四川省成都市蓉城名校联盟2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题（Word版含答案）

成都市蓉城名校联盟2022-2023学年高一下学期期末考试

化学参考答案及评分标准

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

注意：1．本试卷中其他合理答案，可参照此评分标准酌情给分。

2．方程式未写条件或条件不完全、不写“↓”或“↑”均扣一分，不配平不得分。

15．（除标注外，每空2分，共15分）

（1）吸热（1分）   1.50（“1.5”也可得分，2分）

（2）0.025 mol·L−1·min−1（单位错误不得分，2分）    25

（3）BC（漏选得1分，错选多选不得分，2分）

（4）0.5

（5）溶液褪色的快慢（或“气泡产生的快慢”，合理描述均可得分，2分）

（6）反应开始后生成了MnSO4，MnSO4作该反应的催化剂，故反应速率加快（合理描述均可得分，2分）

16．（每空2分，共14分）

（1）   CH2＝CHCl

（2）C

（3）2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O

（4）5CH2＝CH2 + 12MnO4− + 36H+ = 10CO2↑ + 12Mn2+ + 28H2O

（5）C

（6）中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，促使分层（1点1分，顺序可颠倒，2分）

17．（除标注外，每空2分，共15分）

（1）3Cu + 8H+ + 2NO3− = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O  酸性、氧化性（1点1分，2分）

平衡气压，便于溶液（或稀硝酸）顺利流下（1分）

（2）排除装置内空气，防止空气中的氧气氧化NO（以及防止水蒸气与产物发生反应），影响实验（其他合理答案也可得分，2分）

（3）冷凝、收集NOCl（1点1分，2分）

（4）干燥氮气和氯气、充分混合气体（1点1分，2分）

（5）在丁和戊装置之间添加一个装有浓硫酸的洗气瓶（其他合理答案也可得分，2分）

（6）NOCl + 2NaOH = NaCl + NaNO2 + H2O

18．（除标注外，每空2分，共14分）

（1）坩埚（1分）

（2）延长浸取时间（答到“搅拌”、“升温”等合理答案也可得分，2分）

（3）D

（4）取少许水溶液于试管中，滴加3～5滴淀粉溶液，若溶液变蓝，则水溶液中含有I2

（5）2Br− + Cl2 = 2Cl− + Br2

（6）挥发（1分）    富集溴（其它合理答案也可，2分）

（7）SO32− + Br2 + H2O = SO42− + 2Br− + 2H+

【解析】

 1．D

人类用棉花、羊毛、蚕丝和麻等天然纤维纺织纱布已有悠久的历史，A错；工业上常用硫与橡胶作用进行橡胶硫化，形成网状结构，具有更好的强度和韧性，B错；医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂，C错。

 2．A

“钡餐”主要成分为硫酸钡，不溶于胃酸，不会生成Ba2+，故吞服“钡餐”不会引起中毒，B错；部分油脂含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，C错；蛋白质主要由C、H、O、N有的还含有S、P等元素组成的，D错。

 3．A

为乙醇分子的球棍模型，B错；乙烯的结构简式为：CH2＝CH2，C错；为四氯化碳的结构式，D错。

 4．C

X的浓溶液为浓硫酸，Au和Pt等金属常温下遇浓硫酸不发生反应，A错；A为H2S，B为SO2，发生反应2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O，生成沉淀，B错；B为SO2，C为SO3，SO3不能通过S与O2直接化合生成，D错。

 5．A

工业上电解法冶炼镁用熔融的MgCl2，B错；工业合成氨为可逆反应，C错；铝热法炼铁方程式未配平，故D错。

 6．C

应先加入BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，A错；滴加Na2CO3溶液除发生Ca2+ + CO32− = CaCO3↓反应外，还发生Ba2+ + CO32− = BaCO3↓，可能发生Mg2+ + CO32− = MgCO3↓，B错；检验精盐中是否含有SO42−，需取样品溶于试管中，先滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，若无明显现象，则精盐中不含有SO42−，D错。

 7．C

反应②中生成1 mol NO3−转移2 mol电子，故转移的电子数目为2NA，C错。

 8．B

反应Ⅰ中，焦炭反应生成CO，化合价由0价升高为+2价，体现还原性，A错；光导纤维的主要成分是二氧化硅，C错；陶瓷是以黏土（主要成分为含水的铝硅酸盐）为主要原料，D错。

 9．A

氢气与氯气化合生成氯化氢为放热反应，B错；NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反应不是氧化还原反应，C错；锌与稀硫酸的反应为放热反应，D错。

10．D

酒精为非电解质，A错；Mg不会与KOH发生氧化还原反应，故Al作为负极，失去电子，B错；正极反应为Cu2+ + 2e− = Cu，每转移0.2 mol电子，生成0.1 mol Cu，正极质量增加6.4 g，C错。

11．B

该反应为可逆反应，反应中通入足量的X，Y不可能完全反应，B错。

12．D

四氯乙烯不可以由乙烯发生加成反应得到，A错；乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色是因为乙烯与溴单质发生了加成反应，B错；聚乙烯不能发生加成反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C错。

13．B

将相同大小的钠块分别置于等体积的水和乙醇中，可观察到水和钠反应更剧烈，A错；银镜反应是在碱性条件下发生的，本实验中没有加入碱中和作催化剂的稀硫酸，故无法发生银镜反应，没有银镜产生；C错；乙酸乙酯的制备加入试剂的顺序为先加入乙醇再缓慢加入浓硫酸和乙酸，D错。

14．D

1 mol该有机物与足量的钠反应，在标准状况下产生22.4 L H2，D错。

15．（15分）

（1）该反应是一个吸热反应；表格中9 min与12 min CO的物质的量相同，说明9 min已经达平衡，故a = 1.50。

（2）由方程系数可知ʋ(H2) = ʋ(CO) === 0.025 mol·L−1·min−1；由方程知12 min时CO与H2均为0.75 mol，H2O为1.5 mol，反应物C是固体，此时混合气体中CO的物质的量分数== 25%。

（3）A．反应物C为固体，增加其物质的量不能增大浓度，故不能加快反应速率，所以A错误；B．恒温恒容下，增加He(g)，反应物和生成物的浓度不受影响，故反应速率应不变，所以B正确；C．水蒸气的物质的量不再变化，即可逆反应达到平衡，所以C正确；D．单位时间内，若有2 mol O—H键断裂表示正反应速率，同时有1 mol H—H键生成，还是正反应速率，故不能表示反应达到平衡，所以D错误，综上所述选BC。

（4）表中数据是研究MnSO4对反应速率的影响，其它条件要完全相同如总体积，故b = 0.5。

（5）反应中有气体生成也有颜色变化，故可根据气泡产生快慢或褪色快慢来定性比较反应速率。

（6）对比两组实验的速率与时间变化关系图，可得出MnSO4是该反应的催化剂，所以A实验初期反应加快是因为生成的产物MnSO4对该反应有催化作用，使反应速率加快。

16．（14分）

（1）CH≡CH的电子式为，A的结构简式为CH2＝CHCl。

（2）反应③为CH2＝CH2与水反应生成CH3CH2OH，根据反应特点，该反应为加成反应。

（3）反应④为乙醇的催化氧化：2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O。

（4）根据氧化还原的配平：MnO4−降低5价，CH2＝CH2升高12价得：

5CH2＝CH2 + 12 MnO4− + 36H+ = 10CO2↑ + 12Mn2+ + 28H2O

（5）A．乙烯被酸性高锰酸钾氧化成CO2，会引入新杂质，故不能用；B．乙烯与水、氢气反应慢不彻底，故不能用；C．乙烯与溴水反应后生成有机物溶解在CCl4中，余下气体只有甲烷，故能用；D．乙烯与氢气后生成乙烷为气体，引入新杂质；故选C。

（6）制乙酸乙酯时，蒸出的有机物中含有乙醇、乙酸杂质，故饱和Na2CO3起除杂的作用，同时为了分离乙酸乙酯，还起降低乙酸乙酯在水中的溶解度，促使分层的作用。

17．（15分）

（1）Cu与稀硝酸反应制NO，其离子方程式为3Cu + 8H+ + 2NO3− = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O，故表现出稀硫酸的酸性和氧化性；为减少稀HNO3挥发对环境的影响采用了密闭容器，但为了使稀硝酸顺利滴下，增加了导管a。

（2）制取NOCl，要求在无水无氧的条件下，所以先通N2排尽空气，防止空气中的氧气氧化NO，影响实验。

（3）生成的NOCl在-15℃冰盐水的冷却下变为液体收集在装置丁中。

（4）装置丙中的浓硫酸对NO、Cl2进行干燥且充分混合反应气体有利于反应的进行。

（5）为确保装置丁的无水环境，需在装置丁和戊间增加一干燥装置。

（6）已知NOCl与NaOH反应生成NaCl和NaNO2，观察得出另一产物为水。

18．（14分）

（1）固体高温灼烧灰化选用仪器应为坩埚。

（2）搅拌、升温可以加快溶解速率来提高浸取效率、延长浸取时间可以使I−尽可能完全溶解而提高浸取效率。

（3）氧化I−，硝酸作氧化剂会生成氮氧化物、浓硫酸会生成SO2污染环境，而KMnO4则会引入较多的K+、Mn2+杂质，故选择酸性条件下的H2O2。

（4）淀粉遇碘变蓝，利用这一反应可检验碘单质的存在。

（5）因为Cl2的氧化性强于Br2，故有2Br− + Cl2 = 2Cl− + Br2。

（6）向Br2水溶液中吹空气能形成含Br2的空气说明Br2易挥发，步骤③④的目的是富集溴。

（7）因为Na2SO3的还原性强于Br−，故有SO32− + Br2 + H2O = SO42− + 2Br− + 2H+。