质获得纯化，因此粗产品经重结晶可得到纯度更高的NaClO2，D正确；
答案选D。
5. 据国外媒体报道，“火星快车”号和“金星快车”号探测器分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物。这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大，而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生。它的化学式为16OC18O。下列说法正确的是（ ）
A. 相同条件下16OC18O与16OC16O密度相同
B. 16OC18O与16OC16O互为同位素
C. 16OC18O与Na216O2反应生成的氧气中没有18O
D. 16OC18O与16OC16O的化学性质不同
【答案】C
【解析】
【详解】A．同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，由于16OC18O与16OC16O的相对分子质量不同，故其密度不同，故A错误；
B．质子数相同、但中子数不同的原子互为同位素，16OC18O与16OC16O为化合物，不属于同位素，故B错误；
C．氧气中的氧原子来自于过氧化钠，16OC18O与Na216O2反应生成的氧气中没有18O，为16O2，故C正确；
D．16OC18O与16OC16O的组成元素完全相同，结构相同的同种物质，化学性质相同，故D错误；
答案选C。
【点睛】解答本题的关键是认识16OC18O，16OC18O实际上就是二氧化碳，只是2个氧原子不同而已。本题的易错点为C，要注意过氧化钠与二氧化碳反应的原理，反应中过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，氧气中的氧原子来自于过氧化钠。
6. 下列实验操作与实验目的相符的是
序号
实验操作
实验目的
A
测定HF、HCl的熔点、沸点
比较F、Cl的非金属性强弱
B
MgSO4、Al2(SO4)3溶液中分别滴加足量氨水
比较镁、铝的金属性强弱
C
将SO2气体通入碳酸钠溶液中
比较碳、硫的非金属性强弱
D
向氯化铵、氯化铝混合溶液中，滴加氢氧化钠溶液至过量
比较NaOH、NH3·H2O、Al(OH)3的碱性强弱
A A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．HF、HCl的熔点、沸点属于物理性质，非金属性强弱属于化学性质，不能用物理性质来比较化学性质，A选项错误；
B．MgSO4、Al2(SO4)3溶液中分别滴加足量氨水都生成沉淀，属于复分解反应，不能用来比较非金属性强弱，B选项错误；
C．SO2气体通入碳酸钠溶液中先生成H2SO3，H2SO3的酸性比碳酸强，但比较非金属性应是最高价氧化物对应的水化物，C选项错误；
D．向氯化铵、氯化铝混合溶液中，滴加氢氧化钠溶液至过量，符合强碱制取弱碱规律，NaOH碱性最强，如先生成沉淀说明氨水的碱性比氢氧化铝强，否则相反，D选项正确；
答案选D。
【点睛】本题考查非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律，金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律，掌握元素周期律及其应用为解答本题的关键。
7. 某种化合物的结构如图所示，其中 X、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大的五种短周期元素，X的原子半径是元素周期表所有元素中最小的，Q的核外最外层电子数与Y的核外电子总数相同。下列叙述不正确的是
A. W＋的半径小于Q的简单离子半径
B. 元素非金属性的顺序为Y
D. 该化合物中Z满足最外层8电子稳定结构
【答案】C
【解析】
【分析】由X的原子半径是元素周期表中最小的可知，X为H元素；X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，由化合物的结构可知W能形成+1价阳离子，则W为Na元素；由化合物的结构可知Z形成3个共价键、Y形成4个共价键、Q形成2个共价键，且Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，则Y为C元素、Z为N元素、Q为O元素。
【详解】A．W为Na元素、Q为O元素，电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径依次减小，Na+的半径小于O2-的半径，A正确；
B．Y为C元素、Z为N元素、Q为O元素，同周期元素，从左到右非金属性依次增强，则元素非金属性的顺序为：C
D．N原子最外层有5个电子，由化合物的结构可知N原子形成了3个共价键，则化合物中 N原子满足 8 电子稳定结构，D正确；
答案选C。
8. 下列说法正确的是（ ）
A. 凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物
B. 两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体
C. 相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体
D. 组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体
【答案】D
【解析】
【详解】A．同系物的结构应相似，如苯酚、苯甲醇相差一个CH2原子团的物质，但不是同系物，故A错误；
B．组成元素相同，各元素质量分数也相同，说明最简式相同，但不能说明分子式相同，如乙炔、苯不是同分异构体，故B错误；
C．相对分子质量相同的几种化合物，组成可能不同，如硫酸与磷酸、丙醇与乙酸等，不是同分异构体，故C错误；
D．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，则分子式相同，结构不同，则一定为同分异构体，故D正确；
故选：D。
9. 下列方法能检验苯中是否混有苯酚的是
①取样品，加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡，若酸性高锰酸钾溶液褪色则混有苯酚，若不褪色则无苯酚
②取样品，加入氢氧化钠溶液振荡，静置，若液体分层则混有苯酚，若不分层则无苯酚
③取样品，加入过量的饱和溴水，若产生白色沉淀则有苯酚，若没有产生白色沉淀则无苯酚
④取样品，滴加少量的溶液，若溶液显紫色则混有苯酚，若不显紫色则无苯酚
A. 仅③④ B. 仅①③④ C. 仅①④ D. 全部
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】①苯酚能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但是苯不能，所以取样品，加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡，若酸性高锰酸钾溶液褪色则混有苯酚，若不褪色则无苯酚，故①正确；
②不管苯中是否混有苯酚，加入NaOH溶液，振荡，静置后都会分层，故②错；
③苯酚与饱和溴水反应产生的2，4，6-三溴苯酚能溶于苯，因此不会生成白色沉淀，故③错；
④苯酚遇氯化铁溶液显紫色，但苯无此性质，取样品，滴加少量的FeCl3溶液，若溶液显紫色则混有苯酚，若不显紫色则无苯酚，故④正确，综上所述①④符合题意，故选C；
答案选C。
10. 某有机物的结构简式为 ，下列关于该物质的说法正确的是
A. 该物质在一定条件下能发生加成反应和消去反应
B. 该物质能和AgNO3溶液反应产生AgBr沉淀
C. 该物质在NaOH的醇溶液中加热可转化为醇类
D. 该物质可使溴水褪色
【答案】D
【解析】
【详解】A．该有机物分子中与溴原子相连的碳原子上没有H原子，不能发生消去反应，故A错误；
B．该有机物中没有Br-，与C连接的Br在硝酸银溶液中不会断裂，不能和AgNO3溶液反应产生AgBr沉淀，故B错误；
C．该有机物在NaOH的水溶液中加热可发生水解反应，-Br被-OH取代，生成醇，故C错误；
D．该物质含有碳碳双键，可与Br2发生加成反应，能使溴水褪色，故D正确；
答案选D。
11. 萜类是广泛存在于植物和动物体内的天然有机化合物，薄荷醇()和香茅醇()是两种常见的萜类化合物，有关这两种化合物的说法中正确的是
A. 薄荷醇环上的一溴代物有5种(不考虑立体异构）
B. 薄荷醇和香茅醇一定条件下都能与乙酸发生取代反应
C. 利用酸性高锰酸钾溶液可鉴别薄荷醇和香茅醇
D. 等质量的香茅醇和薄荷醇完全燃烧，薄荷醇消耗的氧气多
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．薄荷醇结构不对称，六元环上的六个碳原子均有H原子相连，所以环上的一溴代物有六种，A错误；
B．两种有机物分子中都含有—OH，因此一定条件下都能够与乙酸发生酯化反应，B正确；
C．两种有机物均能够与酸性高锰酸钾溶液反应而使其褪色，所以酸性高锰酸钾溶液无法鉴别，C错误；
D．薄荷醇分子式为C10H20O，1g薄荷醇完全燃烧消耗氧气；香茅醇分子式为C10H22O，1g薄荷醇完全燃烧消耗氧气。因此等质量两种醇完全燃烧，香茅醇消耗氧气更多，D错误。
正确答案B。
12. 乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一，以乙烯为原料合成的部分产品如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A. 氧化反应有①⑤⑥，加成反应有②③
B. 氯乙烯、聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 在加热条件下，反应⑥的现象为产生砖红色沉淀
D. 可用乙醇萃取Br2的CCl4溶液中的Br2
【答案】C
【解析】
【分析】由流程可知乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙烯与氯气发生加成反应生成1，2−二氯乙烷，发生消去反应生成氯乙烯，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，乙烯氧化生成乙醛，乙醛与新制氢氧化铜浊液在加热条件下反应生成乙酸，以此解答该题。
【详解】A．③由C−C键生成C＝C键，为消去反应，故A错误；
B．聚乙烯不含碳碳双键，与酸性高锰酸钾溶液不反应，故B错误；
C．乙醛含有醛基，与氢氧化铜浊液在加热条件下反应生成氧化亚铜，砖红色沉淀，故C正确；
D．乙醇易溶于四氯化碳，溶液不分层，不能用于萃取Br2的CCl4溶液中的Br2，故D错误。
故答案选C。
13. 己二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线：
下列说法正确的是
A. 环己烷分子中所有原子共平面
B. 己二酸与NaHCO3溶液反应有CO2生成
C. 环己醇与乙醇互为同系物
D. 苯与溴水混合，充分振荡后静置，下层溶液呈橙红色
【答案】B
【解析】
【详解】A．环己烷分子中含有多个饱和碳原子，具有类似甲烷的四面体结构，所有原子不可能共平面，故A错误；
B．己二酸分子中含有羧基，羧酸酸性强于碳酸，与NaHCO3溶液反应生成CO2，故B正确；
C．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物， 环己醇与乙醇结构不相似，两者不互为同系物，故C错误；
D．溴在苯中的溶解度大于水中，苯的密度比水小，所以苯与溴水混合，充分振荡后静置，上层溶液呈橙红色，故D错误；
答案选B。
14. 1,5－戊二醛(简称GA)是一种重要的饱和直链二元醛。2%的GA溶液对禽流感、口蹄疫等疾病有良好的防治作用。根据上述信息，判断下列说法中正确的是 ( )
A. 戊二醛的分子式为C5H8O2，符合此分子式的二元醛有5种
B. 1mol的戊二醛与足量的银氨溶液反应，最多可得2mol单质银
C. 戊二醛不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 戊二醛经催化氧化可以得到的戊二酸有4种同分异构体
【答案】D
【解析】
【详解】A．戊二醛分子式为C5H8O2，戊二醛可以看作2个-CHO取代丙烷中的2个H原子，取代同一碳原子上的2个H原子有2种结构，取代不同C原子上H原子有2种结构，符合此分子式的戊二醛有4种，故A错误；
B．1mol醛基被银氨溶液氧化得到2molAg，故1mol的戊二醛与足量的银氨溶液反应，最多可得4mol单质银，故B错误；
C．戊二醛含有醛基，性质较活泼，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以戊二醛能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；
D．戊二醛可以看作2个-CHO取代丙烷中的2个H原子，取代同一碳原子上的2个H原子有2种结构，取代不同C原子上H原子有2种结构，符合此分子式的戊二醛有4种，故催化氧化可以得到的戊二酸有4种同分异构体，故D正确；
故答案为D。
15. 某芳香化合物甲的分子式为C10H11BrO2，已知苯环上只有两个取代基，其中一个取代基为-Br，甲能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，则满足上述条件的有机物甲的同分异构体有
A. 15种 B. 12种 C. 9种 D. 5种
【答案】A
【解析】
【详解】甲能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，说明含有羧基；苯环上只有两个取代基，其中一个取代基为-Br，根据分子式C10H11BrO2确定另一个取代基为-C4H7O2，取代基-C4H7O2的种类数为甲的同分异构体的种类数，当取代基-C4H7O2的含羧基的主链为4个碳有1种，含羧基的主链为3个碳有2种，含羧基的主链为2个碳有2种，共有5种，取代基-C4H7O2与取代基-Br有邻、间、对三种情况，则满足条件的同分异构体的数目为5×3=15，
答案选A。
16. 下列关于组成表示为CxHy的烷、烯、炔烃的说法不正确的是
A. 当 x≤4时，常温常压下均为气体
B. y一定是偶数
C. 分别完全燃烧1mol，耗 O2为 (x+y/4)mol
D. 在密闭容器中完全燃烧，120℃时测得的压强一定比燃烧前大
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．常温下，碳原子数≤4的烃呈气态，A项正确；
B．烷烃的通式是、烯烃的通式是、炔烃的通式是，所以CxHy的烷烃、烯烃、炔烃，y一定为偶数，B项正确；
C．烃燃烧的通式是，燃烧1mol CxHy时，消耗氧气(x+)mol，C项正确；
D．在密团容器中完全燃烧，120℃时测定压强，若y＞4，燃烧后压强增大；若y=4，燃烧前后压强不变，若y＜4，燃烧后压强减小，D项错误；
答案选D。
17. 化合物(b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6，下列说法正确的是
A. b的同分异构体只有d和p两种
B. b、d、p的二氯代物均只有三种
C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应
D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面
【答案】D
【解析】
【详解】A．b为苯，对应的同分异构体可为环状烃，也可为链状烃，如HC≡C-CH=CH-CH=CH2，则同分异构体不仅仅d和p两种，故A错误；
B．d编号如图，对应二氯代物中，两个氯原子可分别位于1、2，1、3，1、4，2、3等位置，故B错误；
C．b为苯，p为饱和烃，与高锰酸钾不反应，故C错误；
D．d、p都含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则d、p所有原子不可能处于同一平面，只有b为平面形结构，故D正确；
故选D。
18. 番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如图。下列说法正确的是
A. 1 mol该物质与足量饱和NaHCO3溶液反应，可放出22.4 LCO2
B. 该物质与FeCl3溶液会显紫色
C. 1 mol该物质最多可与2 mol H2发生加成反应
D. 一定量的该物质分别与足量Na、NaHCO3反应，消耗二者物质的量之比为6∶1
【答案】D
【解析】
【详解】A．缺标准状况下，无法计算1 mol番木鳖酸与足量饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳的体积，故A错误；
B．由结构简式可知，番木鳖酸分子中不含有酚羟基，不能与氯化铁溶液发生显色反应，故B错误；
C．由结构简式可知，番木鳖酸分子中含有的碳碳双键能与氢气一定条件下发生加成反应，则1 mol番木鳖酸最多可与1 mol 氢气发生加成反应，故C错误；
D．由结构简式可知，番木鳖酸分子中含有的羟基和羧基能与金属钠反应，1mol番木鳖酸消耗6mol钠，含有的羧基能与碳酸氢钠反应，1mol番木鳖酸消耗1mol碳酸氢钠，则一定量的该物质分别与足量钠、碳酸氢钠反应，消耗二者物质的量之比为6∶1，故D正确；
故选D。
19. 已知C2H5OHCH2=CH2↑+H2O，实验室制备的乙烯中常含有副产物CO2、SO2等。某实验小组利用如下装置制备少量1，2-二溴乙烷：
下列说法正确的是
A. 装置连接顺序为 acbdef
B. 实验结束时，应首先熄灭酒精灯，再取出IV中的导管
C. 可用酸性高锰酸钾溶液代替品红溶液
D 可采用分液操作分离产品
【答案】A
【解析】
【分析】本题中，实验装置Ⅰ是制备乙烯的实验装置，发生的反应为：C2H5OHCH2=CH2↑+H2O，由于这样制备的乙烯中常含有副产物CO2、SO2等，故需经过装置Ⅱ来除去副产物CO2、SO2，并用装置Ⅲ中的品红来检验SO2是否除干净，最后将纯净的乙烯通入装置Ⅳ来制备1，2-二溴乙烷，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，实验装置Ⅰ是制备乙烯的实验装置，装置Ⅱ来除去副产物CO2、SO2，并用装置Ⅲ中的品红来检验SO2是否除干净，故装置连接顺序为 acbdef，A正确；
B．实验结束时，应首先取出IV中的导管，再熄灭酒精灯，否则将产生倒吸现象，B错误；
C．由于乙烯也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故不可用酸性高锰酸钾溶液代替品红溶液，C错误；
D．由于生成的1，2-二溴乙烷溶于CCl4中，故不可采用分液操作分离产品，应该采用蒸馏操作，D错误；
故答案为：A。
20. 已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法错误的是
A. 由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键
B. 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子
C. 仅由有机物A的核磁共振氢谱可以得知其分子中的氢原子总数
D. 若有机物A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3
【答案】CD
【解析】
【详解】A．红外光谱图中给出的化学键有C—H键、O—H键和C—O键三种，A项正确；
B．核磁共振氢谱图中峰的个数即代表氢的种类，故B项正确；
C．核磁共振氢谱峰的面积表示氢的数目比，在没有明确化学式的情况下，无法得知氢原子总数，C项错误；
D．若A为CH3—O—CH3，则无O—H键，与所给红外光谱图不符，且其核磁共振氢谱图应只有1个峰，与核磁共振氢谱图不符，D项错误。
故选CD。
第Ⅱ卷 非选择题 (共60分)
二、非选择题(本题共5小题，共60分)
21. 按要求填空
（1）的名称为_______。
（2）的名称为_______。
（3）某烷烃的结构简式为，若该烃是二烯烃与氢气加成的产物，则该二烯烃可能有_______种结构。
（4）分子间脱水生成六元环状酯的化学方程式_______。
（5）写出碱性条件下，甲醛与足量银氨溶液反应的离子方程式_______。
【答案】（1）4−甲基−1−戊炔
（2）对二氯苯(1,4−二氯苯)
（3）5 （4）＋2H2O
（5）HCHO＋4[Ag(NH3)2]＋＋4OH－CO＋2NH＋4Ag↓＋6NH3＋2H2O
【解析】
【小问1详解】
，从碳碳三键最近的一端编号，甲基再4号位，因此其名称为4−甲基−1−戊炔；故答案为：4−甲基−1−戊炔。
【小问2详解】
中两个氯原子在对位，其名称为对二氯苯(1,4−二氯苯)；故答案为：对二氯苯(1,4−二氯苯)。
【小问3详解】
某烷烃的结构简式为，若该烃是二烯烃与氢气加成的产物，则变为二烯烃要从相邻两个碳原子各掉一个碳原子形成双键，且双键不能相邻，当双键在左边1,2位碳原子之间，另一个双键的位置，当双键在左边2,3位碳原子之间，另一个双键的位置，当双键在左边第一个支链和主链碳原子之间，另一个双键的位置，因此该二烯烃可能有5种结构；故答案为：5。
【小问4详解】
分子间脱水生成六元环状酯,即一分子的羧基和另一分子的羟基发生酯化，这分子的羟基和另一分子的羧基发生酯化，因此化学方程式＋2H2O；故答案为：＋2H2O。
【小问5详解】
碱性条件下，甲醛与足量银氨溶液反应即1mol甲醛和4mol银氨溶液反应生成碳酸铵、银、氨气和水，其反应的离子方程式HCHO＋4[Ag(NH3)2]＋＋4OH－CO＋2NH＋4Ag↓＋6NH3＋2H2O；故答案为：HCHO＋4[Ag(NH3)2]＋＋4OH－CO＋2NH＋4Ag↓＋6NH3＋2H2O。
22. 分子式为C3H6O2的有机物有多种同分异构体，现有其中的四种X、Y、Z、W，它们的分子中均含甲基，将它们分别进行下列实验以鉴别，其实验记录如下：
NaOH溶液
银氨溶液
新制的Cu(OH)2
金属钠
X
中和反应
无现象
溶解
产生氢气
Y
无现象
有银镜
加热后有红色沉淀
产生氢气
Z
水解反应
有银镜
加热后有红色沉淀
无现象
W
水解反应
无现象
无现象
无现象
回答下列问题：
（1）写出四种物质的结构简式X：_______，Y：_______，Z：_______，W：_______。
（2）Z与NaOH溶液反应的化学方程式：_______。
【答案】（1） ①. CH3CH2COOH ②. CH3CHOHCHO ③. HCOOCH2CH3 ④. CH3COOCH3
（2）HCOOCH2CH3＋NaOHHCOONa＋CH3CH2OH
【解析】
【分析】分子式为C3H6O2的有机物X、Y、Z、W，它们的分子中均含甲基，由X能与NaOH发生中和反应且能溶解Cu(OH)2，说明含有-COOH，则X为CH3CH2COOH；Y能发生银镜反应，说明含有-CHO，能与Na发生生产氢气，说明含有-OH，Y为CH3CHOHCHO；Z能发生水解，且能发生银镜反应，说明含有-OOCH，为甲酸酯，即Z为HCOOCH2CH3，W能水解，含有酯基，W为CH3COOCH3。
【小问1详解】
由分析可知，X为CH3CH2COOH，Y为CH3CHOHCHO，Z为HCOOCH2CH3，W为CH3COOCH3。
【小问2详解】
Z为HCOOCH2CH3，甲酸乙酯在碱性条件下能发生水解反应，化学方程式为：HCOOCH2CH3＋NaOHHCOONa＋CH3CH2OH。
23. 已知：①R-NO2R-NH2；
②苯环上的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著的影响。
下图表示以苯为原料制备一系列有机物的转化过程：
（1）A是一种密度比水_______(填“大”或“小”)的无色液体，苯转化为A的化学方程式是_______。
（2）在“苯CD”的转化过程中，属于取代反应的是_______(填序号，下同)，属于加成反应的是_______。
（3）图中“苯→E→F”的转化过程省略了反应条件，请写出E的结构简式：_______。
（4）有机物B苯环上的二氯代物有_______种结构。
【答案】（1） ①. 大 ②. ＋HNO3＋H2O
（2） ①. ①② ②. ③
（3） (X是卤素原子)
（4）6
【解析】
【小问1详解】
苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液在55~60℃加热条件下反应生成硝基苯，硝基苯的密度大于水，苯转化为硝基苯的化学方程式为＋HNO3＋H2O，故答案为：大；＋HNO3＋H2O；
【小问2详解】
在“苯CD”的转化过程中，苯和溴发生取代反应生成溴苯（C），溴苯和浓硫酸发生取代反应生成（D），（D）和氢气发生加成反应生成，故答案为：①②；③；
【小问3详解】
由转化条件可知，F和H2O反应得到，则F为(X是卤素原子)。根据信息，苯环上的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著的影响，由题中转化过程：苯⟶C⟶D可知卤原子为对位定位基，而由题中转化过程：苯⟶A⟶B可知硝基为间位定位基，F中两取代基处于对位，则转化时苯应先发生卤代反应，故E为 (X是卤素原子)，故答案为： (X是卤素原子)；
【小问4详解】
由并结合题给信息可推知B为，中苯环上有4种类型氢原子，则苯环上的一氯代物有4种，采用定一移一的方法，得到苯环上的二氯代物有、、、、、，共6种，故答案为：6。
24. 青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157 ℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35 ℃。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺为
请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ需要的玻璃仪器主要有：烧杯、玻璃棒、_______，操作Ⅱ的名称是_______。
（2）操作Ⅲ的主要过程可能是_______(填字母)。
A.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
B.加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
C.加入乙醚进行萃取分液
（3）用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：将28.2 g青蒿素样品放在硬质玻璃管中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。
①装置E中盛放的物质是_______(填字母，下同)，装置F中盛放的物质是_______。
a.浓硫酸 b.无水硫酸铜 c.无水CaCl2 d.碱石灰
②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是_______。
③用合理改进后的装置进行实验，称得：
装置
实验前/g
实验后/g
E
22.6
42.4
F
80.2
146.2
则测得青蒿素的最简式是_______。
（4）某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与_______(填字母)具有相似的性质。
A. 乙醇 B. 乙酸 C. 乙酸乙酯 D. 乙醛
【答案】（1） ①. 漏斗 ②. 蒸馏
（2）B （3） ①. c ②. d ③. 在装置F后连接一个防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入F的装置 ④. C15H22O5 （4）C
【解析】
【分析】对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率，用乙醚对青蒿素进行浸取后，过滤，可得残渣和提取液，提取液经过蒸馏后可得青蒿素的粗品，对粗品加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤可得精品。
为了能准确测量青蒿素燃烧生成的CO2和H2O，实验前应通入除去CO2和H2O的空气，排除装置内的空气，防止干扰实验，所以装置A中应装有NaOH溶液，用于除去空气中的二氧化碳，装置B中盛有浓硫酸，用于除去空气中的H2O，装置C中对青蒿素进行加热，E和F一个吸收生成的H2O，一个吸收生成的CO2，应先吸水后再吸收CO2，所以E内装的是无水CaCl2或P2O5，而F中装的是碱石灰，应在F后应再加一个装置防止外界空气中CO2和H2O进入装置F，防止影响实验。
【小问1详解】
操作I为过滤，需要玻璃仪器主要有：烧杯、漏斗、玻璃棒；青蒿素为有机物，易溶于乙醚中，利用二者沸点不同，进行蒸馏分离，因此操作II为蒸馏。
【小问2详解】
由分析可知，操作III的主要过程为：粗品中加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤可得精品，答案选B。
【小问3详解】
①由分析可知，装置E中盛放的物质是无水CaCl2或P2O5，答案选c，装置F中盛放的物质是碱石灰，答案选d。
②装置F中碱石灰会吸收空气的二氧化碳和水蒸气，造成实验误差，应在装置F后连接一个防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入F的装置。
③由表格数据可知： m(H2O)=42.4−22.6=19.8g， n(H2O)==1.1mol ，n(H)=2.2mol，m(CO2)=146.2−80.2=66g， n(CO2)==1.5mol ，n(C)=1.5mol，青蒿素中氧原子的质量为m(O)=28.2g−(2.2mol×1g/mol)−(1.5mol×12g/mol)=8g， n(O)==0.5mol，则 N(C):N(H):N(O)=1.5:2.2:0.5=15:22:5，青蒿素的最简式为：C15H22O5。
【小问4详解】
由于酯在氢氧化钠溶液中发生水解反应，消耗氢氧化钠，溶液碱性减弱，滴有酚酞的溶液红色变浅，说明青蒿素中含有酯基，青蒿素与乙酸乙酯具有相似的性质，答案选C。
25. 有机物G(分子式为C16H22O4)是常用的皮革、化工、油漆等合成材料中的软化剂，它的一种合成路线如下图所示：
已知：①A是一种常见的烃的含氧衍生物，A的质谱图中最大质荷比为46，其核磁共振氢谱图中有三组峰，且峰面积之比为1∶2∶3；
②E是苯的同系物，相对分子质量在100～110之间，且E苯环上的一氯代物只有2种；
③1 mol F与足量的饱和NaHCO3溶液反应可产生气体44.8 L(标准状况下)；
④R1CHO＋R2CH2CHO＋H2O(R1、R2表示氢原子或烃基)。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）A的名称为_______，请写出A的一种同分异构体的结构简式：_______。
（2）A转化为B的化学方程式为_______。
（3）C中所含官能团的名称为_______。
（4）E的结构简式为_______。
（5）D和F反应生成G的化学方程式为_______。
（6）F有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：_______(填写两种即可)。
①能和NaHCO3溶液反应；②能发生银镜反应；③遇FeCl3溶液显紫色。
【答案】（1） ①. 乙醇 ②. CH3OCH3
（2）2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
（3）碳碳双键、醛基 （4）
（5）＋2CH3CH2CH2CH2OH＋2H2O
（6）、 (其他合理答案均可)
【解析】
【分析】A是一种常见的烃的含氧衍生物，A的质谱图至最大质荷比为46，CH3OCH3、CH3CH2OH或者HCOOH符合，而A核磁共振氢谱图中有三组峰，且峰面积之比为1：2：3，则A为CH3CH2OH，A发生催化氧化生成B为CH3CHO，结合信息④可知C为CH3CH=CHCHO，C与氢气发生加成反应生成D为CH3CH2CH2CH2OH，E是苯的同系物，分子组成为CnH2n-6，则：100＜14n-6＜110，可以确定n=8，故E的分子式为C8H10，且E苯环上的一氯代物只有2种，则E为 ，1molF与足量的饱和NaHCO3溶液反应可产生气体44.8L(标准状况下)，即生成2mol二氧化碳，说明F中含有个羧基，故E发生氧化反应生成F为，结合D的分子式，可知1分子D与2分子E发生酯化反应生成G为。
【小问1详解】
由分析可知，A为CH3CH2OH，名称为乙醇，分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，与CH3CH2OH互为同分异构体的有CH3OCH3。
【小问2详解】
CH3CH2OH发生催化氧化生成CH3CHO，化学方程式为：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。
【小问3详解】
由分析可知，C为CH3CH=CHCHO，所含官能团为：碳碳双键、醛基。
【小问4详解】
由分析可知，E的结构简式为：。
【小问5详解】
D为CH3CH2CH2CH2OH，F为，两者发生酯化反应生成G为，反应的化学方程式为：＋2CH3CH2CH2CH2OH＋2H2O。
【小问6详解】
F（）的同分异构体满足下列条件：①能和NaHCO3溶液反应，说明含有羧基，②能发生银镜反应，说明含有醛基或甲酸形成的酯基，③遇FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基，满足条件的F的同分异构体有、等。
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