高二化学下学期期末备考练习卷1

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高二下学期期末备考练习卷1【答案】1.  2.  3.  4.  5.  6.  7.
8.  9.  10.  11.  12.  13.  14.
15.  16.  17.  18.  19. （1）N2O（g）+CO（g）=N2（g）+CO2（g）△H=-362.8 kJ/mol；图象表明反应未达到平衡，在催化剂2催化下，反应的活化能更低，反应速率快，经过相同反应时间N2O转化率更高；
（2）①a；
②缩小容器体积；
③；
④1.69。 20. （1）；
（2）SiO2、Fe2O3、Al2O3；KSCN；
（3）一元弱；转化为H3BO3，促进析出；
（4）或​​​​​​​；溶浸；高温焙烧。 21. （1）平衡气压，使浓盐酸顺利流下；NaOH溶液；Ca（ClO）2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O 
（2）在装置A、B之间加装有饱和食盐水的洗气瓶 
（3）酸式；C 
（4）×100%；BD 22. （1）1，2-二甲苯（邻二甲苯）（2）（3）（4）加成反应；2   
（5）NaOH醇溶液   
（6）c  
​​​​​​​（7）12 【解析】1. 略2. 解：过氧化钠是离子化合物，由个钠离子和个过氧根构成，则过氧化钠中含离子个数为个，故A错误；
B.铝离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故此溶液中铝离子的个数小于个，故B错误；
C.氯气和水的反应是可逆反应，不能进行彻底，则转移的电子数小于个，故C错误；
D.氮气和均为双原子分子，则标况下混合气体中所含原子的个数个，故D正确；
故选：。
A.过氧化钠是离子化合物，由个钠离子和个过氧根构成；
B.铝离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解；
C.氯气和水的反应是可逆反应；
D.求出标况下混合气体的物质的量，然后根据氮气和均为双原子分子来分析。
本题考查了阿伏加德罗常数的计算，难度不大，应注意公式的使用条件以及物质的结构特点。3. 【分析】
有机物中含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有酯基，可发生水解反应，结合有机物的组成解答该题。
本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大。
【解答】
酯基与氢气不发生加成反应，分子中含有个碳碳双键，则该有机物可消耗，故错误；
含有酯基和碳碳双键，不能发生缩聚反应，故错误；
由结构简式可知分子中含有个原子，个原子，个原子，则分子式为，故正确；
分子中含有个双键，则不饱和度为，而酚类物质的不饱和度为，则它的同分异构体中不可能有酚类，故正确；
能与氢氧化钠反应的官能团只有酯基，水解生成羧基和羟基，羧基能与氢氧化钠反应，则该有机物水解时只能消耗，故正确。
故选：。4. 【分析】
本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，知道溶液导电性与离子浓度的关系，易错选项是，注意碱无限稀释时溶液接近中性，稀释氨水时氢离子浓度增大但不是无限增大，为易错点。
【解答】
A.该温度下，加水稀释氨水，促进一水合氨电离，溶液的减小，但无论如何稀释，溶液的仍然大于，不能等于或小于，故A错误；B.温度不变时，弱电解质溶液中，浓度越小其电离程度越大，所以一水合氨电离程度随着水的增加而增大，故B错误；
C.溶液导电能力与离子浓度成正比，加水稀释氨水，一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢氧根离子和铵根的浓度降低，溶液的导电性减小，故C正确；
D.温度不变，不变，故D错误。
故选C。5. 【分析】
本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，明确常见化学实验基本操作方法即可解答，注意熟练掌握常见元素及其化合物性质，试题有利于提高学生的分析能力及化学实验能力。
【解答】
用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，这样金属铝在氧气中加热，继续会在表面形成氧化膜，氧化铝的熔点很高，所以不会滴落，故错误；
量筒精确到，不能用的量筒量取稀硫酸，故错误；
与酸碱均反应，在咸的条件下可发生原电池反应，则铝制餐具不能长时间存放酸性、碱性或咸的食物，故错误；
钠着火生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，不能用泡沫灭火器来灭火，故错误；
是淡黄色固体，与水反应生成和氧气，是白色固体，与水反应生成，故正确；
能和发生反应生成，只有过氧化钠中价的氧元素化合价发生变化，则既是氧化剂，又是还原剂，故正确；
血液透析原理即为渗析原理，血液是胶体，不会通过半透膜的原理，涉及胶体性质，静电除尘利用的胶体电泳的性质，但不是利用了胶体的相同性质，故错误；
试剂瓶中的药品取出后，为了避免污染药品，一般不能放回原瓶；但金属化学性质活泼，能够与水、氧气反应，剩余药品不能丢弃，需要立即放回原瓶，故正确；
故选B。6. 【分析】本题考查物质的分离提纯的实验方案的设计，题目难度不大，注意相关物质的性质的异同，把握常见物质的分离方法和操作原理。【解答】
A.乙醇和水混溶，不能用作萃取剂，应用四氯化碳或苯萃取，故A错误；
B.乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法分离，故B错误；
C.根据二者在水中随温度升高而溶解度不同，利用重结晶法．随温度升高溶解度变化不大，随温度升高溶解度变化大，经冷却过滤，故C错误；
D.丁醇和乙醚混溶，但二者的沸点不同，且相差较大，可用蒸馏的方法分离，故D正确。
故选D。7. 【分析】
本题主要考查化学实验基本操作过程中的注意事项，难度不大。
【解答】
A.浓硫酸具有强氧化性，与反应得不到，故A错误；
B.碱石灰可与反应，淀粉溶液用于检验，故B错误；
C.分解产生，遇冷易凝固，未分解的极易溶于水，故、间要用粗导管防堵塞和防倒吸，故C正确；
D.实验结束时先拆开、间的导管再停止加热，防止倒吸，故D错误。
故选C。8. 【分析】
本题考查原子结构和元素周期律关系，侧重考查分析判断及知识综合运用能力，正确判断各元素是解本题的关键，题目难度不大。
【解答】
、、均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和是，最外层电子数等于次外层电子数，因为都是短周期主族元素，所以次外层为层，最外层电子数为，与同族，则、最外层电子数为，、分别是、；且原子半径大于，则为，即、、分别是、、。
A.碳的常见氧化物有、，常温下为气态，而常温下为固态，故A错误；
B.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：，故气态氢化物的稳定性：，故B正确；
C.、为非金属元素，二者通过共用电子对形成共价化合物，故C错误；
D.的单质为，和浓硝酸不反应，故D错误。
故选B。9. 【分析】
本题考查学生常见的能量转化形式方面的知识，根据反应物与生成物总能量的相对大小判断放吸热反应，注意对中和热概念的掌握，本题比较基础。
【解答】
A.等物质的量的硫蒸气的能量比硫粉多，所以分别完全燃烧时，硫蒸气放出的热量多，故A错误；
B.
    ；由得：
   该反应吸热，等质量的比能量低，所以比稳定，故B错误；
C.该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物总能量，所以的能量总和小于和的能量总和，故C错误；
D.中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成水时放出的热量为，由于浓硫酸溶于水放热，所以放出的热量大于，故D正确。
故选D。10. 【分析】
本题考查物质推断，涉及元素及化合物的性质、离子方程式书写、气体制备及离子检验等知识，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确氨气的制备方法、离子的检验原理等知识，试题培养了学生的灵活应用能力。
【解答】
A.氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：，故A错误；
B.若为，可能为，固体为氯化铵，由于氨气与氯化氢反应，无法通过加热氯化铵的方法制取，故B错误；
C.若为溶液，可能为，为碳酸氢钠，为碳酸钠，碳酸钠和碳酸氢钠都与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，无法用溶液鉴定，故C错误；
D.若为，可能为稀，反应生成硝酸亚铁，反应的离子方程式为：，故D正确。
故选D。11. 【分析】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题。【解答】A.与发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，不能存在中性溶液中，A错误；B.使甲基橙变红的溶液显酸性，在酸性溶液中，、、、不能发生任何反应，可以大量共存，B正确；C.时，水电离出的，说明溶液可能显酸性，也可能显碱性。在酸性环境中，、、会发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；D.的溶液为酸性溶液，在酸性环境中，、、会发生氧化还原反应，不能大量共存；、会发生复分解反应，产生水和二氧化碳，不能大量共存，D错误；故选B。12. 【分析】
本题考查化学实验操作的分析，难度中等，解答时要理解实验操作中相关物质的化学性质及对应的实验原理。
【解答】A.应溶解在盐酸中，抑制铁离子水解，稀释冷却后转移到容量瓶中定容，故A错误；B.溶液过量，均为沉淀生成，不能比较白色和黑色的溶度积，故B错误；C.水解后在碱性条件下检验葡萄糖，则向盛有淀粉溶液的试管中加入少量稀硫酸，加热分钟，冷却后用溶液中和余酸，加入银氨溶液水浴加热，出现银镜可说明，故C正确；D.先加入溶液，可能生成或硫酸钡，应先加盐酸排除干扰离子，后加氯化钡检验，故D错误。13. 【分析】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为。【解答】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。 平衡时、、三者可能相等，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故错误；
平衡时浓度：：可能为：：，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故错误；
、、不再随时间而改变，说明正逆反应相等，故正确；
单位时间内生成，等效于消耗，同时生成，故正确；
单位时间内生成  的同时生成  ，都体现逆反应方向，故错误；
只要反应发生，就符合反应速率，故错误；
一个键断裂等效于两个键形成同时有两个键断裂，正逆反应速率相等，故正确；
温度和体积一定时，容器内压强一直不再变化，故错误；
温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化，说明碘蒸气的浓度不变，反应达平衡状态，故正确；
温度和压强一定时，混合气体的密度一直不再变化，故错误；
条件一定，混合气体的平均相对分子质量一直不再变化，故错误；正确的为共四项，选项B符合题意。
故选B。14. 【分析】
本题考查化学实验方案的设计和评价，侧重考查探究外界条件对化学反应速率的影响，把握物质的性质及发生的化学反应、反应原理为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度一般。
【解答】
A.加入不同体积的草酸，溶液体积不同，高锰酸钾和草酸溶液的浓度都不同，比较草酸的浓度对反应速率的影响，高锰酸钾的浓度应相同，故A错误；
B.具有强氧化性，不能用试纸测定浓度为溶液的，则不能确定大小，不能比较酸性的强弱，故B错误；
C.活化能越低，反应速率越快，所以根据现象可知，加入时，双氧水分解反应的活化能较小，故C错误；
D.、都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性溶液紫红色褪去，所以该实验不能证明溶液中含有，故D正确。
故选D。15. 解：、 的溶液主要是的溶液，此时超过总磷量的一半，所以，故A正确；
B、 的溶液中，符合的物料关系，所以溶液溶质主要是，故B正确；
C、的溶液中，溶液中离子浓度，即，故C正确；
D、的溶液，则，电荷守恒为：，，即，所以，故D错误；
故选：。
本题考查了弱电解质电离平衡、酸碱反应后的溶液酸碱性判断、离子浓度关系等，侧重于考查学生的分析能力和应用能力，把握图象信息和重要关系式是解题关键，注意溶液中电荷守恒、物料守恒的应用，题目难度中等。16. 【分析】
本题考查化学平衡图象、化学平衡有关计算、化学平衡的影响因素等，把握图像信息是解题的关键，题目难度中等。
【解答】
A.甲图可知，温度较高反应速率较快，先到达平衡，升高温度平衡向吸热的方向移动，即逆向移动，的转化率减小，，故A错误；
B.乙图可知，随温度的升高，浓度先减小是因为反应建立平衡，到达平衡，所以、为平衡状态，故B正确；
C.丙图可知，点时，的转化率为，，平衡时，、、的浓度分别为、、，，故C错误；
D.丁图可知，降低温度，反应速率下降，故D错误。
故选B。17. 【分析】
本题考查了电解原理的应用，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确电解池中的阴阳极以及阴阳极上离子的放电顺序是解题的关键，注意题干信息的分析应用，题目难度不大。
【解答】
A.每生成氢气转移电子，当电路中通过电子的电量时，生成氢气，故A错误；
B.直流电场的作用下，两膜中间的和可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室，通电时，氢氧根离子在阳极区放电生成水和氧气，考虑电荷守恒，两膜中间的硫酸根离子会进入正极区，与氢离子结合成硫酸；氢离子在阴极得电子生成氢气，考虑电荷守恒，两膜中间的钠离子会进入负极区，与氢氧根离子结合成氢氧化钠，故可以得到和产品，故B正确；
C.正极区为阳极，发生氧化反应，电极反应式为，生成氢离子，正极区溶液降低，而负极区消耗氢离子生成氢气，增大，故C错误；
D.阴离子向阳极即正极区移动，故D错误。
故选：。18. 已知相同温度下，，相同时，，故曲线表示与的关系即沉淀溶解曲线，曲线表示与的关系即的沉淀溶解曲线。
A.曲线代表沉淀溶解曲线，故A错误；
B.曲线上取点，，，，，故B正确；
C.点变到点，值增大，减小，不可能加入固体，故C错误；
D.点时，，点时，，，溶液中，故D错误；
故选：。
本题考查沉淀溶解平衡，题目难度较大，能依据图示准确判断曲线所代表的物质是解题的关键，依据溶度积常数进行计算是本题的难点。19. 【分析】
本题考查化学平衡的相关知识，涉及到热化学方程式的书写，化学平衡的移动，化学平衡常数的计算，化学反应速率相关知识点，均为高频考点，也是重点，整体难度中等。
【解答】
反应物总能量高于生成物总能量，反应为放热反应，反应为：，反应的焓变为，
在相同温度时，催化剂催化下转化率更高，相同反应时间内，反应速率越大，则转化率越高，催化剂作用下，反应的活化能更低，反应速率快，相同时间段内，转化率更高，
故答案为：；图象表明反应未达到平衡，在催化剂催化下，反应的活化能更低，反应速率快，经过相同反应时间转化率更高；
反应放热，绝热容器中随着反应进行温度升高，反应速率不断加快，达到平衡的时间缩短，同时温度升高不利于反应正向进行，则到达平衡时，容器相对于容器，的转化率降低，但达到平衡的时间缩短，所以曲线表示反应容器中的转化率随时间的变化关系，
故答案为：；
缩短曲线对应容器达到平衡的时间，但不改变的平衡转化率，且在催化剂一定的情况下，反应为气体分子数不变的反应，反应前后体系压强不变，增大压强可以增大化学反应速率缩短到达平衡的时间，同时不影响反应平衡转化率，具体措施可以减小容器体积，
故答案为：缩小容器体积；
根据图象，时，中的平衡转化率为，起始时充入、反应，
                   
起始            
转化                        
平衡                       
则平衡常数，
故答案为：；
处转化率为，则该点处，，，，平衡时有，则，所以点，
故答案为：。20. 【分析】
本题考查了工艺流程的推断，涉及离子方程式的书写、化学方程式的书写、离子的检验、物质分离提纯的方法等，难度较难。
【解答】
在“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体是氨气，在“吸收”中用碳酸氢铵溶液吸收，生成碳酸铵，化学方程式为；
故答案为：；
硼镁矿中含、及少量、，经过溶浸后，还剩余，，，所以“滤渣”的主要成分有、、；为检验“过滤”后的滤液中是否含有离子，可选用的化学试剂是；
故答案为：、、；；
根据的解离反应，，可判断是一元弱酸；在“过滤”前，将溶液调节至，目的是使含硼微粒转化为，促进其析出；
故答案为：一元弱；转化为，促进析出；
在“沉镁”中镁离子与碳酸根离子反应生成沉淀，离子方程式为或；生成的另外一种副产物为硫酸铵可返回溶浸工序循环使用，碱式碳酸镁经过高温焙烧即可得到轻质氧化镁。
故答案为：或；溶浸；高温焙烧。21. 【分析】
本题考查物质的制备及含量测定，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、测定原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度较大。
【解答】
装置中的作用是平衡气压，使浓盐酸顺利流下；装置中的试剂为溶液、吸收尾气；装置中制备的化学方程式为；
浓盐酸易挥发，进入装置后会导致产率降低，改进的方法是在装置、之间加装有饱和食盐水的洗气瓶；
常作氧化还原滴定的氧化剂，有强氧化性，滴定时应将溶液加入酸式滴定管中；在规格为 的滴定管中，滴定管尖嘴处没有刻度，若溶液起始读数为 ，此时滴定管中溶液的实际体积大于，选C；
由Ⅰ可知样品中、、消耗的溶液的体积为，的物质的量为，由Ⅱ可知消耗的溶液的体积为，的物质的量为
，由电子守恒可知，，设样品中为，为，为，，，解得，
则样品中所含的质量分数表达式为，
A.时，，样品中一定不含杂质，可含，故A错误；
B.由的质量分数表达式可知，越大，样品中含量一定越高，故B正确；
C.铁元素的物质的量为，若步骤Ⅰ中滴入溶液不足，则步骤Ⅰ中有一部分没有被氧化，不影响的大小，则不变，对元素含量测定无影响，故C错误；
D.若所用溶液实际浓度偏低，则消耗高锰酸钾的体积偏大，由关系式可得测得样品中元素含量偏高，故D正确。22. 由、的分子式、的结构简式和转化条件，可知芳香烃为，为，由的分子式、反应后的产物结构，结合已知信息，可推知为，则是通过酯化反应生成的，故试剂为，的反应产物发生酯的碱性水解、酸化后得到的为，由、的结构简式和的分子式知，发生消去反应生成了。
是，其名称是，二甲苯或邻二甲苯。
由上述分析可知的结构简式为，由能发生银镜反应，可知含有，由能发生水解反应，可知含有酯基，结合氧原子个数可知含有，再结合苯环上只有一个取代基，可推知符合条件的物质的结构简式为。
略。
由和的结构简式可知两分子发生加成反应得到了；中酯基、碘原子均可发生水解反应，故与足量溶液反应，最多消耗。
生成为卤素原子的消去反应，故试剂是醇溶液。
为，不存在顺反异构体，错误；含有苯环和碳碳双键，故最多可以与发生加成反应，错误；含有个酯基，与足量溶液反应，最多消耗，正确。
苯环上有两个取代基，可分别为、，、，、，、，各有邻间对三种位置关系，故满足条件的同分异构体共有种。